第八单元 金属和金属材料解析
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析
人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
第八单元 金属和金属材料
【要点提示】根据金属活动性顺序表可 以探究金属的活泼性。如：探究Zn、 Cu、Ag的活泼性。 方法一：可以选中间单质两边盐溶液； 方法二：中间盐溶液两边单质； 方法三：可先与酸反应，再用金属和盐 溶液反应。
考点四 铁的冶炼
1．工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉 。 (2)原料：铁矿石、焦炭、石 灰石、空气 。 (3)原理： 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 。
考点六 化学方程式计算中有关不纯物质的计算
1．化学方程式所表达的物质问的质量关系 都是参加反应的 纯净物 间的关系。 2．当参与反应或生成的是含杂质的物质 时，要换算成纯物质的量，再进行计算。 3．各物质问的关系为：纯物质的质量= 混合物的质量×纯度。 【要点提示】混合物与纯净物之间的转化， 一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的 质量再带入化学方程式进行计算。
2．一氧化碳还原氧化铁 (1)实验步骤： a．先通入CO(目的是排尽装置内的空气，防 止CO与氧气混合后加热引起爆炸)； b．点燃酒精喷灯； c．反应结束时，先熄灭酒精喷灯，直到玻璃 管冷却至室温时，再停止通cO(目的是防止 高温下氧气进入使得生成的铁再次被氧化且 防止石灰水倒流)。 (2)尾气处理的方法 点燃 或 用小气球收集 。 (3)实验现象：玻璃管中红色粉末变成黑色， 澄清石灰水变浑浊。
考点三金属活动性顺序及其应用
1．金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2．金属活动性顺序的应用 (1)位于氢前面 的金属可与酸反应生成氢气 (常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸)， 越活泼的金属与酸反应的速率越快。 (2)位于前面的金属能把 后面的金属从它的 可溶性盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 如Cu可以与AgNO3溶液反应，而不能与AgCl 反应(因为AgCl难溶于水)。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
10
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
11
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
12
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
59
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
60
67
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
69
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
70
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不锈钢电动伸缩门
71
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
39
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
形 状 记 忆 合 金
40
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
41
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1、金属材料（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
杭州学军中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
2．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快C解析：CA.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。
故选：C。
3．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1C解析：C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。
把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。
故选C。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》教材分析
《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。
本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。
课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。
此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。
课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。
金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。
由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。
本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
第八单元_金属和金属材料知识点归纳总结教学教材
第八单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1．金属材料包括纯金属和合金二、金属的物理性质1. 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜2. 金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）三、合金1．定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。
课题2：金属的化学性质1．金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3反应类型：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag四、金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。
课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数如:Au、Ag等)化合物(多数如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
【知识清单】九年级化学 第八单元 金属和金属材料
九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。
2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。
3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。
4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。
二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。
绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。
2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。
3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。
