金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序探究
金属活动性顺序的探究1.请设计简答的实验证明Al 、Fe 的金属活动性顺序。
（或Fe 、Cu ） 方法一：方法二：2.请分别设计三种简单的实验证明Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序。
（或Mg 、Fe 、Cu ）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验。
（其中金属片均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同） （1）看到A 、C 试管中有气泡产生，写出A 试管中反应的方程式：（2）B 试管中铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
（3）甲同学认为通过实验可以得出锌的金属活动性比铁强，他依据的实验现象是 （4）要想验证四种金属的活动性顺序，如果Y 是硫酸铜溶液，则X 是 ，如果X 是铜，则Y 是 （5）经认真分析，它们认为上述有一个实验可以省略，该实验的序号是4.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表：结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是 （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。
小华要补充的实验是 （4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是关于金属活动性顺序的实验设计探究题： 【知识梳理】在金属的活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 、Ba 除外！）5.按要求用下列金属填空（填序号）：①Zn ②Fe ③Cu（1）能与酸溶液反应产生氢气的是 ，其中酸溶液 （填“含”或“不含”）稀硝酸和浓硫酸。
金属的活动性顺序的探究
波尔多液是一种农业上常用的杀菌
剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制 而成，为什么不能用铁制容器来配 制波尔多液？
反思与评价
通过这节课的学习，你有什么启发
和收获吗？
家庭小实验
收集几种金属，取少量分别 放入几个小玻璃杯中，然后向各 个玻璃杯中加入一些食醋（主要 成分是醋酸），仔细观察发生的 现象，试根据现象判断这几种金胡巧玲
探究：
比较镁、铁、铜、金四 种金属的活泼程度。
俗话说 “真金不怕火炼”，说明 金即使在高温时也不与氧气反应。
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四 种金属的活泼程度
讨论：观察此图，你有何看法？
设计实验 比较铜、银两种金属的活 动性强弱
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强减弱
判断的依据：
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、
（钾最强） 1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
稀硫酸中的氢。 （不是氢气）
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）
简洁语言归纳 越在前面越活泼，氢前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。
拓展探究（真假黄金的鉴别）
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社
会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄 金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌 合金）单纯从颜色、外形上看，与黄 金极为相似，所以很难区分。 你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？
39【2.10】化学-探究金属活动性顺序
探究金属活动性顺序
Ø 实验材料和用具：
试管、铁架台、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、砂纸
Ø 实验装置图：
Al 与硫酸铜的反应 Cu 与硝酸银的反应 Cu 与硫酸铝不反应 Ø 实验原理：
2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3
Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2
Cu 与硫酸铝不反应
实验步骤、现象及结论：
实验步骤
实验现象 实验结论 1. 首先将试管中加入硫酸铜溶
液，再将试管固定在铁架台上；
——— 金属活动性顺序为铝大于铜，铜大于银。
2. 将铝丝用砂纸打磨干净，将打
磨后的铝丝浸入到硫酸铜溶液
中，观察现象；
铝丝表面生成红色的物质，我们可以看出铝能够将铜从硫酸铜溶液中置换出来 3. 将试管中加入硝酸银溶液，再
将试管固定在铁架台上；
——— 4. 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液
中，观察现象； 铜丝表面有银色固体生成，由此可以看出铜能够将银从
硝酸银溶液中置换出来
5. 最后将试管中加入硫酸铝溶
——— 液，再将试管固定在铁架台上；
6. 另取一根洁净的铜丝浸入硫酸
发现试管中无明显现象 铝溶液中，观察现象。
Ø 实验注意事项：
实验所用金属应该进行打磨后使用，以除去表面的氧化层或污物。
。
第1单元 《专题1：金属活动性顺序的探究》
