2017高中化学实验选择题专项训练(解析版)
高中化学选择性必修三 第5章第2节 功能高分子材料练习下学期(解析版)
第五章合成高分子第二节高分子材料第二课时功能高分子材料一、单选题1.2018年10月24日上午9时，港珠澳大桥正式通车。
举世瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，也是中国交通史上技术最复杂，建设要求及标准最高的工程之一，被英国卫报誉为“新世界七大奇迹”。
下列有关化学物质的说法不正确的是A. 港珠澳大桥海底隧道由33节巨型沉管和1个合龙段接头组成，沉管管节的结构形式主要有钢壳结构和钢筋混凝土结构。
混凝土中所需的水泥是新型无机非金属材料B. 港珠澳大桥沥青混凝土路面使用寿命标准为15年，浇筑式沥青为其中的重要成分。
除天然沥青外，沥青来源于煤和石油C. 港珠澳大桥全线夜景照明分为功能性照明和装饰性照明两部分。
其中通航孔桥中配置的变色LED投光灯内部用环氧树脂密封，起到保护内部芯线的作用。
环氧树脂通过聚合反应制得D. 港珠澳大桥采用由多层新型高阻尼橡胶和钢板交替叠置结合而成的隔震支座实现抗震。
这种新型高阻尼橡胶是人工合成高分子物质【答案】A【解析】A.水泥是传统无机非金属材料，故A错误；B.沥青除天然沥青外，有的沥青来源于煤和石油，故B正确；C.环氧树脂属于合成有机高分子材料，通过聚合反应制得，故C正确；D.新型高阻尼橡胶属于人工合成高分子物质，故D正确。
故选A。
2.下列有关物质的性质、用途及变化说法正确的是A. 糖类化合物都具有相同的官能团，利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程。
B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分，油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇。
C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料，聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。
D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向正极移动。
【答案】D【解析】略3.下列材料中属于功能高分子材料的是有机玻璃合成橡胶高分子分离膜生物高分子材料隐身材料液晶高分子材料光敏高分子材料智能高分子材料A. B. C. D.【答案】C【解析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大传统合成材料，高分子分离膜生物高分子材料隐身材料液晶高分子材料光敏高分子材料智能高分子材料属于功能高分子材料，故C正确。
2017年高考海南卷化学试题(解析版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 K39 Fe 56一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学知识的学以致用。
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应,即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误;D、不产生沉淀，故D错误。
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱，本题体现了SO2的弱氧化性，平时注意基础的夯实。
3．下列分子中,其中子总数为24的是A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 2【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用程度.4．在酸性条件下,可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +，27M O n -中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C 【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n －1，解得n=2,从而得出M 2O 7n－中M 的化合价为+6价,故C 正确。
2017年国卷3(化学)试题+答案+解析
2017年全国高考新课标3卷理综(化学)使用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
2017年4月浙江选考化学试卷及问题详解
2017年4月省普通高校招生选考化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）下列说确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说确的是（）A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣120．（2分）下列说确的是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M 的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）时间水样0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20 min，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20 min，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是（）A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反应类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）下列说确的是．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）．29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法不正确的是A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是．【加试题】（10分）31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21 NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年省普通高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A；2．C；3．A；4．C；5．C；6．A；7．C；8．A；9．D；10．C；11．B；12．D；13．C；14．A；15．A；16．D；17．D；18．D；19．B；20．B；21．D；22．D；23．B；24．C；25．B；二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．羧基；酯化反应；2CH4+3H2；BD；27．CuO；Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；28．品红溶液褪色；过滤；取适量固体,加足量稀盐酸溶解。
高一化学-阿伏伽德罗常数习题及详解
