高中化学氧化钠、过氧化钠练习
氧化钠与过氧化钠习题
氧化钠和过氧化钠1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( )(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( )(9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( )(10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( )(11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( )(14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( )2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。
向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．CO 2－3D ．HCO －33．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)
氧化钠和过氧化钠练习题（第2课时）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
高中化学专题练习过氧化钠及其计算
⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⼀、过氧化钠与⼆氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少⽓体的质量为1mol氧原⼦的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少⽓体的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应⽓体体积的⼀半。
⼆、过氧化钠与⽔的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，⽓体质量净减少为1mol氧原⼦的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，⽓体减少的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的⼀半。
三、过氧化钠与⼆氧化碳和⽔的反应推论5. CO2、H2O（g）与⾜量Na2O2反应，混合⽓体减少的体积恰好为混合⽓体体积的⼀半，与混合⽓中⽓体的物质的量的⽐⽆关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过⾜量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通⼊Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是⽩⾊固体B.都是碱性氧化物，与⽔反应⽣成碱和氧⽓C.都能和⽔反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄⾊固体，久置于空⽓中变成Na2OB.Na2O2与⽔的反应中，Na2O2只作氧化剂C.⽤Na2O2漂⽩过的织物、麦杆等⽇久⼜渐渐变成黄⾊D.Na2O2放⼊饱和NaOH溶液中，放出⼤量的O2，并有⽩⾊固体析出3.将Na2O2粉末投⼊到下列稀溶液中，既有⽓体⼜有沉淀产⽣的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是⾦属氧化物，所以能和⽔反应⽣成O2B.Na在空⽓中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在⼀定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发⽣置换反应5.将⼀定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与⾜量的⽔反应，得到0.36g混合⽓体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量⽐可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所⽰，烧瓶内有⼀只活的⼩⿏，U形管内装有红⾊⽔溶液，使a，b两端的液⾯处于同⼀⽔平⾯。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化钠和过氧化钠(课后习题)【含答案及解析】
氧化钠和过氧化钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂解析能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,A项错误;Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2:2Na2O+O22Na2O2,B项正确;Na2O+H2O2NaOH是化合反应(非氧化还原反应),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化还原反应,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;Na2O2常作为供氧剂,D项错误。
2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
4.(2021山东聊城高一检测)王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是() A.1号 B.2号 C.3号 D.4号、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体;Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
高中化学 3.2 钠的重要化合物(第1课时)练习1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠(1)氧化钠物理性质：颜色：白色；状态：固体。
化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸发生反。
有关的化学方程式：①物理性质：颜色：淡黄色；状态：固体。
②化学性质。
A．与水的反向盛有少量的Na2O2的试管中加入适量的水。
产生的现象及解释如下：a．产生气体且能使带火星木条复燃⇒气体为氧气；b．试管壁发热⇒反放热；c．反溶液使酚酞变红⇒有碱生成，然后溶液褪色⇒Na2O2具有漂白性。
反的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
B．与二氧化碳的反。
反的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
C．用途：可作供氧剂和漂白剂。
温馨提示：(1)Na2O中氧元素为－2价，而Na2O2中氧元素为－1价，其阴离子为O2－2，二者的阴阳离子个数比均为1∶2。
(2)Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
2．碳酸钠与碳酸氢钠(1)物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小(2)化学性质：①热稳性。
操作现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化Na2CO3受热稳，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，受热试管口处有水珠凝结NaHCO3受热不稳，易分解，化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑②与酸(足量盐酸)反。
A．Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
B．NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
C．与碱(氢氧化钠)反。
Na2CO3：与NaOH不反。
NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
氧化钠和过氧化钠
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。
下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。
2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。
氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。
3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。
从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。
4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。
从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。
5．碳酸氢钠俗名________。
从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。
利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。
●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。
氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
高中化学Na及其化合物题型练习.doc
钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。
?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。
A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。
? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。
A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
高考化学精品练习：氧化钠和过氧化钠
作业（八） 氧化钠和过氧化钠学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有红色的墨水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na 2O 2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是A ．U 形管内红色墨水褪色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管水位：c>d2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是A ．Na 2CO 3溶液B ．FeCl 3溶液C ．饱和Ca(OH)2溶液D ．CuSO 4溶液3．某溶液中含有4NH +、Na ＋、Mg 2＋、3NO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．4NH +D ．3NO -4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液碱性不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液碱性增强，有O 2放出6．已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物7．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是A．等于7.8%B．大于8%C．等于8%D．小于7.8%二、实验题【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
21 钠及其化合物(第2课时)-氧化钠和过氧化钠
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na ＋O 2＝2Na 2O （白色固体）2Na ＋O 2 === Na 2O 2 （淡黄色固体）加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应：CuSO 4 FeCl 3溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2 ↑6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3＝6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑3、钠与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2 ↑2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑钠和氯第二章海水中的重要元素－第一节 钠及其化合物（第2课时氧化钠和过氧化钠）1．氧化钠和过氧化钠二、钠的几种化合物 化学式Na 2O Na 2O 2 化合价 色、态白色固体淡黄色固体Na 2O Na 2O 2+1-2+1-1（1）物理性质已知Na 2O 与CaO 在化学性质上有一定的相似性，请分别写出CaO 、Na 2O 与水、CO 2、稀盐酸反应的化学方程式（2）化学性质①氧化钠CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2CaO ＋CO 2＝CaCO 3CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O ＋O 2 == 2Na 2O 2△不稳定，在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。
思考：Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？是否能与水、CO2、稀盐酸反应？若反应，则生成哪些物质？【实验2－3】将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【结论】Na 2O 2与水反应放热，化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑。
【现象】①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH 试纸检验反应所得溶液呈碱性②Na 2O 2的化学性质2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 化合价升高，失2×e -，被氧化化合价降低，得2×e -，被还原 -1 -2 0Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；O 2 是氧化产物,NaOH 是还原产物；Na2O2与CO2反应化合价升高，失2×e-，被氧化-1-202Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2化合价降低，得2×e-，被还原Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2是氧化产物,Na2CO3是还原产物。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习
钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂。
高压钠灯透雾能力强。
工业上生成钛。
7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。
钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。
金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。
观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。
高三化学过氧化钠的性质练习与评测试题
过氧化钠的性质一、选择题1、过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（）A. 既不是氧化剂，又不是还原剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 是氧化剂2、下列各物质发生反应时，不会生成氧气的是( )A. 金属钠和盐酸B. 过氧化钠和盐酸C. 过氧化钠和水D. 过氧化钠和CO23、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤4、将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是（）A. 1∶2B. 1∶1C. 2∶1D. 1∶35、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3D 1:2:66、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。