【提出问题】过滤后的固体的成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学的猜想：Ag 乙同学的猜想：Ag和Mg 【交流讨论】 请 你 评 价 乙 同 学 的 猜 想 ： (1)_不__正___确_，___若__有__金__属__镁_，___一__定_ _有_金__属__铜____。 讨论的结果认为固体的组成可能为Ag或Cu和Ag，你认为 固体的组成还可能是(2)_A__g_、__C_u_和__M__g_。
酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
(C )
A．滤液中一定含Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B．滤液中一定含Fe2＋，可能含Zn2＋
C．滤液中一定含Fe2＋，Zn2＋，不含Cu2＋，Ag＋
D．滤液中一定含Zn2＋、Fe2＋，可能含Cu2＋
三、金属活动性顺序的实验探究 1．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课 题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活 动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如 图所示．他们在实验中都进行了规范的 操作和细致的观察。
【表达与交流】通过上述甲、乙同学的实验，你认为固体 的组成是(5)_A_g_或__A__g_和__C_u__。
4．化学小组同学们分别将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸 银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析 回答：
(1)甲同学实验：她确定滤渣中只有银，发生反应的化学反 应方程式：_F_e_＋__2_A_g_N__O_3_═_═__2_A_g_＋__F_e_(_N_O__3_)2_；
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：(2)___猜____想_ _不__正__确__，__因__向__固__体__A_中__滴___加__稀__盐__酸__，__无__明__显__现__象__，__说__明__铁__粉__没_ _有__剩__余__，__则__溶__液__中__一__定__含__有__F_e_(_N_O__3)_2_(或__F__e_(N__O_3_)_2为__可__溶__于__水__的_ _生_成__物__一__定__含__有__)___。
小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究
小专题(二)金属活动性顺序的实验探究1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(2)应用：①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。
③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。
2．金属活动性顺序的实验探究(1)原理：①金属在自然界的存在形式②金属与氧气的反应和反应的难易程度③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应④金属与盐反应是否发生(2)判断依据：①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。
②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。
③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。
④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。
考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。
Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。
选A。
【例2】(2014福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。
此项正确。
C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。
金属活动性顺序的探究、判断与应用
金属活动性顺序在溶液中的主要应用
• 1，判断金属和酸能否发生置换反应及其反应的快 慢 • 2，判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 • 3，判断金属跟混合盐溶液反应的次序
向含AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过
量的锌粉,充分反应后过滤，则
滤出的固体中一定有 （ C ）
A. C. Ag、Cu和Mg Ag、Cu和Zn B. D. Cu、Mg和Zn Ag 、Mg和Zn
向含AgNO3、 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入适
Mg_>Zn Al_>Fe Fe_>Cu Ag_<Al Zn_>Cu Cu_<Mg
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
前面 2、排在氢________ 的金属能与酸反应 后面 的金属不能 产生氢气,而排在氢_______ 与酸反应,产生氢气。 稀盐酸、稀硫酸、醋酸 等 ⑴酸一般指_____________________ 亚铁盐 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_______
