假期徐闻高三化学第一次测试题

2008-2009学年度假期徐闻高三化学第一次测试题
2008.8.28
满分150分时间120分钟
第一部分选择题（共 63 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）
1. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2.科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是( )
A．铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁 D．四氧化三铁
3．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是( )
A．铜和浓硝酸制二氧化氮
B．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
C．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
D．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯
4．下列各选项中合理的是( )
A．配制50mL1 mol·L－1NaCl溶液时，选用100mL的容量瓶
B．氯气液化后贮存于钢瓶中
C．干燥气体时，可选用干燥器或U型管
D．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液
5.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．Br2在反应中表现氧化性
6.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，
就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确
．．．的是( )
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B ．普通玻璃的主要成分是二氧化硅
C ．普通玻璃有固定的熔点
D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
7. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H 2O （g ）＝ H 2O （l ） △H 1 ＝－Q 1kJ ·mol －
1（Q 1＞0）
C 2H 5OH （g ）＝ C 2H 5OH （l ） △H 2 ＝－Q 2kJ ·mol －
1（Q 2＞0）
C 2H 5OH （g ）＋3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）＋3H 2O （g ） △H 3 ＝ －Q 3kJ ·mol －
1（Q 3＞0）
若使23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ）( ) A ．Q 1＋ Q 2＋Q 3
B ．0.5（Q 1＋Q 2＋Q 3 ）
C ．0.5 Q 2－1.5 Q 1—0.5Q 3
D ．1.5 Q 1－0.5 Q 2＋0.5Q 3
8. 已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜．．
用于氨气吸收的是 ( )
9. 在H 2S 的水溶液中存在平衡：H 2
S
H + + HS －
，HS
－
H + + S 2－
，向H 2S 的水溶液
中加少量NaOH 固体，则c (S 2－
)变化正确的是 ( ) A ．可能增大也可能减小 B ．减小
C ．增大
D ．不变
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10. 利尿酸（LU ）在奥运会上被禁用，其结构简式 如右图。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．LU 能使溴水褪色
B ．1mol LU 最多可与6mol H 2发生加成反应
C ．LU 分子内处于同一平面的原子数不超过10个
D ．LU 与新制Cu(OH)2悬浊液共沸有红色沉淀生成
A ．
B ．
C ．
D ．
O CH 2COOH
O
CH 2
Cl Cl
CH 3CH 2—C －C －＝ ＝
11. 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。

有一类硼烷也好似鸟巢，
故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）
A．这类巢式硼烷的通式是B n H n + 4
B．2B5H9 + 12O2点燃5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10
D．硼烷与水反应是非氧化还原反应
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( )
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
13．pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。

下列说法正确的是（）
A. A是强酸、B一定是弱酸
B. A是弱酸、B一定是强酸
C. A是强酸、B是强酸
D. A酸性一定比B酸性弱
14．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）
A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH－＋HCO3－＝CO32―＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2－＝S↓＋2Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3+＝4NH4+＋AlO2－＋2H2O
D．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O ＝CaSO3↓+2HClO
15．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成
B ．电解池的阳极反应式为：4OH －－4e －
＝2H 2O+O 2↑ C ．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH 变大 D ．电解后，c(Na 2SO 4)不变，且溶液中有晶体析出 16. 在一定条件下反应2AB (g )
A 2(g ) ＋
B 2(g )达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内消耗n mol A 2同时消耗2n mol AB
B. 容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存
C. AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
17. 某溶液中含有NO 3－
、SiO 32－
、AlO 2－
、S 2－
等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热
并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是（ ）
A ．SiO 32－
、NO 3－
B ．SiO 32－
、S 2－
C ．AlO 2－
、NO 3－
D ．S 2－
、NO 3－
18．在25mL0.1mol ／LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ／L 醋酸
溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ） A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有
c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)
B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +) = c(CH 3COO -) = c(OH -) = c(H +)
C ．在C 点：c(CH 3COO -)> c(Na +)>c(H +)>c(OH -)
D ．在D 点：c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) = 2c(Na +)
第二部分非选择题（共 87 分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19. （10分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K 2CO 3，还含有少量KCl 、K 2SO 4等。

某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K 2CO 3的含量。

【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解
B.过滤 C 、洗涤、烘干 D 、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。

某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入
样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为
)mL
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因
【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。

检验沉淀是否完全的方法是
检验沉淀是否洗净的方法是
20．（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B 的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

回答：
①C和D生成1：1的化合物的电子式：。

②E的最高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
③F的单质和强碱反应的离子方程式为
④A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）
⑤用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H+能力强于C与A形成的氢化物：
21.（12分）阅读下列材料，回答有关问题：
锡和铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。

