高二化学下册第二次月考试卷

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黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

高中下学期高二化学第二次月考试卷

现吨市安达阳光实验学校高中度下学期高二化学第二次月考试卷注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两。

卷面总分100分，考试时间90分钟。

2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案序号涂在答题卡上。

考试结束，只交答题卡和第Ⅱ卷。

3、相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ag：108；Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。

）1．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体的熔点一比原子晶体低、比分子晶体高B．离子晶体中一不含共价键C．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合D．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相F－的有4个2．盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症引起的肌紧张状况，其结构简式如右所示,则关于盐酸乙哌立松片有下列说法：①是芳香族化合物，②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③能发生还原反的官能团有两种，④是一种有机盐。

其中正确的是A．①②③B．②③④ C．①③④ D．①②④3．没食子儿茶素（EGC）的结构如右图所示。

下列关于EGC的叙述中正确的是A.分子中所有的原子共面B.1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反C.易发生加成反，难发生氧化反和取代反D.遇FeCl3溶液发生显色反4．近年来用红外激光技术研究液氢，发现范德瓦耳斯力（分子之间作用力）也可以引起微粒间反。

已知液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为边三角形，属于二电子三中心离子。

H3+离子和氢分子可进一步形成H n+。

下列有关判断中正确的是A．H3+中含极性共价键B．H3+可与H2反，在液态氢中形成H4+ , H6+ , H8+C．H3+可在液态氢中形成H5+，H7+，H9+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中5．已知298 K时反2SO2( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ; △H= –197 kJ·mo–1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭器中通入 1 mol SO2和0.5 mol O2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ;则下列关系式中正确的是6．下列有机物中既能发生酯化反、加成反，又能发生水解反的是A．HO CH2CH2CH2COOCH3B．CH3CH=== CHCH2OHCaF2晶体结构模型Ca2＋F－H 3BO 3的层状结构C ．D ．7．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断不正确的是A ．电解过程中溶液的pH 值增大B ．a 极是阳极，发生还原反C ．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于于1∶1D ．电解一段时间后，b 电极的质量增加8．教材是学习的重要材料，但不能教材，下列是中学化学教材中摘录的表述内容，根据你所学化学知识判断，其中不够严密的是A.第一册教材P 10：有电子转移（得失或偏移）的反都是氧化还原反B.第一册教材P 101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果C.第二册教材P 34：不同的化学反，具有不同的反速率，这说明，参加反的物质的性质是决化学反速率的重要因素D.第三册教材P 20：除了加入电解质可使某些体聚沉外，将两种带相反电荷的体混合，也能发生聚沉9．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如右图）。

2021-2022年高二下学期第二次月考化学试题含答案

2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精 D．冰、干冰、冰醋酸2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol －17．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8．对下列装置图的叙述正确的是A ．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B ．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC ．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D ．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，22.4L CCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．含1molFe 2+ 的酸性溶液与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子10．下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C ．KNO 3和KCl （降温结晶）D ．乙醇和水（分液）11．下列实验操作中正确的是A ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12．浓H 2SO 4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。

2022~2023年高二下半期第二次月考化学题开卷有益(内蒙古集宁一中)

选择题生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力【答案】A【解析】A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；故答案为A。

选择题除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A.Na2CO3 AgNO3 HNO3B.AgNO3 Na2CO3 HClC.AgNO3 K2CO3 HNO3D.AgNO3 Na2CO3 HNO3【答案】D【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，则正确的滴加顺序为AgNO3 Na2CO3 HNO3，故答案为D。

选择题对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋【答案】A【解析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag＋或SO42-，故B错误；C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫等，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C错误；D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀也可能是氢氧化铝，则溶液中不一定含有Mg2＋，故D错误；故答案为A。

高二化学下册第二月月考试题

高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。

若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。

【高二】高二化学下册2月月考试题(附参考答案)

【高二】高二化学下册2月月考试题（附参考答案）湖南省凤凰县华鑫中学2021-2021学年高二2月月考试题（化学理）一、（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取C．重结晶D．分液3．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷 D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7．（1、2班做）β―月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种7．（5、6班做）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种8．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷C．3， 4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷10．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B． 3-异丙基 -4-甲基已烷C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D． 3-甲基-4-异丙基已烷12．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g 白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。

