中考化学氢氧化钠知识点汇总

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中考化学碱及其性质知识点整理

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰熟石灰氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似）（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

九年级氢氧化钠的知识点

九年级氢氧化钠的知识点一、化学反应中的氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH），是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。

在化学实验中，氢氧化钠常被用作酸中和剂，也用于制造肥皂、纸浆等工业领域。

九年级化学课程中，学生通常会学习有关氢氧化钠的一些基本知识，如性质、应用以及与其他物质的反应等。

二、氢氧化钠的性质氢氧化钠是以固体形式存在，并且在室温下呈现出无色、结晶性和吸湿性。

它在溶于水时会放出大量热量，是一种强碱。

在空气中，氢氧化钠的固体形式会逐渐吸湿，并变成液态。

这是因为氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分。

与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸，并能使酸和碱达到一定的平衡。

在中学化学实验中，我们通常将氢氧化钠溶液滴加到试管中的酸性物质中，这时会观察到氢氧化钠中和了酸性物质，试管中的液体变得中性或呈碱性。

三、氢氧化钠的应用氢氧化钠具有许多实际应用价值。

它常被用作工业生产中的重要原料。

比如，制造肥皂、纸浆、合成纤维等。

此外，氢氧化钠还可以被用作清洁剂，用于清洗排水管道、溶解油脂等。

因为它具有强腐蚀性，所以在使用时需要小心谨慎，并注意防护措施。

四、氢氧化钠的与其他物质的反应氢氧化钠可以与许多物质发生化学反应，产生不同的产物。

其中一种重要的反应是与酸发生中和反应。

当氢氧化钠与酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳等产物。

另外，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水。

这个反应是常见的酸碱中和反应，也是氢氧化钠在实际应用中的一种常见反应。

此外，氢氧化钠还可以与硫酸反应，生成硫酸钠和水。

除了与酸反应外，氢氧化钠还可以与金属发生反应。

比如，当氢氧化钠与铝反应时，会生成铝烷和氢气。

在这个反应中，氢氧化钠起到了催化剂的作用，促使反应的进行。

总结：氢氧化钠作为一种强碱，具有强烈的腐蚀性。

在化学实验中，它被用作酸中和剂，常见于制造肥皂、纸浆、合成纤维等工业生产。

氢氧化钠与酸发生反应时能产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。

与金属反应时，氢氧化钠能催化反应的进行。

氢氧化钠九年级知识点

氢氧化钠九年级知识点氢氧化钠是一种常见的无机碱，是化学课上的重要知识点之一。

它的分子式为NaOH，是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的。

在化学实验室中，氢氧化钠常以固体或浓溶液的形式存在。

首先，让我们来了解一下氢氧化钠的性质。

氢氧化钠具有白色固体、易溶于水、呈碱性等特点。

由于其具有强碱性，所以在化学实验室中需要小心使用，避免对皮肤和眼睛造成伤害。

在实验室中，我们通常会用酸（如盐酸）与氢氧化钠反应，生成盐和水的中和反应，这是氢氧化钠与碱酸中常见的反应类型之一。

氢氧化钠在工业生产中也有广泛的应用。

它常被用于制造肥皂、纸张和合成纤维等。

另外，氢氧化钠也是电解法制取氯气和铝等金属的重要原料。

这些应用都是基于氢氧化钠在化学反应中的碱性特性，以及它与其他物质反应形成化合物的能力。

氢氧化钠的浓度也是我们需要关注的知识点之一。

浓度是指溶液中溶质的质量或体积占溶液总质量或总体积的比例。

对于氢氧化钠溶液，通常会用摩尔浓度来表示，即溶液中氢氧化钠分子的个数与溶液体积的比值。

在实验室中，我们可以通过称量一定质量的固体氢氧化钠并溶解于水中来制备一定浓度的氢氧化钠溶液。

值得注意的是，在氢氧化钠溶液的制备过程中，我们需要严格控制操作的安全性。

首先，需要佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。

其次，应注意将固体氢氧化钠缓慢加入水中，避免剧烈反应造成溶液溅溢和热量释放。

此外，我们也需要注意不要吸入氢氧化钠固体的粉尘或溶液的气味，以免对呼吸道造成刺激和伤害。

最后，让我们来看一下氢氧化钠在环境保护和化学实验中的一些应用。

在环境保护方面，氢氧化钠可以用于中和酸性废水，将其中含有的酸性物质中和成中性溶液，从而减少对水体的污染。

在化学实验中，氢氧化钠可以作为一种常见的试剂，例如在酸碱滴定实验中，我们通常会用氢氧化钠溶液与酸性溶液进行反应，通过酸碱滴定来测定溶液中酸或碱的浓度。

综上所述，氢氧化钠是一种重要的化学物质，在我们的日常生活中和化学实验中都有广泛的应用。

中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案)