2017年01月23日S o u l f r e e的高中化学组卷一．选择题（共15小题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO3离子数之和为0.1NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA CAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧二．填空题（共15小题）16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比．24．根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出．（判断对错）29．相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为．30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2017?庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；=mol故A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol?L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故BB．2H218O中含有的中子数为12；C．气体状态未知；D．依据pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．4．（2017?遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2017?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；x=mol2AB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．【解答】解：A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2N个电子，故A正A确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个，故A错误；小于2NAB、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．故选D．C、和C、C C12g C和CB、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．9．（2017?浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAA．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NAC．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧D、标况下水为液体．固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；【解答】解：A、NaHCO3B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N个电子，故C正确；AD、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12．（2017?惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H ﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．（2017?郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O来分析．【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子有：2A⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；③溶液体积不明确；④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其运用和物质的结构．二．填空题（共15小题）16．（2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE （填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．摇匀，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．17．（2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g．【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．【解答】解：设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，则，x=则混合气体质量为n=计算该氧化物的物质的量，根据=【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．19．（2016秋?宿迁期末）15g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L ，则甲的相对分子质量为 30 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol，故答案为：30．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．20．（2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、=V数目之比为1：1 ，所含原子的物质的量之比为2：3 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等．【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：①；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：①；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，①②③④⑤⑥的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：①；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的=N物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．故答案为：11：14；11：7；22：21；11：7；11：7．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．24．（2016秋?宣化区校级期中）根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子×（判断对错）含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判（2）在常温常压下，11.2LN2【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为：=1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN的物2质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：√；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；n=计算二氧化碳物质的量，根据m分子的物质的量为=0.1mol，【解答】解：6.02×1022个CO2其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．26．（2016秋?市中区校级期中）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．n==mol所以故答案为：④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为Ox Fy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n===结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2Ox Fy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．【解答】解：（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；故答案为：mol m=nM=mol=g?L故答案为：该气体的一个分子的质量为故答案为：；Fy3O【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．28．（2016秋?陕西期中）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75NA个原子．（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合n====cV计算该题．【解答】解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75NA，==个数比．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．30．（2016秋?昌平区期中）含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为16：15 ，摩尔质量比为4：5 ，物质的量比为4：3 ，其中所含氧原子个数比为8：9 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】假设原子物质的量为1mol，计算SO2和SO3的物质的量，再结合m=nMmol 二者质量之比为：二者物质的量之比为：mol：mol=4原子数目之比为：。