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的 是 （ C） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,先与水反应
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2
量的锌粉,充分反应后过滤，则
滤出的固体中一定有 （ A ） A. Ag B. Cu
第5节 金属活动性顺序的探究
除去金属表面的氧化膜 D
盐溶液中金属在活动性顺序中应介于铝与锡之间
无明显变化
铁、镍、铜
CuSO4 BaCl2、FeCl2
、
硝酸银
红 除去铝线表面的氧化铝
铝>铜>银
金属活动性顺序的探究
Al>Fe>Cu
除去金属表面的氧化物
铁丝表面有红色物质析出
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al或 Fe、Cu 、Al；
C
大小相同 等浓度
<
43;H2SO4 =FeSO4 +H2↑
CD
Cu、Fe、Al或(Fe、Cu 、Al)；
Fe2+,Al3+
硝酸银
红 除去铝线表面的氧化铝
铝>铜>银
锰>铁>铜
锰片表面覆盖一层红色物质
金属活动性：锰 铁或猜想3正确
将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液将两片金属 乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分 别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入 乙的盐溶液
短路放热使温度升高达到“锡纸”的着火点 该“锡纸”中金属是铝
专题十九 金属活动性顺序的探究
例5.九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药 品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废 液进行探究，请你一起参与． 【提出问题】]废液中含有什么物质？ 【交流表达】 （1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 ． （2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是 ． 【拓展应用】 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的 ； 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸铝． 【点拨】： 【交流表达】（1）溶液显蓝色 （2）铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝 不与其他物质反应）； 【拓展应用】 （1）铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（或 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu）(2 （2）铜和铝
实验步骤
实验现象
实验结论
铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生
铁比铜活 动性强
【讨论交流】实验前乙同学在配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管， 还缺少的一种仪器是 _______。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质 质量分数____10%（填“＞”“＜”、“=”） 【反思评价】 （1）你认为乙同学的方案______（填“合理”或“不合理”），理由 是_______； （2）通过上述实验可知，比较金属活动性强弱的方法有两种①_______；②______。 【拓展应用】农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放 波尔多液的原因是 ：______（用化学方程式表示）。
【点拨】： （1）①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用，现象是：溶液中出现气 泡，溶液由无色变为浅绿色， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ②在①所得溶液中，插入铜丝充分作用，无明显现象，说明铜排在铁的后面； ③在②所得溶液中，插入铝丝充分作用，现象是：溶液由浅绿色变为无色，即 铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝；将铝丝插入溶液前应进行的操作是：用砂 子除去铝丝表面的氧化铝； （2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动 性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是：把铜丝插入盐酸中，无变 化证明铜排在氢的后边； （3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需 将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为：Cu、Fe、 Al，通过现象即可得出结论。
金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序的探究作者高志建【探究目的】1、知识与技能（1）.初步认识常见金属与盐酸（或稀硫酸）以及金属化合物溶液间的置换反应。
（2）.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法（1）.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