2021年高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2021年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（每题6分）共42分．1．可逆反应A（s）+B（g）⇌nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是( )A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；C、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析；D、A为固体，达到平衡后，改变A平衡不移动．解答：解： A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动．2．下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）═CO（g）的反应热为l10.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、考查了吸放热的△H的表示方法；B、紧扣燃烧热的概念来解答本题；C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热；D、根据盖斯定律的内容来解答．解答：解：A、放热反应的△H＜0，为“一”值，吸热反应的△H＞0，为“+”值，故A错误；B、燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．而在此反应中，C（s）没有完全燃烧，故110.5kJ/mol不是C（s）的燃烧热，故B错误；C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热．当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量时，反应放热，反之则吸热，故C正确；D、盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，反应热的数值取决于始态和终态，与所经的路径无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应吸放热的表示方法及判断、燃烧热的概念、盖斯定律等内容，注意燃烧热的定义要点，难度不大．3．反应 4X（g）⇌Y（g）+2Z（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成Y的是( ) A．低温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．高温、低压考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小生成物的浓度、增加反应物的浓度的方法．解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小生成物的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是( )A．混合气体的平均摩尔质量不变B．当容器中气体压强不变C．生成2mol Z的同时生成1mol XD．混合气体的密度不变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．解答：解：A．混合气体的平均摩尔质量不变，能证明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的体积相等，容器中总压强不变，不能说明达到平衡状态，故选B；C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同时生成1mol X，能说明达到平衡状态，故C不选；D．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．5．将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是( ) A．B．c（OH﹣）C．D．c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：将0.1mol/L的氨水稀释10倍，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）、n（NH4+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）、c（NH4+）都减小，加水会促进电离，则n（NH3．H2O）减少，据此进行判断．解答：解：由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，则的比值增大，故A错误、C正确；加水稀释过程中，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度都会减小，故B、D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．6．在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．解答：解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol•L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选：B．点评：本题考查离子的共存问题，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．7．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是( )A．x=2，T1＞T2，P2＞P1B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：图1中根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以x=1；升高温度，C的体积分数降低，说明向逆反应方向移动，则正反应是放热反应．解答：解：图1中根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以x=1；升高温度，C 的体积分数降低，说明向逆反应方向移动，则正反应是放热反应．A．由上述分析可知，x=1，T1＞T2，P2＞P1，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均摩尔质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均摩尔质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．二、填空题：58分8．Ⅰ．已知强酸与强碱反应的中和热为﹣57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol．Ⅱ．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．考点：热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：Ⅰ、依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；Ⅱ、（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积与酸的物质的量成正比．解答：Ⅰ、稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；Ⅱ、（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右，向右，减小；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若将甲、乙两溶液等体积混合，加水稀释形成醋酸电离，则溶液中氢离子浓度吧，所以溶液的pH=2，故答案为：小于，2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH3COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），故答案为：大于．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大．9．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2⇌H++HO2﹣，第二步的电离平衡常数表达式K a2=．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．①I﹣②Fe3+③Cu2+④Fe2+．考点：氧化还原反应；电离方程式的书写．分析：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离；平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）根据在反应过程中先被氧化，后被还原的即化合价先升高，后降低，结合元素的化合价来解答；解答：解：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2⇌H++HO2﹣，HO2﹣⇌H++O22﹣，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣；；（2）①I﹣的化合价可先升高到0价，再降低到﹣1价，符合题意；②Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；③Cu2+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，④Fe2+的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，故选：①④；点评：本题是一道综合知识题目，涉及实验操作，电离方程式式、平衡常数、氧化还原反应，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．10．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．解答：解：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；（2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．