元素符号及化学式计算(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。
请回答：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。
（2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。
2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为______。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。
请阅读以下信息，并推导相关结论。
（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。
初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值；由以上信息可知：①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价；②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。
（以初中阶段规律分析）4、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______。
初三化学有关化学式的计算
专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。
当原子个数1时，“1”可以省略。
②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。
如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。
如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。
三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
化学式及相关计算
化学式及相关计算基础知识：1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
A的质量分数③A、B元素的质量比=元素的质量分数比④A元素的质量=化合物质量×A的质量分数⑤在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3 120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A. NH4HCO3B.(NH4)2SO4C. NH4ClD. CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3为17.7%(NH4)2SO4为21.2%NH4Cl为26.2%CO(NH2)2为46.7% 所以答案为D.1．下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是（）A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()222O32O52．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()3．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)34．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y5．某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）A．26 B．52 C．78 D．1046．某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A．89 B．151 C．213 D．2407．下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3C．(NH4)2SO4D．CO(NH2)28．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:119．由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4B．XY3C．XY D．X2Y10．化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）A．14.29% B．28.57% C．42.86% D．57.14%11．含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO212．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定填空题：1．（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。
化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）专题练习
“化学用语”（元素符号、化学式、化学方程式）专题练习一．说出下列符号的含义：1．H：2、2H：23、H2：4、2H2：25．H+：6、2H+：27、3Mg2+：二．说出下列符号中数字“2”的含义：1、2S：22、SO2：3、S2-：4、2S2-：5、MgO：6、SO42-：三．用数学或符号表示：1、3个铝原子：2、5个水分子：23、a个氦分子：4、b个铁离子：5、3个硫酸根离子：6、m个碳酸根离子：37、2个亚铁离子：8、氯酸钾中氯的化合价：4四．写出下列物质的化学式：1、氯化钾：2、氯酸钾：3、硫酸铜：4、硫酸锌：5、硫化锌：6、氢氧化钙：7、氯化钠：8、氧化钙：9、碳酸钠：10、硝酸铵：11、硫酸亚铁：12、氢氧化钠：五．用序号回答下列问题：1、写出下列粒子的名．称．、符号．．：A：＿＿＿＿B：＿＿＿＿＿C：＿＿＿＿＿D：＿＿＿＿E：＿＿＿＿＿＿2、以上粒子中，表示原子的是；表示阳离子的有＿＿种，阴离子有＿＿种；电子排布相同的是；五、配平下列化学方程式(反应条件忽略)：1、Al + Fe3O4—- Fe + Al2O32、Al + MnO2—Mn + Al2O33、 CO + Fe3O4 —- Fe + CO 24、 C+ Fe3O4 —— Fe + CO 25、 H 2 + WO 3 —— W + H 2O6、 Fe + H 2O —— H 2 + Fe3O47、 FeS 2 + O 2 —— Fe2O3+ SO 28、 MnO 2+ HCl —— MnCl2 + Cl 2 + H 2O9、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl2 + Ca （ClO ）2 + H 2O六．(1) 3Cu+8HNO3==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O ，求X 的化学式为 。
(2) R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式为 。
