九年级化学氢气的性质和用途PPT优秀课件
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氢气教学课件ppt
氢气的化学性质
氢气具有可燃性和还原性，可以 在氧气中燃烧生成水，也可以还
原金属氧化物生成金属单质。
氢气可以和许多元素发生化学反 应，如与氯气反应生成氯化氢，
与氧气反应生成水等。
氢气是活性最高的气体元素，可 以与几乎所有元素发生化学反应
。
氢气的应用
氢气在工业上有广泛的应用，如 合成氨、石油精制、金属冶炼等
生物质气化
生物质气化是一种利用生物质制备氢气 的方法，通过将生物质在缺氧条件下加 热，产生一氧化碳和氢气的混合气体。
生物质气化技术具有可持续性，因为生 生物质气化产生的氢气纯度较低，需要
物质是一种可再生资源。
进一步处理才能用于燃料电池等领域。
甲烷裂解
甲烷裂解是一种利用甲烷制备氢气的方法，通过高温和催化剂的作用， 将甲烷转化为氢气和炭黑。
氢能源的挑战与解决方案
储存与运输难度
氢气存储和运输难度较大 ，需要高压和低温条件， 需加强相关技术研发。
成本较高
目前氢气生产、储存和运 输成本较高，需加大投入 降低成本。
安全问题
氢气易燃易爆，需要严格 的安全管理和操作规范。
氢能源的未来展望
技术创新
随着科技的不断进步，氢气储存 、运输和利用技术将得到进一步
会发生爆炸。
扩散速度快
氢气在空气中扩散速度 快，一旦泄漏容易迅速 扩散，增加事故风险。
窒息危险
高浓度的氢气可能导致 窒息，影响人体呼吸系
统。
化学反应性
氢气与某些物质接触可 能发生化学反应，产生
有毒或腐蚀性物质。
安全使用规范
01
02
03
04
储存安全
氢气应储存在干燥、阴凉、通 风良好的地方，远离火源和热
九年级化学氢气的性质和用途
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢气的性质与用途-PPT课件
制备氢气的装置
1
氢气的性质和用途
1
氢气的性质
第一节
一.氢气的存在： 二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，相同条件 下，密度最小。
2.化学性质：
（1）可燃性
实验一： 实验二： 点燃纯净的氢气
点燃之前一定要验纯
现象： 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠，放出 大量的热量 现象： 猛烈的爆炸
点燃
点燃不纯净的氢气
点燃
氢气+氧气→水
H2+O2 → H 2O
1
H2
1
氢气验纯的操作 结论
操作要领 用排水法或向下排空气 法收集一试管氢气，用 拇指堵住试管口，移近 火焰，松开拇指点火
Hale Waihona Puke 现象 听到尖锐的爆鸣” 声
不纯
听到轻微的“噗” 声
纯净
1
1
氢气的性质和用途
1
氢气的性质
第一节
一.氢气的存在： 二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，相同条件 下，密度最小。
2.化学性质：
（1）可燃性
实验一： 实验二： 点燃纯净的氢气
点燃之前一定要验纯
现象： 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠，放出 大量的热量 现象： 猛烈的爆炸
点燃
点燃不纯净的氢气
点燃
氢气+氧气→水
H2+O2 → H 2O
1
H2
1
氢气验纯的操作 结论
操作要领 用排水法或向下排空气 法收集一试管氢气，用 拇指堵住试管口，移近 火焰，松开拇指点火
Hale Waihona Puke 现象 听到尖锐的爆鸣” 声
不纯
听到轻微的“噗” 声
纯净
1
氢气的性质和用途
氢气具有可燃性 氢气具有还原性 氢气密度小
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途 根据氢气的性质，其主要用途如下： 1．作高能燃料——可燃性（发热量高，无 污染） 2．冶炼金属——还原性（能和金属氧化物 反应生成金属和水）
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途——氢氧焰
[ 解题指导 ]
• 1． 实验室用锌和稀硫酸反应制取的氢气来 吹肥皂泡时，常把氢气通过盛有碱石灰的干 燥管，其目的是（ ） A．控制氢气的流速 B．除去氢气中的水 C．除去氢气中的硫酸 D．防止空气倒流 •【解析】用氢气吹肥皂泡的实验的关键就是要 氢气纯净，但用锌和衡硫酸制取的氢气常含有 少量的水蒸气，通过碱石灰的目的正是为了吸 收氢气中的水。 •【答案】B •【点拨】做好氢气流吹肥皂泡实验的关键是通 入的氢气必须干燥纯净。
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，极易发生爆炸。
为安全起见， 在点燃氢气前 一定要检验氢 气纯度。
§3-4 氢气的性质和用途
（2）氢气纯度检验方法：
