陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题

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实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

答案选D。
7.下列说法正确的是（ )
A。冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—

陕西省咸阳市2019-2020学年高二英语下学期期末考试教学质量检测试题(含解析)

2019 ~ 2020学年度第二学期期末教学质量检测高二英语试题注意事项：1.本试卷共10页，全卷满分150分，答题时间为120分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水等字笔书写，涂写要工整清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题。

从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What are the speakers going to do?A. Have a meeting.B. Have some coffee.C. Take an English class.2. What present does the woman suggest?A. A football.B. A basketball.C. A sports T-shirt.3. How does the man feel now?A. Happy.B. Upset.C. Relaxed.4. Why was Jim at the hospital?A. To visit his friend.B. To take a medical test.C. To look after his mother.5. What are the speakers mainly talking about?A. A jazz concert.B. A new theater.C. A plane ticket.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

陕西省咸阳市秦都区钓台中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

陕西省咸阳市秦都区钓台中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D略2. 不属于大气污染物的是A. N2 B．NO C．NO2 D．SO2参考答案：AB、C、D属于大气污染物。

3. 右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。

观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的阳极B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀C．具支试管中溶液pH逐渐减小D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH—参考答案：B略4. 以C n H m COOH所表示的羧酸0.1 mol加成时需碘50.8 g,0.1 mol的该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4 mol，该羧酸是（）A.C15H27COOHB.C15H31COOHC.C17H31COOHD.C17H33COOH参考答案：C5. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是 ( )A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A6. 下列实验中，没有颜色变化的是A．淀粉溶液中加入稀硫酸 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略7. 下列离子方程式错误的是A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3－C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2－+2H+ + 2Fe2＋= 2Fe3＋+NO↑+H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2＋+4NH3·H2O =Cu(NH3)42++4 H2O参考答案：C略8. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：D略9. 下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C10. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4