（2）.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，学会科学探究的方法。
（3）. 培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力，提高归纳与分析的能力。
3、情感态度价值观目标⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。
⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重难点】探究和认识金属活动性顺序。
【仪器用品】试管、胶头滴管、试管架、镁、铁、铜、锌、银、硫酸铜、硫酸铝、硝酸银、稀盐酸、稀硫酸【教学过程】（一）、创设情景，引入新课黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。
张阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。
聪明的同学们，你能帮助张阿姨辨别这条金项链真伪吗？带着这个问题我们今天一起来学习金属的化学活动性顺序。
（二）合作交流，探究新知【引入】：1、为什么古人和现在的人们通常用金、银等金属材料来制作钱币和手饰，而不用铁等材料？2、前面我们在学习酸的性质时已知道：酸能与金属反应产生氢气。
是否所有的金属都能与酸反应?3、生活中，有些食物不宜用铁锅煮，如杨梅，山楂等等。
绿豆汤是大家都喜欢的食品，但是它在烹饪过程中也同样不宜用铁锅来煮，这是为什么呢？原来，绿豆的豆皮会与铁锅反应，使得绿豆汤变色甚至产生毒素。
因此大家一定要记住绿豆汤不能用铁锅来煮。
这些现象说明金属可能与酸反应【讲解】：要解释回答这些问题，我们不妨通过实验来探究一下。
【问题】：不同金属与酸的反应。
【实验设计】：1.选取Mg Zn Fe Cu Ag 五种金属分别放入同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，并观察产生的现象。
探究金属的活动性与反应顺序
探究金属的活动性与反应顺序金属的活动性与反应顺序金属的活动性是指金属元素与其他物质发生反应的能力。
不同金属元素具有不同的活动性和反应顺序。
通过对金属的活动性和反应顺序的探究，可以帮助我们了解金属的性质和应用。
一、金属的活动性金属的活动性通常用与酸反应的强弱来表示。
活动性较强的金属可以与更多的酸发生反应，产生金属盐和氢气。
常见的活动性较强的金属包括钠、钾、铝等。
活动性较弱的金属则与酸的反应较弱或没有反应，如铜、铁和锌等。
金属的活动性还可以通过与水反应的表现来进行判断。
活动性较强的金属会与水剧烈反应，产生氢气和金属氢氧化物。
活动性较弱的金属在与水反应时反应不明显或产生缓慢。
二、金属的反应顺序在金属元素之间，也存在一定的反应顺序。
反应顺序通常用金属的电位来表示，电位越负表示金属活性越强。
具体来说，金属A比金属B电位更负，那么金属A就会在与酸或其他金属离子反应时取代金属B。
以常见的金属为例，反应顺序为钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜。
也就是说，钾能够取代钠、铝、锌、铁等金属，而铜则容易被其他金属所取代。
三、金属活动性的应用金属的活动性和反应顺序在我们的日常生活中有着重要的应用。
1. 电池制造：金属的活动性与反应顺序对电池的正负极选择至关重要。
活动性较强的金属常被用作负极，而活动性较弱的金属则用于正极。
通过反应释放的电子在电池中产生电流。
2. 防腐蚀：活动性较强的金属可以用于防止其他金属的腐蚀。
例如，在铁制品表面涂覆一层锌，形成镀锌铁，锌会先被氧化，从而保护铁不被腐蚀。
3. 金属提取：根据金属的反应顺序，可以利用活动性较强的金属将活动性较弱的金属从其氧化物中提取出来。
这一原理被广泛用于冶金工业。
4. 金属合金制备：根据金属的活动性和反应顺序，可以实现金属合金的制备。
例如，通过加入少量的活动性较弱的金属，可以提高某种金属合金的强度和耐腐蚀性能。
综上所述，金属的活动性与反应顺序对金属的性质和应用有着重要的影响。
金属活动性顺序的探究
“金属活动性顺序的探究”教学设计 教教学学目目的的：：11、、通通过过实实验验探探究究某某些些金金属属分分别别与与酸酸溶溶液液、、盐盐溶溶液液发发生生反反应应的的规规律律。
22、、能能根根据据实实验验现现象象，，总总结结出出金金属属活活动动性性顺顺序序。
33、、认认识识化化学学实实验验在在发发现现化化学学原原理理和和反反应应规规律律中中的的意意义义。
44、、了了解解比比较较实实验验在在实实验验探探究究中中的的作作用用。
教教学学重重点点：：探探究究铜铜、、铁铁、、镁镁的的活活动动性性教教学学难难点点：：根根据据实实验验现现象象，，总总结结出出金金属属活活动动性性顺顺序序。
教教学学准准备备：：（（11））药药品品：：镁镁条条、、铁铁钉钉、、铜铜丝丝、、盐盐酸酸、、稀稀硫硫酸酸、、M M g g S S O O 444溶溶液液、、F F e e S S O O 444溶溶液液、、C C u u S S O O 444溶溶液液 （（22））仪仪器器：：砂砂纸纸、、试试管管、、镊镊子子、、胶胶头头滴滴管管教教学学过过程程：：金金属属活活动动性性顺顺序序的的探探究究过过程程一一、、探探究究目目的的：：镁镁、、铁铁、、铜铜三三种种金金属属的的活活动动强强弱弱顺顺序序二二、、探探究究活活动动：：请请大大家家分分组组讨讨论论和和完完成成下下列列活活动动探探究究方方案案（（一一）） ：：从从金金属属与与酸酸反反应应中中探探究究金金属属的的活活动动性性提提出出假假设设：：三三种种金金属属活活动动顺顺序序为为：：M M g g ＞＞ F F e e ＞＞ C C u u收收集集资资料料：：在在相相同同条条件件下下金金属属与与酸酸反反应应，，反反应应越越剧剧烈烈，，产产生生的的气气泡泡越越快快，，则则该该金金属属的的活活动动性性越越强强。
实实验验设设计计：：在在三三支支试试管管中中各各加加入入少少量量等等体体积积、、等等溶溶质质质质量量分分数数的的盐盐酸酸（（或或稀稀硫硫酸酸）），，分分别别在在试试管管中中加加入入经经砂砂纸纸打打磨磨过过的的洁洁净净的的铁铁钉钉、、11根根镁镁条条和和铜铜丝丝，，观观察察反反应应现现象象。