考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。

考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。

九年级化学氢氧化钠知识点

九年级化学氢氧化钠知识点化学氢氧化钠知识点化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。

其中，氢氧化钠是化学中一个非常重要的物质。

本文将深入探讨九年级化学课程中与氢氧化钠相关的知识点。

1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠的化学式为NaOH。

它是一种白色固体，在常温下能迅速吸湿并溶解于水中。

溶解氢氧化钠的水溶液有碱性，可以使酸性溶液中的酸中和，产生盐和水。

这是由于NaOH水解所产生的氢氧根离子（OH-）的存在。

2. 氢氧化钠的制备氢氧化钠的制备方法主要有两种：电解氯化钠法和石灰石法。

电解氯化钠法是将普通食盐（氯化钠）进行电解，产生氢氧化钠和氯气。

这是一种商业化的制备方法，产量大且成本相对较低。

石灰石法是通过石灰石（氢氧化钙）与食盐反应，生成氢氧化钠和氯化钙。

这是一种实验室常用的制备方法，也可以在小规模生产中使用。

3. 氢氧化钠的应用氢氧化钠在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是一些重要的应用领域：- 作为化学试剂，用于实验室分析和合成反应。

- 用于制造肥皂、洗涤剂和清洁剂，具有良好的清洁和去污性能。

- 用于纸浆和纸张行业，可使纸张更好地吸墨、提高亮度。

- 在酸性废水处理中，氢氧化钠可以中和废水并使其中和成中性或碱性，减少对环境的影响。

- 在制备食品中，氢氧化钠用作调味剂和乳化剂。

值得一提的是，由于氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，因此在使用和储存过程中应注意安全。

应佩戴防护手套和眼镜，并确保通风良好的环境。

4. 氢氧化钠的化学反应氢氧化钠在许多化学反应中起到重要的作用，下面是几个典型的例子：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

这是一种中和反应，也是氢氧化钠最常见的应用之一。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O- 氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水。

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O- 氢氧化钠与碳酸酸反应生成碳酸钠和水。

2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O这些反应不仅展示了氢氧化钠的中和性质，也显示了它与其他物质相互作用时的化学变化过程。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

常见的碱_中考复习

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

中考化学氢氧化钠方程式汇总

中考化学氢氧化钠方程式汇总氢氧化钠化学方程式的汇总如下：1.氢氧化钠的制备：氢氧化钠的制备方法有多种，其中较常用的是铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与水反应生成氢氧化钠。

Al+NaOH→NaAlO2+H2↑NaAlO2+H2O→NaOH+Al(OH)32.酸碱中和反应：氢氧化钠是一种强碱，可以和酸反应生成相应的盐和水。

例如，和盐酸的中和反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.氢氧化钠的水解反应：氢氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠溶液。

NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)4.氢氧化钠的与氯气反应：氢氧化钠可以与氯气反应，生成氯化钠和氧化钠。

2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O5.氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

NaOH+CO2→NaHCO36.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水。

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O7.氢氧化钠与硝酸反应：氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠和水。

NaOH+HNO3→NaNO3+H2O8.氢氧化钠与硫酸铜反应：氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO49.氢氧化钠与硫酸铁反应：氢氧化钠可以与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠。

2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2+Na2SO410.氢氧化钠与硫酸锌反应：氢氧化钠可以与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠。