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气 中燃烧
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯 罩于火焰上方，可看到水珠）。 ②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气 体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
3．氢气还原性：氧化铜 + 氢气加热→ （4）文字表达式： 氧化铜 + 氢气加热→ 铜 + 水 由氢气还原氧化铜可知，氢气可和大多数 金属氧化物反应生成相应的金属和水， 表现出还原性，故常用氢气来冶炼金属。
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氢气安全使用技术及常识演示幻灯片ppt课件
21
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
九年级化学5.1氢气
氢气与氧气反应的应用
80%
氢氧燃料电池
利用氢气和氧气反应产生电能， 具有环保、高效等优点。
100%
火箭推进剂
液氢和液氧作为火箭的燃料和氧 化剂，具有高能量密度和清洁燃 烧的特点。
Hale Waihona Puke 80%工业用途利用氢气和氧气的反应可以制取 一些重要的化工原料，如过氧化 氢等。
04
氢气与金属的反应
氢气与金属氧化物的反应
THANK YOU
感谢聆听
地球大气层中含有微量的氢气，但其浓度非常低， 通常不会对地球的气候和环境产生显著影响。
水和有机物
在地球上，氢气主要以化合物的形式存在于水和有机 物中。例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原 子组成的化合物。
02
氢气的制备与性质
氢气的实验室制备
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制备氢气。该反应产生的氢 气纯净且易于收集。
使用安全
在使用氢气前，应对设备进行 检查，确保设备完好无损。使 用过程中，应严格控制氢气的 流量和压力，避免产生过大的 冲击力。
运输安全
运输氢气时应使用专用车辆， 并配备相应的安全设施。运输 过程中应保持车速稳定，避免 急刹车和急转弯等行为。
应急处理
一旦发生氢气泄漏或火灾等事 故，应立即切断气源，迅速撤 离现场，并拨打紧急电话报警 。同时，应根据事故情况采取 相应的应急措施，如使用灭火 器、沙子等物品进行灭火。
九年级化学5.1氢气
目
CONTENCT
录
• 氢气概述 • 氢气的制备与性质 • 氢气与氧气的反应 • 氢气与金属的反应 • 氢气的用途与危害
01
氢气概述
氢气的定义与性质
2.1氢气的性质和用途课件
结论
听到尖锐的 “爆鸣” 不纯 声 听到轻微的 “噗”声 纯净
思考：
H2能在空气里燃烧，如果没有O2 它能否燃烧？ 氢气还能在氯气中燃烧： H2+Cl2
点燃
2HCl
结论：燃烧不一定要有O2参加。
请你说出你学到了什么？
氢气的物理性质 氢 气 的 性 质
（1）无色无味的气体 （2）密度小于空气
（3）难溶于水。
不纯的氢气点燃时可能发生爆炸
观察实验：
Байду номын сангаас
不纯的氢气是否点燃时一定会 发生爆炸呢？
氢气的爆炸极限：4%～74.2%之间， 只有当空气中混入氢气的体积占 总体积的4%～74.2%之间时，点燃 时才会发生爆炸。
在直接点燃或加热氢气前， 一定要检验氢气的纯度
氢气验纯的操作 操作要领 用排水法收集一试 管氢气，用拇指堵 住试管口，移近火 焰，松开拇指点火 现象
密度 密度比空气小 （标况） （o.o899 克/升）
密度比空气大 （1.429克/升）
空气密度＝1.293克/升
二、氢气的化学性质 1、氢气在空气里燃烧
H2
二、氢气的化学性质 1、氢气在空气里燃烧 现象： ① 纯净氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰 ② 生成水,放出热量
点燃
化学方程式：2H2 +O2 == 2H2O
（1）常温下，氢气的性 质稳定，难与其他物质发 氢气的化学性质 生反应。 （2）氢气的可燃性：
2H2+O2 H2+Cl2
点燃 点燃
2H2O 2HCl
试一试
1、收集氢气可用的方法是（ D ） A．向上排空气法 B．排水法 C．向下排空气法 D．B和C均可 2、下列物质中含有氢分子的是(C ) A、H2SO4 B 、 H 2O C 、液氢 D、Ca(OH)2
初中化学_洁净的燃料——氢气PPT课件
氢气的燃烧: • 3、氢气燃烧的现象？化学方程式？ 纯净的氢气在空气中经点 燃可安静燃烧发出浅蓝色火焰 , 生成水并放出热量。
•2H2+O2
点燃
2H2O
• 4、为什么说氢气是既清洁又高能 的燃料？
问题链接:
• 为什么是清洁燃料？高能燃料？