陕西省咸阳市2020_2021学年高二数学下学期期末教学质量检测试题文含解析

某某省某某市2020-2021学年高二数学下学期期末教学质量检测试题文（含解析）一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分）.1．已知复数z＝2a+1+（a﹣2）i（其中i是虚数单位）的实部与虚部相等，则实数a等于（）A．﹣3B．﹣2C．2D．32．复数z＝（3+4i）（1﹣i）（其中i为虚数单位）在复平面内对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限3．命题“∀x∈R，e x﹣x+5≥0”的否定是（）A．∀x∈R，lnx+x+5＜0B．∃x∈R，e x﹣x+5≥0C．∀x∈R，e x﹣x+5＞0D．∃x∈R，e x﹣x+5＜04．已知f（x）＝e x cos x，且f（x）的导函数为f'（x），则f'（0）＝（）A．﹣1B．0C．1D．e5．已知点A（﹣7，0），B（7，0），动点P满足|PA|+|PB|＝16，则点P的轨迹为（）A．椭圆B．双曲线C．抛物线D．圆6．在△ABC中，“sin A＝”是“A＝”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充要条件D．既非充分又非必要条件7．如图，某系统使用A，B，C三种不同的元件连接而成，每个元件是否正常工作互不影响．当元件A正常工作且B，C中至少有一个正常工作时系统即可正常工作．若元件A，B，C正常工作的概率分别为0.7，0.9，0.8，则系统正常工作的概率为（）A．0.196B．8．执行如图所示的程序框图，输出的s值为（）A．B．C．2D．9．已知函数f（x）的导函数为f'（x），且y＝f'（x）的图像如图所示，则下列结论一定正确的是（）A．f（a）＝0B．f（x）没有极大值C．x＝b时，f（x）有极大值D．x＝c时，f（x）有极小值10．已知命题p：∃x∈R，x﹣3＞lnx，命题q：∀x∈R，x2＞0，则（）A．p∨q是假命题B．p∧q是真命题C．p∧（￢q）是真命题D．p∨（￢q）是假命题11．已知双曲线的左、右焦点分别为F1、F2，过F2作渐近线的垂线，垂足为P，O为坐标原点，且，则双曲线的离心率为（）A．B．3C．D．12．若对于任意的0＜x1＜x2＜a，都有，则a的最大值为（）A．2e B．e C．1D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．10X奖券中有4X“中奖”奖券，甲乙两人先后参加抽奖活动，每人从中不放回地抽取一X奖券，甲先抽，乙后抽，则在甲中奖的条件下，乙没有中奖的概率为．14．已知复数z＝﹣4+2i，则|z|＝．15．若复数，则共轭复数＝．16．椭圆的焦点为F1，F2，上顶点为A，若，则m＝．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．已知函数f（x）＝x3﹣3x+1．（1）求曲线y＝f（x）在点（0，f（0））处的切线方程；（2）求函数f（x）的单调区间．18．已知抛物线C：y2＝2px（p＞0）的焦点为F，准线方程为x＝﹣2．（Ⅰ）求抛物线C的方程；（Ⅱ）若直线l：y＝x﹣2与抛物线C交于A，B两点，求|AB|．19．青少年近视问题已经成为我国面临的重要社会问题．对于这一问题，总书记连续作出重要指示，要求“全社会都要行动起来，共同呵护好孩子的眼睛，让他们拥有一个光明的未来”．某机构为了解使用电子产品对青少年视力的影响，随机抽取了200名青少年，调查他们每天使用电子产品的时间（单位：分钟），根据调查数据按（0，30]，（30，60]，（60，90]，（90，120]，（120，150]，（150，180]分成6组，得到如下频数分布表：时间/分钟（0，30] （30，60] （60，90] （90，120] （120，150] （150，180] 频数12 38 72 46 22 10 记每天使用电子产品的时间超过60分钟为长时间使用电子产品．（Ⅰ）完成下面的列联表；非长时间使用电子产长时间使用电子产品合计品患近视人数100未患近视人数80 合计200 （Ⅱ）判断是否有99.9%的把握认为患近视与每天长时间使用电子产品有关．附：，其中n＝a+b+c+d．P（K2≥k0）k020．已知椭圆（a＞b＞0）的中心是坐标原点O，左右焦点分别为F1、F2，设P是椭圆C上一点，满足PF2⊥x轴，，离心率为．（Ⅰ）求椭圆的标准方程；（Ⅱ）过椭圆左焦点且倾斜角为45°的直线l与椭圆C相交于A，B两点，求△AOB的面积．21．中国是世界上沙漠化最严重的国家之一，沙漠化造成生态系统失衡，可耕地面积不断缩小，对中国工农业生产和人民生活带来严重影响．随着综合国力逐步增强，西北某地区大力兴建防风林带，引水拉沙，引洪淤地，开展了改造沙漠的巨大工程，该地区于2017年投入沙漠治理经费2亿元，从2018年到2020年连续3年每年增加沙漠治理经费1亿元，近4年投入的沙漠治理经费x（亿元）和沙漠治理面积y（万亩）的相关数据如表所示：年份2017 2018 2019 2020x 2 3 4 5y26 39 49 54 （Ⅰ）通过绘制散点图看出，可用线性回归模型拟合y与x的关系，请用相关系数加以说明；（结果保留3位小数）（Ⅱ）建立y关于x的线性回归方程，并预测2025年该地区沙漠治理面积是否可突破100万亩．参考公式：相关系数，线性回归方程的斜率和截距的最小二乘法估计分别为，．参考数据：，，，，．22．