高中化学氧化钠、过氧化钠练习

高中化学氧化钠、过氧化钠练习

1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()

A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊

2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()

3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是()

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()

A.甲＜乙＜丙＜丁

B.丁＜甲＜乙＝丙

C.甲＝丁＜乙＝丙

D.丁＜甲＜乙＜丙

5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共1

6.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重

7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()

A.54.5%

B.40%

C.36%

D.33.3%

6.下列说法正确的是()

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol

C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是()

A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B.若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L

C.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用

_________________________________。

(2)装置B的作用是

______________________________________________，

装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

9.(2016·江苏化学，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_______________________________。

(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2＋

B.H＋

C.CO2－3

D.OH－

10．比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2

二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？