氢气完全燃烧时，跟空气里的氧气化 合成水，同时放出大量的热。这热量有多 大呢？据测定，氢气完全燃烧的热值为 1.43×105kJ／kg，而汽油完全燃烧的热值 为0.46×105kJ／kg，约为汽油的2.8倍。可 见氢气真是难能可贵的既清洁又高能的理 想燃料。 目前，液氢已在宇宙火箭、航天飞机、 导弹、燃氢汽车等方面应用。
牛刀小试:
2、你能设计实验证明氢气密 度比空气小的性质吗？(多多 益善) 3、氢气可用什么方法收集？ 原因是？
氢气的爆炸:
1、氢气点燃后为什么一开始 安静燃烧，后来爆炸？
爆炸极限
74.2%
4%
爆炸的原因讨论解释
氢气点燃前，务必
验纯操作：
• 收集一小试管氢气，用拇指 堵住试管口，口朝下，接近 酒精灯火焰，再松开拇指点 火。 若“噗”的一声，证明比较 纯净有“尖锐的爆鸣声”， 证明不纯净，需再验纯。
洁净的燃料—氢气
氢气的性质
1、氢气性质知多少? •无色、无味、气态，同等条件下 气体中密度最小，极难溶于水
•在加压降温时,可变为无色液体， 或雪花状固体。
可燃性
1、氢气性质知多少? •无色、无味、气态，同等条件 下 气体中密度最小，极难溶于水 •在加压降温时,可变为无色液体，
或雪花状固体。
可燃性
锌粒、 稀硫酸
• 作业： 写一篇体现氢气性质和用途 的３００字左右的小短文．
《洁净的燃料——氢气》pp课件2 (公开课)2022年九年级化学课件
开发、贮存、运输等技术问题难以攻破
自从1965年美国开始研制液氢发动机以 来，相继研制成功了各种类型的喷气式 和火箭式发动机。1960年液氢首次用作 航天动力燃料。1970年美国反射的“阿 波罗”登月飞船使用的起飞火箭也是用 液氢作燃料。
我国长征2号、3号也使用液氢 做燃料。
火箭发射
中国新能源网 网上科学馆
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
三、合作探究 达成目标
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与稀硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1.探究过程中实验操作的规范。
2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是 否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
纯净的氢气 在空气里安静地 燃烧
发出淡蓝色的火焰
不纯净的氢气 发生爆炸（4%~74.2%） 点燃前一定要验纯
浙江义乌发生氢气球爆炸
5月2日上午，浙江义乌恒信电器城门口悬 挂了几个直径在米左右的氢气球。当时悬挂 的氢气球有漏气现象。商场的员工决定将气球 收下来放气，但没想到拉到一半，爆炸便发生了。 停在爆炸点附近的一辆八座面包车车门被炸凹， 车上全部玻璃被震碎；人行道停车位置的一辆"桑塔纳"除车窗玻璃被震碎外，车子还滑到了 非机动车道上。旁边的3辆 摩托车也不同程度被损坏。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：金属的化学性质
1. A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
自从1965年美国开始研制液氢发动机以 来，相继研制成功了各种类型的喷气式 和火箭式发动机。1960年液氢首次用作 航天动力燃料。1970年美国反射的“阿 波罗”登月飞船使用的起飞火箭也是用 液氢作燃料。
我国长征2号、3号也使用液氢 做燃料。
火箭发射
中国新能源网 网上科学馆
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
三、合作探究 达成目标
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与稀硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1.探究过程中实验操作的规范。
2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是 否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
纯净的氢气 在空气里安静地 燃烧
发出淡蓝色的火焰
不纯净的氢气 发生爆炸（4%~74.2%） 点燃前一定要验纯
浙江义乌发生氢气球爆炸
5月2日上午，浙江义乌恒信电器城门口悬 挂了几个直径在米左右的氢气球。当时悬挂 的氢气球有漏气现象。商场的员工决定将气球 收下来放气，但没想到拉到一半，爆炸便发生了。 停在爆炸点附近的一辆八座面包车车门被炸凹， 车上全部玻璃被震碎；人行道停车位置的一辆"桑塔纳"除车窗玻璃被震碎外，车子还滑到了 非机动车道上。旁边的3辆 摩托车也不同程度被损坏。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：金属的化学性质