已知函数f（x）＝e x﹣（k+1）lnx+2sinα．（Ⅰ）若函数f（x）在（0，+∞）上单调递增，某某数k的取值X围；（Ⅱ）当k＝0时，证明：函数f（x）无零点．参考答案一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分）.1．已知复数z＝2a+1+（a﹣2）i（其中i是虚数单位）的实部与虚部相等，则实数a等于（）A．﹣3B．﹣2C．2D．3解：因为复数z＝2a+1+（a﹣2）i（其中i是虚数单位）的实部与虚部相等，所以2a+1＝a﹣2，则a＝﹣3．故选：A．2．复数z＝（3+4i）（1﹣i）（其中i为虚数单位）在复平面内对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限解：∵z＝（3+4i）（1﹣i）＝3﹣3i+4i﹣4i2＝7+i，∴z在复平面内对应点的坐标为（7，1），位于第一象限．故选：A．3．命题“∀x∈R，e x﹣x+5≥0”的否定是（）A．∀x∈R，lnx+x+5＜0B．∃x∈R，e x﹣x+5≥0C．∀x∈R，e x﹣x+5＞0D．∃x∈R，e x﹣x+5＜0解：命题为全称命题，则命题的否定为∃x∈R，e x﹣x+5＜0，故选：D．4．已知f（x）＝e x cos x，且f（x）的导函数为f'（x），则f'（0）＝（）A．﹣1B．0C．1D．e解：因为f（x）＝e x cos x，所以f'（x）＝e x cos x﹣e x sin x，则f'（0）＝e0cos0﹣e0sin0＝1．故选：C．5．已知点A（﹣7，0），B（7，0），动点P满足|PA|+|PB|＝16，则点P的轨迹为（）A．椭圆B．双曲线C．抛物线D．圆解：由题可知，动点P是以A（﹣7，0），B（7，0），为焦点的椭圆，∵动点P满足|PA|+|PB|＝16，∴2a＝16，即a＝8，c＝7，∴b＝＝，∴动点P的轨迹C的方程为：＝1．故选：A．6．在△ABC中，“sin A＝”是“A＝”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充要条件D．既非充分又非必要条件解：在△ABC中，由sin A＝⇔A＝，或．∴“sin A＝”是“A＝”的必要非充分条件，故选：B．7．如图，某系统使用A，B，C三种不同的元件连接而成，每个元件是否正常工作互不影响．当元件A正常工作且B，C中至少有一个正常工作时系统即可正常工作．若元件A，B，C正常工作的概率分别为0.7，0.9，0.8，则系统正常工作的概率为（）A．0.196B．解：某系统使用A，B，C三种不同的元件连接而成，每个元件是否正常工作互不影响．当元件A正常工作且B，C中至少有一个正常工作时系统即可正常工作．元件A，B，C正常工作的概率分别为0.7，0.9，0.8，则系统正常工作的概率为：P×[1﹣（1﹣0.9）（1﹣0.8）]＝0.686．故选：C．8．执行如图所示的程序框图，输出的s值为（）A．B．C．2D．解：模拟程序的运行，可得：k＝0，S＝1，满足条件i＜4，执行循环体，k＝1，S＝2，满足条件i＜4，执行循环体，k＝2，S＝，满足条件i＜4，执行循环体，k＝3，S＝，满足条件i＜4，执行循环体，k＝4，S＝，此时，不满足条件i＜4，退出循环，输出S的值为．故选：D．9．已知函数f（x）的导函数为f'（x），且y＝f'（x）的图像如图所示，则下列结论一定正确的是（）A．f（a）＝0B．f（x）没有极大值C．x＝b时，f（x）有极大值D．x＝c时，f（x）有极小值解：由图象可知，设y＝f′（x）的图象在原点与（c，0）之间的交点为（d，0），由图象可知f′（a）＝f′（d）＝f′（c）＝0，当x＜a时，f′（x）＜0，f（x）单调递减，当a＜x＜d时，f′（x）＞0，f（x）单调递增，当d＜x＜c时，f′（x）＜0，f（x）单调递减，当c＜x时，f′（x）＞0，f（x）单调递增，所以x＝a是f（x）的极小值点，x＝d是函数f（x）的极大值点，x＝c是f（x）的极小值点，x＝b不是f（x）的极值点，f（a）＝0不一定成立，故选：D．10．已知命题p：∃x∈R，x﹣3＞lnx，命题q：∀x∈R，x2＞0，则（）A．p∨q是假命题B．p∧q是真命题C．p∧（￢q）是真命题D．p∨（￢q）是假命题解：命题p：根据函数y＝x﹣3和函数y＝lnx的图象，如图所示：即存在实数t﹣3＞lnt成立，故命题p为真命题，命题q：当x＝0时，∀x∈R，x2＞0故命题q不成立，故q为假命题，故p∨q为真命题，p∧q为假命题，p∧（￢q）为真命题，p∨（￢q）为真命题，故选：C．11．已知双曲线的左、右焦点分别为F1、F2，过F2作渐近线的垂线，垂足为P，O为坐标原点，且，则双曲线的离心率为（）A．B．3C．D．解：如图，不妨取渐近线为y＝，焦点F2到渐近线y＝的距离为b，则tan∠PF2O＝＝，∴，则e＝＝＝．故选：A．12．若对于任意的0＜x1＜x2＜a，都有，则a的最大值为（）A．2e B．e C．1D．解：∵，∴＜，据此可得函数f（x）＝在定义域（0，a）上单调递增，其导函数：f′（x）＝＝﹣≥0在（0，a）上恒成立，据此可得：0＜x≤1，即实数a的最大值为1．故选：C．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．10X奖券中有4X“中奖”奖券，甲乙两人先后参加抽奖活动，每人从中不放回地抽取一X奖券，甲先抽，乙后抽，则在甲中奖的条件下，乙没有中奖的概率为．