金属的活动性探究金属的化学活性差异
金属的活动性探究金属的化学活性差异金属是化学元素中的一个重要类别，它们在我们日常生活中起到了关键的作用。
金属的化学活性具有很大的差异，这对我们理解金属的性质和应用至关重要。
本文将对金属的活动性进行探究，并分析金属的化学活性差异的原因。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
常见的金属活动性按照升序依次排列为：铝(AL)、锌(Zn)、铁(Fe)、镍(Ni)、锡(Sn)、铅(Pb)、氢(H)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、铂(Pt)、金(Au)。
活动性序列是由一系列的实验结果得出的，表明了金属元素的相对活动性。
二、金属活动性的影响因素金属的化学活性与其自身的性质有关，包括电子结构、电子亲和力、原子半径等因素。
以下是主要的影响因素：1. 电子结构：金属元素的电子结构决定了其与其他物质之间的相互作用能力。
在金属元素中，外层电子的数量越少，原子核对电子的吸引越强，其金属活性越强。
2. 电子亲和力：电子亲和力是指金属元素获得一个电子形成负离子的能力。
电子亲和力越小的金属元素，其金属活性越强。
3. 原子半径：原子半径较小的金属元素，电子云与外界物质发生相互作用的机会更多，其金属活性较强。
三、金属的化学活性差异金属的化学活性差异主要体现在与氧气、酸、水等物质的反应性上。
1. 金属与氧气的反应：金属元素与氧气发生反应，产生金属氧化物。
活动性较强的金属（如钠、钾）能够剧烈反应，冒出火花燃烧；而活动性较弱的金属（如铜、银）则不发生明显反应。
2. 金属与酸的反应：金属能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
活动性较强的金属能与酸迅速反应，产生大量氢气；而活动性较弱的金属则反应缓慢。
3. 金属与水的反应：金属与水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
活动性较强的金属（如钠、钾）与水剧烈反应，甚至发生爆炸；而活动性较弱的金属（如铜、银）则与水缓慢反应。
四、金属活性的应用金属的活性差异对其在工业和日常生活中的应用产生了重要影响。
4.实验突破(二)金属活动性顺序的探究
投入
溶
液
中 ，观
察
到
金
属
表
面
有
红
色
固
体
析 出 ，表 明 金 属 活 动 性 。
（２）比 较 三 种 常 见 金 属 的 活 动 性 顺 序 （如 Ｆｅ、
Ｃｕ、Ａｇ）：①“两金夹一液”：将 、 投
入
溶
液
中
验
证
金
属
活
动
性
；②
“两
液
夹
一
金”：将 分 别 投 入 、 溶 液
（２）乙 实 验 观 察 到 的 现 象 为 ，表 明 两 种 金 属 活 动 性 顺 序 为 。
（３）丙实验中观察到 ，通 过 甲、乙、 丙 实 验 探 究，可 得 出 三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的
发 生 反 应，反
结
酸反应
应速率较慢 论
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置
关 系 （由 强 到 弱 ）是
【回 答 问 题 】
（１）用 砂 纸 打 磨 金 属 片 的 目 的 是 。 （２）实验一所发生反应的 化 学 方 程 式 是
①Ｃｒ Ａｌ Ｃｕ ②Ａｌ Ｃｒ Ｃｕ ③Ａｌ Ｃｕ Ｃｒ 【实验过程】取大小相同的 三 种 金 属 薄 片，用 砂 纸 打 磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实 验 方 案
实 铬片表面产
验 现 象
生气泡缓慢， 溶液变蓝色
铝片表面产 生气泡较快
铬能和稀硫酸 铜 不 与 稀 硫
试剂，选 用 其 他 试 剂 （稀 硫 酸 除 外）进 行 实 验。 你
选用的试剂为 。
（１）实验甲的目 的 是 ， 可观察到铝丝表面的现象是 ， 反应的化学方程式为 。
化学实验探究金属的活动性顺序
化学实验探究金属的活动性顺序引言：金属的活动性是指金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素反应时的活跃程度。
了解金属的活动性顺序对我们理解金属与非金属元素的反应以及金属腐蚀和防腐有着重要的指导意义。
本节课将通过实验的方式来探究金属的活动性顺序，让学生亲自动手实验，加深对金属的活动性的理解。
实验目的：1.了解金属的活动性指标，掌握金属的活动性顺序。
2.通过实验验证金属活动性的强弱。
实验材料和仪器：自来水、金属样品（铜、铁、锌、锡、镉、铝等）、试管、试管架、酸盐溶液（稀硫酸、盐酸、稀硝酸）、酒精灯。
实验步骤：1.准备实验材料和仪器。
2.将试管放置在试管架上，逐个加入金属样品。
3.按照活动性从高到低的顺序，依次向试管中加入酸盐溶液。
4.观察每个试管中的现象和反应情况，并记录下来。
5.根据实验结果，整理出金属的活动性顺序。
实验要点：1.实验过程中要注意安全，佩戴实验眼镜和实验服。
2.试管中的酸盐溶液要使用足够的量，以确保试管能充分反应。
3.实验结束后，将试管反应液倒入废液容器中，并进行分类处理。
实验原理：金属的活动性顺序，可以通过金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素的反应速度来判断。
活动性顺序的基本规律是：在一定条件下，金属可以置换出活动性较低的金属离子，但不能置换出活动性较高的金属离子。
实验结果和讨论：根据实验观察和记录，我们可以整理出金属的活动性顺序。
例如，我们可以发现在稀硫酸中，锌可以完全与稀硫酸反应，生成硫酸锌和释放出氢气；而铜只能部分与稀硫酸反应，生成二价铜离子和释放出氢气。
这就说明锌的活动性强于铜。
实验延伸：1.通过控制实验条件，比较不同条件下金属的活动性顺序是否相同。
2.进一步探究金属离子的可溶性规律，了解金属离子与非金属离子的反应规律。
