2021届高考化学一轮训练第3讲 铜及其化合物、金属材料(课时跟踪演练)含解析

第3讲铜及其化合物、金属材料
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于合金的说法不正确的是()
A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
B．合金的硬度一般比它的成分金属大
C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
D．合金在工业上的用途比纯金属更广
2．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()
A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉
末是化学变化
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
4．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是()
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L －1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
5．(2020·河南信阳市罗山高三一调)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法
6．(2020·湖北黄冈市高三联考)据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是()
A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B．Cu2(OH)2CO3属于复盐
C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
7．(2020·通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。

其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()
A．Fe3＋对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋
D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
8．(2019·湖北八校一联)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

下列说法错误的是( )
A ．高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)
B ．虚线框处宜选择的装置是甲
C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
9．(2020·渭南一模)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为1∶1
B ．利用途径③制备16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 mol
C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D ．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
10．工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu 2Te ，含少量的Ag 、Au)回收碲，其工艺流程如下(已知TeO 2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应)：
下列叙述错误的是( )
A ．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B．操作1、2、3均为过滤
C．可由滤渣2提取金属Ag、Au
D．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率
11．细菌冶铜过程中，当黄铜矿(主要成分CuFeS2)中伴有黄铁矿(主要成分FeS2)时可明显提高Cu2＋的浸出速率，原理如图所示。

下列说法错误的是()
A．黄铁矿附近pH增大
B．黄铜矿发生的反应：CuFeS2-4e－===Cu2＋＋Fe2＋＋2S
C．细菌冶铜过程中，1 mol CuFeS2溶解转移电子4 mol
D．Cu2＋浸出速率提高的原因是构成了原电池
12．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。

按如下流程可制得Cu3N和铁红。

下列说法不正确的是()
A．每生成1 mol Cu3N，转移的电子为6 mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
二、非选择题(本题包括3小题)
13．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。

某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是________________，
有关反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为________________。

14．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试依据如图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是___________________________________________________________________。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。

制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)
___________________________________________________________________。

(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是
___________________________________________________________________，加入NaCl且过量的原因是_________________________________________ ___________________________________________________________________。

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________ ___________________________________________________________________。

15．铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途，氯化铜、氯化亚铜经
常用作催化剂。

其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】ⅰ.氯化铜：从水溶液中结晶时，在15 ℃以下得到四水物，在15～25.7 ℃得到三水物，在26～42 ℃得到二水物，在42 ℃以上得到一水物，在100 ℃得到无水物。

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与铜反应(铁架台、铁夹略)制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→________、________→________、________→________、________→________。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先________后________。

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2·2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的________(填字母)。

a．NaOH b．NH3·H2O
c．CuO d．CuSO4
②要获得纯净CuCl2·2H2O晶体的操作步骤：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。

(4)用CuCl2·2H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________ __________________________________________________________________。

参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于合金的说法不正确的是()
A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
B．合金的硬度一般比它的成分金属大
C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
D．合金在工业上的用途比纯金属更广
答案A
2．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()
解析钠一般是用电解熔融NaCl的方法来制取的，电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。

3．下列关于铜的化合物的说法正确的是()
A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉
末是化学变化
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
答案A
解析A项，胆矾(CuSO4·5H2O)受热转变为CuSO4为化学变化，正确；B 项，常温下铜与氯气不反应，无现象，错误；C项，铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸反应的离子方程式Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，错误；
D 项，CuSO 4溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→△CuO ，CuO 为黑色固体，错误。

4．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是( )
A ．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B ．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al ＋Cu 2＋===Al 3＋＋Cu
C ．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D ．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H ＋浓度均为0.2 mol·L －1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
答案 C
解析 A 项，Al 比Cu 活泼，错误；B 项，离子方程式电荷不守恒，错误；C 项，比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中分别含有SO 2－4、Cl －
，故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，正确；D 项，由C 项可知SO 2－4
能使反应速率变慢，故Al 与盐酸反应剧烈，错误。

5．(2020·河南信阳市罗山高三一调)Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )
A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D ．目前工业上冶炼Cu 、Fe 、Al 时均采用热还原法
答案 C
解析 铝对应的氧化物Al 2O 3是两性氧化物，故A 错误；Cu 可以形成碱式碳酸铜等，故B 错误；因为AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl 气体，HCl 挥发，所以得到的是各自的沉淀物，因此制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C 正确；冶炼Al 用电解法，冶炼
Fe、Cu用热还原的方法，故D错误。

6．(2020·湖北黄冈市高三联考)据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是()
A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B．Cu2(OH)2CO3属于复盐
C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
答案A
解析从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；复盐是由两种或两种以上金属阳离子(或NH＋4)和一种酸根阴离子组成的盐，Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会发生吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；NaOH与Cu2(OH)2CO3或Cu2(OH)3Cl均不反应，不能除去铜锈，因此不能做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。

7．(2020·通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。

其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()
A．Fe3＋对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋
D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
答案B
解析 依据题图可知，Cu 与Fe 3＋反应生成Fe 2＋和Cu 2＋，Fe 2＋与O 2、HCl 反应生成Fe 3＋和H 2O ，所以Fe 3＋作催化剂，故A 正确；Fe(NO 3)3溶液中的NO －3在酸性环境下能够氧化Cu ，本身被还原为NO ，NO 会引起空气污染，故B 错误；K 3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe 2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K 3[Fe(CN)6]溶液区分Fe 3＋与Fe 2＋，故C 正确；依据题图可知，Cu 与Fe 3＋反应生成Fe 2＋和Cu 2＋，Fe 2＋与O 2、HCl 反应生成Fe 3＋和H 2O ，将两步反应合并得2Cu ＋O 2＋4HCl===2CuCl 2＋2H 2O ，故D 正确。