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀
初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称、俗称及记忆口诀初中化学常见元素、离子、物质化学式、名称及其俗称一、常见的元素符号及名称氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne ，钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl ，氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn ，银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I二、常见的金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金钡锰K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn 二、非金属单质：氢气 H2氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2臭氧 O3碘 I 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P三、稀有气体：氦气He 氖气Ne氩气Ar四、元素周期表前20号元素氢 H 氦 He 锂 Li 铍Be 硼 B碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl氩 Ar 钾 K 钙 Ca五、常见元素和原子团的化合价及离子符号+1 价：K 、Na、Ag 、H、NH 4+2 价：Ca、Mg 、Ba、Zn、Cu+3 价：Al+2、+3 价：Fe-1 价：F、Cl 、OH、NO3-2 价：O、S、CO3、SO4-3 价：PO4记忆口诀元素化合价要记清，金正非负单质零钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;一二铜汞二三铁，三价金属铝合金；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根正一价的是铵根化合物中元素化合价合为零（即化合物中所有元素的化合价加起来和为零）五、常见的离子符号1、常见金属离子锂离子Li+ 钾离子K+ 钠离子Na+钙离子Ca2+镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+铝离子Al3+ 锌离子Zn2+铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+ 银离子Ag+2、常见的非金属离子氟离子F- 氯离子Cl- 溴离子Br - 碘离子I-硫离子S2-氧离子O2- 氢离子H+氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3-氯离子Cl-。
化学符号及其意义
化学符号意义及化学式的计算【观念一】元素符号的意义1、宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示该元素的一个原子例如：H 表示氢元素；也表示一个氢原子2、特殊，金属单质（Fe 、Cu 、Zn 等）由原子构成的物质对应的元素例外非金属固体单质（C 、Si 、P 、S）稀有气体以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示对应的物质。
例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质3、在元素符号前面加了数字，则只具有微观意义，代表原子的个数例如：3 H 表示3个氢原子 5 S表示5个硫原子【示例一】例1、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（）A、 H B H2 C 2H D H2O例2、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2Hg 2SO3 N2 2N+2Cu SO42-例3、用化学符号表示：．．．．2个氦原子，3个碘分子，氖气，2个镁原子两个氧原子一个钾原子三个硅原子一个银原子【观念二】化学式符号的含义1、化学式的意义表示一种物质（1）、宏观意义：表示该物质的元素组成表示该物质的一个分子微观意义表示该分子的原子构成例如：SO2表示二氧化硫这种物质；表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成表示一个二氧化硫分子表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成（2）、若在化学式前面加了数字，则只具有微观意义，代表分子的个数。
例如：6 SO2表示6个二氧化硫分子2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子若在离子符号前面加了数字，则表示离子的个数。
例如：4 Mg2+：表示4个镁离子【示例二】例1、距地球15~35km处，有一个臭氧层。
关于臭氧叙述不正确的是（）A、臭氧是一种单质B、臭氧与氧气性质完全相同C、臭氧和氧气混合后形成的是混合物D、臭氧转化成氧气发生了化学变化例2、下列物质化学式，书写正确的是（）A、FeSO4（硫酸铁）B、H2SO4（硫酸）C、Mg2O2（氧化镁）D、AgCl2（氯化银）例3、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（） A、2K+ 中“2”表示钾离子的个数是2B、H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子C、Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价例4、写出下列粒子的符号或符号的意义氢原子____________氯离子____________氧离子____________氧分子__________H2O2 ____________ Na+____________3CO2 ____________【观念三】化学符号周围数字的意义：1、符号（化学式、元素符号、离子符号）前的数字只表示粒子（分子、原子、离子）个数。
初三化学根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式
根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式一、物质的分类：1、物质可根据所含物质种数分为：混合物（含2种或2种以上）和纯净物（只含一种）；2、纯净物可根据组成元素的种数分为：单质（只含一种）和化合物（含2种或2种以上）；3、化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐等4、各种物质的读法：（1）氧化物（RnOm）：一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。