1. A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
【初中化学】洁净的燃料——氢气PPT课件 通用
氢气的燃烧: • 3、氢气燃烧的现象？化学方程式？ 纯净的氢气在空气中经点 燃可安静燃烧发出浅蓝色火焰 , 生成水并放出热量。
•2H2+O2
点燃
2H2O
• 4、为什么说氢气是既清洁又高能 的燃料？
问题链接:
• 为什么是清洁燃料？高能燃料？
氢气完全燃烧时，跟空气里的氧气化 合成水，同时放出大量的热。这热量有多 大呢？据测定，氢气完全燃烧的热值为 1.43×105kJ／kg，而汽油完全燃烧的热值 为0.46×105kJ／kg，约为汽油的2.8倍。可 见氢气真是难能可贵的既清洁又高能的理 想燃料。 目前，液氢已在宇宙火箭、航天飞机、 导弹、燃氢汽车等方面应用。
锌粒、 稀硫酸
• 作业： 写一篇体现氢气性质和用途 的３００字左右的小短文．
４.CH4+2O2
CO2+2H2O +890.3k J(每燃烧16g甲烷可放出890.3kJ能 量）
点燃
2H2 + O2
点燃
2H2O+517.6kJ
等质量的氢气和甲烷分别燃烧后， 放出热量之比约是：（ ）C A.1：3.4 B.1：1.7 C.2.3：1 D.4.6：1
9
理论与实践:
2.下列混合气体点燃易发生爆 炸的是? ( DE ) A. H2和CO B.CO2和O2 C. CO和N2 D. H2 和O2 E.天然气和空气 从本题中你可以得到什么提示?
思维拓展:
• 某同学用简单装置设计实验 制取并验纯氢气,为何总是爆 鸣声？ • 大试管、小试管、制取氢气 的药品(锌粒、稀硫酸)、酒 精灯 你能改造完成该实验吗?
• 5.氢气点燃前,某学生在验纯操 作中, 未听到任何声音,他判断 氢气已纯净,对吗?
科粤版九年级上册化学洁净的燃料——氢气优秀课件
(略向下)
Ⅲ.靠近火焰，移开拇 指点火
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
若听到 轻微“噗”声，则表示氢气已纯净 ； 若听到 尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯 ；
氢气是理想的高能的洁净燃料P127
1、氢能源的优点： ①以水为原料，来源广； ②热值高； ③燃烧产物只有水，无污染。
2、氢能源未普遍使用的原因： ①还没有找到廉价的制氢方法 (成本高); ②安全储运问题存在技术难题(安全问题)
小结：
一、氢气的物理性质：
氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度 比空气小，是最轻的气体。
5、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到
爆鸣声，这时可（AC ）
A.用拇指堵住试管口一会儿再收集 B.直接用于实验
C.换一支试管再收集检验
D.马上用原试管继续收集
6、实验室有三瓶无色气体分别是氢气、氧气、氮气，请 你利用所学的化学知识对它们进行鉴别，试说出鉴别过 程。
3
直击中考
▪ 1、随着经济的发展，能源与环
点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 （包括点燃其它的可燃性气体）
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
检验氢气纯度的操作
Ⅰ.用排水法或向下排空 气法收集一试管氢气 Ⅱ.用拇指堵住试管口
二、氢气的化学性质——氢气具有可燃性
点燃
2H2 + O2
Ⅲ.靠近火焰，移开拇 指点火
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
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若听到 轻微“噗”声，则表示氢气已纯净 ； 若听到 尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯 ；
氢气是理想的高能的洁净燃料P127
1、氢能源的优点： ①以水为原料，来源广； ②热值高； ③燃烧产物只有水，无污染。
2、氢能源未普遍使用的原因： ①还没有找到廉价的制氢方法 (成本高); ②安全储运问题存在技术难题(安全问题)
小结：
一、氢气的物理性质：
氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度 比空气小，是最轻的气体。
5、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到
爆鸣声，这时可（AC ）
A.用拇指堵住试管口一会儿再收集 B.直接用于实验
C.换一支试管再收集检验
D.马上用原试管继续收集
