2.3化学反应的快慢和限度练习高一下学期化学

2.3化学反应的快慢和限度
1．可逆反应：
2HI(g) H 2(g)+I 2(g)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①混合气体的颜色不再改变的状态
①混合气体的密度不再改变的状态
①混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①单位时间内生成 n mol I 2 的同时生成 2n mol HI
①单位时间内生成 n mol I 2 的同时消耗 2n mol HI
①用 HI 、H 2、I 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2①1①1 的状态 A ．①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①
2．下列属于可逆反应的是
A ．2SO 2＋O 22SO 3
B ．SO 3＋H 2O=H 2SO 4
C ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O
D ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．一般认为离子交换分子筛M Z +-使CO 与2N O 反应的基本步骤如下：
22N O M Z N OM Z +++-+-，2CO OM Z CO M Z +++-+-。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下
列说法不正确的是
A ．在标准状况下，每生成22.4L 氮气，反应过程中转移的电子数为2A N
B．A N个镁原子分别与足量的①2
CO，①2N，①2O，①空气反应生成固体的质量：
①③②④
>>>
C．离子交换分子筛M Z
+-在整个反应过程中起催化剂的作用
D．生成A N个N N
≡键的同时消耗2A N个C=O键，说明该反应达到平衡状态
5．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是
A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI的浓度相等
C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2
6．某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是
A．X的起始浓度为2.0mol/L B．该反应为X2Y2Z
+=
C．2min以后该反应不再进行D．0~2min内()()
v
=⋅
Z0.1mol/L min
7．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)=0.6mol·L1·min1
①v(B)=0.45mol·L1·min1
①v(C)=0.15mol·L1·min1
①v(D)=0.45mol·L1·min1
则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是
A．①＞①＞①＞①B．①＞①=①＞①
C．①＞①＞①＞①D．①＞①＞①＞①
8．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO 3 (g)2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
9．下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列叙述正确的（）
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小
B．升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
10．下列说法错误的是（）
A．大多数化学反应都是由基元反应组成的
B．复杂反应是由基元反应组成的总反应
C．某些基元反应是化学反应的总反应
D．同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同
11．已知反应FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体①加入KCl溶液①加入FeCl3固体①加入KI固体①加压
A．①①B．①①C．①①D．①①
12．一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2（g），发生反应2NO2（g）N 2O4（g）①H<0。

下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是A．混合气体的平均相对分子质量B．NO2（g）的百分含量
C．容器内压强D．NO2和N2O4的反应速率之比
13．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s)B．v(B)=0.5mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=2.0mol/(L·s)
14．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

下列说法不正确的是（）
A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1
B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2
C．平衡时A的转化率为a
2
D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态
15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+
A．500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/(L·s)
B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，1000s 时N 2O 5转化率为50%
C ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 2温度下的平衡常数为K 2，若K 1＜K 2，则T 1 >T 2
D ．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N 2O 5) ＞5.00mol/L
16．氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二
氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O
2H 2+O 2。

制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。

回答下列问题：
(1)分解海水时， 能转变为 能。

生成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能。

(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH 溶液作电解质，正极的电极反应式为 ；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为 。

(3)氢气可用于合成氨。

一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN 2和 3molH 2发
生反应 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，2min 时测得N 2的浓度为0.3mol/L ，5min 时达到平衡，此时测得压强为开始时的34。

则前2min 用NH 3表示的化学反应速率为 ；平衡时，N 2的转化率为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。

17．在化学反应A(g)B(g)+2C(g)D(g)+ 1
H Q kJ mol -∆=⋅过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵变ΔS 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）该反应 自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

18．已知2242NO (g)
N O (g)ΔH 0<，回答下列问题： (1)在100℃时，将24N O 气体充入2L 的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析
2c (3c a b 。

①20s 时24N O 的浓度1c = ，在0~20s 内24
N O 的平均反应速率为 11mol L s --⋅⋅。

(2)一定温度下，体积为2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中()1124v N O 0.2mol L min --=⋅⋅，
乙中()112v NO 0.3mol L min --=⋅⋅，则 中反应更快。

①转化率100%=⨯某一反应物反应的量
该反应物反应前的量。

该反应达最大限度时Y 的转化率为 。

①下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填标号)。

A ．容器内气体的密度不再发生变化
B ．混合气体总的物质的量不再发生变化
C ．容器内气体的颜色不再改变
D ．容器中X 与Y 的物质的量相等
E ．2v(X)=v(Y)
F ．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
19．在2L 密闭容器内，800①时NO(g)和O 2(g)反应生成NO 2(g)的体系中，n (NO)随
（1）上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s 时，
NO 的转化率为 。

（2）如图中表示O 2变化曲线的是 ，用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝ 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2)
b ．容器内气体总质量保持不变
c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)
d ．容器内气体密度保持不变
20．(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a．反应速率v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)①n(NH3)①n(N2)①n(H2O) = 6①4①5①6e．12molNH 键断裂的同时生成5mol N≡N 键f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
①某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2)已知：N≡N的键能为946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为kJ。

(g) N2O4(g) ΔH＝180 kJ·mol1，
(3)一定条件下，在5 L密闭容器内，反应2NO
①用N2O4 表示0～2 s 内该反应的平均速率为mol•L1•s1。

在第5s 时，NO2
的转化率为。

①根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

①为加快反应速率，可以采取的措施是
a．升高温度b．恒容时充入He气c．恒压时充入He气d．恒容时充入NO2 21．在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；①H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情
实验序号
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= mol/(L·min)；实验2中采取的措施是；实验3中n3 1.0 mol(填“>、=、＜”)。

①比较实验4和实验1，可推测该反应中Q 0(填“>、=、＜”)，理由是
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的。

a.0～15 min可能是升高了温度
b.0～15 min可能是加入了催化剂
c.0 min时可能是缩小了容器体积
d.0 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。

若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。

①a、b、c必须满足的关系是，。

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
①欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。

22．已知反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是(填字母)。

A．改铝片为铝粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度D．使用催化剂
(3)①若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：。

①标况下当电池中共收集到2.24L氢气时，外电路共转移mol电子。

参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．B
5．A
6．D
7．D
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．D
15．C
16．太阳化学化学电能
O2+4e+2H2O=4OH CH48e+10OH=CO32+7H2O
0.2mol/(L·min) 50% 11.3
17．＜＞能减小逆反应
18．(1) > = 0.07 0.0015
(2) 甲60% BCF
19．是65% d 0.0015mol/(L∙s) c
20．bc ＞= 放出46 0.0015 87.5% 随着反应的进行，NO2浓度减小，反应速率减小ad
21．0.0065 mol•L﹣1•min﹣1用催化剂> ＜温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热abd a+c=5
b+1/2c=3 3＜a≤5
22．(1)放热
(2)ACD
(3) 正2H++2e═H2↑ 0.2。