还有一些特殊的读作m氧化n“R”；如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。
（2）酸（HnR ，R为某酸根）：一般读为“某酸”；如H2SO4、H2CO3等等。
还有一些特殊的要读俗称；如HNO3等等（3）盐：①（AnRm ,A为金属、R为某酸根）从有向左读作某酸某；如Fe2(SO4)3等等②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某；如NaCl、MgCl2等等（4）碱【A(OH)n】：一般读作氢氧化某；如NaOH、Ca(OH)2等等练习1．下列物质中一定有两种元素的是（）A．氧化物B．化合物C．混合物 D．单质2．某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质 C．一定不是混合物D．可能是化合物3．下列物质的分类里，后者从属于前者的是（）A．单质纯净物B．混合物化合物 C．单质化合物D．化合物氧化物4．下列元素符号中都表示金属元素的组是（）A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O 5．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物 B．都是含氧化合物 C．都含氧分子 D．都含氧元素6．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷 B．铁水石灰水 C．硫粉高锰酸钾 D．水银水蒸气二、如何书写物质的化学式：（例：①氧化钠、②氢氧化铜）（1）根据名称，判断出含什么元素或原子团；（①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”）（2）先读慢写、慢读先写原则写出对应符号；(①Na O 、②Cu OH )（3）根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】【第3步要注意：化学式中有2个或2个以上原子团时，整个原子团要加括号并且将原子团的个数写在括号外右下方。
初中化学必背元素符号及化学式
初中化学必背元素符号及化学式在初中化学中，学生需要掌握一些基础的元素符号及化学式。
以下是一些初中化学中必备的元素符号及化学式，供你参考：氢：符号为H，化学式为H2，是最轻的元素之一，常见于水分子中。
氧：符号为O，化学式为O2，是一个常见的非金属元素，广泛存在于地球上的大气和水中。
碳：符号为C，化学式为C，是有机化合物的基础元素，可以与氧、氢等元素形成多种化合物。
氮：符号为N，化学式为N2，是大气中的主要成分之一，也是许多有机化合物中的重要组成部分。
硫：符号为S，化学式为S，是一种常见的非金属元素，可以与许多金属形成硫化物。
钠：符号为Na，化学式为Na，是一种常见的金属元素，常与氯形成氯化钠。
铁：符号为Fe，化学式为Fe，是地球上最常见的金属元素之一，常见于许多合金和生物体内的血红蛋白中。
铜：符号为Cu，化学式为Cu，是一种常见的红色金属，具有良好的导电性和导热性。
锌：符号为Zn，化学式为Zn，是一种常见的金属元素，常见于合金和电池中。
铝：符号为Al，化学式为Al，是一种常见的轻金属，常见于建筑材料和铝箔中。
金：符号为Au，化学式为Au，是一种珍贵的贵金属，具有较高的化学稳定性。
银：符号为Ag，化学式为Ag，是一种常见的白色贵金属，广泛应用于珠宝、银器等领域。
水：化学式为H2O，是一种无色、无味的液体，是地球上最重要的溶剂之一氯化钠：化学式为NaCl，是一种常见的盐类化合物，是食盐的主要成分。
二氧化碳：化学式为CO2，是一种常见的气体，也是温室效应的主要成因之一有机化合物：指含碳的化合物，符号与化学式多种多样，常见的有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
以上只是一部分初中化学中常见的元素符号及化学式，希望能帮助你更好地掌握初中化学知识。
需要注意的是，除了掌握元素符号及化学式，还需要了解元素的性质、周期表中的分组和周期等知识，才能更好地理解和应用化学知识。
中考命题研究河北省2020中考化学 重点题型突破 小专题(四)化学用语(无答案)
小专题(四) 化学用语1．化学用语的涵义化学用语包括的内容：(1)化学用语包括：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、离子反应方程式及用来说明元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子反应方程式含义的语言，都称为化学用语。
(2)用来表示微粒结构的图形、图示；如表示分子结构模型、原子结构示意图都属于化学用语。
2．通常所指的化学用语，主要是指元素符号、离子符号、化学式、化学反应方程式。
考点一元素符号：以H和Fe为例说明元素符号的意义(2020、2020年考查)元素符号宏观微观涵义数量注意H 氢元素1个氢原子 2Fe①铁②铁元素1个铁原子 32H 两个氢原子 12Fe 两个铁原子 1当元素符号的前面有化学计量数时，只有微观意义，而无宏观意义，且涵义数量为1考点二化学式①以H2和H2O为例说明化学式的意义(中考的常考点)化学式宏观微观涵义数量注意H2氢气一个氢分子 2H2O①水②由氢元素和氧元素组成①一个水分子②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成42H2①两个氢分子②每个氢分子由两个氢原子构成22H2O①两个水分子②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2,当化学式的前面有化学计量数时，只有微观意义而无宏观意义②化学式中数字表示的意义(以水为例)考点三 离子符号的意义(以Mg 2＋、SO 42－为例)考点四 结构图、图示、模型和相关意义(常考点) ①原子结构示意图(以镁原子为例)②图示、元素周期表表中表格(以镁为例)考点五 化学方程式(必考点)考点一 化学符号【例1】(2020滨州中考)用化学用语填空。
(1)2个氮原子__2N__ (2)3个二氧化氮分子__3NO 2__ (3)2个镁离子__2Mg 2＋__ (4)碳酸根离子__CO 32－__(5)地壳中含量最多的金属元素__Al__ (6)氢氧化铝中铝元素显＋3价__＋3Al__(OH)3__ (7)碳酸氢铵__NH 4HCO 3__【解题技巧】化学符号即能表示宏观意义，又能表示微观涵义，熟悉化学符号的各种涵义，才能应用所给的信息，完成相应符号的书写。
专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习 (1)
专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习测试（一）班级姓名分数一、写出下列元素的符号1---20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯______ 氩钾钙常见元素:锰铁银碘钡汞铅锡铜锌金铂二、写出下列物质的名称：Ca_______， Mg_______，Mn_______，I_______，Na_______，Al_______，Ag_______，Hg_______，Ba_______，Ne_______，Zn_______，He_______，三、写出元素分类及每类元素的特点：练习1：下列选项中的元素都属于非金属元素的是（）A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N练习2：元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。