实验总结：通过本次实验，我们了解到金属的活动性是指金属与酸、水、氧和卤素等非金属元素反应时的活跃程度。
通过实验探究金属的活动性顺序，我们可以得出金属活动性的强弱次序。
金属活动性顺序的探究和应用
金属活动性顺序的探究和应用一、探究金属活动性强弱的方法1、根据金属和氧气反应条件和反应的剧烈程度，可比较金属的活动性强弱。
反应条件为三种：常温、加热、高温，条件越容易进行说明金属活动性越强。
2、在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。
金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。
3、根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
温馨提示：实验前必须打磨金属，除去表面的氧化层或污物，以免干扰实验二、金属与盐溶液的优先置换顺序1、若将两种较活泼的金属单质同时放入某一较不活泼的盐溶液中，最活泼的金属优先与该盐反应。
2、若将某一较活泼的金属单质放入含有较多不活泼的金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。
3、若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼金属的盐溶液，则该金属单质只和金属活动性顺序位于他后面的金属盐溶液发生置换反应。
错题1（2013 昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）DA . 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银答案解析：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定．由以上分析可知：A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则一定不会有氯化银，因为铜的活动性比银强，会把硝酸银中的银置换出来，故D的说法错误；故选D．（2013武汉）现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁；③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是D．5个A．1个B．2个C．3个b试题分析：样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中没有铜离子和稀硫酸，由物质的性质可知，故①该样品的颜色为黑色是正确的叙述；②滤渣中一定有铜，不一定有铁，是正确的叙述，③是错误的叙述，向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色改变；④是错误的叙述，滤液中含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜；⑤是错误的叙述，滤液中溶质只有硫酸亚铁，故答案选择b3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是CA．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M4、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。
验证金属活动性顺序的方法
验证金属活动性顺序的方法
1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。
注意的几点问题：
①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。
②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。
2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
扩展资料：
判断氢氧化物的热稳定性
金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。
2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O
4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O
5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
初中化学金属活动性顺序的探究、判断与应用
应用3：设计实验方案
例： 用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动 性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。
技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉，
酸帮忙”的方法来解题。
中间金属两头盐 → FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
⑵反应不再发生时， 一定用完的物质是_稀__硫_酸
质
量
0 t1
反应时间
请记住：将等质量的铝、镁、铁、 锌、铜分别投入到浓度相同且足量 的盐酸中:
(1)反应速率与活动性一致
Mg ＞Al＞Zn ＞Fe Cu不反应
(2)生成氢气的质量（与相对原子质量成反比）
Al＞Mg ＞ Fe ＞Zn Cu不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴酸一般指__稀__盐__酸__、__稀__硫__酸_______等 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_亚__铁__盐__