6、实验室有三瓶无色气体分别是氢气、氧气、氮气，请 你利用所学的化学知识对它们进行鉴别，试说出鉴别过 程。
3
直击中考
▪ 1、随着经济的发展，能源与环
点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 （包括点燃其它的可燃性气体）
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
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检验氢气纯度的操作
Ⅰ.用排水法或向下排空 气法收集一试管氢气 Ⅱ.用拇指堵住试管口
二、氢气的化学性质——氢气具有可燃性
点燃
2H2 + O2
九年级化学上册5、1 洁净的燃料——氢气课件
知1－讲
解析：氢气在通常状况下是无色、无味的气体，A正确； 相同条件下，氢气是所有气体中密度最小的，B正确；固 态、液态以及气态的氢都是无色的，C错误；氢气难溶于 水，D正确。
知1－练
1 下列关于氢气的物理性质的描述，不正确的是( ) A.通常状况下，氢气是无色无味的气体 B.相同条件下，氢气是密度最小的气体 C.液态氢是淡蓝色液体 D.氢气极难溶于水
质不变，可以反复使用，利用取之不尽、用之不竭的无污
染能源太阳能也是当今能源利用的发展趋势。
知3－讲
【例5】 氢能源是一种极其理想的新能源，因为氢气燃烧放出的热量 大，且生成物不污染环境。但氢气作为能源目前还不能广泛 使用，分析其原因，下列说法错误的是( D ) A．虽然制氢的资源很丰富，但制取成本高 B．高效、经济的制氢方法还在研究之中 C．高效、价廉的贮氢材料还在研究之中 D．氢气的化学性质很活泼，常温下就会爆炸
知2－讲
【例2】 2019 年1 月3 日，由长征三号乙运载火箭发射的“嫦 娥四号”探测器成功着陆在月球背面。液氢常用作发射火箭
的燃料，下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（ C ）
A. 发出淡蓝色火焰
B. 放出大量的热
C. 产生浓烈的刺激性气味 D. 该反应属于化合反应
导引：氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢气在空 气中燃烧，放出大量的热；氢气在空气中燃烧生成水， 不会产生浓烈的刺激性气味；氢气和氧气点燃生成水一 种物质，属于化合反应。
知3－讲
解析：因为目前制取氢气是利用水分解得到的，而水的分 解一般需要通电，所以制取成本高，A正确；因为现在正 在寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解，从而 节约能源的方法，所以高效、经济的制氢方法还在研究之 中，B正确；因氢气是气体且难储存，所以正在寻找高效、 价廉的贮氢材料，C正确；氢气的性质虽然活泼，但发生 化学反应需要一定的条件，在常温下不会爆炸，D错误。
101940_氢气的性质_施正文(共24张PPT)
(duōshǎo)质量的H2，如用它来还原CuO，可 以还原氧化铜多少？
提示：1.氢气的质量(zhìlià ng)可根据化学式求；
2.氧化铜的质量可以根据化学方 程式，利用质量关系求
第二十二页，共二十四页。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
5.1氢气。氢气在常温下化学性质(huàxué xìngzhì)稳定，但在。氢气和空气混合达到其爆炸 极限，点燃引发急速燃烧，热量来不及散发而使气体体积膨胀引起爆炸。在直接点燃或加热氢 气前，一定要检验氢气的纯度。当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火。在H、O、H2、 O2、H2O等微粒中，保。教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学原理、装置及操作注意事项。氢气在加热或高温能还 原金属氧化物生成相应的金属单质和水。谢谢合作
1做氢气还原氧化铜的实验时观察到色氧化铜粉末变为的试管壁上出现水珠的试管壁上出现2纯净的氢气点燃时可看到氢气燃烧发出火焰罩在上方的干冷的烧杯内壁有生成
第一页，共二十四页。
教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象 及化学原理 ； (yuánlǐ) 3.学会检验氢气的纯度。
第二页，共二十四页。
（一）氢气跟氧气(yǎngqì)反 应
（可燃性）
1.纯净的氢气(qīnɡ qì)（点燃）： 现象： 安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出(fà nɡ chū)
大量的热，产生唯一产物是水。
化学方程式：
2 H2 + O2 —点—燃 H22O
氢气可燃但不支持一般可燃物 的燃烧。
第五页，共二十四页。
2.不纯的氢气(qīnɡ qì)（点燃）：
同？ 3.下列混合气体中，接触明火不可能发生