下列各组元素属于非金属元素的一组是（）A、汞、铁、铝、锕B、氪、铹、镧、碘C、溴、氟、砷、碲D、汞、溴、砹、氡四、用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______。
水中含的元素是____ ___。
氧化物中必含的元素是_____ __，液态金属中所含的元素是_____ __。
符号中都有“C”的元素是___ ____；符号中都有“N”的元素是___ ____。
五、背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）金属：_______________________________________ ________ 非金属：________________________________________常见原子团化合价:_____________________________________ _________ __________________________________________________（一定要背出！）练习1：标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：① N2；② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3练习2：在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：Fe（OH）3 NH4ClCaCO3 KNO3六、写出下列离子的符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子七、写出下列物质的化学式☆1、单质：三原子:臭氧_________双原子:氧气氯气氢气碘溴______ 单原子:稀有气体: 氦气氩气氖气_______金属: 铜银水银锌_________铁_________其他:磷金刚石硫碳_________ 石墨_________☆2、化合物：氧化物:氧化铝水干冰氧化铜三氧化硫过氧化氢二氧化硫氧化钾氧化钙一氧化碳二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷氯化物: 氯化铁氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁硫化物: 硫化氢硫化钠_________ 硫化锌_________其他: 氯酸钾碳酸钙锰酸钾高锰酸钾硫酸碳酸铵氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠硫酸钾专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习测试（二）班级姓名分数一、填空题：1、元素是具有相同的___ ____（即___ ____）的一类原子的总称。
九年级上册化学期末专练：元素符号、化合价、离子符号、化学式默写和计算
九年级上册化学期末复习专练元素符号、化合价、离子符号、化学式背写与计算➢背写部分一. 写出元素符号1.元素周期表前20个元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙2.常见元素:锰铁银碘钡汞铅溴铜锌金二. 背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)常见元素化合价：常见原子团化合价:(一定要靠记忆来背写)练习:1. 标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方①N．2; ②N．O: ③N．O2: ④N．2O5; ⑤HN．O3⑥N．H4N．O32. NaSO4中S的化合价是KMnO4中Mn的化合价为三、写出下列离子的符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子铜离子亚铁离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子铵根离子碳酸氢根离子四、写出下列物质的化学式1、单质三原子:臭氧双原子:氧气氯气氢气碘溴单原子:稀有气体:氦气氩气氖气金属:铜银水银锌铁其他:磷金刚石硫碳石墨2、化合物氧化物:氧化铝水干冰氧化铜三氧化硫过氧化氢二氧化硫氧化钾氧化钙一氧化碳二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷氯化物：氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁氯化铁硫化物：硫化氢硫化钠硫化锌其他:氯酸钾 硫酸钾 碳酸钙 锰酸钾 高锰酸钾 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵 综合练习 1、看符号写含义O 5N 3H 2 C Al mC 2、按要求写出下列符号:①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 3、写出下列符号中数字2的意义。
2H Ca 2+ 2SO 3 Cl 2 2H 2O 、2MgO C +2u SO 42-➢ 计算部分一、根据化学式计算相对分子质量或相对分子质量之和1、A12(SO 4)3的相对分子质量=2、下列各相对分子质量的计算中,正确的是（ ） A 、2MgO 的相对分子质量之和=2×24+16=64 B 、NO 2的相对分子质量=14×16×2=448C、2N的相对分子质量和=2(14+2)=32D、3O2的相对分子质量和=3×(16×2)=96二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比(最简整数比)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比1:计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH4)2SO4中N、H、S、O原子个数比为：(NH4)2SO4中各元素的质量比：2、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A、(1×2):32:(16×4)B、1:32:16C、2:1:4D、(16×4):32:(1×2)三、计算化合物中某元素的质量分数例题:计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中氮元素的质量分数。
初中化学元素符号及化学式、化合价、化学方程式计算