下列猜测不合理．．．的是A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠8、过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A.一直都呈红色B.开始变红，后又变蓝C.开始变红，后红色褪去呈无色D.一直都呈无色9、对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（）A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂10、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．没有红褐色沉淀生成11、把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g12、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是( )A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．饱和Ca(OH)2溶液D．CuSO4溶液二、答案1、C解析：由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知，Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价，另一半由-1价→-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
高中常见无机化学方程式集训练习(1)
高中常见化学方程式集训练习一、钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化（白色固体）2 钠在加热时被空气氧化（淡黄色固体）3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠4 钠与硫混合研磨生成Na2S5 钠在氯气中燃烧6 钠与氢气加热生成NaH7 钠与水的反应（现象：浮、熔、游、响、红）8钠与盐酸的反应钠投入硫酸氢钠溶液9 钠与硫酸铜的反应10钠与氯化铁的反应钠与氯化亚铁的反应11 工业制备金属钠12 氧化钠与水的反应13 氧化钠与二氧化碳的反应14 氧化钠与盐酸的反应15 过氧化钠与水的反应16 过氧化钠与二氧化碳的反应17 过氧化钠与盐酸的反应18 过氧化钠与二氧化硫的反应19 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸20 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液21 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳22 碳酸氢钠受热分解23 碳酸氢钠与盐酸反应24 碳酸氢钠与氢氧化钠反应25 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应26 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应27 侯氏制碱法的反应原理28 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液29 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液30 电解氯化钠溶液31 钛，钾的制备32 钠在二氧化碳中燃烧33★除杂★①除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O③除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑34★鉴别★①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2Na Cl不可以用氢氧化钙的原因：▲碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2Na OH●少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na OH+ H2O●少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O②溶解度：碳酸氢钠＜碳酸钠③碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热④和盐酸反应的速率第1页共16页◎第2页共16页二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 镁在氧气中燃烧2 镁在氮气中燃烧【补充Mg3N2+6H2O== 3Mg(OH)2 + 2NH3↑】3 镁在二氧化碳中燃烧（集气瓶底需放少量沙子防炸裂）4 镁在氯气中燃烧5 镁与硫粉共热(干态存在)6 镁与盐酸反应7 镁与水反应Mg + H2O（水蒸气）高温MgO+ H2↑8 工业制备镁9 铝与氧气反应10 泡沫灭火器的原理11 铝与硫粉共热(干态存在)12 铝与稀硫酸反应13 铝与氢氧化钠反应14 氢氧化铝的制备①②③铝热反应----铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热。
高中化学反应方程式专项练习
高中化学反应方程式专项练习碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、4Na+O2=2Na2O2、2Na+O 2Na2O23、2Na+Cl 22NaCl4、2Na+S=Na2S5、2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑6、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2↑7、4Na+TiCl 44NaCl+Ti (工业制钛)8、NaCl （熔化）Na+Cl2↑(工业制钠)9、Na2O+H2O2NaOH10、Na2O+CO 2Na2CO311、Na2O+ 2HCl2NaCl+H2O12、2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑13、2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑14、Na2O2+H2SO4=Na2SO4+O2↑15、NaOH+HNO3= NaNO3+H2O16、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O17、3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl18、2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O19 2NaOH+(NH4)2SO 42NH3↑+Na2SO420、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO21、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑22、2NaOH+ 2Al+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、Cu+Cl 2CuCl22、2Na+Cl2=2NaCl3、2Fe+ 3Cl 22FeCl34、H2+Cl 22HCi5、2P+ 3Cl 22PCl36、PCl3+Cl2=PCl57、Cl2+H2O HCl+HClO8、Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9、3Cl2+ 6KOH5KCl+KClO3+3H2O10、2Cl2+ 2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O11、Cl2+ 2Kl=2KCl+I212、Cl2+ 2FeCl2=2FeCl313、Cl2+CH 4CH3Cl+HCl (或CH2Cl2、CHCl3、CCl4)14、C6H6+ Br2→C6H5Br+HBr↑(液溴，铁催化)15、4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O16、CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO417、2NaCl+H2SO4(浓)2HCl↑+Na2SO418、3NaBr+H3PO 4Na3PO4+3HBr↑19、NaI+H3PO 