解：∵10X奖券中有4X“中奖”奖券，甲先抽，并且中奖，∴此时还有9X奖券，其中3X为“中奖”奖券，∴在甲中奖的条件下，乙没有中奖的概率P＝．故答案为：．14．已知复数z＝﹣4+2i，则|z|＝．解：∵复数z＝﹣4+2i，∴．故答案为：．15．若复数，则共轭复数＝3+i．解：∵＝，∴．故答案为：3+i．16．椭圆的焦点为F1，F2，上顶点为A，若，则m＝．解：由题意可得c＝，b＝m，又∵∠F1AF2＝，可得∠F1AO＝，可得tan∠F1AO＝＝，解得m＝．故答案为：．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．已知函数f（x）＝x3﹣3x+1．（1）求曲线y＝f（x）在点（0，f（0））处的切线方程；（2）求函数f（x）的单调区间．解：（1）f（x）＝x3﹣3x+1，所以f（0）＝1，又f'（x）＝3x2﹣3，所以k＝f'（0）＝﹣3，故切线方3x+y﹣1＝0．（2）f'（x）＝3x2﹣3＞0，则x＞1或x＜﹣1；f'（x）＝3x2﹣3＜0，则﹣1＜x＜1．故函数在（﹣∞，﹣1）和（1，+∞）上单调递增．在（﹣1，1）上单调递减．18．已知抛物线C：y2＝2px（p＞0）的焦点为F，准线方程为x＝﹣2．（Ⅰ）求抛物线C的方程；（Ⅱ）若直线l：y＝x﹣2与抛物线C交于A，B两点，求|AB|．解：（Ⅰ）∵抛物线C的准线方程为x＝﹣2，∴，得p＝4，故抛物线C的方程为y2＝8x．（Ⅱ）显然直线l：y＝x﹣2过焦点F（2，0），联立，消去y可得x2﹣12x+4＝0，设A（x1，y1），B（x2，y2），则x1+x2＝12，故|AB|＝x1+x2+p＝12+4＝16．19．青少年近视问题已经成为我国面临的重要社会问题．对于这一问题，总书记连续作出重要指示，要求“全社会都要行动起来，共同呵护好孩子的眼睛，让他们拥有一个光明的未来”．某机构为了解使用电子产品对青少年视力的影响，随机抽取了200名青少年，调查他们每天使用电子产品的时间（单位：分钟），根据调查数据按（0，30]，（30，60]，（60，90]，（90，120]，（120，150]，（150，180]分成6组，得到如下频数分布表：时间/分钟（0，30] （30，60] （60，90] （90，120] （120，150] （150，180] 频数12 38 72 46 22 10 记每天使用电子产品的时间超过60分钟为长时间使用电子产品．（Ⅰ）完成下面的列联表；长时间使用电子产品合计非长时间使用电子产品患近视人数100未患近视人数80 合计200 （Ⅱ）判断是否有99.9%的把握认为患近视与每天长时间使用电子产品有关．附：，其中n＝a+b+c+d．P（K2≥k0）k0解：（Ⅰ）由表中数据完成的列联表如下：长时间使用电子产品合计非长时间使用电子产品患近视人数20 100 120未患近视人数30 50 80 合计50 150 200 （Ⅱ）由列联表中的数据可得，，所以有99.9%的把握认为患近视与每天长时间使用电子产品有关．20．已知椭圆（a ＞b＞0）的中心是坐标原点O，左右焦点分别为F1、F2，设P是椭圆C上一点，满足PF2⊥x 轴，，离心率为．（Ⅰ）求椭圆的标准方程；（Ⅱ）过椭圆左焦点且倾斜角为45°的直线l与椭圆C相交于A，B两点，求△AOB的面积．解：（Ⅰ）由题意P是椭圆C上一点，满足PF2⊥x 轴，，离心率为．知，，所以．（Ⅱ）过椭圆左焦点（﹣，0）且倾斜角为45°的直线l，可知，联立直线l和椭圆C，有，有，设A（x1，y1），B（x2，y2），x1+x2＝，x1x2＝，有，所以．21．中国是世界上沙漠化最严重的国家之一，沙漠化造成生态系统失衡，可耕地面积不断缩小，对中国工农业生产和人民生活带来严重影响．随着综合国力逐步增强，西北某地区大力兴建防风林带，引水拉沙，引洪淤地，开展了改造沙漠的巨大工程，该地区于2017年投入沙漠治理经费2亿元，从2018年到2020年连续3年每年增加沙漠治理经费1亿元，近4年投入的沙漠治理经费x（亿元）和沙漠治理面积y（万亩）的相关数据如表所示：年份2017 2018 2019 2020x 2 3 4 5y26 39 49 54 （Ⅰ）通过绘制散点图看出，可用线性回归模型拟合y与x的关系，请用相关系数加以说明；（结果保留3位小数）（Ⅱ）建立y关于x的线性回归方程，并预测2025年该地区沙漠治理面积是否可突破100万亩．参考公式：相关系数，线性回归方程的斜率和截距的最小二乘法估计分别为，．参考数据：，，，，．解：（Ⅰ）由题意可得，，，，所以，由于y与x的相关系数近似为0.998，说明y与x的线性相关程度相当高，从而可以用线性回归模型拟合y与x的关系；（Ⅱ）因为，，所以，又，，则，故y关于x的线性回归方程为，当x＝10时，，所以2025年该地区沙漠治理面积可突破100万亩．22．已知函数f（x）＝e x﹣（k+1）lnx+2sinα．（Ⅰ）若函数f（x）在（0，+∞）上单调递增，某某数k的取值X围；（Ⅱ）当k＝0时，证明：函数f（x）无零点．解：（Ⅰ），x＞0，∵函数f（x）在（0，+∞）上单调递增，∴在（0，+∞）上恒成立，即k+1≤xe x在（0，+∞）上恒成立，∵函数y＝xe x在（0，+∞）上单调递增，且y∈（0，+∞），∴k+1≤0，即k≤﹣1，故实数k的取值X围是（﹣∞，﹣1]．（Ⅱ）证明：当k＝0时，，x＞0，易知f'（x）为增函数，且，f'（1）＝e﹣1＞0，∴存在，使得f'（m）＝0，得，故m＝﹣lnm，当x∈（0，m）时，f'（x）＜0，f（x）单调递减，当x∈（m，+∞）时，f'（x）＞0，f（x）单调递增，∴，∴函数f（x）无零点．。