原子序数12345678910元素符号LiBCO元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11121314151617181920元素符号NaSiPSKCa元素名称镁铝氯氩元素符号MnZnAgIHg元素名称铁铜钡金铅离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号原子团形成的离子离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2OFe2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu(NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KClMgCl2AgClCaOMgOAl2O3AlCl3H2SH2OMnO2N2O2O3FeMgNeArCl2FeCl3FeSO4KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4NO3NH4ClNH4HCO3CuSO4?5H2OCH4C2H5OHCH3COOHHCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOHAgNO3CaCO3Fe2(SO4)3Ca(OH)2NH4ClNH4NO3Cu(NO3)2KMnO4K2MnO4Cu2(OH)2CO3CuSO4?5H2ONH4HCO3KAl（SO4）2?24H2OH2SO3H3PO4Na2SiO311：单质的化学式2：化合物的化学式2中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。
2019中考化学真题分类汇编 1考点6 化学用语 2元素符号、离子符号和化学式 2书写(无答案)
化学用语（18桂林）7. 下列元素符号正确的是（）A.金aUB.锰MnC.氦heD.银AG（18北京）6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-（18河南）5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同．．．的一组是【】A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞（18重庆A）9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（18德州）8．下列化学用语书写正确的是（）A．银元素——AG B．3个氧原子——O3 C．4个水分子——4H2O D．镁离子——Mg+2（18成都）8..下列化学用语正确的是A.2个氢原子: H2B.2个氮分子: 2C.氧化铁: FeOD.氯化钾: KClO3（18深圳）1.下列化学用语表达正确的是（）A.三个钡离子：3Ba2+B.两个氧原子：O2C.四个硫酸根离子：4SO32-D.五个一氧化碳分子：5Co（18泰州）8.下列化学用语表示正确的是A.钙离子：Ca+2B.2个氢原子：H2C.氧化钠中氧元素化合价：Na2OD.3个氯分子：3Cl2（18连云港）27.下列化学用语表示正确的是A.3个铁离子：3Fe2+B.1个臭氧分子：O3C.锰酸钾的化学式：KMnO4D.氟离子的结构示意图：（18娄底）4．掌握好化学用语，有利于化学学习。
下列化学用语使用正确的是（）A ．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3C．两个水分子：2H2O D．氧化铁FeO（8黄冈）21、小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤（18南宁）21．根据下表提供的信息，按要求填空。
（18兰州）26、（4 分）用化学用语填空（1）氖的元素符号（2）人体中含量最高的金属元素（3）2 个铵根离子（4）氧化铝的化学式（18十堰）13．（4分）用化学用语填空：（1）2个氢原子；（2）2个亚铁离子；（3）标注高锰酸钾中锰元素的化合价；（4）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式。
专题2.8经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算目录 (1) (3) (6)一、【综合归纳】化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1.元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2.化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：另外，根据水的化学式（H 2O ）还可以表示：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl ）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【注意】氯化钠（NaCl ）不能称分子，即不能将氯化钠由氯化钠分子构成。
中考化学11微专题考点详解：专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式(教师版含解析)
专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式元素符号、离子符号、化学式一、元素符号的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和 NH 4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe 2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na 和Na ＋。
在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。
二、离子符号1.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na ＋、Cl －。
2.离子符号的意义：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
3.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。
（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。
表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。
4.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。
如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 其中OH－、CO32－作为整体参加反应。
注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。
如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
5.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。
