华彤文《普通化学原理》配套题库-名校考研真题【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
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3．下列两反应在标准态时均能正向进行 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝4Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2Fe3＋＋Sn2＋＝nFe2＋＋Sn4＋
其中最强氧化剂和最强还原剂分别为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．Cr2O72－，Sn2＋ B．Cr3＋，Sn4＋ C．Cr2O72－，Fe2＋ D．Fe3＋，Sn2＋ 【答案】A 【解析】由题中两个反应可知，氧化性强弱 Cr2O72－＞Fe3＋＞Sn4＋，还原性强弱 Sn2 ＋＞Fe2＋＞Cr3＋，因此，最强氧化剂为 Cr2O72－，最强还原剂为 Sn2＋。
aq
14H
aq
6e 2Cr3
aq
7H O
， E 2
Cr2O72 /Cr3
1.33V ，当[H＋]＝1×10－3 时，其余有关组分均为标准态时，溶液中 Cr3＋的还原能力将
（ ）。[华南理工大学 2014 研]
A．降低
B．不变
C．升高
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2．配平下列化学反应方程式：[暨南大学 2015 研] （ ）NaNO3＋（ ）Zn＋（ ）NaOH＝（ ）NH3＋（ ）Na2ZnO2 ＋（ ）H2O 【答案】1；4；7；1；4；2
D．无法确定
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【答案】C
【解析】由能斯特方程得该电极反应的电 6
Cr3 2
Cr2O7
2
H
14
当[H＋]＝1×10－3 时，[H＋]减小，该电极的电势减小，溶液中 Cr3＋的还原能力增强。
9．正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使
4．反应：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3，运用公式 rGm ＝－nFEΘ时，其中 n 为
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
目 录
第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(相变·液态)【圣才出品】
第3章相变·液态一、选择题1．N2的临界温度是124K，如果想要液化N2就必须（）。
A．在恒温下增加压力B．在恒温下降低压力C．在恒压下升高温度D．在恒压下降低温度【答案】D【解析】临界温度T c是指每种液体都存在一个特殊的温度，在这个温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，所以这是使气体能够液化所允许的最高温度。
由于临界温度远低于常温，所以必须在恒压下压缩温度至临界温度以下方可液化。
2．101℃下水沸腾时的压力是（）。
A．1atmB．略低于1atmC．略高于1atmD．大大低于1atm【答案】C3．将纯的H2O（l）放入抽空、密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下哪种现象？（）A．沸腾现象B．三相共存现象C．升华现象D．临界现象【答案】B【解析】在刚开始冷却时，水的气、液两种相态处于平衡。
随着温度的降低，水的蒸气压不断降低，到达三相点温度时，水的气、液、固三种相态平衡共存。
二、填空题1．在25℃和100kPa下，氢气温度计的体积为300mL，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242mL，则液氨的沸点为K。
【答案】2402．水的三相点和冰点区别在于：三相点是指，而冰点是指。
【答案】纯H2O气液固三相的平衡点或其平衡水蒸气压下的凝固点；在标准压力下，被空气饱和的水的凝固点或空气的饱和水溶液和冰的平衡温度三、简答题1．共沸点为91℃，水和氯苯两者完全不互溶。
试完成：（1）示意该二组分系统的气－液平衡相图；（2）指出各相区的平衡相和三相线的相平衡关系；（3）该系统的上述特点对我们有何启示。
答：（1）二组分液相完全互溶，固相完全不互溶的系统，具有低共沸点，相图如图3－3－1所示。
图3－3－1（2）各相区的平衡如图3－3－1所示。
设最低共熔点为E点，三相线上，A（s）＋B （s）＝E（l）。
（3）利用该二组分系统完全不互溶且具有低共沸点的特点，可以通过水蒸气蒸馏提纯氯苯。
2．说明水的三相点和冰点的区别。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
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、
K
spSrCrO4
2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
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3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（ ）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2
Ca
2
F
2
2 104
4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4
2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(元素化学)【圣才出品】
第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。
[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。
不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。
同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。
2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。
[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。
3．在水溶液中无毒的离子是（）。
[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。