三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。
2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。
3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。
四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。
2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。
九年级化学上册第八单元《金属和金属材料》教材分析
4、铁的合金
关于合金
4、铁的合金
（1）铁的合金
含碳量C%
生铁 钢
2 %~4.3%
0.03 %~2%
21世纪重要的金属材料
(4)钛和钛合金
用途：人造骨、飞机机身
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 黄铜片（合金） 铜锌 黄色
铜片（纯铜） 焊锡（合金） 锡（纯锡） 铜 铅锡 锡
金属与酸反应
设计金属与酸反应的实验，通过观察金属 与酸反应的现象知道金属的活动性 在设计实验时注意对比实验要控制化学反 应的条件 得出金属活动性顺序表，总结金属与酸反 应的条件，了解置换反应 提问铜和银的活动性如何比较？
课题2
金属与盐溶液反应（第二课时）
学生想办法设计实验比较铜和银的活动性 提问如何比较铁和铜的活动性，并讨论哪 种方法更好 根据以上两个实验总结金属和盐溶液的反 应规律
在应用金属活动性的过程中，找到新 的规律
课题2
金属活动性的应用（第三课时）
设计实验验证铝、铁、铜三种金属的活动 性 练习
应用金属的三个化学性质检验金属的活 动性，体会到三个化学性质实际反映了 一个规律——金属活动性。
课题2
我对教材的理解及教学建议——课题3
元素的含量 金属资源的保护 金属的存在（矿石）
质的观念。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验设计总结
原理： 实验装置图：
实验现象、 注意问题、 尾气处理。
实 际 生 产
高炉炼铁
达成目标：通过比较、分析等手段提高实验设计能 力，掌握炼铁原理，并增强环保意识。
不纯物的计算
铁 的 计 算
第八单元 金属和金属材料专题复习
第八单元金属和金属材料 专题复习一、 考点分析（一） 考点提要与课标解读 1、金属材料：通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识 金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、金属的物理特性与用途：了解常见金属的物理性质，知道物质的 性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源 以及废料是否易于回收等其他因素。
3、合金：认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金， 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、金属的化学性质：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初 步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应， 以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5、金属活动性顺序：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单地判断， 并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学 问题。
6、常见的金属矿物几提炼方法：知道一些常见金属（如 Fe、Al、Cu 等）的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
7、金属的腐蚀及防锈：了解金属腐蚀的条件及防止金属腐蚀的简单 方法。
8、金属资源的保护：知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废 弃金属的重要性。
9、有关含杂质的化学方程式的计算：会根据化学方程式对含有某些 杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）命题趋向金属的物理性质和用途是中考的常考点。
如给出一些金属的物理 性质， 然后根据所给的信息判断一些常见的金属工具应用什么金属材 料来制造；讨论一些金属元素在自然界的存在情况，归纳出金属“之 最” ；根据一些金属的用途、性质考查合金与纯金属性能的比较，以 及合金材料的应用等。
由于新金属材料的不断问世，与“合金”有关 的试题将会成为中考热点。
金属的化学性质一直是中考题的重点，常 与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题，突出了学科内、 学科间综合的同时，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价 题等，使命题更能体现新课标的要求。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八单元本单元知识点1．几种常见金属的重要性质、用途2．金属活动顺序3．有关化学方程式中的含杂质的计算4．铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施5．合理利用金属资源。
课题11．金属的主要物理性质大多数金属呈银白色，有金属光泽，能弯曲，熔沸点较高，是电和热的良导体有良好的延展性。
2．金属的特性少数金属的颜色不是银白色，汞常温下呈液体，金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。
金属之最地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银，其次是铜熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好3．人体中的金属元素人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等，常量元素：钙、钾、钠、镁对人体有害的金属元素：汞、镉、铅、铜（微量的铜是人体需要的）4．合金在一种金属中加入其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（合金是混合物），合金比纯金属具有更优良的性能。
合金的用途比出金属更广。
合金的熔点比其中的成分金属低，硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。
根据不同的需要，把纯金属制成合金。
【常见的合金】铁的合金：生铁和钢（资料供参考）金属的用途主要由性质决定还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收，以及对环境的影响等。
几种常见钢的主要特性和用途（资料供参考）铝合金（铝—锰合金、铝—镁合金）特点：密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。
用途：军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材钛合金特点：优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、用途：飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳，火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等；是亲生物金属，可制人造骨，被称为21世纪的时髦金属。
铂金、白金、K金：铂金指稀有贵金属Pt，有天然的白色光泽，经久不变，白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金，时间长了会变色。
K金24 K金纯度为99.99 % ，18 K金纯度为75% ，14 K金纯度为58.3 % 。