三、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：3.化学式书写：1．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。
科粤版九年级化学上册：2.4 辨别物质的元素组成 学案(无答案)
辨别物质的元素组成【学习目标】1．了解元素概念的涵义及元素符号的意义；记住并会书写常见元素符号。
2．在自然界里含量的排序（了解）。
3．知道元素的简单分类，能说出常见的具体元素属于哪类元素。
4．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素。
【学习重难点】重点：元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。
会正确写出应掌握的27种元素符号。
难点：元素概念的理解，27种元素符号的记忆。
【学习过程】自学——展示——反馈导言请大家仔细看课本这个矿泉水的矿物质元素含量。
标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。
那么，什么是元素？我们来学习本课题——辨别物质元素的组成。
第一步：明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。
1．原子是__________，同一种原子的原子核里都含有相同的________，即________，元素是_______总称。
思考：“同一类原子”的含义：_________________________；2．元素种类：__________种（由此组成了3000多万种物质）地壳中含量前四位元素（质量分数）：（）生物细胞中含量在前四位元素：（）。
3．元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
元素符号的写法：大小，元素符号的意义：（1）宏观上表示______________；（2）微观上表示________；（3）如果元素符号前有数字，就表示_______________。
4．元素的分类：（1）金属元素：汉字中一般都有“（）”旁，如（）；（2）非金属元素：固态，一般都有“（）”旁，如（）；气态，一般都有“（）”旁，如（）；液态，一般都有“（）”旁，如（）；（3）稀有气体元素：如（）。
2．物质的分类混合物：（如______________等）金属单质：如______________单质稀有气体：如______________非金属单质固：如______________纯净物：如______________氧化物：如______________化合物酸碱_________________盐____________________第二步：梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）1．元素符号的含义：例如：H：宏观意义：_______，微观意义：_____；２个氢原子（）；n个镁原子__________；当元素符号前面有（）时，符号只有（）意义。
化学元素、化学式和化合物(复习汇总)
一、化学元素（一）元素符号元素符号是指表示元素的化学符号。
例如，C表示碳元素；H请示氢元素，Fe表示铁元素等。
元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。
常见元素符号及元素名称（采用该元素拉丁文名称第一个字母表示元素的符号）1-20号元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）、Na（钠）、Mg （镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）其他：Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Mn（锰）、Au（金）、Ag （银）、Ba（钡）、Hg（汞）、Br（溴）、I（碘）（二）离子符号1.离子：指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
2.离子符号是指表示各种离子的符号。
在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。
例如：Cl-、OH-、NH4+等。
3.书写离子符号1、格式：元素符号电荷数+/-2、确定离子所带的电荷数方法1：电荷数=核电荷数-核外电子数方法2：据元素或原子团的化合价，离子所带的电荷数与元素或原子团的化合价相一致。
（三）原子结构示意图原子结构示意图是表示原子核电荷数和核外电子在各电子层上排布的简图。
（四）原子结构与元素性质的关系一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。
（五）原子结构示意图与离子结构示意图的关联二、化学式和化合价（一）化学式的定义1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。
2.化学式的意义：3.（1）由分子构成的物质。
以CO2为例子：4.宏观意义：表示CO2这种物质，表示CO2由C元素和O元素组成。
5.微观意义：表示1个CO2分子；表示1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成。
6.（2）由原子构成的物质。
元素符号、原子团及化学式的书写及练习
+2 Mg__________________________ +2 MgO______________________________ 元素符号、原子团及化学式的书写及练习一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。
常见原子团离子符号：1、写出下列各种符号所表示的意义：“Cu” 表示①__________________ ②_________________________“H 2O” 表示① ②③ ④“5H” 表示 ①“2CO 2”表示 ①2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮铝离子 氯离子 二个铵根离子2Mg___________________________ Mg 2+______________________________SO2___________________________1、单质： 氢气 氯气 氮气 氦气 氖气 氩气 铜锰 镁 金刚石 固态磷 硫磺 臭氧气体2 、化合物：氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁 氧化铁氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 氧化锌 氧化亚铜硫化物：(硫元素显示-2价)硫化镁 硫化锌 硫化铁 硫化亚铁 硫化钠氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁氯化钠 氯化铜 氯化铵 氯化氢（盐酸）氢氧化物（含OH ）氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化铝氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡硝酸盐（含硝酸根N O 3）硝酸镁 硝酸锌 硝酸铁 硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁硫酸盐（含SO4）硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡碳酸盐（含CO3）碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠碳酸氢铵磷酸盐（含PO4）磷酸镁磷酸锌磷酸铜磷酸铁磷酸钠磷酸钾磷酸铵磷酸钡酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）盐酸（氯化氢）氢硫酸（硫化氢）氢氟酸（氟化氢）硫酸硝酸碳酸亚硫酸磷酸酸式盐（含HCO3或HSO4或HPO4）碳酸氢钠碳酸氢钙碳酸氢钡碳酸氢铵硫酸氢钠硫酸氢钙硫酸氢钡硫酸氢铵磷酸氢钠磷酸氢二钙磷酸氢钡磷酸氢铵五、其它练习1、写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）HF．