5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。
稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。
二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
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第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
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第8章酸碱平衡一、选择题1．以下等浓度混合溶液中，哪些不是缓冲溶液？（）A．B．C．D．【答案】D【解析】ABC三项，两个组分互为共轭酸碱，它们之间存在解离平衡，可以通过平衡移动起到抵抗外加少量酸碱的作用，均可组成缓冲溶液。
2．水溶液中能大量共存的一组物质是（）。
A．，B．，C．，D．，【答案】D3．按酸碱共轭关系，的共轭碱是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】按酸碱质子理论，属于两性物质。
根据解离平衡可知，其共轭碱为。
4．欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，首选的缓冲对是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是（）。
（已知的＝2.16，＝7.21，＝12.32）A．B．C．D．【答案】B6．向0.10的氨水中加入等体积的0.10下列哪种溶液，可使混合溶液的pH最大？（）A．HClB．C．D．HAc【答案】D7．在的溶液中，可以用下列哪一项表示？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液为二元弱酸系统，其分级解离平衡关系可表达为由于，一级解离出的氢离子远大于二级解离出的氢离子，故系统中的氢离子浓度可近似地用一级解离的氢离子浓度表示。
因此可认为系统中，根据二级解离平衡的表达式可得。
8．在110mL浓度为0.1的HAc中加入10mL浓度为0.1的NaOH溶液，则混合液的pH为（）。
（已知HAc的＝4.76）A．4.75B．3.75C．2.75D．5.75【答案】B9．在混合溶液中，某弱酸HX与其共轭碱X－的浓度相等，已知反应的标准水解常数，则此溶液的pH值为（）。
A．10.0B．5.0C．4.0D．1.0【答案】C【解析】此混合溶液为HX－X组成的缓冲溶液，组分浓度相等，则。
根据题意，，求得。
二、填空题1．某一元弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为，则其解离度α＝。
【答案】2．在0.10mol·L－1的氨水中加入少量固体，则氨水的浓度______，的解离度______，溶液的pH______，______。
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第12章化学键与分子结构一、选择题1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。
[华南理工大学2015研]A．CH4B．Cl2C．C2Cl4D．CHCl3【答案】C【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。
2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。
[中山大学2015研]A．色散力B．诱导力C．氢键D．取向力【答案】C【解析】范德华力是一种分子间作用力。
C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。
3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。
[暨南大学2015研]A．π2pB．π2p*C．σ2pD．σ2p*【答案】A4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。
[北京科技大学2014研]A．A＜B＜C＜DB．A＞B＞C＞DC．A＜C＜B＜DD．A＜B＜D＜C【答案】A【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。
5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研]A．范德华力B．氢键C．分子量D．共价键【答案】B6．CO2和SO2分子之间存在着（）。
[暨南大学2014研]A．色散力B．色散力＋诱导力C．色散力＋取向力D．色散力＋诱导力＋取向力【答案】B【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。
CO2非极性分子，SO2为极性分子。
7．晶格能的大小，常用来表示（）。
[北京科技大学2013研]A．共价键的强弱B．金属键的强弱C．离子键的强弱D．氢键的强弱【答案】C【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。
晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
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第10章 氧化还原·电化学一、选择题1．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A ．和 B ．和C ．和D ．和【答案】B2．在反应34KClO KClO KCl →＋中，氧化剂占该物质总量的（ ）。
A ．13 B ．23 C ．14 D ．12【答案】C【解析】KClO 3中Cl 的氧化数为＋5，会发生歧化作用，一部分Cl 还原转变为Cl －，另一部分氧化转变为Cl 7＋，其数量关系为3443KClO KClO KCl →＋3．在原电池中，下列叙述正确的是（ ）。
A ．做正极的物质的φΘ值必须大于零B．做负极的物质的φΘ值必须小于零C．φΘ（＋）＞φΘ（－）D．电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子【答案】D【解析】ABC三项，原电池为自发的氧化还原反应，当正电极物质电对的电势高于负电极电对的电势时，反应就会自发进行。
原电池的自发性与各级电极电势是否大于零无关。
4．溶液中增加时，电极电势不发生变化的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在半电池溶液中，加入氨水后，值（）。
A．增大B．减小C．不变D．等于零【答案】B6．下列叙述正确的是（）。