8．(2019·湖北八校一联)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

下列说法错误的是( )
A ．高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)
B ．虚线框处宜选择的装置是甲
C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
答案 B
解析 高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程
式为3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，A 项正确；氢气的密度比空气的密
度小，所以用向下排空气法通入H 2，应选择装置乙，B 项错误；铜丝加热变黑
是发生反应2Cu ＋O 2=====△2CuO ，氧化铜与氢气反应生成铜和水是发生反应CuO
＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，所以铜丝由黑色变为红色，C 项正确；实验后，玻璃管中的固体中含有Fe 3O 4，铝粉与Fe 3O 4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，D 项正确。

9．(2020·渭南一模)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。

下列说法正确的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为1∶1
B．利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
答案D
解析Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备16 g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol，故B错误；三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②＜③，故C错误；途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确。

10．工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应)：
下列叙述错误的是()
A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B．操作1、2、3均为过滤
C．可由滤渣2提取金属Ag、Au
D．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率
答案D
解析铜阳极泥主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并通入氧气，得到TeO2、Au、Ag、硫酸铜溶液；然后过滤，滤液1含有硫酸铜等，滤渣1含有TeO2、Au、Ag，加入浓盐酸过滤，滤渣2含有Au、Ag，TeO2
和加入的浓盐酸反应得到四氯化碲溶液，通入SO 2气体，可将溶液中的Te 4＋还原为Te ，同时得到硫酸。

阳极泥中的Cu 2Te 可用于制备硫酸铜、Te 等，则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，A 项正确；由以上分析可知，操作1、2、3用于分离固体和液体，均为过滤，B 项正确；可由滤渣2提取金属Ag 、Au ，C 项正确；浓硝酸可氧化Ag ，使制备的碲中混有杂质，则不能用浓硝酸，D 项错误。

11．细菌冶铜过程中，当黄铜矿(主要成分CuFeS 2)中伴有黄铁矿(主要成分FeS 2)时可明显提高Cu 2＋的浸出速率，原理如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．黄铁矿附近pH 增大
B ．黄铜矿发生的反应：CuFeS 2-4e －===Cu 2＋＋Fe 2＋＋2S
C ．细菌冶铜过程中，1 mol CuFeS 2溶解转移电子4 mol
D ．Cu 2＋浸出速率提高的原因是构成了原电池
答案 C
解析 黄铁矿附近O 2转化为H 2O ，发生的电极反应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，c (H ＋)减小，pH 增大，A 项正确；由题图可知黄铜矿转化为Cu 2＋、Fe 2＋和S ，发生的电极反应为CuFeS 2－4e －===Cu 2＋＋Fe 2＋＋2S ，B 项正确；细菌冶
铜过程中，发生反应：CuFeS 2－4e －===Cu 2＋＋Fe 2＋＋2S 、2S ――→细菌2H 2SO 4,1 mol
CuFeS 2溶解，共转移(4＋6×2)mol ＝16 mol 电子，C 项错误；Cu 2＋
浸出速率提高的原因是黄铜矿与黄铁矿构成了原电池，D 项正确。

12．某矿石主要含CuO 和Cu 2(OH)2CO 3，以及少量Fe 2O 3、FeO 和SiO 2。

按如下流程可制得Cu 3N 和铁红。

下列说法不正确的是()
A．每生成1 mol Cu3N，转移的电子为6 mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
答案A
解析矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，酸浸时，SiO2不反应，滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，加物质C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2＋，滤渣D为Cu和多余的Fe物质，C应该为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，得到的滤液G为Fe2＋溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2＋与碳酸氢铵反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3。

A项，Cu转化为Cu3N，Cu 的化合价升高为＋1价，则每生成1 mol Cu3N，转移的电子为3 mol，故A错误；B项，由分析可知，滤液G为Fe2＋溶液，滤液E中含有Fe2＋，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故B正确；C项，温度太高，会促进NH4HCO3分解，所以需控制温度以防止NH4HCO3分解，故C正确；D项，通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe2O3，故D正确。

二、非选择题(本题包括3小题)
13．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。

某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是________________，
有关反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为________________。

答案(1)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
(2)铁(答案合理即可)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
解析在孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。

经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。

14．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试依据如图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是___________________________________________________________________。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。

制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法
制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)
___________________________________________________________________。

(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是
___________________________________________________________________，加入NaCl且过量的原因是_________________________________________
___________________________________________________________________。

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是
_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________ ___________________________________________________________________。

答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na[CuCl 2]，提高产率
(4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化
(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4
15．铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途，氯化铜、氯化亚铜经常用作催化剂。

其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】ⅰ.氯化铜：从水溶液中结晶时，在15 ℃以下得到四水物，在15～25.7 ℃得到三水物，在26～42 ℃得到二水物，在42 ℃以上得到一水物，在100 ℃得到无水物。

(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与铜反应(铁架台、铁夹略)制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口的顺序是a →________、________→ ________、________→________、________→________。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先________后________。

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl 2·2H 2O ，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H 2O 2溶液然后再加试剂X 用于调节pH ，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的________(填字母)。

a ．NaOH
b ．NH 3·H 2O
c ．CuO
d ．CuSO 4
②要获得纯净CuCl2·2H2O晶体的操作步骤：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。

(4)用CuCl2·2H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________ __________________________________________________________________。

答案(1)①d e h i f g b②A D
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)①c②冷却到26～42 ℃结晶过滤
(4)加热温度低(或加热时间不够)。