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲乙丙丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。

部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案

最新部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12最新部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案（满分：100分时间： 90分钟）题号一二三四五六七八九十总分得分一、选择题。

（共12分）1.下面加点字的读音全都正确的一项是（）。

A.提供．（ɡòn ɡ）—供．认（ɡōn ɡ）晃．眼（hu ǎn ɡ）—摇头晃．脑（hu àn ɡ）B.停泊．（b ó）—血泊．（p ō）监．牢（ji ān ）—国子监．（ji àn ）C.丈夫．（f ū）—逝者如斯夫．（f ū）喧哗．（hu á）—哗．哗流水（hu á）2.下面加点的字书写全都正确的一项是（）。

A.师傅．副．业负．担附．庸 B.俊．马竣．工严骏．峻．杰 C.树稍．船艄．捎．话梢．胜一筹3.下面句子中加点的字哪一项解释有误（） A.其人弗能应．也。

应：应答。

B.果．有杨梅。

果：果然。

C.未闻．孔雀是夫子家禽。

闻：听说。

4.下列句子中没有语病的一项是（）。

A.此次家长会上，学校领导认真总结并听取了家委会成员的建议B.今天全班都来参加毕业典礼彩排，只有龙一鸣一人请假C.中国为了实现半导体国产化这一夙愿，展现出毫不松懈的态度5.下面三幅书法作品中，哪一幅是怀素草书《千字文》（局部）（）A. B. C.6.对这幅漫画的寓意理解正确的一项是（）。