24 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
65 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
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金属与盐溶液的反应规律：金属活动性相差
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金属活动性顺序的探究、判断与应用学案
※ 火眼金睛
社会上有一些不法分子常以黄铜（Cu 和Zn 的合金）假冒黄金进行诈骗活动。
你能用所学知识进行实验鉴别吗？（写出有关的化学方程式）
※ 轻松闯关
下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ） A 、CuSO 4 B 、MgCl 2 C 、FeCl 3 D 、ZnSO 4
※ ※学以致用
葡萄表面的波尔多液[CuSO 4、Ca(OH)2]为何不能在铁桶中配啊？
※ 轻松闯关
等质量的两种金属Ａ、Ｂ与足量稀硫酸反应时都生成了＋２价的硫酸盐，其产生Ｈ２的质量与反应时间的函数关系如图所示。
①Ａ、Ｂ两种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） ②A 、B 两种金属的相对原子质量的大小关系是（ ）
※ ※在线测试一
现有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属，只有Ｘ与稀硫酸反应产生氢气，Ｙ、Ｚ则不能，但有下列反应关系：Ｙ＋Ｚ（ＮＯ３）２＝Ｚ＋Ｙ（Ｎ０３）２，则Ｘ、Ｙ、Ｚ在种金属活动性顺序由强到弱是（ ） Ａ、Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ、Ｘ、Ｚ、Ｙ Ｃ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｄ、Ｚ、Ｘ、Ｙ
※ ※拓展延伸一
等质量 的A 、 B 、C 三种金属，分别与足量的稀硫酸反应时、都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2质量与反应时间的函数关系如下图所示： ①A 、B 、C 三种金属的活动性
由强到弱的顺序是（ ） ②A 、B 、C 三种金属元素的相对
原子质量的大小关系是（ ）
※ 轻松闯关
下图为小明同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_______，请写出这一反应的化学方程式 。
⑵由实验可得出的有关金属活动性关系是： ； 。
B
C
D
A
Fe
稀硫酸
Cu
稀硫酸
Fe
硫酸铜溶液
Fe
硝酸银溶液
⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序，应补充实验。
如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更好的方案吗？
※在线测试二
某化学兴趣小组为测定Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所需的试剂如下，你认为不可行的是（）
A、Fe、CuSO4溶液、Ag
B、Cu、Ag、FeSO4溶液
C、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D 、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
※在线测试三
1.往AgNO3 、Cu(NO3)2、 Zn (NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定含有的物质是.
如果向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤出的固体中一定含有的物质是
2.托盘天平两端的烧杯中各放等量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡。
再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等，充分反应后，天平指针（）
Ａ、偏左Ｂ、偏右Ｃ、不偏Ｄ、无法判断
※专题检测
1、一废旧家用电器的部件中含有Zn 、Fe、Cu三种金属，若与足量的稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（）
A 、Zn Fe B、Zn C、Fe D、Cu
2、有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解。
将Y放入Z的硝酸盐溶液中，可析出Z。
则X、Y、Z依次可能是（）
A、Cu、Hg、Zn
B、Zn、Fe、Cu
C、Ag、Cu、Zn
D、Mg、Cu、Ag
3、在天平两托盘上各放一只质量相同的烧杯，调整天平平衡。
在烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液，再向左盘烧杯中加入一定量的铁，右边的烧杯中加入等质量的铜和镁的混合物，充分反应后，天平仍然平衡，则铜和镁的质量比是（）
Ａ、１：３Ｂ、３：１Ｃ、３：４Ｄ、４：３
４、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是（）。
A 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
5.某化工厂排出的废液中，经常会混有硫酸铜，硫酸，氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠，碳酸钙中的一种或几种。
化学课外小组的同学们对该厂排出的废液做了如下检验
⑴、取废液观察，呈无色，均一，透明状。
⑵、取废液，并向其中加入铁粉，有大量气泡产生。
由以上实验判断，该废液中一定含有
一定没有
可能含有
写出有关反应的化学方程式。