2017年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2017年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石油分馏C. 铁水铸锅D. 麦磨成面2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗3. “河南味道”声名远播。
下列食品或食材中富含维生素的是()A. 原阳大米B. 叶县岩盐C. 西峡猕猴桃D. 道口烧鸡4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是()A. 海水、干冰B. 冰水、水银C. 食醋、黄铜D. 煤、金刚石5. 能用于区分硬水和软水的方法是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加肥皂水D. 加食盐水6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4ClB. KNO3C. NaNO3D. Ca3(PO4)27. 下列图示的实验操作中正确的是()8. 如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。
x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()第10题图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO212. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确．．．的是()第12题图A. 属于置换反应B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1∶3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是()第13题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO314. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。
2017版高中化学新课标训练题及参考答案
2017版高中化学新课标训练题及参考答案2017版普通高中课程标准测试题本次测试共分为两部分，总分100分，考试时间50分钟。
一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意）1.以下对于研究新课标后对课程基本理念的描述，哪一个是错误的？A.高中化学课程应满足学生多元发展需求B.化学课程内容应体现基础性和时代性C.教学应重视“素养为本”D.教学评价与学业评价应基于“三维”目标2.以下对于化学学科核心素养的认识，哪一个是错误的？A.是学生通过化学学科研究而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B.是学生科学素养的重要组成部分C.是学生综合素质的具体体现D.是针对选修化学的学生提出的素养要求3.以下对于化学学科核心素养与课程目标的描述中，哪一个是错误的？A.化学学科核心素养对高中学生发展提出了具体要求，是确立课程目标的依据B.化学学科核心素养包括五个方面C.根据化学学科核心素养，制定了高中化学课程的四个方面的课程目标D.化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4.以下对于学业质量的描述中，哪一个是错误的？A.化学学业质量水平分为4级B.每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的五个方面C.每一级水平依据侧重的内容将其划分为五个条目D.学业质量是学生在完成本学科课程研究后的学业成就表现5.以下对于高中化学新课程组成与性质的描述中，哪一个是错误的？A.高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B.必修课程为全修全考课程C.选择性必修课程为选修必考课程D.选修课程为学而不考或学而备考课程6.以下对于高中化学课程结构的描述中，哪一个是不正确的？A.必修课程共有五个主题B.选择性必修课程共有三个模块C.选修课程共有三个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.以下对于必修模块变化的描述中，哪一个是错误的？A.必修的学分没变，仍然是4分B.将化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C.每个主题的内容从“内容要求”、“教学提示”、“学业要求”三个方面呈现D.对学生应完成的化学实验作出了具体要求8.以下对于必修课程主题的描述中，哪一个不属于必修课程？A.常见的无机物及其应用B.物质结构基础与化学反应规律C.简单的有机化合物及其应用D.化学与社会9.对于选修化学的学生来说，以下哪些内容可以不修？A.模块1：化学反应原理B.模块2：物质结构与性质C.系列3：有机化学基础D.系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的描述，正确的是：A。
2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]
![2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]](https://img.taocdn.com/s3/m/70d90c5f284ac850ac024219.png)
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。
24 LCCl4含有的共价键数为0。
4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。
2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。
备战2017高考化学(精讲+精练+精析)专题20化学实验探究试题(含解析)
专题20 化学实验探究从2015年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。
2017版高中化学新课标训练题及参考答案
2017版普通高中课程标准测试题总分100分，考试时间50分钟。