A.有些医生自己生病了，却不愿意进行急救B.讽刺少数医生良心出了问题却不承认，不改正C.有些人总喜欢把没有生病的人送进抢救室二、用修改符号修改下面的一段话。

（共2分）马老师多么和蔼可亲呀！上课时，他教我们耐心地写字的方法；下课时，他常常和我们在一起。

昨天下午，他给淘淘补了一天的课，他非常感动马老师。

2022-2023学年陕西省咸阳市武功县高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年陕西省咸阳市武功县高二上学期期中考试化学试题1.常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。

如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)变色pH 1.2 3.0A．棕黄B．黄色C．红色D．紫红2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。

下列说法不合理的是A．生物柴油不属于化石能源B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A．加水B．加无水醋酸C．加NaOH固体D．通NH 34.反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D．④是碱式滴定管排气泡的操作6.下列说法不正确的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率7.对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是A．②③B．①②C．③④D．④⑤8.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1下列判断错误的是A．①中的I 2为气态，②中的I 2为固态B．②中反应物总能量比①中反应物总能量低C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD．产物的热稳定性：反应①>反应②10.25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( )A．13 B．12 C．11 D．211.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO 2 )一定比b′中的c(Br 2 )小12.常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入显血红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、13.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

陕西省咸阳市2019-2020年度数学高二下学期理数期中考试试卷B卷

陕西省咸阳市2019-2020年度数学高二下学期理数期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高二下·温州期中) 已知集合，，则（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一上·上饶期中) 下列函数是奇函数的是（）A .B .C .D .3. （2分）对于函数，如果存在区间，同时满足下列条件：①在内是单调的；②当定义域是时，的值域也是，则称是该函数的“和谐区间”．若函数存在“和谐区间”，则a的取值范围是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 用数学归纳法证明对于的自然数都成立时，证明中的起始值最小应取（）A . 1B . 3C . 5D . 75. （2分） (2020高二下·吉林期中) 曲线在处的切线方程是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二下·吉林期中) 三角形外角和为360°，四边形外角和为360°，五边形外角和为360°．由此推断平面多边形外角和均为360°．此推理属于（）A . 演绎推理B . 归纳推理C . 类比推理D . 以上都不对7. （2分） (2020高二下·吉林期中) 的单调递增区间为（）A .B .C .D .8. （2分） (2020高二下·吉林期中) 的最大值为（）A . eB .C .D .9. （2分） (2020高二下·吉林期中) 设为任意正数．则这三个数（）A . 都大于2B . 都小于2C . 至少有一个不小于2D . 至少有一个不大于210. （2分） (2020高二下·吉林期中) （）A . 4B . 1C .D .二、填空题 (共5题；共5分)11. （1分）若，则复数＝________。

陕西省咸阳市代家中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

陕西省咸阳市代家中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)B.0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L-1盐酸混合：C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液C[(NH4)2SO4] < C[(NH4)2Fe(SO4)2] < C(NH4Cl)参考答案：A略2. 质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1参考答案：D略3. 某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+4参考答案：A略4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H ＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋参考答案：D略5. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

民大附中（2019--2020）学年第一学期期中考试高二化学试题相对原子质量：H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12I、选择题(共计48分)一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】C【解析】【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。

【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A 项错误；B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；答案选C。

【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。

吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。

2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。

2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B＝3v A、3v C＝2v B，则此反应可表示为( )A. A＋3B＝2CB. 2A＋3B＝2CC. 3A＋B＝2CD. A＋B＝C【答案】B【解析】【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。

2019-2020学年陕西省西安高二下学期期末考试化学(实验班)试题word版有答案(已纠错)

西安中学第二学期期末考试高二化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（共25小题，50分。

每小题只有一个正确选项）1．有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和水③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（）①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③2－甲基己烷④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④4．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体5．某有机化合物的结构简式如右图。

1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶26．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）A．制备乙烯装置中时使用的温度计B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗C．分馏石油装置中使用的温度计D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管7．某有机物的结构简式如下图。

此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦8．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—乙基丙烷9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（）A．716 714 2 818 81813．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 15．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．Cu+1s22s22p63s23p63d104s1C．N3－1s22s22p6 D．As1s22s22p63s23p63d104s24p317．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

