安徽省“江南十校”2017届高三3月联考理科综合试题 扫描版含答案

2017江南十校考试化学卷试题解析

7. 答案：B

解析A.刚玉主要成分是Al2O3，与熔融的KHSO4反应

C.人体血清中血浆蛋白是天然的，不是人工合成

D.FeCl3·6H2O晶体加热过程中会部分水解生成Fe(OH)3

8.答案：C

解析A.浓硫酸随反应进行变稀不能完全反应

B.醋酸是弱酸不能完全电离

D.2NO+O2=2NO2 ，NO2 会部分转化为N2O4分子数减少

9.答案：B

解析B.单键可旋转，故每个苯环中的碳原子与双键碳原子可能共平面，不是一定，实际上该分子由于位阻原因并不是平面型分子

10.答案：C

解析A.放电时正极发生还原反应，应是FeO42-得电子

B.充电时阴极发生还原反应

D.高铁电池比高能碱性电池工作电压更稳定

11. 答案：B

解析A.电荷守恒应为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

C.从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，甲基橙偏晚

D.滴定分数为150％时，即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2:1，故c(NH4+)>c(H+)

12. 答案：D

解析a、b、c、d分别为Na、Al、S、Cl

b、d形成的化合物AlCl3是共价化合物，工业上电解法制取单质Al用Al2O3

13. 答案：A

解析B.0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5, HSO3－在水溶液中电离程度大于水解程度

C.粗铜作阳极参加反应的还有杂质，阴极Cu2++2e-=Cu，故Cu2+浓度减小

D.出现浑浊则c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)

26.解析：本题为实验题

（1）铁粉与硫酸能反应，加入碳粉是为了形成原电池加快反应速率，加入硫酸抑制Fe2+的水解

（2）题干中给出硫酸亚铁铵易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂故加入无水乙醇降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出

（3）检验Fe2+：取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）（其他合理答案也可）

（4）滴定过程中眼睛盯着锥形瓶内颜色变化，若手持滴定管读数时应拿滴定管上方无刻度线处，故应选择cd ，滴定的离子方程式

5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O，

n(Fe2+)=5n(MnO4-)=0.0100mol·L-1×18.00mL×10-3L/mL×5

27.解析：本题是化工流程题

（1）B是常用建筑材料为硫酸钙，故A是浓硫酸，气体C是HF，反应是HF与Na2CO3、Al(OH)3反应，故方程式为12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O

（2）从元素守恒看气体是CO2，滤液的中主要成分是(NH4)2SO4，常用作氮肥

（3）化学方程式为12NH4Cl+Al2(SO4)3+Na2SO4= 2Na3AlF6↓+(NH4)2SO4

（4）阴极反应式为Al3++3e-=Al，电量Q=180×103A×5h=180×103×5×3600C

电解生成的铝转移电子电量为 C

电流效率为η==89.4％

28.解析：本题是关于钒基催化剂对NH3—SCR或尿素-SCR技术去除NO x催化活性的影响。（1）当V(NO):V(NO2)=1:1时称为“快速SCR反应”，根据氧化还原方程式的原理可以书写配平得出：2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2O；

（2）本小题要特别注意对图像的分析，根据控制变量的思想，当钒含量相同时可以发现，添加了WO3后，催化剂在各温度下对NO的去除率影响均为增大；

根据图像，其他因素相同时，低温阶段（350℃以下）温度升高NO去除率增大，高温阶段（350℃以上）随着温度升高NO去除率减小。

可能的原因有：①低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，温度升高平衡逆向移动导致NO去除率下降；②低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，发生NH3的非选择性氧化NO x反应。③低温阶段，温度升高反应速率加快导致NO去除率增大；高温阶段，催化剂活性下降。（其它合理答案均可）

（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中的碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降），K、Ca的毒化作用与Na相似。A选项Li为碱金属，B选项Mg为碱土金属，故C、D中酸性铝溶胶和酸性硅溶胶更适合作为成型助剂。

根据表格中的实验情况，可以类似延伸，把握住控制变量的思想便可以设计出实验思路，另外要求绘制成图表，更加直观形象的展示出实验结果：分别向催化剂中添加1%K、2%K，并控制与（3）题中相同实验条件下，然后测定不同温度下的NO去除率，绘制成图表。（4）根据平衡常数的定义可知：K=[c(NH3)・c(CO2)]/[c(HNCO)・c(H2O)]

理论上一分子尿素可以生成两分子NH3，所以此处不考虑反应②的可逆性，按照完全反应来进行理论计算，同时发生的是“快速SCR反应”，2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2O，

1mol CO(NH2)2~2mol NH3~1molNO+1mol NO2，

V(NO+NO2)=

35.选修三：物质结构题

解析：（1）由元素周期表知锌是30号元素，则原子序数小1的为Cu元素，电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

（2）分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高，NH3、H2O分子的沸点高于同族元素氢化物因为NH3、H2O均存在分子间氢键

（3）NH3中N原子最外层5电子，H原子1电子，根据价层电子对互斥理论价层电子对数=（5+3）/2=4，VSEPR模型可知为正四面体构型，SP3杂化

（4）等电子体原子数相等，价电子数相等，为H2S

（5）ZnS中Zn2+和S2-配位数相同，1个S2-周围有4个Zn2+，配位数为4，八个顶点S2-坐标相同为（0，0，0），面心点两两相同，分别为（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。