高三化学电离平衡自测题.doc

高三化学电离平衡自测题
一、选择题
1．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol•L －1的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 2．PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：1
3．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO－）>c（Na＋），下列关系正确的是
A．c（H＋）<c（OH－）
B．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）
C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol•L－1
D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol•L－1
4．下列说法中，不正确的是
A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中
B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小
C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在
5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
6．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
7．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1，一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH＝7
B．混合液中，[H＋]＝Kw
C．a＝b
D．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）
8．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na＋）> c（CO32－）> c（HCO3－）> c（OH－）> c（H＋）
B．c（Na＋）> c（CO32－）> c（OH－）> c（HCO3－）> c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO32－）＋c（HCO3－）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
9．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba （NO3）2溶液的体积比是
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
10．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10－12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A．c（B＋）> c（A－）> c（OH－）> c（H＋）
B．c（A－）> c（B＋）> c（H＋）> c（OH－）
C．c（B＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
D．c（B＋）>C（A－）> c（H＋）> c（OH－）
11．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）
C．c（OH－）D．c（CH3COOH）
12．在0.1mol/L KAl（SO4）2溶液中，下列关系式中正确的是
A ．c （H ＋）＜c （OH －）＜c （K ＋）＜c （SO 42－
） B ．c （H ＋）＜c （Al 3＋）＜c （K ＋）＜c （SO 42－
） C ．c （H ＋）＋c （Al 3＋
）＝0.1mol/L D ．c （H ＋） ＋c （K ＋） ＋c （Al 3＋） ＝c （SO 42－） ＋c （OH －
） 13．将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH ＝2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH ＝2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是
A ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比H
B 的酸性强
B ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱
C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2
D ．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 一定等于2
14．常温下，某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －
1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是
A ．4
B ．4.6
C ．5.4
D ．6
15．常温下，浓度为0.1 mol ／L 的一元酸HA 溶液的pH ＝2.0，浓度为0.1 mol ／L 的一元碱
BOH 溶液中)
OH ()H (-+c c ＝1.0×10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A ．c （OH －）＞c （H ＋）＞c （
B ＋）＞c （A －
）
D ．c （B ＋）＞c （A －）＞c （H ＋）＞c （OH －）
C ．c （B ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋）
D ．c （B ＋）＞c （A －）＞c （H ＋）＞c （OH －）
16．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。

将该温度下0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.2mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＝4.7。

下列说法正确的是
A ．该温度下，0.0l mol ／L 醋酸溶液的pH ＝4
B ．该温度下，用0.1 mol/L 醋酸和0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C ．该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7
17．NH4＋离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是
A．NH4 Al（SO4）2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3 18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）> c（A－）> c（H＋）> c（OH－）
19．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
20．在常温下100mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是
A．V（混合液）≥200mL
B．V（混合液）≤200mL
C．c（H＋）＝c（OH－）< c（K＋）< c（A－）
D．c（A－）＝c（K＋）
21．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
C．若c（OH—）> c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na’）> c（OH—）> c（A—）> c（H ＋）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A—）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH—）22．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，
红色）H ＋
（溶液）＋In
－
（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液
颜色为
A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色23．已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B-2）D．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）
24．25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。

若x＝y，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
25．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。

汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。

丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应ⅠHgS ＋O2Hg ＋SO2
反应Ⅱ4HgS ＋4CaO 4Hg ＋3CaS ＋CaSO4
请试完成下列：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是。

（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：。

（4）已知Hg（NO
）2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg ＋Hg2＋Hg22＋，
提高Hg22＋浓度的方法是：。

26．相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3，②NaClO，③NaAc，④Na2SO4，⑤NaHCO3，⑥NaOH ，⑦（NH4）2SO4，⑧NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
27．我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。

分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。

约半分钟后导致褪色的原因：__________ ________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32－＋I2＝＝＝S4O62－＋2I－），到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_____ ___________。

（3）以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。

约半分钟后浅红色褪色的可能原因：__________________ 。

28．（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c [Na＋] > c [CN－]，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c [OH －] c [H＋] ②c [HCN] c [CN－]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是
（3）pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③ CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。

③反应开始时，反应速率。

（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（4）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝mol/L。

相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH 值相同。

那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

29．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2 D．CuCO3（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：
________________________________________________________________________ （4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。

如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。

30．有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。

求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）
（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度。

参考答案
一．1－5．BDDCA 6．A 7．B 8．BD 9．D 10．AC 11－15．CBADC 16．B 17．B 18．A 19．C 20．BD 21．A 22．D 23．AD 24．B
25．（1）HgS和O2
（2）
（3）3Cu ＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）增大Hg2＋浓度
26．NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—（NH4）2SO4—NaHSO4 27．（1）空气中存在CO2，H2S；CO2＋OH－＝HCO3－，H2S＋OH－＝HS－＋H2O （2）空气中存在O2；O2＋4I－＋4H＋＝2H2O＋I2
（3）空气中存在H2S；5H2S十2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋5S↓＋8H2O
28．（1）①>
②>
（2）C
（3）① CH3COOH（aq）
② CH3COOH（aq）
③ D
（4）2.0×10－7 mol/L，②①③
29．略
30．略。