A ．在氧化还原反应中，若两个电对的值相差越大，则反应进行得越快B ．某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强C ．原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变D ．以反应组成原电池，若往溶液中加入少量溶液或往溶液中加入少量，都会使原电池的电动势变小【答案】C7．对于由下列反应：构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）。
A ．降低的浓度B ．降低的浓度C ．加大锌电极D ．降低的浓度【答案】A8．已知22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此在组成原电池时（ ）。
A ．Pb 只能做正极 B ．Pb 只能做负极 C ．Sn 只能做正极D ．Pb 和Sn 均可做正极（或负极） 【答案】D【解析】对于电对Pb 2＋/Pb 和Sn 2＋/Sn ，它们的标准电极电势值相差不大，若相关离子浓度有变化，可能形成22//Pb Pb Sn Sn ϕϕ＋＋＞，因此这两个电对都可能做正极（或负极）。
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第5章化学热力学一、选择题1．以下说法中正确的是（）。
A．放热反应均是自发反应B．为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用D．的反应一定能自发进行【答案】C2．某一体系从状态A（始态）到状态B（终态）的变化过程，可通过一个单一的等温过程来完成；也可先经压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成；或通过其他途径完成。
但不管实际变化经由何种途径，体系在变化前后的温度差总是（）。
A．ΔT＜0B．ΔT＝0C．ΔT＞0D．ΔT随实际途径而不同【答案】B【解析】通过一个单一的等温过程由状态A到状态B，状态B与状态A温度相等，故通过任何途径由状态A到状态B的变化，其温度差ΔT均为0。
3．封闭系统经过一循环过程后，其（）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B．Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】C【解析】H、U为状态函数，故经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0，又因为ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。
题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定具体的数值。
4．在298.15K和标准状态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．下列物质的标准摩尔熵的大小顺序是（）。
A．Cl2O（g）＜Br2（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）B．Br2（g）＞Cl2O（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）C．H2（g）＜F2（g）＜Cl2（g）＜Br2（g）＜Cl2O（g）D．Br2（g）＜Cl2O（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）【答案】C6．298.15K、标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石在氧气中完全燃烧，分别放热393.7kJ和395.6kJ，则金刚石的为（）。
A．－789.3B．789.3C．－1.9D．1.9【答案】D7．某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。
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第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
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第8章 酸碱平衡一、选择题1．将pH ＝1.0和pH ＝4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH 为（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．2.0B ．1.0C ．2.5D ．1.3【答案】D【解析】两种盐酸溶液等体积混合之后，氢离子浓度为则溶液pH 为pH ＝－lg[H ＋]＝1.32．欲配制pH ＝4.5的缓冲溶液，若用HAc 和NaAc 溶液，则二者的浓度比为（ ）。
（已知HAc 的K a ＝1.76×10－5）[华南理工大学2015研]A ．1/1.8B ．3.2/36C ．1.8/1D ．8/9()14110100.052H mol l --+-+⎡⎤==⎣⎦【答案】C 【解析】由缓冲溶液的pH 值计算公式得[]c p lg c a A pH K HA -⎡⎤⎣⎦=+ 代入数据，解得[HAc]/[Ac －]为1.8/1。
3．配制pH ＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（ ）。
[北京科技大学2013研；暨南大学2012、2015研]A ．HAc －NaAc （a K ＝1.8×10－5）B ．NaH 2PO 4－Na 2HPO 4（a2K ＝6.3×10－8）C ．NH 3－NH 4Cl （b K ＝1.8×10－5）D ．NaHCO 3－Na 2CO 3（a2K ＝5.6×10－11）【答案】D【解析】pH ＝pK a ＋lg{[共轭碱]/[弱酸]}，缓冲对的浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，pH ＝pK a ；缓冲液的一般有效缓冲范围为pH ＝pK a ±1，pOH ＝pK b ±1。
D 项，pK a2＝10.2符合题意。
4．99℃时水的离子积133.810w K θ-=⨯，该温度下水的pH 值（ ）。
[华南理工大学2014研]A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定【答案】C 【解析】在99℃时，水中离子浓度为6H [OH ]0.6210+--⎡⎤===⨯⎣⎦则该温度下水的pH ＝－lg[H ＋]＝5.79＜7。