4Na3PO4+3HI↑20、Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br221、Cl2+ 2NaI=2NaCl+I222、Br2+ 2KI=2KBr+I223、Br2+H2O=HBr+HBrO24、I2+H2O=HI+HIO25、2F2+ 2H2O=4HF+O226、Ag++Cl -AgCl↓27、Ag++Br -AgCl↓28、I-+Ag +AgI↓硫和硫的化合物9、Cu + Cl 2CuCl210、3Fe + 2O 2Fe3O411、2Cu + O 2 2CuO12、Fe + S FeS13、Cu +S Cu2S14、H2S +Cl2=2HCl+S↓15、H2S + Br2 =2HBr+S↓16、H2S + I2=HI+S↓17、2H2S(溶液) + O2=2H2O+2S↓18、2H2S + O 22S+2H2O(不完全燃烧)19、2H2S + 3 O 22SO2+2H2O(完全燃烧20、2H2S+SO2= 3S↓+2H2O21、H2S+ H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O22、H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+S↓+2HCl23、5H2S+ 8KMnO4 + 7H2SO4=4K2SO4+8MnSO4+12H2O24、H2S H2+S25、H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4(CuS黑色)26、H2S+ Pb(CH3COO)2=PbS↓+2CH3COOH(PbS 黑色,该反应用于检验H2S)27、H2S +Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO328、H2S+ 2AgNO3= Ag2S↓+2HNO329、H2S+NaOH=NaHS +H2O (NaOH不足量)30、H2S+2 NaOH=Na2S+2H2O(H2S不足量)31、H2S(溶液) +2OH--= S2--+2H2O32、H2S(溶液) + 2Na=Na2S+H2↑33、FeS + H2SO4(稀) =FeSO4+H2S↑34、FeS + 2HCl = FeCl2+H2S↑35、SO2 + H2O H2SO436、SO2 + Na2O = Na2SO337、SO2 + 2NaOH =Na2SO3+H2O (SO2不足量)38、SO2 + NaOH =NaHSO3(SO2过量)39、SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O40、2SO2 +O 22SO341、SO2 + Cl2 + 2H2O氯水（黄绿）=H2SO4+2HCl42、SO2 + Br2 + 2H2O溴水（橙）=H2SO4+2HBr43、SO2 + I2 + 2H2O碘水（黄）=H2SO4+2HI44、5SO2 +2 KMnO4（紫）+ 2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO445、SO2 + 2FeCl3（黄）+ 2H2O =2FeCl2+H2SO4+2HCl46、Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(实验室制SO2)47、SO2+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O48、SO32－＋2S2－＋6 H+＝3S↓+3H2O49、SO32－＋2H+＝SO2↑+H2O50、S2－＋H+＝2H2S ↑51、Cu + H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+H2O （52-55类似51，注意反应条件）52、Hg +2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O53、Zn +2 H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O54、2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O(Fe过量可生成FeSO4)55、2Al + 6H2SO4 (浓) Al2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O56、C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（57-58类似56，）57、S +2 H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O58、2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2↑+5H2O59、H2S + H2SO4 (浓) =S↓+SO2↑+2H2O60、2HBr + H2SO4 (浓) =Br2+SO2↑+2H2O61、2HI + H2SO4(浓) = I2+SO2↑+2H2O62、2N H3 + H2SO4 (浓) =(NH3) 2SO463、CuO + H2SO4 =CuSO4+H2O64、2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O65、CH3COONa +H2SO4(浓) =Na2SO4+CH3COOH66、Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO467、C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓) 12C+11H2O68、NaCl (固) + H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑69、2NaCl(固) +H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑70、2NaNO3(固) +H2SO4(浓)2HNO3↑+Na2SO4(实验室制硝酸)71、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O72、Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O73、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl74、2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) =2CuSO4+2H2O硅二氧化硅硅酸碳1、Si+O2SiO22、Si+ 2Cl2SiCl4（常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）3、Si+ 2F2 === SiF44、Si+ 4HF === SiF4↑+2H2↑5、Si+ 2NaOH+ 2H2O==Na2SiO3+2H2↑6、SiO2+2C Si+2CO↑（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、SiO2+ 2NaOH ==Na2SiO3+H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、SiO2+ 4HF === SiF4+2H2O9、H2SiO3H2O+SiO210、Na2SiO3+ 2 HCl == H2SiO3↓+2NaCl11、Na2SiO3+ 2HCl+H2O ===H4SiO4↓+2NaCl （如何证明硅酸比碳酸弱）12、Na2SiO3+CO2+H2O ==Na2CO3+H2SiO3↓13、H2SiO3+ 2NaOH ===Na2SO3+2H2O14、Na2SiO3+Ca(OH)2 ==CaSiO3↓+2NaOH15、Na2SiO3+CaCl2 == CaSO3↓+2NaCl（制玻璃反应如下2个）16、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑17、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑18、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O19、CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3) 220、充分燃烧：C + O2 = CO221、不充分燃烧：2C + O2 = 2CO22、CO2+C2CO23、CO+CuO Cu+CO224、2CO2+ 2Na2O2 == 2Na2CO3+O225、CaCO3CaO+CO2↑26、Si + C