H2S．P．2O5 H2CO3 HnROn+2H2Cu2、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。
元素符号及化学式计算(无答案)
离子符号原子团原子团形成的离子元素的化合价1：单质的化学式2：化合物的化学式化学符号周围数字的含义大盘点一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】注意：千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。
化学式的计算1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
例如O2，H2，HCl等都是化学式。
2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比2)、原子个数比、元素质量比、质量分数1、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是( )A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B．尿素是一种有机氮肥C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：(14/60)×l00％2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是( )A．CO B．CO2C．N2D．Cl23、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
化学符号及数字的意义同步练习(无答案)
化学符号及其数字的意义1.按要求用化学用语填空(1)标出H2S中硫元素的化合价____________。
(2)镁原子失去2个电子后形成镁离子，离子符号为_______；(3)天然气的主要成分_____________。
(4）2个氢原子；(5)氧离子__________；(6)小苏打__________；中锌元素的化合价___________。
(7)标出ZnCl2（8）3个氧原子(9)3个钾原子；(10)氦元素；2．宏观﹣微观﹣符号是学习化学的基本思维方法。
用意义，化学符号、名称完成下列各题：（1）3Hg ；（2）氨气；（3）钠离子；。
（4）KMnO4（5）2个亚铁离子；（6）氧元素的符号为；（7）两个氢离子可用符号表示为；（8）水的化学式为。
（9）2个镁离子（10）氯酸钾3. 用适当的化学符号和数字回答:（1）已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为。
（2）标注高锰酸钾中锰元素的化合价；（3）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式。
（4）五氧化二磷；（5）铵根离子（6）2个甲烷分子（7）标出硝酸镁中镁元素的化合价（8）钾元素（9）2个氮原子（10）2个水分子4. 用化学用语填空⑴氯气⑵镁离子⑶二氧化氮⑷3个硫原子（5）标出“MgO”中镁元素的化合价(6)3个水分子(7)2个钾原子（8）2个磷原子（9）4个钠离子(10)4个乙醇分子5.用化学用语填空。
（1）3个硫原子；（2）4个一氧化氮分子；（4）水中氧元素的化合价。
（6）+3价的铝元素（7）3个氧分子（8）氯化镁中氯元素的化合价是-1价（9）3个二氧化硫分子（10）氢气6.用恰当的化学用语填空。
（1)2个铁离子(2) 3个硝酸根离子:(3)氧化铜中元素的化合价为+2:(4)高锰酸钾(5)3个五氧化二磷分子:(6)标出过氧化氢中氧元素的化合价(7)氧化铝（8）保持二氧化碳化学性质的最小微粒(9)n个亚硫酸根离子(10)2个锌原子7.写出下列指定数字或符号的意义。
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离子符号
原子团
原子团形成的离子
元素的化合价
1：单质的化学式
2：化合物的化学式
化学符号周围数字的含义大盘点
一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】
注意：千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】
③ 2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】
④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】
二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】
② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子
③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；
注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；
② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；（不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）
四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。
化学式的计算
1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
例如O2，H2，HCl等都是化学式。
2、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数
4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比
5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％
6、原子个数比化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比
2)、原子个数比、元素质量比、质量分数