11．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200 300 400K K1K20.5请完成下列问题．①试比较K1、K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH 1.8×10﹣5HNO2 4.6×10﹣4HCN 5×10﹣10HClO 3×10﹣8NH3•H2O 1.8×10﹣5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；②根据平衡状态的判断依据判断；③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．解答：解：Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c；③容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，Qc==＜0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v（N2）正＞v（N2）逆，故答案为：＞．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．三、选考题：只选38题．【化学--物质结构与性质】12．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．Ⅰ．氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．A．H3O+的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为SrTiO3．Ⅱ．氢气的存储（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点﹣25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为分子晶体．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响．分析：Ⅰ．（1）A．水合氢离子中氧原子含有3个δ键和1个孤电子对，所以其采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；B．O的电负性较大，对应的氢化物可形成氢键，沸点较高；C．在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，利用均摊法计算；（2）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；Ⅱ．（3）①处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，Ti元素为22号元素，原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律书写；②TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136.94℃，根据其物理性质来判断晶体类型．解答：解：I．（1）A．水合氢离子中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；B．氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高，故B正确；C．在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键，故C错误；故答案为：AB；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×=3，Sr原子的个数为8×=1，所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；Ⅱ．（3）①Ti的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，最后填充d电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；②TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136.94℃，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，故答案为：分子晶体．点评：本题考查较为综合，涉及分子的立体构型、晶胞结构、原子在基态时的核外电子排布、氢键等知识点，题目难度中等，为高频考点．四、【化学--物质结构与性质】13．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．③有关键长数据如下：从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是：分子中的C 与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键和分子间作用力的区别．分析：①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角；②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断；当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；③根据键长数据分析；④分子与分子间的作用力为分子间作用力．解答：解：①元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，元素的非金属性强者电负性大，其单质的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性远不及H2SO4的酸性强，所以元素电负性C略小于S，故答案为：＜；②根据图2结构可知：碳原子形成2个C﹣S，1个C=S二键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故答案为：sp2；③C﹣S键长为181pm，C=S键长为155pm，C16S8中碳硫键键长为176pm，键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，故答案为：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质；④分子之间存在范德华力，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力，故答案为：范德华力．点评：本题考查烯类储氢材料有关知识，涉及元素电负性大小、原子的杂化轨道类型、微粒间的作用力等知识点，题目难度中等，注意杂化轨道数判断，为高频考点．五、【化学-有机化学基础】14．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：（1）D中含有官能团的名称是羧基，A﹣B的反应类型为加成反应．（2）G的结构简式为．（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．（4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．A．NaOH（aq） B．NaHCO3（aq） C．酸性KMnO4（aq） D．FeCl3（aq）（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH+H2O．考点：有机物的推断．分析：C8H8O2不饱和度==5，苯环不饱和度是4，还含有一个双键，该物质和B反应生成对甲基苯甲酸乙酯，则该物质是对甲基苯甲酸，结构简式为，则B为CH3CH2OH，A和水发生加成反应生成B，则A为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成F，F为HOCH2CH2OH，对甲基苯甲酸中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为，D和F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为，据此分析解答．解答：解：C8H8O2不饱和度==5，苯环不饱和度是4，还含有一个双键，该物质和B反应生成对甲基苯甲酸乙酯，则该物质是对甲基苯甲酸，结构简式为，则B为CH3CH2OH，A和水发生加成反应生成B，则A为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成F，F为HOCH2CH2OH，对甲基苯甲酸中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D 为，D和F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为，（1）D为，D中含有官能团的名称是羧基，A﹣B的反应类型为加成反应，故答案为：羧基；加成反应；（2）G的结构简式为，故答案为：；（3）属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体为，故答案为：；（4）丁香酚（）中含有碳碳双键、酚羟基和醚键，具有烯烃、酚和醚的性质，A．酚羟基具有酸性，能和NaOH发生中和反应，故正确；B．不含羧基，所以不能与NaHCO3反应，故错误；C．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4（aq）褪色，故正确；D．含有酚羟基，所以能与FeCl3（aq）发生显色反应，故正确；故选ACD；（5）对甲基苯甲酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成对甲基苯甲酸乙酯，方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据对甲基苯甲酸乙酯结构简式结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，知道官能团与性质关系，题目难度不大．24368 5F30 弰KA -&35977 8C89 貉j34022 84E6 蓦 33129 8169 腩TdN24730 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江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案

灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟满分：100分制卷人：做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。

下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。

下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20 。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

高二下学期第二次月考化学试题(Word版含解析)

X市X一中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（）A. K＝B. K＝C. K＝D. K＝5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO28. 氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加热9. 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）A. 2.0×10-29B. 3.2×10-12C. 6.3×10-18D. 5.1×10-2711. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。

安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)

2021-2022学年下学期第二次月考高二化学试题一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是A．F与A的单质均为金属B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜ED．简单阴离子的还原性：E＜C＜B3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C ．共价键的方向性决定了分子的空间结构D ．所有共价键都具有方向性5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2﹣＞Z ﹣B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X6．下列有关化学键的比较一定错误的是 A ．键能：C N C N C N -<=<≡ B ．键长：I I Br Br Cl Cl ->->- C ．分子中的键角：22H O CO > D ．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键7．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．电负性：Y ＞Z ＞MB ．离子半径：M -＞Z 2-＞Y -C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为8．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO ＋O 2 催化剂−−−−−→CO 2＋H 2O 。

2022-2023学年上海市行知中学高二下学期第二次月考化学试卷

上海市行知中学2022学年第二学期阶段性测试高二年级化学学科试卷（等级考）第一题1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。

1.（单选）下列属于含有非极性键的强电解质的是（）A. HBrB. Na2O2C. KOHD. NH4Cl2.（单选）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A. B. C. D. 1s22s22p63s13.（不定项）有关叙述正确的是（）A. 加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-可能大量共存B. 在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO3-、K+、Cl-、SO42-能大量共存C. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO32-]+[OH-]=[H2CO3]+[H+]D. 0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+]4. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（结合离子方程式说明）。

5. 等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ ______________________________________。

现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。

6. 同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是____。

2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题[1]

2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的氧原子的核素符号：168OB.HF的电子式：C.K+离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：3.根据元素周期律判断，下列关系正确的是A.离子半径：S2+>Na+B.热稳定性：HCl>HFC.酸性：H3BO3>H2CO3D.碱性：Al(OH)3>Ca(OH)24.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KmnO4溶液5.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KmnO4溶液，②苯滴入酸性KmnO4溶液。

对上述实验现象的描述，正确的是( )A.①褪色，②不褪色B.①不褪色，②褪色C.①、②均褪色D. ①、②不褪色6.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 N A7. 下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.同周期元素(0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小C.将SO2通入Ca(C1O)2溶液可生成CaSO3沉淀D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th互称为同位素9.下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤金属性：Be<Mg<Ca<K ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②③④⑤⑥⑦D.②④⑥10.下列关于戊烷的说法正确的是A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种C.能与溴水发生取代反应D.同分异构体有2种11.苯环结构中不存在C—C与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：(2)苯不能使溴水因化学反应而褪色；( 3)经实验测定只有一种邻二甲苯；(4)苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C6H12);(5)苯中的碳碳键长全相等A.只有(1)(2)B.只有(4) (5)C.(1) (2) (5)D. (1) (2) (3) (5)12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;△H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);△H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=41 kJ/mol3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= 870.3 kJmol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= 393.5 kJmol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= 285.8 kJmol1则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )A、+488.3 kJmol1B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1D、 +244.15 kJmol17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ：△H0，p2p1B、反应Ⅱ：△H0，T1T2C、反应Ⅰ：△H0，p2p1D、反应Ⅱ：△H0，T2T110、已知反应：mX(g) + n Y(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

2022~2023年高二下册第二次月考化学免费试卷完整版(河北省邢台市内丘中学)

选择题《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质【答案】C【解析】枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。

选择题下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷的分子结构的比例模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 硝基苯的结构简式：【答案】C【解析】A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B 错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。

选择题在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

选择题下列关于营养物质的说法中不正确的是A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量【答案】CA．制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确；B．碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确；C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确；D．淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确；故选C。

中学高二化学下学期第二次月考试题新人教版

柘木中学高二下学期第二次月考化学试题第I卷（选择题48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1．以下说法正确．．的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键必然使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，缘故是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种超级稳固的化合物，这是由于氢键所致2 ．以下表达与分子间作使劲无关的是 ( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高3．以下物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H24．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl5．以下说法不正确．．．的是 ( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，必然有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6．氨气溶于水时，大部份NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