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第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
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第9章沉淀溶解平衡一、选择题1．25℃时向含有等浓度（0.1）的KCl、KI、混合液中逐滴加入稀溶液，沉淀的先后顺序是（）。
A．B．C．D．【答案】B2．若有和两种离子可以形成相应的难溶盐，则有无沉淀产生的条件是（）。
（表示相应难溶盐的溶度积常数）A．B．C．D．【答案】C3．下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）A．Ag2SB．AgBrC．AgCID．AgI【答案】C【解析】难溶银化合物因形成易溶难解离的银配合物[Ag（S2O3）2]3－而溶解，溶解的程度决定于难溶银化合物溶解度或溶度积。
K sp越小，越不利于溶解。
4．某溶液中含有、、，浓度均为0.10，往溶液中滴加试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）。
[已知，，]。
A．，，B．，，C．，，D．，，【答案】D5．向一含和的溶液中逐滴加入，首先有生成，由此可知（）。
A．B．C．D．【答案】D6．已知的溶度积为，如果用的溶液与等量的溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前溶液的浓度（）至少应为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】经等量混合后的两溶液，忽略其他因素的影响，其浓度均为原有浓度的一半。
设混合前溶液的浓度为m，则其混合后的浓度应为m/2，按照溶解平衡表达式有即7．设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．下列叙述正确的是（）。
A．0.10NaCN溶液的pH比同浓度的NaF溶液的pH大，这表明的值比的值大B．AgCl的，这意味着所有含有AgCl的溶液中，并且C．和的溶度积均近似为，则两者的饱和溶液中D．和溶液混合，可配成缓冲溶液【答案】A9．已知的，其相对分子质量为248，则达溶解平衡时溶液中溶解的均为多少？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】按沉淀溶解平衡的表达式2x x即解得根据题意，平衡时1kg溶剂中溶解的Ag 2S物质的量即为的浓度值，即。
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表 14－3－3
四、计算题 1．计算说明：AgCl 可溶解于氨水溶液中，AgBr 不能溶解于氨水溶液中，但可溶解于
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（ ）。
A．增强
B．减弱
C．无影响
D．先增强后减弱
【答案】A
【解析】Cu2＋溶液中加入浓氨水，形成
Cu
NH3
4
2
，使
Cu2＋浓度下降，则
Cu2
/Cu
下降，还原态物质还原能力增强。
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二、填空题
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1．四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的化学式为
。
【答案】
Pt
NH3
4
PtCl4
2．配合物
的名称为______，中心原子的氧化数和配位数分别为______和
______；中心原子成键杂化轨道为______，配离子空间构型为______，属于______轨型配合物。
【答案】六氰合铁（Ⅱ）酸钾；＋2；6； ；八面体；内
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第 14 章 配位化合物
一、选择题 1．下列关于配合物的说法，错误的是（ ）。 A．中心离子与配位体靠配位键结合 B．配位体是具有孤对电子的负离子或分子 C．配位数是中心离子（或原子）结合的配体个数之和 D．配离子存在于溶液中，也存在于晶体中 【答案】C 【解析】C 项，配位数是指直接与中心原子结合的配位原子的数目。对于单齿配体，配 位数等于配体的个数；对于多齿配体，配位数不等于配体的个数。
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第11章原子结构一、选择题1．通常所说的原子轨道，可描述为（）。
A．原子中电子运动的轨迹B．原子中电子在空间各点出现的概率C．原子中具有确定能量的电子的一种运动状态D．原子中电子在空间各点出现的概率密度【答案】C【解析】原子轨道和波函数是同义词，电子绕核的运动是一种概率波，以波函数ψ表示，波的强度ψ2表示电子在核外空间某处所出现的概率密度，它遵循统计规律。
电子云则是电子在原子核外空间概率密度分布的图形化表示。
2．某一原子中具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2；②ψ3，1，－1，1/2；③ψ2，1，－1，－1/2；④ψ2，0，0，1/2。
其能量按由大到小的顺序排列为（）。
A．④③②①B．①②③④C．③②①④D．②①④③【答案】B【解析】4个轨道依次为3d，3p，2p和2s，从徐光宪规则或鲍林原子轨道能级图可知能量按由大到小的顺序排列为①②③④。
3．多电子原子的轨道能量由量子数（）决定。
A．nB．n和lC．l和mD．n、l和m【答案】B4．下列原子轨道角度分布图中，不正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】原子轨道角度分布图是角度函数Y在空间的分布，常以二维图形表示。
s轨道是球形对称，函数值均为正，p轨道是哑铃形，d轨道是花瓣形，p、d轨道函数的正负均是在指定轴的正方向取正，正、负号间隔分布。
5．下列电子中，出现概率最大区域离核最远的是（）。
A．3s电子B．3p电子C．3d电子D．4s电子【答案】D【解析】由电子云径向分布图可知，ABC三项相应轨道的几何半径大小顺序为。
在多电子原子中，4s轨道相对于3s轨道离核更远，为外层轨道，即。
6．已知某元素＋2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素位于周期表中（）。
A．s区B．d区C．ds区D．p区【答案】C7．Fe2＋离子的价层电子排布为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】原子的核外电子排布按照鲍林轨道近似能级图，由低到高依次填充。
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第一部分 名校考研真题
