广州市2021年高二上学期化学期末考试试卷

广州市2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
2. （2分）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣
②Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH
③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ ．
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③⑤
D . 全部
3. （2分）(2018·青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。

常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。

溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（）
(已知：2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-)
A . Ka(HClO2)≈10-4.5
B . 不能用pH试纸测该溶液的pH
C . 酸性：HClO2<HClO3 ，氧化性：HClO2>HClO3
D . 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1mol·L-1
4. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式FeS CuS MnS
溶度积 6.3×10﹣18 1.3×10﹣36 2.5×10﹣13
下列有关说法中正确的是（）
A . 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B . 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂
5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。

该反应的下列说法正确的是（）
A . 钌催化剂能加快该反应的速率
B . 升高温度能减慢该反应的速率
C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
6. （2分）相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质Mg（OH）2CH3COOAg AgCl Ag2CrO4
Ksp（单位略） 1.1×10﹣11 2.3×10﹣3 1.8×10﹣10 1.9×10﹣12
下列有关说法中不正确的是（）
A . 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B . 将0.001 mol•L﹣1的AgN03溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C . 0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化
D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
8. （2分） (2018高一上·衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）
A . 容器内气体密度不随时间变化
B . v正(X)＝2v逆(Y)
C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D . 容器内混合气体的压强不随时间变化
9. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 如图所示的是一个放热反应
B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D . 只有活化分子才能发生有效碰撞
10. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）
A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）
C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动
11. （2分）下列反应属于可逆反应的是（）
A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B . H2和I2在高温下边化合边分解
C . 溶解与结晶
D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
12. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．
A . ①②④
B . ③⑥
C . ②④
D . ①③⑤⑥
13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）
序号实验内容实验目的
A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液
B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质
证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐
酸有气体生成
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化
D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
16. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤
④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②③
二、非选择题 (共5题；共25分)
17. （3分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=________kJ•mol﹣1；已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________．
18. （8分） (2017高二上·浦东期末) 为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有________；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由________色变为________色，并在________内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是________．
（4）所配待测液中NaHCO3的浓度为________mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为________．
19. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1．
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________．
a．CO2与H2O（g）浓度相等b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________，物质B的化学式是________．
②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：________；循环II中电解过程阳极反应式是________．
20. （4分）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）
三种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，c mol•L﹣1，其大小顺序为________．
（2）
等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它
们的大小关系为________
（3）
中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________（4）
与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________．
21. （3分） (2016高一下·福建期末) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1） B中Sn极上出现的现象________;
（2） C中Zn片上的电极反应式为________；
（3） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________;
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、。