依照氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )7．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤8．以下推断正确．．的是 ( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道别离与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键9．以下分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( )A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．NH310．以下分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O11．以下说法正确．．的是（）A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间显现的概率减小12．以下关于配位化合物的表达中，不正确．．．的是( )A．配位化合物中必然存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，二者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反映和材料化学等领域都有普遍的应用13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

人教版高中化学选修四高二(下)第二次月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：苯的同系物必须满足以下条件：①含有且只有1个苯环；②苯环上的氢原子只能被烷基取代；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6），据此进行解答．解答：解：A．为邻二甲苯，分子中含有1个苯环，与苯的结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以该有机物属于苯的同系物，故A正确；B．，该有机物分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C．，分子中含有碳碳双键，与苯的结构不同，一定不属于苯的同系物，故C错误；D．，含有两个苯环，与苯结构不同，不属于苯的同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握同系物的概念，明确苯的同系物的概念判断方法．2．（3分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的盐酸溶液c（H+）和pH=11的氨水中c（OH﹣）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10﹣3 mol•L﹣1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL﹣1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl﹣①，NH3•H2O（过量的）⇌NH4++OH﹣②，①式中c（NH4+）=c（Cl﹣），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl﹣），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH﹣）＞c（H+），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH﹣）一定小于c（Cl﹣），故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．3．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣B ． c （H +）=1×10﹣1mol •L ﹣1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2﹣、Br ﹣D ．水电离出的c （H +）为1×10﹣12 mol •L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H +反应的离子不能大量共存；B ．c （H +）=1×10﹣1mol •L ﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；D ．水电离出的c （H +）为1×10﹣12 mol •L ﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO 32﹣与H +反应的离子而不能大量共存，故A 错误；B ．c （H +）=1×10﹣1mol •L ﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S 2﹣不能大量共存，故C 错误；D ．水电离出的c （H +）为1×10﹣12 mol •L ﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg 2+不能大量共存，故D 错误．故选B ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题中各项所给信息，此为解答该题的关键，也是易错点．4．（3分）某课外活动小组为探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入：①5mL 水 ②20mL 0.5mol •L ﹣1的Na 2SO 4溶液 ③40mL 0.2mol •L ﹣1的Ba （OH ）2溶液 ④40mL 0.1mol •L ﹣1的H 2SO 4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba 2+）的大小顺序正确的是（）A ． ③＞①＞④＞②B ． ③＞①＞②＞④C ． ①＞④＞③＞②D ． ①＞③＞④＞②考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小．解答：解：根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低②中c （SO 42﹣）=0.5mol/L ，④中c （SO 42﹣）=0.1mol/L ，所以c （Ba 2+）④＞②；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大约为：0.2mol/L ；水中的钡离子浓度次之，所以钡离子浓度大小顺序是：③＞①＞④＞②；故选：A ．点评：本题主要考查的是同离子效应，含有难溶物质中的离子时，会抑制难溶物的溶解，即生成沉淀方向转化．5．（3分）如图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板有无色无臭气体放出，符合a 极板b 极板x 电极z 溶液的是（）A ．锌石墨负极 CuSO 4B ．石墨石墨负极 NaOHC ．银铁正极 AgNO 3D ．铜石墨负极 CuCl 2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则a为阴极，金属阳离子在阴极放电，b为阳极，OH﹣离子放电生成氧气，电极材料中的阳极一定为惰性电极，阴极材料不确定，以此来解答．解答：解：A．锌在阴极不放电，是电解溶液中的铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气，故A选；B．实质为电解水，a、b两个电极上均生成气体，不符合题意，故B不选；B．b为铁，阳极是活泼的金属，金属放电无气体产生，不符合题意，故C不选；D．实质为电解氯化铜，b上生成黄绿色气体氯气，不符合题意，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，注意信息的获取及利用，结合溶液中离子放电顺序分析发生的电极反应，题目难度中等，氯气为黄绿色气体易被学生忽略．6．（3分）以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．4（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．解答：解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；4（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．点评：主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．7．（3分）（2010•江苏）常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）3B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CHCOOH）+c（CH3COO﹣）3C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）3D．滴定过程中可能出现：c（CHCOOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）3考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．分析：根据点①反应后溶液是CHCOONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电3离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A、点①反应后溶液是CHCOONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO3﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CHCOOH），由电荷守恒可知：3c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查NaOH与CHCOOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度3做题．8．（3分）如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣═2HO+O2↑2D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2HO═2NaOH+H2↑+Cl2↑2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；解答：解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（3分）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为CH25O16B．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：A．由结构简式可知维生素A的分子式为CH30O，故A错误；20B．