石家庄市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）“互滴法”是一种鉴别物质常用的方法．它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同．下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（）
A . Na2CO3溶液与稀盐酸
B . AlCl3溶液与NaOH溶液
C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸
D . Na[Al （OH）4]溶液与稀盐酸
3. （2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A . 3：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 2：3
4. （2分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
D . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL
5. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C . CH4的摩尔质量为16g
D . 6.02×1023个O2分子的质量为32g
6. （2分） (2017高二上·邗江期中) NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A . 所含共用电子对数目为（ +1）NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D . 所含原子总数为
7. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）
A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1
B . 一个钠原子的实际质量约等于g
C . 1.5mol O2的体积约为33.6L
D . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L
8. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NA
B . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NA
C . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NA
D . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
9. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A . 生成42.0 L N2（标准状况）
B . 有0.250 mol KNO3被氧化
C . 转移电子的物质的量为2.5 mol
D . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
10. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）
A . 6:4:3
B . 1:1:1
C . 1:3:1
D . 3:2:3
11. （2分） (2016高一上·西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A . 外观透明澄清
B . 分散质粒子直径介于1﹣100nm
C . 静置，不出现分层
D . 有丁达尔现象
12. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列物质属于弱电解质的是（）
A . 氨水
B . 碳酸铵
C . HI
D . CH3COOH
13. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的
B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 生物油和矿物油均可发生水解反应
D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化
14. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）
C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色
沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生非金属性:Cl>S
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C . 若生成0.2molHNO3 ，则转移0.2mol电子
D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
17. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）
A . 7.5 L
B . 12.3 L
C . 15.7 L
D . 16.8 L
18. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）
A . 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+═H2O
C . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO42﹣=H2O+ BaSO4↓
19. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物
B . 反应后溶液的pH减小
C . 如图t0时反应达平衡状态
D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子
20. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列电离方程式不正确的是（）
A . 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B . Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣
C . 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D . 次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣
21. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）
A . 能否产生丁达尔效应
B . 能否稳定存在
C . 分散质粒子的大小不同
D . 分散剂不同
23. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）
A . 氢氧化钠溶液与醋酸反应
B . 氢氧化铁与硫酸反应
C . 氢氧化钡与硫酸反应
D . 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
24. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C . 加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二、填空题 (共8题；共52分)
25. （5分）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）
两种物质都是电解质的是________ （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________
（2）
分类标准代号A表示________ （多项选择）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（3）
上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：________ （4）
用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________
26. （8分） (2017高一上·成都期中) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
（1）
NaNO2中N的化合价为________．
（2）
该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．
（3）
为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是________．
（4）
该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
（5）
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是________．（6）
若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为________NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为________g．
27. （5分） (2018高一上·南阳期中) 回答问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。

A . 固态氯化钠
B . 熔融氯化镁
C . 盐酸
D . 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：________。

氢氧化钡溶液和硫酸反应：________。

28. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为________，密度比为________．
29. （13分） (2018高一下·桂林开学考)
（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：________
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：________
（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．
序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式
①NO NO2
②Fe粉Al粉
（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：________MnO4﹣+________H2O2+________H+ =________Mn2++________O2↑+________．
30. （4分） (2017高一上·淮安期中) 实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入………….中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．
31. （3分） (2016高一上·武汉期中) 已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．
根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是________;
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第________步（填①②③）可能有误，请加以改正：________．
32. （10分） (2015高三上·东城期中) NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．求：
（1）
混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）
盐酸的物质的量的浓度是多少？
参考答案一、单项选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共8题；共52分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、26-5、
26-6、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、
29-3、30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、
32-1、32-2、。