一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C. 重视开展“素养为本”的教学D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B. 是学生科学素养的重要组成部分C. 是学生综合素质的具体体现D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求B. 化学学科核心素养有五个方面C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4. 关于学业质量的以下描述错误的是A. 化学学业质量水平分为4级B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B. 必修课程为全修全考课程C. 选择性必修课程为选修必考课程D. 选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A. 必修课程共有5个主题B. 选择性必修课程共3个模块C. 选修课程有3个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A．必修的学分没变，仍然是4分B．由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C．每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D．对学生应完成的化学实验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A. 常见的无机物及其应用B. 物质结构基础与化学反应规律C. 简单的有机化合物及其应用D. 化学与社会9. 对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是模块1：化学反应原理模块2：物质结构与性质模块3：有机化学基础系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A. 必修课程共4学分B. 选择性必修课程共6学分C. 选修课程每修习完成10学时可获得0．5学分，最高可获得4学分D. 修习完高中化学课程最多可得14学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是高中毕业不高考：0～4学分高中毕业高考但不选考化学：不少于4分（必修）高中毕业高考且选考化学：不少于10分（必修＋选修）高中毕业高考且选考化学：不少于6分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A. 选考政治学科的学生：只修习必修课程B. 选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C. 选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D. 选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A. 高中毕业不高考：只选修化学校本课程B. 高中毕业不选考化学学科：必修→选修C. 高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D. 高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A．知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B．能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C．能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防D．能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A. 全体学生：了解第三周期元素的递变规律B. 全体学生：准确书写钛元素电子排布式C. 选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D. 选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、二、多项选择题（共15题，小题2分，计30分。
2017全国卷2高考化学及解析
2017 全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42 分）7、下列说法错误的是（）A.糖类化合物也称碳水化合物B.维生素 D 可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A.1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg 与H2SO4 完全反应，转移电子数为0.1N AC.标准状况下， 2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11 、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol L ·-1二元弱酸 H 2A 溶液的PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ） 随 PH 的变化如图所示（已知 δ（X ））下列叙述错误的是（ ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2（H 2A ） ]= - 4.2C ．PH=2.7 时， C （HA -）>C （H 2A ）=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。
浙江省2017年高中化学学考(选考)选择题24、25,填空题29题专项练习+答案
选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mLBCD2A．CBC．AD．A3．反应0.30molAB．ACD4．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO22气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 6AB．CC．bD．目减少7ABCH2SO4D8．用COCO 2+3H2CH2若CO2和A．9．mol·L所示。
下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合A．B．CD12．向含AB．当C．当D13．－1HCl氨水NaHCO3V(HCl)/mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＞c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)14．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A．由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0CD．t2℃时，15．20℃c(CO32-)与pHA．c(OH-C．D．29题专练1得沉淀100mL)。
2017年各省市高考化学实验题
4 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3 ＋H 2BO 3＝NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3＋HCl ＝NH 4Cl ＋H 3BO 3。
回答下列问题： （1）a 的作用是_。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是_。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k 1，关闭 k 2、k 3，加热 b ，蒸气充满管路；停止 加热，关闭 k 1，g 中蒸馏水倒吸入 c ，原因是 _；打开 k 2 放 掉水。
重复操作 2～3 次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入 氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3，d 中保留少量水，打开 k 1，加热 b ，使水蒸气 进入 e 。
① d 中保留少量水的目的是 _② e 中主要反应的离子方程式为 _。
e 采用中空双层玻璃瓶的作用 是 。
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收时消耗浓度为 c mol·L －1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 _%，样品的纯度≤_%。
2. Li 4Ti 5O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3, 还含有少量 MgO 、SiO 2 等杂质）来制备。
工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 。