第1章 绪 论
本章不是考研复习重点，暂未编选名校考研真题。
第2章 气 体
选择题
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要 45 秒钟，在相同条
件下，相同摩尔数的氧气渗流需要 18 秒钟，则未知气体的分子量为（ ）。[中国科学院
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自所占分压成正比。故
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pA pB
pA·xA pB ·xB
3
则气相中 B 的摩尔分数为 0.25。
3．（多选）温度升高而一定增大的量是（
A． f Gm B．吸热反应的平衡常数 K
）。[北京科技大学 2013、2014 研]
6．已知 Ksp,AgCl 1.81010 ， Ksp,AgBr 5.0 1013 ， K sp, AgI 8.3 1017 ，
Ksp,Ag2CrO4 1.11012 ，则这些盐溶解度大小的顺序为（
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中，由于蒸气压下降，沸点会升高。
5．BaF2 在 0.40mol·dm－3 NaF 溶液中的溶解度为（ 忽略 F－水解][暨南大学 2012 研]
）。[Ksp（BaF2）＝2.4×10－5，
A．1.5×10－4mol·dm－3
4．在 101.325kPa 压力下，加热 0.010mol·kg－1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间， 该溶液的温度是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．＝100℃ B．＜100℃ C．＞100℃ D．不可确定 【答案】C 【解析】对于可溶性难挥发稀溶液，溶液具有依数性。在含有可溶性难挥发溶质的溶液
3．如果某含结晶水的无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压。这种 盐就可能发生（ ）。[北京科技大学 2014 研]
A．起泡 B．风化 C．潮解 D．不受大气组成影响 【答案】C 【解析】含结晶水的无机盐（又称结晶水合物）受到环境中水的蒸气压、温度及无机盐 自身的组成结构等因素影响，当无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压， 就会吸收空气中的水分，发生潮解现象，反之，则会发生风化。
浓度为（ ）。[华南理工大学 2015 研]
A．1.05mol·dm－3 B．1.3mol·dm－3 C．1.5mol·dm－3 D．1.6mol·dm－3
【答案】B
【解析】溶液的体积为
V＝
m
＝100 5.2 1.052
＝100cm3＝0.1dm
3
物质的量浓度为
Hale Waihona Puke mNaOH 5.2c n MNaOH 40 mol dm3 1.3mol dm3
V
V
0.1
2．等浓度、等体积的 NaOH 和 HAc 溶液混合后，关于离子浓度叙述正确的是（ ）。 [暨南大学 2014 研]
A．Na＋浓度最大，H＋浓度最小 B．Na＋浓度最大，H＋浓度处于第二 C．Na＋浓度最大，OH－浓度最小 D．所有浓度一样大
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－中国科技大学 2004 研]
A．100
B．200
C．5.12
D．12.8
【答案】B
【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。设物质的量为 n。
（1/2）n
M O2
V2 O2
＝（1/2）nM
V2 未知气体
又
VO2 /V未知气体 ＝t t 未知气体/ O2 ＝5/2
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2．323K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A、B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学 2004 研]
A．0.15 B．0.25 C．0.5 D．0.65 【答案】B 【解析】物质 A、B 形成理想液态混合物，则 A、B 两种气体在空气中的摩尔分数与各
B．6.0×10－5mol·dm－3
C．3.8×10－6mol·dm－3
D．9.6×10－6mol·dm－3
【答案】A
【解析】F－浓度为 0.4mol/L，溶解平衡方程式为 BaF2 Ba2 2F ，所以
［Ba2＋］＝
[
Ksp F ]2
＝（2.4×10－5）/（0.4×0.4）=1.5×10－4（mol•dm－3）
饱和蒸气压增大；D 项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常
数 k 增大。
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第4章 溶 液
一、选择题
1．在 100g 水中溶解 NaOH 5.2g，所得溶液的密度为 1.052g·cm－3，则其物质的量
C．液体的饱和蒸气压
D．化学反应速率常数 k
【答案】BCD
【解析】A 项，由 f Gm －T 图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度 关系呈正相关或负相关；B 项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数 K 增大；C
项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的
【答案】A 【解析】等浓度、等体积的 NaOH 和 HAc 溶液混合恰好反应完全生成 NaAc，但是醋
酸为弱酸，所以 Ac 会有少量发生水解 Ac－ +H 2O=HAc+OH－ ，因此混合后溶液中的离子 浓度 c（Na＋）＞ c（Ac－）＞ c（OH－）＞ c（H＋）。
解得
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M＝200
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第 3 章 相变·液态
选择题 1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是 （ ）。[北京科技大学 2014 研] A．系统的熵 B．该液体的气化热 C．系统的吉布斯函数 D．该液体的蒸气热 【答案】A 【解析】A 项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项， 在一定的温度和压力下为定值。