合肥市高一下学期期中化学试卷C卷

合肥市高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）
A . E2表示反应X→C的活化能
B . X是反应A+B→C的催化剂
C . 反应A+B→C的△H＜0
D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）
A . 加入少量稀硫酸
B . 加热
C . 加蒸馏水
D . 加入少量硫酸铜溶液
3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应物的转化率
C . 正、逆反应的速率
D . 反应体系的压强
4. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A . Na2O2
B . CH3CH3
C . NaCl
D . N2
5. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（）
A . 石墨不如金刚石稳定
B . 由金刚石制备石墨是吸热反应
C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多
D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
6. （2分） (2017高二上·福州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）
A . 该反应可能为吸热反应
B . 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C . 反应物比生成物稳定
D . 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热
7. （2分） (2016高二下·桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的
原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数：a＞b＞c
B . d单质最活泼
C . 原子半径：a＞c＞d
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
8. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列属于同位素的一组是（）
A . O2 ， O3
B . Na2O，Na2O2
C . K， Ca
D . H，D，T
9. （2分）(2018·广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Q>T>R
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T
C . TR5水解生成两种酸
D . Q2和Q8的相互转化是物理变化
10. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
试验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42﹣向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
A . ①②③
B . ②④
C . ④⑤⑥
D . ③④⑤
11. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，减小了反应的热效应
B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0
12. （2分） (2018高二上·清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A . 装置①中阳极上析出红色固体
B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C . 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
13. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（）
A . SO2和SiO2
B . CCl4和KCl
C . NaOH和CaCl2
D . CO2和H2S
14. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 醛基的电子式：
B . 丙烷的分子结构的比例模型：
C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2
D . 硝基苯的结构简式：
15. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）
A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B . 电解质溶液中H十向左侧移动
C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子
16. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：R＞W
C . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物
二、填空题 (共5题；共32分)
17. （8分）完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是________；氧化物是________；盐类是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2________mol，________个CO2．
（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是________．
18. （6分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1） C离子的结构示意图________;
（2） A、E氢化物的稳定性比较________（填化学式）
（3） A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序________（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：________．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：________．
19. （11分） (2018高一下·南昌期末)
（1）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；
（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=________。

（4）Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（5）一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 ________。

（6）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

（注：B,C,D均为无色物质）
（7）Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,铅蓄电池放电时，________（填物质名称）做负极。

放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol。

（8）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。

则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：________
正极：________
20. （2分） (2017高二上·淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）
的体积/mL
0.01mol•L﹣1
Na2SO3溶液的体积
/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时
所需时间/s
（1）该实验的目的是________，
（2）表中V1=________mL．
21. （5分） (2017高二上·湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应________（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．
A . 使用催化剂A
B . 使用催化剂B
C . 降低反应温度
D . 投料比不变，增加反应物的浓度
E . 增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为________，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、。