高一化学必修一知识点总结

必修一

第一章

一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示

2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位

1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12

C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=

粒子数目物质的量阿伏加德罗常数

A N N

n =

2、阿伏加德罗常数（N A ）

单位：mol －1

（/ mol ）

数值：0.012kg 12

C 中所含12

C 原子的个数（

kg

kg

2610993.1012.0-⨯）

近似值：6.02×1023

mol －1

（6.02×1023

/ mol ）

3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量

如何由物体质量求出微观粒子个数呢？

物质质量−→−物质的量−−

−→−⨯A

N

粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25

kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子

总质量约为10－3～10－2

kg ，即1g ～10g ）

1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示

m M n

=

=

物质质量摩尔质量粒子物质的量

2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或

3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol

4、相关计算

例题1.

1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023

）

0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023

）

2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024

）

2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）

A 、16：9

B 、23：9

C 、32：9

D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是：

A 、摩尔是基本物理量之一

B 、1mol 氯分子的质量是71g

C 、0.5mol 硫酸的质量是49g

D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

A 、6.02×1023

就是阿伏加德罗常数

B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子

C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量

D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol

第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系

元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类

分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液、胶体、浊液都属于分散系。

第二节 电解质 注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO 2、SO 2、NH 3等溶于水后形成H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O ，虽然能导电，但并不是CO 2、SO 2、NH 3本身能导电。

物

质

混合物 溶液：分散质粒度小于1 nm 胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于100 nm

浊液：分散质粒度大于100 nm 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 化合物 有机化合物 无机 化合物 氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。 酸：电离时产生的阳离子全都是H +的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全都是OH -的化合物 盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），

阴离子都是酸根离子的化合物 分散系 分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：粒子分散在其中的物质

二、电解质的电离

电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）

Na 2SO 4===2Na + + SO 42-

1、 左边是化学式，右边为离子式。

2、满足质量守恒与电荷守恒。

强电解质一般有：强酸（H 2SO 4、HCl 、HNO 3等） 强碱（NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。 弱电解质一般有：弱酸（H 2CO 3、CH 3COOH (乙酸)、HClO 、H 2S 等） 弱碱（NH 3·H 2O ） 注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ） 二、电解质在水溶液中的反应

§1、电解质在水溶液中反应的实质

反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H +与OH -结合生成水、Ba 2+与SO 4

2-结合生成硫酸钡沉淀。Ba 2+ + SO 42- + 2OH - + 2H +

==BaSO 4↓+2H 2O

离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 §2、离子方程式

离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH 与H 2SO 4反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步：

一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H 2SO 4 == Na 2S04 + 2H 2O

二改；改写化学方程式。2Na + + 2OH - + 2H + + SO 42- == 2Na + + SO 42- + 2H 2O

注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

三删；删除不参加反应的离子。2Na + + 2OH - + 2H + + SO 42- == 2Na + + SO 42- + 2H 2O OH - + H +

== H 2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。 第三节 氧化剂和还原剂 §1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是

氧化还原反应的实质：电子的转移，如： 22

4 == Cu + ZnSO 4

§2

氧化剂还原剂

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 失电子 化合价升高

得电子 化合价降低 为氧化剂（被还原）

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：

Fe + 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO ↑……………………※ 得到2×e - 化合价降低 还原剂 被氧化 氧化剂 被还原

氧化产物 还原产物