SiC氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、N2+O22NO2、2NO+O2=2NO23、3NO2+H2O=2HNO+NO4、3Mg+N2Mg3N25、N2+ 3H22NH36、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑7、4NH3+ 5O24NO+6H2O8、2NH3+ 3O2（纯）N2+3H2O9、2NH3+ 3Cl2N2+6HCl(NH3过量生成NH4Cl)10、NH3+HCl=NH4Cl11、NH3+HNO3=NH4NO312、2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO413、3NH3+H3PO4=(NH4) 3PO414、NH3+H2O+CO2=NH4HCO315、2NO 2N2O416、CuO+ 2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O17、Ca(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O18、Ag2CO3+ 2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O19、NH3+HNO3=NH4NO320、4HNO3（浓4NO2↑+2H2O+O2↑21、Cu+ 4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O22、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O23、C+ 4HNO3（浓CO2↑+4NO2↑+2H2O24、S+ 6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O25、3H2S+ 2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O26、3K2S+8 HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+4H2O+2NO↑27、3Fe(OH)2+ 10HNO3（稀）=3Fe(NO3) 3+NO↑+8H2O30、4P+ 5 O 22P2O531、2 P+ 3（少）Cl 22PCl332、2P+ 5（足）Cl 22PCl533、P2O5+ 3H2O（热）=2 H3PO434、P2O5+H2O（冷）= 2HPO335、3CaO+P2O5= Ca3(PO4) 236、6NaOH+P2O5= 2Na3PO4+3H2O37、H3PO4+NaOH=NaH2PO4 +H2O38、H3PO4+ 2NaOH= Na2HPO4 +2H2O39、H3PO4+ 3NaOH= Na3PO4+3H2O40、H3PO4+ 3NH3= (NH4) 3PO441、H3PO4+ 2NH3= (NH4) 2HPO442、H3PO4+NH3= NH4H2PO444、Ca3(PO4)2+ 2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4) 245、Ca3(PO4)2+H3PO4= 3Ca(H2PO4)2几种重要的金属（镁、铝、铁）1、2Mg+ O 22MgO2、3Mg+ N 2Mg3N23、2Mg+ CO 22MgO+C4、Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H2↑5、Mg+ 2HCl= MgCl2+H2↑6、MgCl2（熔化）Mg+Cl2↑7、MgO+ H2O Mg(OH) 28、MgCO 3MgO+CO2↑9、MgO+ 2H +H2O+Mg2+10、Mg(OH)2+ 2 H+= 2H2O+Mg2+11、Mg(OH)2MgO+H2O12、4Al+ 3O 22Al2O313、2Al+ 3S Al2S314、3Fe3O4+ 8Al4Al2O3+9Fe15、2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2 (SO4) 3+3H2↑16、Al2O3+ 3H2SO4= Al2 (SO4) 3+3H2O17、Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O18、Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O19、Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O20、3Fe+ 2O 2Fe3O421、2Fe+ 3O 22Fe2O322、Fe+ S FeS23、2Fe+ 3Cl 22FeCl324、3Fe+ 4H2O Fe3O4+4H2↑25、Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑26、2Fe+ 6H2SO4(浓) Fe2 (SO4)3+3SO2↑+6H2O27、Fe+ 6HNO3(浓足)Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O28、Fe+ 4HNO3(稀足)Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O(27、28中若硝酸不足生成Fe(NO3) 2)29、Fe+Fe2 (SO4) 3==3FeSO430、Cu+Fe2 (SO4) 3==2FeSO4+CuSO431、2FeCl2+ Cl2==2FeCl332、FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH) 2↓+2NaCl33、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 334、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O烷烃、烯烃、炔烃1、H4+2O 2CO2+2H2O2、CH4+Cl 2CH3Cl+HCl3、CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HCl4、CH2Cl2+Cl 2CHCl3+HCl5、CHCl3+Cl 2CCl4+HCl6、CH 4C+2H27、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O8、CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O9、C2H4+3O 22CO2+2H2O10、CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH12、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)213、2C2H2+5O 24CO2+2H2O14、CH CH+Br 2CH Br =CH Br15、CH CH+HCl CH2=CHCl苯及其同系物5.2C6H6+15O 212CO2+6H2O7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+ 2H2O石油的裂化反应1、C16H 34C8H18+C8H162、C8H 18C4H10+C4H83、C4H 10CH4+C3H64、C4H 10C2H4+C2H6 卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O6. CH3-CH2-Br+ H2OCH3-CH2-OH+HBr一元醇的制法及性质1.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑2.CH2=CH2+H2O C2H5OH4.CH3CHO+H2CH3CH2OHH2n+1OH CnH2n+H2O7.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O9.C2H5OH+3O 22CO2+3H2O10.C2H5OH+O 2CH3COOH+H2O11. 2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O12.2ROH+2Na=2RONa+H2↑13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑14.C2H5OH+HONO 2C2H5ONO2+H2O15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O多元醇的性质醚的制取和性质1.2R─OH R─O─R+H2O2.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 苯酚的性质醛的制取3.