1、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是( )
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：(14/60)×l00％
2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是( )
A．CO B．CO2C．N2D．Cl2
3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（）
A．CO2B．ClO2C．SO2 D．NO2
4、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B．N2O3 C．NO2D．N2O5
5、下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( )
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS
6、在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8
7、3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O2
8、当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为( )
A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3
9、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥( )
A．氯化铵（NH4Cl）B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．尿素[CO(NH2)2] D．碳铵（NH4HCO3）
10、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为( )
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
11、水中氢元素的质量分数为
A．5.6％B．9.9％C．11.1％D．12.1％
12、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为( )
A．32g B．64g C．32 D．64
13、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1C－12O－16）( )
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
14、今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。
从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。
下列有关莽草酸的说法正确的是( )
A．莽草酸属于化合物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子
15、据报道，用750mL／L的乙醇处理5分钟，即可杀灭活甲型H1N1流感病毒。
以下关于乙醇（化学式：C2H6O）说法错误的是( )
A．乙醇可用作消毒剂B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1
C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成D．乙醇是一种可再生能源
16、计算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？
17、相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。
若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为
__________。
18、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计
算结果精确到0.1）。
19、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。
据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数。
（结果精确到0.01%）
20、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
21、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是；（计算结果精确到0.1%）
22、苯甲醇(分子式为C7H8O)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答：(1)一个苯甲醇分子由几个原子构成。
(2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简单整数比)。
(3)苯甲醇中C元素的质量分数为(结果保留到0.1%)。
23、某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO(NH2)2]___________Kg。
24、某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL。
(1)中学生每天需要约60 mg维生素C。
若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL。
(2)已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。
则维生素C的化学式为
25.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
请回答下列问题：
(l)维生素B2由_________种元素组成。
(2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________。
(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为______ 。
26.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素、与氧元素个数比为。
（3）碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为（精确到0.1%）。
27. 科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，喊一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。
回答下列问题
（1）丙烯酰胺由________种元素组成。
(2)碳元素和氧元素的质量比是______（填最简单整数比）。
（3）每个丙烯酰胺分子中有_ __个原子。