爆炸的是（ ）B A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气
提示：1.氢气的质量(zhìlià ng)可根据化学式求；
2.氧化铜的质量可以根据化学方 程式，利用质量关系求
第二十二页，共二十四页。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
5.1氢气。氢气在常温下化学性质(huàxué xìngzhì)稳定，但在。氢气和空气混合达到其爆炸 极限，点燃引发急速燃烧，热量来不及散发而使气体体积膨胀引起爆炸。在直接点燃或加热氢 气前，一定要检验氢气的纯度。当燃着的蜡烛伸入集气瓶时，发现蜡烛火。在H、O、H2、 O2、H2O等微粒中，保。教学目标： 1.掌握氢气还原氧化铜的反应现象、化学原理、装置及操作注意事项。氢气在加热或高温能还 原金属氧化物生成相应的金属单质和水。谢谢合作
1做氢气还原氧化铜的实验时观察到色氧化铜粉末变为的试管壁上出现水珠的试管壁上出现2纯净的氢气点燃时可看到氢气燃烧发出火焰罩在上方的干冷的烧杯内壁有生成
第一页，共二十四页。
教学目标： 1.了解氢气的物理性质； 2.掌握氢气跟氧气反应的现象 及化学原理 ； (yuánlǐ) 3.学会检验氢气的纯度。
第二页，共二十四页。
（一）氢气跟氧气(yǎngqì)反 应
（可燃性）
1.纯净的氢气(qīnɡ qì)（点燃）： 现象： 安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出(fà nɡ chū)
大量的热，产生唯一产物是水。
化学方程式：
2 H2 + O2 —点—燃 H22O
氢气可燃但不支持一般可燃物 的燃烧。
第五页，共二十四页。
2.不纯的氢气(qīnɡ qì)（点燃）：
同？ 3.下列混合气体中，接触明火不可能发生
爆炸的是（ ）B A. 氢气和氧气 B.氮气和氧气 C.木炭粉和空气 D.煤气和空气
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Fe3O4
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧
化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
通氢→点灯→熄灯→停氢
酒精灯：“迟到早退” 氢 气：“早出晚归”
H2
ห้องสมุดไป่ตู้
王海利:
失氧 还原反应
H2+CuO 加热 Cu+H2O
还原剂 氧化剂
得氧 氧化反应
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
失氧氧化剂，
还原反应要牢记
高温
H2O+C CO +H2
还原反应（失氧）
氢气验纯的操作
操作要领
现象
用排水法或向下排 听到尖锐的爆鸣声 空气法收集一试管
氢气，用拇指堵住 试管口，移近火焰，听到轻微的“噗”声 松开拇指点火
结论 不纯 纯净
习题一
在氢气与氧化铜的反应中，有如下几个操 作步骤：1 点燃酒精灯加热氧化铜 2 熄 灭酒精灯 3 通入氢气 4停止通入氢气，
（ C ）得氧发生 （ 氧化）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发
生（还原 ）反应而被（还原）
氧化剂是 （ H2O ）
还原剂是（ C
）
反应类型
从反应物和生成物的种类和数目来划分：
化合反应：多合一 (A+BAB) 分解反应：一变多(ABA+B) 置换反应：(A+BCAC+B)
从得失氧角度来看： 氧化反应（得氧）
正确的操作顺序是（ C）
A 4321 B 1234 C 3124 D 1342
酒精灯：“迟到早退”
氢 气：“早出晚归”
习题二
上图是实验室用氢气还原氧化 铜的装置图， 试分析 有哪些错误并改正。
习题三
下列氢气的用途中，利用了氢气的物 理性质的是（ B ）
A、驱动火箭 B 、充灌探空气球 C、冶炼金属 D、 焊接金属
可燃性
还原性 可燃性
物理性质
氢气
无色无味的气体 密度小于空气 难溶于水
氧气
无色无味的气体 密度略大于空气 不易溶于水
化学性质
1 可燃性（淡蓝色火焰）
点燃
H2+O2 H2+Cl2
点燃
H2O HCl
用于检验氢气
2 还原性 H2+CuO加热Cu +H2O
1 助燃性（用于 氧气的检验）
2氧化性
点燃
O2+Fe
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质：
氢气的性质和用途
2.化学性质：
（1）可燃性 点燃之前一定要验纯
氢气+氧气点→燃 水
（2）还原性
点燃
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
实验：氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 加热 Cu+H2O 属于置换反应 小结