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2－形式存在，写出相应反应的离子方程式（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水，氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40℃时 T iO 2·x H 2O 转化率最高的原因_ 。
高中化学选择题热点题型特训题型一传统文化描述型
题型一传统文化描述型1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练）《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为（)A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl（SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4）3·9H2O答案B解析“青矾"的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故A错误;FeSO4·7H2O 是绿色晶体，故B正确;KAl（SO4）2·12H2O是无色晶体，故C错误;Fe2(SO4）3·9H2O为黄色晶体，故D错误。
2．(2017·白城市高三教学质量监测二模）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也.”对此段话的说明中肯定错误的是(）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸答案B解析绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解,化学方程式为2FeSO4·7H2O错误!Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移.三氧化硫溶于水生成硫酸。
综上所述B不正确，选B。
3．(2017·海口市高三4月调研测试）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
2017年山西中考化学试题（,有解析）
山西省2017年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12N-140-16C1-35.5K-39一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题长上将该选项涂黑。
每小题2分,共20分）1.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是（）A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿【答案】At解析】拉瓦锡是研究空气组成的，得出空气是由疑气和氧气组成的，A正确：侯德榜制碱.门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。
t考点】化学史。
2.化学用语是学习化学的重要工具。
下列表示两个氧原子的符号是（）A.&B.20-2 C.02- D.o【答案】B【解析】A、可表示四种意义：氧气、氧气是由氧元素组成的、一个氧分子、一个氧分子由2个氧原子构成:B、元素符号前而加数字表示的是原子数目，故20表示2个氧原子:C、表示的是氧离子:D、表示的是氧元素的化合价是-2价。
t考点】化学符号及其意义。
3.为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是（）【答案】D【解析】A为禁止燃放鞭炮，B为禁止吸烟，C为禁止烟火，D为禁止带火种【考点】图标。
4.化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑记（化学式为&0）,其中氮元素的化合价是（）A.-1B.-2C.+1D.+5【答案】C【解析】根据在化合物中，正负化合价代数和为零，氧为-2价，氮为H价。
t考点】元素化合价的计算。
5.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
下列物质富含蛋白质的是（A.西红柿B.慢头C.植物油D.鸡蛋【答案】D【解析】西红柿中富含维生素，慢头中富含稽类，植物油中富含油脂，鸡蛋中富含蛋白质。
【考点】六大营养素。
6.吸烟有害健康。
香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H h N2）。
2017年高考化学真题分项版精编10化学实验
J单元化学实验J1化学实验常见仪器与基本方法9．J1、J5[2017·全国卷Ⅲ]下列实验操作规范且能达到目的的是()9.B[解析] 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将50 mL酸式滴定管中盐酸的初始读数调整为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大，B项正确；用pH试纸测醋酸钠溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，C项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解，D项错误。
28．A3、A4、B3、J1[2017·全国卷Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_____；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___(填“高”或“低”)。
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实验选择题专项训练1海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）A 向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 乍为沉淀剂【解析】根据题意，不产生其他的杂质， 更好提取K,最好使用工业生产中常选用KOH 乍为沉淀剂。
所以答案选择 C.2、下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）【答案】C【解析】A 选项俯视会使溶液浓度减小；B 选项HCI 与NaHCO 反应生成新的杂质气体 CO 并且氯气溶于水，会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是 饱和碳酸氢钠溶液；C 选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作 用下导管会形成红色水柱；D 项饱和食盐水与电石反应生成乙炔， 但是还有杂质气体 H 2S, H 2SD.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用S0^将其还原吸收【答案】C也可使酸性高锰酸钾溶液退色， 体现还原性，需要先去除杂质再检验。
点评：考查实验装置 以及实验过程中操作与现象的正确性3、下列实验中，所使用的装置 （夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（【答案】AA. 由于Fe （0H ）2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，正确；B.容量瓶不能用了溶解固体，错误；C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170C 的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选A o4、下列有关实验的选项正确的是（【答案】B【解析】答案选择 B 。
选项A ,容量瓶的只能用来配置一定物质的量浓度的溶液，不可以用 来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温以后再转移到容量瓶中。
选项B,NaOH 溶液可以吸收 CO ,而不与CO 反应，因此该选项正确。
选项C 苯的密度小于水，因亠观察F 賓OH^豹生咸工 配封一定物履的量播寞的N EL 対蓿液C.实验室制取氟D.強证乙烯的生质【解析】考查化学实验基本操作与评价。