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O醛和酮的性质3.CH3CHO+H2C2H5OH5.RCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2O6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2 Ag↓+3NH3+H2O7.2CH3CHO+O 22CH3COOH9.nHCHO(HCHO)n10.2CH3─CHO+O 22CH3COOH11.HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O羧酸的性质1、2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑2、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O3、2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O4、CH3COOH+HOC2H 5CH3COOC2H5+H2O5、H3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 合成塑料合成纤维合成橡胶糖类性质1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O63.C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖纤维素葡萄糖5.C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖(葡萄糖) (果糖)6.C6H12O62C2H5OH+CO2↑7.C6H12O6(固)+6O 26CO2+6H2O8.CH2OH─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH─(CHOH)4─COOH9.CH2OH─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O氨基酸、蛋白质。
过氧化钠题型大全
过氧化钠题型大全过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na 2O 2与H 2O 及CO 2反应的的实质 解题精要：Na 2O 2与H 20的反应实际上分两步进行的反应实际上分两步进行Na 2O 2+H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O +O 2 ↑ ② ①*2+② [消去中间产物H 2O 2]： 2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O +O 2↑可知此反应中生成的可知此反应中生成的-2-2价的O O 进入进入H 2O 中，而不是进入NaOH NaOH ，在标电子转移时，若用线桥，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用此反应的电子转移可用下式表示：下式表示：在上述反应中Na 2O 2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O 2 ，还原产物是，还原产物是H 2O 。
同理Na 2O 2 与CO 2 的反应为：的反应为：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ ②2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ③O ③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H 2O 2 ]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na 2O 2与H 2O,CO 2反应为：反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。
例1：在Na 2O 2与H 20的反应中的还原产物是（的反应中的还原产物是（ ））A ：NaOHB H 20C O 2D D 无法判断无法判断无法判断答案选B例2：在Na 2O 2与CO 2的反应里，每生成5.6LO 2（标况）时，转移电子数为（（标况）时，转移电子数为（ ）。
）。
A ．2个B ．0.25molC ．3.01×1023个D ．1mol答案选C 。
高一化学钠、过氧化钠、碳酸钠、.离子方程式练习题(附答案)
高一化学钠、过氧化钠、碳酸钠、.离子方程式练习题一、单选题1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④KMnO 4浓盐酸Cl 2MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5.2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO7.五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
2.1.2氧化钠和过氧化钠 学案(含答案)
2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。
2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。
2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。
3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。
3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。
1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。
提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。
2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。
提示有气泡产生。
2Na2O24HCl4NaClO22H2O。
2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。
提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。
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高中化学氧化钠、过氧化钠练习
1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()
3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是()
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共1
6.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重
7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()
A.54.5%
B.40%
C.36%
D.33.3%
6.下列说法正确的是()
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol
C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。
下列说法正确的是()
A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B.若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L
C.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用
_________________________________。
(2)装置B的作用是
______________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
9.(2016·江苏化学，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_______________________________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca2＋
B.H＋
C.CO2－3
D.OH－
10．比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？。