该有机物中不含苯环，六元环上含有1个碳碳双键，故B错误；C．有机物中含有5个C=C键，故C错误；D．含有的官能团为碳碳双键和羟基，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．10．（3分）下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔，2号C含有碳碳三键和甲基，2号C形成了5个共价键，而碳原子最多形成4个共价键，故A错误；B．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，取代基的编号不是最小的，正确命名应该为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故C错误；D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个乙基，该有机物命名合理，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用．11．（3分）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．12．（3分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．13．（3分）下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）A ．B．C．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGgAAAAeCAYAAADAZ1t9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAr3SURBVGhD7ZplqJXLGse3Cn4QPF8UO7GwRVGxs 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mBWTdkv7w0FBVv5VkGUifL2DBOH8iogsSE+Cn6wpyPBwULAVEFqwDdDmK4IvuPiKiGMQCAbzSCFhBK1D9Hxh+eslCMi5/wAgWPsDB0j2BgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==D．考点：常见有机化合物的结构．专题：基本概念与基本理论．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯是平面结构，分子中的所有碳原子处于同一平面，故A正确；B．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C．苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，故C错误；D．C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上，苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．14．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，3加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．15．（3分）对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示．如有机物CH2CHCHO 可以简写成则与键线式互为同分异构体的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体的分子式相同，但结构不同，的分子式为C7H8O，以此来分析．解答：解：A ．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故A选；B ．的分子式为C7H6O ，与的分子式不同，不是同分异构体，故B不选；C ．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不选；D ．中含有8个碳原子，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的结构及同分异构体，明确碳形成四个化学键确定有机物的分子式是解答本题的关键，注意同分异构体概念的理解，题目难度不大．16．（3分）下列说法或解释不正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NHAl（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序4是①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01 mol•L﹣1 NHHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）4=c（H+）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c3（H+）D．物质的量浓度均为1 mol•L﹣1的NaCl和MgCl混合液1 L中，含有Cl﹣的数目为3N A（N A表示阿伏加德罗常数2的值）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；D．氯离子不水解，根据N=CVN A计算氯离子个数．解答：解：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，所以等物质的量浓度的这几种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故A正确；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解、硫酸根离子不水解，溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．氯离子不水解，溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，氯离子个数N=CVN A=3mol/L×1L×NA/mol=3N A，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意B中钠离子和硫酸根离子浓度的比较方法，采用逆向思维分析即可，题目难度中等．17．（3分）（2010•南京二模）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO起催化作用2C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣2考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由电池总反应Zn+2MnO十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH2﹣=ZnO+HO，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．2解答：解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O=2MnO（OH）十2OH﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．18．（3分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSOCuSO44B AgNOPb（NO3）23C FeSOAl2（SO4）34D CuSOAgNO34A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．解答：解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、填空题（完成19--23题，共46分）19．（5分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是A、C ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 5 组峰；（4）1molD最多能与 4 mol的氢气发生加成反应．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式确定分子式，A中含﹣OH、﹣COOH；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应．解答：解：（1）由结构简式可知分子式为CH8O3，A中含﹣OH、﹣COOH，为酚羟基、羧基，故答案为：C8H8O3；酚羟8基、羧基；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以上四种物质中A、C为同分异构体，故答案为：A、C；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H，其核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应，则1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应，故答案为：4．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉酚、羧酸、烯烃的性质即可解答，题目难度中等．20．（11分）（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH ＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH ＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．该溶液中c（H+）= c（OH﹣）+c （SO42﹣）（填“＞”“=”或“＜”）．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以pH＞11，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，。

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高二化学下册第二次月考试卷2019
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是( )
A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D、温度有可能对反应的方向起决定性作用
2、符合如图所示的热化学方程式是( )
A、CO+H2O=CO2+H2；
△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；；
△H= 41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；
△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=41 kJ/mol
3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。