陕西省咸阳市武功县2025届高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

陕西省咸阳市武功县2025届高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方法可行的是A．将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D．用溴水除去乙烷中的乙烯2、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．盐酸3、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O4、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂②提高装置温度③增大装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④6、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的A．电源a极为负极B ．KI —淀粉溶液会变蓝色C ．若加入适量CuCl 2可使电解后的溶液恢复原状态D ．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e －="=" Cu 2＋7、下列含氧酸酸性最强的是( )A ．HClOB ．H 2CO 3C ．H 2SO 4D ．H 2SO 38、下列物质中，没有漂白性的是( )A ．SO 2B ．Ca(ClO)2C ．H 2SO 4(浓)D ．NaClO9、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A ．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B ．SO 2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C ．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D ．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性10、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A ．异丙苯的分子式为912C HB ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯为同系物11、常温下，浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 变化如图所示，下列叙述不正确的是A ．酸性：HB<HAB ．常温下，HB 的电离常数的数量级为10-5C ．HB 的电离程度：a<bD ．将b 、c 两点的溶液加热，--c(A )c(B )值变大12、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．Cl2B．SO2C．CO2D．H213、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

2022-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷

2018-2019 学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3 分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A．△S＞0 B．△S＜03．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）C．△S＝0 D．无法判断A．含H+的溶液C．pH＜7 的溶液B．加酚酞显无色的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3 分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3 分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3 分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3 分）向10mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3 分）COCl2 俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2 的转化率C．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3 分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu 为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3 分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）3A ．AB ．BC ．CD ．D12．（ 3 分）常温下，在 0.01mol • L ﹣ 1 的 H 2SO 4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）A ．5×10﹣13mol •L ﹣1B ．0.02mol •L ﹣1C ．1×10﹣7mol •L ﹣1D ．1×10﹣12mol •L ﹣113．（3 分）为了使 K 2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量 HCl （g ） ②适量 NaOH （s ） ③适量 KOH （s ） ④适量 NaHS （s ） ⑤适量的水．A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑤D ．②③ 14．（3 分）料电池能量利用率可高达 80%，下列说法不正确的是（）A ．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C ．H 2SO 4 作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为 H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣＝2H 2OD ．乙醇燃料电池电解质为 KOH ，负极反应式为 C 2H 5OH+16OH ﹣﹣12e ﹣＝2CO 2﹣ +11H 2O15．（3 分）在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、B 、C 的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为 aA （g ）+bB （g ）⇌xC （g ），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合4 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强）。

陕西省咸阳市武功县薛固中学高二化学期末试题含解析

陕西省咸阳市武功县薛固中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．A＜C＜B参考答案：B略2. 下列通入的气体在化学反应中既作氧化剂又作还原剂的是A．SO2通入水中 B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中 D．CO 通入灼热的CuO中参考答案：B3. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略4. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物参考答案：B考点："三废"处理与环境保护．.专题：化学应用．分析：由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有机化合物．解答：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物．故选B．点评：本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，难度不大．5. 下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：A略6. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：D略7. 验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制的Cu(OH)2悬浊液④加几滴稀硫酸⑤再加热直至沸腾⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性（）A．①②④⑤③⑥ B．①④②③⑤⑥C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②参考答案：C略8. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性参考答案：B9. 已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为 ( )A．b＋4 B．b－5 C．b＋6 D．b＋8参考答案：A略10. 现有浓度为 1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c (H＋)大小关系正确的是A．④>③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②参考答案：A略11. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V A =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)参考答案：C略12. 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥①③⑤④②参考答案：C略13. 下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A．铜 B．银 C．铝D．镁参考答案：C14. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液参考答案：C略15. CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI 阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2 阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑参考答案：B阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电，选B。

2022-2023学年陕西省咸阳市渭城区北杜中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市渭城区北杜中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．2. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略3. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B4. 下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：C略5. 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH-下列措施能提高其漂白效果的是A．加水稀释B．通入CO2 C．通入适量H2S D．加少量NaOH参考答案：B6. 烯烃A与等物质的量的氢气发生加成反应生成2,2,3－三甲基戊烷，则A可能的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-参考答案：C略8. 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 △H＜0，以下说法正确的是A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略9. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为A.30%B. 60%C. 70%D. 40%参考答案：C略10. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是（）A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略11. 下列物质中不存在氢键的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚D．苯参考答案：D12. 对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大参考答案：A13. 可逆反应a A(?)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。