例如；Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强。

PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。

⑴写出下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热：
②氯气跟铅共热：
③二氧化铅跟浓盐酸共热：
⑵能说明Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强的离子反应方程式是：
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
__________________________________________________________________________________。

23．（10分）
某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
1.设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应；（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
a.若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了反应；
b.若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了反应；
c.若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水与乙醛发生了反应。

（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。

已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填序号）： Br—80 Ag--108
①氧化反应②取代反应③加成反应
2.[反思与评价]：方案（一）是否可行？______ 理由是：。

24．（10分）
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：
阴极：
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：。

五、（本题包括2小题，共21分）
25．（10分）已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
R
CH2C H
O
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。

试回答：
（1）写出有机物结构简式：B：_______ _，F：，
H：_______ _，I：_______ 。

（2）写出有关反应的化学反应方程式：
A→E＋D：________________________________________ ；B→C：___________________________________________ _。

（3）指出的反应类型：G→H ___________________；I→B＋D __________________。

26. （11分）
水的离子积常数K W与温度t(℃)的有关：
（1）若t1＝25℃,则K W1＝_______；若t2＝100℃时，K W2＝10－12，则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝。

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10, 则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________________________。

（3）25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH(酸)＋pH(碱)＝_______________。

2008-2009学年度假期徐闻高三化学第一次测试题答题卡
高三（）班姓名考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19.（10分）
（1）（填字母序号）（2）向（填左、右）旋动。

该学生的操作应为
（3）作用是，原因
（4）检验沉淀是否完全的方法是
检验沉淀是否洗净的方法是
20．（10分）
①电子式：
②
③
④
⑤
21.（12分）
⑴①氯气跟锡共热：
②氯气跟铅共热：
③二氧化铅跟浓盐酸共热：
⑵
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（14分）
(1)，，，还有_________ (填实验序号)；
(2)有 (填实验序号)；
(3)还有，其实验序号是。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
23．（10分）
(1)a. ；b. ；c. 。

(2)为，方案（一）是否可行？______ 理由是：
24．（10分）
（1）阳极：阴极：
（2）
（3）
（4）试简要解释之：
五、（本题包括2小题，共21分）
25．（10分）
（1）B：_______ _ ，F：，H：_______ _，I：_______ 。

（2）A→E＋D：________________________________________
B→C：___________________________________________
（3）G→H ___________________；I→B＋D __________________。

26. （11分）
（1）K W1＝；pH＝。

（2）：；
由大到小的顺序：
（3）。

（4）pH(酸)＋pH(碱)＝。

2008-2009学年度假期徐闻高三化学第一次测试题答案
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19.（10分）
（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分），继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分）防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。

（2分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。

（2分）
20.（10分）
提示：A：H B：N C：O D：Na E：Al F：Cl
①略离子间和非极性共价键
②Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
④Cl－>O2－>Na+>Al3+>H+⑤H3O++NH3 = NH4++H2O
21.（12分）
⑴①Sn+2Cl2===SnCl4②Pb+Cl2===PbCl 2③PbO2+4HCl====PbCl2+Cl2↑+2H2O
△
⑵Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+
四、（本题包括3小题，共34分）
22.(14分)
(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。

(2)1、3、4、6、8；或2和5。

(3)反应温度；6和7，8和9。

(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
23.（10分）
（1）加成；取代；氧化（3分）：（2）①（3分）；否（2分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。

24. （10分）（1）Cu—2e—→Cu2+、Cu2+ + 2e—→Cu
（2）2Ag(NH3)2+ + 2OH—+ CH2OH(CHOH)4CHO →2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O （3）2AuCl4—+ 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl—+ 3SO42—+ 12H+
（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，
金即可溶于王水
五、（本题包括2小题，共21分）
25、（10分）（1）B：CH3CHO（1.5分）F：OH
CH3，（1.5分）H：CH3，（1.5分）I：CH3COOCH＝CH2。

（1.5分）；
（2）CH
3O
O
CH3
＋2NaOHΔ
——→CH3ONa＋CH3COONa（2分）、
CH3CHO＋2Cu(OH)2Δ
——→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O；（2分）
（3）消去反应（1分）；取代（或水解）反应（1分）
26.（11分，）
（1）10－14（1分）；11（2分）
（2）H2O H+ + OH－（1分），A－+ H2O HA + OH－（1分）；c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)（2分）
(3)1:9 （2分）(4)pH酸+pH碱=13（2分）
练习：体积相同、pH相同的下述溶液：①NaHCO3；②Na2CO3；③NaAlO2；④NaAc；⑤NaOH；⑥C6H5ONa。

它们的物质的量浓度由大到小的排列顺序正确的是（）AC
A．④①⑥③ B．⑥③⑤① C．①②③⑤ D．②⑥③⑤。