A.配制 0.10mol/L B .除去CO 中的COC .苯萃取碘水中的丨2 D.记录滴定终点NaOH 溶 液分出水层后的操作读数为12.20mL此水层在下面，当用分液漏斗从活塞支管处放出以后, 苯层应当从分液漏斗的上口倒出，故-WH d Cl^CiOB (CD ■>百I”旷罩二*该选项错误。
选项D滴定管的零刻度线是在最上方的，读数从上到下是依次增大的，因此该图正确读数为11.80ml，注意滴定管的精确值在小数点后两位。
5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）【答案】C【解析】：本题考查的是实验基础。
A中氢氧化钠易吸水潮解，像这样的化学物质都需要放在小烧杯中快速称量，故A错误。
E选项中配置氯化铁溶液时，为抑制Fe3+的水解，一般会在稀盐酸中溶解氯化铁固体，然后再稀释到需要的浓度，故E错误，C正确。
D选项中钢铁的吸氧腐蚀条件是钢铁表面水膜呈弱酸性中性或者碱性，而题目给的酸性环境只会导致钢铁发生析氢腐蚀，故D错误。
6、下列叙述I和H均正确并有因果关系的是（）【答案】【解析】B错误，原电池是不需要外接电源。
C、错误，乙二酸可与哂"°斗溶液发生反应是氧化还原。
D错误，电解质能导电是在水中或融熔状态下，NaO固体不能导电。
点拨知识：理论与实验相结合，试题难度：中等。
7、列说法正确的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】A、错误，滴定管要用待测液润洗；C、起始溶液是酸，滴定终点时，溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；D、错误，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大。
点拨：本题考查酸碱中和滴定，难度中等。
8、下列由实验现象得出的结论正确的是：( )【答案】C【解析】A向AgCI悬浊液中加入Nal溶液时出现黄色沉淀Agl,说明Agl更难溶，所以K sp(AgCI) >K sp (Agl), A错误；B、如果原溶液中含Fe3+，溶液也会呈红色，B错误；C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，证明产生B「2, Ca+2Br一=Br2+2C「，B「为还原剂，C「为还原产物，根据强制弱规律，还原性：B「>C「，C正确；D NH4CI受热分解为NH和HCI，两种气体在试管口又重新生成NH4CI , D错误。
9、下列说法正确的是( )A. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C. 在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SQ2-或SO2-D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】选项A,新制氯水能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测新制氯水的pH值，错误。
选项B,正确。
选项C,未知试样还有可能存在Ag+,错误。
选项D,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采取蒸发结晶，错误。
10、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOHB. KMnOC. KSCND.苯酚【答案】B【解析】高锰酸钾有强氧化性，将高锰酸钾溶液滴入溶液中，若溶液中有硫酸亚铁，则可与硫酸亚铁反应，从而高锰酸钾由紫色变为无色，而NaOH KSCN以及苯酚都会与Fe3+反应，故选B。
11、下列实验操作正确的是（）整覺乙A. 用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB. 中和滴定时，滴定行用所盛装的反应液润洗2~3次C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D. 用装置乙加热分解WL%固体【答案】B【解析】A项，PH试纸在使用时是不能用水润湿的，所以错误。
B项正确。
C项用分液漏斗进行分液时下层液体从下层放出，上层液体从上口倒出，所以C项错误。
D项给试管中固体加热时，试管口要向下倾斜，所以错误。
12、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）［多选］A. 制备川®Q悬浊液：向1屁也1⑷6溶液中加过量的冲』1NaOH溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有：：取少量待检验溶液，向其中加人入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D. 探究催化剂对分解速率的影响在相同条析下，向一支试管中加人2mL 5护2。
》和1mL“£，向另一支试符中加入2mL5諾0，，和1mL"^溶液，观察并比较实验现象【解析】A项中项氯化铝中加入过量的氢氧化钠生成的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，所以A项错误。
C项中检验亚铁离子，是先加入硫氰化钾，不变红，再加入少量新制氯水的顺序进行。
否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子。
因此正确的为BD.选项实验目的实验方案①检验淀粉是否水解生成匍萄糖向淀粉溶液中加入稀H a SQ，加热几分钟，冷却后再加入新制C U（QH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成②比较HaCQ HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的N Q CQ溶液和NaCN溶液的pH,比较pH大小③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层④验证CaCO的溶解度小于CaSQ将浓N Q CQ溶液滴加到CaSQ悬浊液中，充分振荡、过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成A.答案：C14、用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）答案：C选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色溶液中一定含有Fe2 B向饱和N Q CQ溶液中通入CQ有晶体析出溶解度：NaHCO NazCQC向酚酞溶液中加入过量的N Q Q溶液先变红后褪色Na 2Q与水生成的碱有漂白性D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuQ被内焰中的乙醇蒸气还原飞体a bA审片:石航石饱和\H I1L0:溶液'C二氣化猛1)IX戌浓助X喊石庆答案：D17、下列装置能达到实验目的的是（ABC D答案：B18、11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用图1所示装置可收集 NO 气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸D.用图4所示装置可证明酸性： HaSQ > H 2CO > H 2SiO 3答案:D19、为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先 加入淀粉溶液，再加入 0.1 mol/L 硫酸，记录 溶液出现蓝色的时间B 配制 100mL1.0mol/L NaOH 溶液向100mL 容量瓶中加入 4.0gNaOH 固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法1■T-1 :■e妊过勰起旳 丫取曲他徹1往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2Q 和Fe 3+W 氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe （NO 3）2溶液中目 收集NH 并验证 的 其水溶液的碱性制备氯气配制一定浓度 的NaOH 溶液加热胆矶制备 无水硫酸铜C.用图3所示装置可实现反应:2f0电解=O 2 f +2违 f配駅洛泸浓盐馥高鉅醱譚。