铜合金青铜铜—锡合金黄铜铜—锌合金白铜铜—镍合金5．金属的分类有色金属：大多数金属重金属黑色金属：铁、锰、铬轻金属1、金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是（）A．黄铜比纯铜的硬度大B．铝的抗腐蚀性能比铁好C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法2、生活垃圾分为可回收物、不可回收物、有害垃圾三类。
下列属于可回收的合成材料是（）A．电池B．果皮C．废铜D．塑料3、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）4、使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤匙5、2013年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物6、下列说法不符合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼A．锰钢B．生铁C．硬铝D．合成材料7、工业炼铁的主要设备为A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉8、下列说法错误的是（）A．不锈钢属于金属材料B．青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良C．学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料D．提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质9、下列生活用品中，用金属材料制作的是（）A．瓷器B．铁罐C．玻璃瓶D．塑料杯10、下联四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是A．Ag B．Cu C．Al D．Zn11、下列有关金属的说法中不正确的是A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同12、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金13、下列关于物质的说法正确的是（）A．合金的硬度一般比成分金属大B．石蜡是晶体C．砂石的比热容比水的比热容大D．常温下铝的导电性比铜好14．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。
课题2金属的化学性质1．金属与氧气的反应常温下：Mg、Al、Zn等易与O2形成氧化膜；温度较高时：Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Cu在加热条件下与氧气反应生成CuO，大多数金属能与O2反应，形成氧化物；Au等少数金属高温时也不与O2反应2．金属与酸溶液反应这四种金属与盐酸、硫酸反应的剧烈程度不同，镁与盐酸、硫酸反应最快、最剧烈，其次是锌，铁与酸反应较慢；铜不和盐酸、稀硫酸反应。
实验结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu选择哪种金属在实验室制取氢气?置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
3．金属与盐溶液反应实验结论：金属活动性Al＞Cu＞Ag金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性由强逐渐减弱在该表中⑴钾化学性质最活泼，金最不活泼；⑵在金属活动顺序中，位置越靠前，它的活动性越强，越容易在水溶液中失去电子，变成阳离子；⑶排在氢前的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气；⑷位于前面的金属能把排在其后的金属从它的盐溶液中置换出来；⑸活泼金属与盐溶液反应置换出另一种金属，不能用K 、Ca 、Na（这三种金属与盐溶液接触时首先与水反应生成碱和氢气，而不是先与盐反应。
）练习1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是( )A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。
8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．Mg B．Al C．Fe D．Cu9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl 4＋ 2 Mg Ti ＋2 MgCl 2。
该反应属于 ( ) A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．无法确定10.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）A ．2Al ＋3CuCl 2 ==2AlCl 3＋3CuB ．K 2CO 3＋2NaOH ==2KOH ＋Na 2CO 3C ．2Fe ＋3CuSO 4 ==Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CaCO 3＋BaCl 2 ==CaCl 2＋BaCO 3 11木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 12不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ） A ．澄清石灰水 B ．硫酸铜溶液 C ．氯化钠溶液 D ．糖水13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g 。
则他每天服用的药物中 含有硫酸亚铁的质量至少为 （ ） A ．3.80 g B ．6.95 g C ．10.00 g D ．3.18 g 14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．实现的是（ ） A ．Fe −→−2OFe 3O 4 B. Fe 2O 3−−→−HCl 稀FeCl 3 C. Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4 D. Fe(NO 3)3−−−−→−溶液2MgCl FeCl 3 15.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。
芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl 4+2H 2高温Si ＋4HCl ，该反应属于（ ）A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应 16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）A.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuB.CuO ＋CO Cu ＋CO 2C.H 2＋CuO Cu ＋H 2OD.Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的 还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ； 22.小华测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和点燃高温必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g 与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A ． 参加反应的合金质量；B ．参加反应的稀盐酸的质量；C ．产生气体的质量课题3一、金属元素在地壳中的含量金属资源存在于地壳和海洋中，极少数金属Au 、Ag 等以单质形式（游离态）存在，其余金属元素都以化合物形式（化合态）存在。
要利用金属材料，得把它们从化合物（矿石）中提炼出来制取成金属单质或合金。
（金属的冶炼） 二、金属的冶炼1． 炼铁 原理 用CO 做还原剂，把铁从矿石中还原出来，在这个反应过程中通常需要高温 Fe 2O 3 + 3CO === 2 Fe + 3CO 2炼铁的原料 铁矿石 赤铁矿 Fe 2O 3 炼铁设备 高炉 磁铁矿 Fe 3O 4 菱铁矿 FeCO 3 黄铁矿 FeS 2焦炭 (1)提供热量、(2)产生还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 实验室用一氧化碳还原三氧化二铁一氧化碳有毒，在实验过程中，要注意尾气处理，防止污染空气及造成人员中毒。