高三一轮复习8月份月考化学试题

高三一轮复习8月份月考化学试题
威海市第一中学孙守国
第Ⅰ卷（选择题共46分）
可能用到的相对原子质量
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5
Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137
一、选择题：（本题共8小题，每小题分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1、能得到三价铁化合物的是（）
A 铁丝在硫蒸气中燃烧
B Fe(OH)2久置在空气中
C 铁与硫酸铜溶液反应
D 过量铁与稀硝酸反应
2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子
⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子
⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。

说法正确的是( )
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨
4．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯
⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．将22.4LNH3溶于水配成1 L的溶液
6．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g
（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
7．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）
A．
V
m
28
ω
mol·L－1 B．
V
m
56
ω
mol·L－1 C．
V
m
112
ω
mol·L－1 D．
V
mωmol·L－1
8.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( )
(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质
(4)Na2SiO
3
A.(1)、(4)
B.(2)、(3)
C.(1)、(2)
D.(3)、(4)
二、选择题（本题共10小题，每小题３分，计３0分，每小题有1个正确答案）
9、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3逸出；另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应。

则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）
A．(2b-4c)/a mol/L B．(b-2c)/a mol/L C．(2b-c)/a mol/L D．(b-4c)/a mol/L
10、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
11．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，
5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述条件下，
各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
12. 下列实验操作中，所使用的有关仪器及试纸不要求干燥的是 ( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管
C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D.粗测溶液的酸碱性时使用PH试纸
13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N A
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N A
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A
14.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )
A．.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
16.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
17.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K＋不一定存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C. Cl－可能存在 D . Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题
19.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E渗析、F 加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填写序号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________的方法除去C a(O H)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的F e(O H)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去F e(O H)3胶体中混有杂质的Cl－离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_______和_________的方法除去；
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法
四、推断题
20、（6分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应③的化学方程式是
五、实验题21．（9分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。

就此回答下面的问题：⑪从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括
（2）金属钠在表面皿长时间放置后，最终变为（写物质化学式）
III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：⑪实验室保存饱和氯水的方法是
⑫产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①②
22．（6分）（1）在容量瓶上无需标记的是（填代号）
A.温度
B.刻度线
C.浓度
D.容积
（2）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（填代号）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
（3）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（填代号）。

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（4）在配制一定浓度的溶液时，下列操作能使配制的溶液浓度偏低的是（填标号）
①没有洗涤溶解用的烧杯②定容时，俯视容量瓶的刻度线③定容后，摇匀溶液，发现液面低于刻度线
23．（11分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_____ ______（写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有__ ___（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：____________ _________ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离
出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
六、计算题。

24.（10）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

用离子方程式表示其化学原理。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。

请回答以下问题：（1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；
（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________ __________；
（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为。

25.（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4．64g，将其溶于适量的水后，配制成100mL溶液，取出该溶液10．0mL并加入90．0mL Ba（OH）2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥、称重，得沉淀物的质量为0.985g。

求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）；
（2）将洗涤液并入滤液最后稀释至200mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
1.B
2.A
3.A
4.B
5.C
6.A 7A. 8.B 9.A 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15.B 16.C 1
7.C 1
8.C
19.（1）过滤
（2）渗析
（3）蒸馏
（4）过滤、蒸发
（5）加热分解.
20、⑪ Fe2O3 CO
⑫① Fe2O3＋ 3 CO 高温
2 Fe ＋
3 CO2
③ C ＋ H2O 高温
CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分)
21、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法
III、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）Na2CO3
（2）①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色22．（1）C （2） C （3）A （4）①
23、答案：( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－+ Cl一＋H2O
( 4 )
24.）2Fe3+＋Cu 2Fe2+＋Cu2+
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+（少写或多写均不得分）
（2）2.00 mol/L （没有单位不得分）
（3）c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子）（4）1.20 < n(Fe2+)≤1.50
26.解析：设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
106g/molx+84g/moly=4．64g……①（1分）
Na CO+Ba OH=2NaOH+BaCO
NaHCO+Ba OH NaOH+BaCO+H O
x y y
2323
3232
（）↓
（）＝↓
x x x
2
x+y
9.85
mol1
＝……②（分）
197
⎩
⎨
⎧
分）
（
解得
1
0.03mol
=
y
0.02mol
=
x
所以（）质量分数
×
×
（分）
1Na CO=
0.02mol106g/mol
100%
=45.7%1
23464
.g
（）
×
（分）
（分）
2n(NaOH)=
1
10
(2x+y)=
20.02+0.03
10
=0.007(mol)1
c(NaOH)=
0.007mol
0.2L
=0.035mol/L1。