河北省廊坊市高二下学期期中化学试卷

河北省廊坊市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）
A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含 1 mol/L CH3COOH的溶液与含 1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ
D . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1
D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
3. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）
A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1
4. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A . 提高反应物的平衡转化率
B . 以同样程度改变正逆反应的速率
C . 增大正反应速率，减小逆反应速率
D . 改变平衡混合物的组成
5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为零
C . 反应物和生成物浓度相等
D . 混合气体的颜色不变
6. （2分） (2015高二上·海南期末) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A . 使用催化剂
B . 升高温度
C . 增大体系压强
D . 加入一种反应物
7. （2分） (2015高二下·翔安期中) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高体系温度，平衡常数K减小
B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C . 平衡常数表达式为K=
D . 增加C（s）的量，平衡正向移动
8. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快
C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
9. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极
10. （2分） (2015高二下·翔安期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池
已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D . 该电池可能是一种可充电的二次电池
12. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）
A . NaOH、H2SO4
B . NaOH、CuSO4
C . HCl、CuCl2
D . NaCl、AgNO3
13. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）
A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变
B . U型管中溶液pH值逐渐变小
C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小
D . X是正极，Y是负极
14. （2分） (2017高二上·湖北期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应温度：T1＞T2
B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）
C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
二、非选择题 (共5题；共37分)
16. （8分） (2019高三上·安徽期末) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、
纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。

工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。

某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2 ，实验装置如图1所示。

回答下列问题：
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65gNaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100mLNaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是________。

（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________。

（3）装置丙的作用是________。

（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式________。

（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。

结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=________时为最佳，且H2O2的浓度为________mol·L－1 ，其可能原因是________。

图2
图3
（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。

该实验的产率为________。

(保留3位有效数字)
17. （8分）（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。

某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：
（1）下列有关说法中正确的是_________。

A . “滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B . “滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质
C . “过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间
D . 将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱
（2）用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用________的方式提高浸出率(写出3条)。

（3）向“滤液2”中通入足量的CO2 ，写出相应的离子反应方程式________。

（4）由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→________→h(依次填入正确的序号)
a．加硫酸溶解
b．抽滤
c．加入蒸发皿中
d．降温结晶
e．蒸发至表面出现晶膜
f．配制饱和硫酸铵溶液
g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿
h．洗涤、干燥
（5）①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为________。

A．3mol/L(1.20g/mL)
B．6mol/L(1.34g/mL)
C．9mol/L(1.49 g/mL)
D．18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的简便确定方法是________。

18. （6分）(2015·腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料
来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）3 3.8 5.2
Fe（OH）3 2.7 3.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（2）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是________（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．
19. （6分） (2015高二下·翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．
A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为________，理论上通过外电路的电子最多为________ mol．
20. （9分） (2015高二下·翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是________（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：________
（2）乙池中A是________极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用________来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为________；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：________；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共37分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。