2NaOH+ZnSO4→Zn(OH)2+Na2SO411.氢氧化钠的中和反应：氢氧化钠可以与一些弱酸中和反应，生成相应盐和水。

例如，和乙酸的中和反应方程式为：NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O。

2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习

【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。

1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。

化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。

取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

无明显现象，说明未变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。

氢氧化钠的知识点总结

氢氧化钠的知识点总结《氢氧化钠的知识点总结，让你轻松拿下！》嘿，朋友们！今天咱来聊聊那个在化学世界里相当有存在感的氢氧化钠！先来说说它的外观吧，那可是白白的固体，看着普普通通，但你可别小瞧它哟！氢氧化钠这玩意儿，在咱们生活中还挺常见的呢。

说到它的性质，那可得好好唠唠。

腐蚀性，那可是相当厉害的！要是不小心沾到皮肤上，哎呀妈呀，那可不得了，得赶紧用水冲洗干净。

就像是个小辣椒，很辣手但又很重要。

它还特别容易潮解呢，放着放着可能就自己吸了空气中的水分变潮湿啦，就像个爱吸水的小海绵。

氢氧化钠可是个强碱，在水溶液中能完全电离出钠离子和氢氧根离子。

这氢氧根离子可是很厉害的角色哦，能和好多物质发生反应。

比如和酸反应，那就是一场酸碱中和的大戏呀！氢离子和氢氧根离子碰到一起，就像两个冤家对头，一见面就打起来，生成水，这场“战斗”可激烈了。

和某些盐反应也不含糊，能生成新的盐和新的碱。

就像武林高手过招，一下子就变换出其他的物质来。

那氢氧化钠在生活中有啥用呢？可多啦！比如可以用来造纸，你想想，纸张变得白白净净的，说不定就有氢氧化钠的功劳呢。

还有在纺织业也有它的身影哦，能帮助布料变得更漂亮。

不过大家可千万要记住，氢氧化钠虽然好用，但可不能乱玩哦！要像对待一个有点脾气的小朋友一样，小心谨慎地使用它。

哎呀呀，总结一下，氢氧化钠别看它外表平平无奇，性质却相当有趣和重要呢！腐蚀性让它有点危险，但它在各种化学反应和生活中的作用又让我们离不开它。

所以啊，对待氢氧化钠，我们得既了解它的厉害之处，又要安全地利用它。

这样咱们才能和这个化学小明星好好相处，让它为我们的生活和学习增添更多的色彩和乐趣呀！怎么样，是不是对氢氧化钠更加了解啦？哈哈！。

中考化学高频考点剖析专题八常见碱(解析版)

备考2020中考化学高频考点剖析专题八常见碱考点扫描☆聚焦中考碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。

总体来看，以选择和填空题考查。

也常与酸和盐结合着考实验探究题。

结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：（1）常见的碱（2）碱的化学性质；考点梳理☆温习理解一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。

有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

初中化学必背知识点有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结

初中化学必背知识点有关氢氧化钠用途的初中化学知识点总结氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

上面对氢氧化钠用途的学习，希望同学们对此知识能很好的掌握学习，并很好的备战考试工作。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

中考化学知识点精讲常见的碱

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

中考化学一轮复习：第8讲常见的碱

第8讲常见的碱考点汇总考点一常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途1．常见的碱碱是由金属阳离子或铵根(NH)离子和氢氧根(OH－)离子构成的，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。

2．碱的分类：常见的可溶性碱：NaOH，KOH，NH3·H2O，常见的不溶性碱：Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等。

3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水(溶解放热)微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)用途①氢氧化钠固体做干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；③建筑材料【注意事项】：（1）氢氧化钠必须密封保存有两个原因：①吸水性(易潮解)；②能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

考点二碱的化学性质以及碱的通性1．碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH－(或氢氧根离子)，有不同的化学性质是因为电离出的阳离子不同。

2．碱的化学性质(1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。

【注意事项】：四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)都可以溶于水，氨水是氨气溶于水形成的液体，两者都能使指示剂变色。

弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。

化学必考知识点总结：氢氧化钠(NaOH)变质问题(附近三年中考试题))

化学中考专题：NaOH 变质问题1. 原理：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O2. 变质程度：3. 探究NaOH 溶液是否变质：① 方法一：加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH 溶液已经变质。

Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑② 方法二：加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaOH Ba(OH)2 + Na 2CO 3BaCO 3↓+ 2NaOH③ 方法三：加入CaCl 2溶液或BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，证明NaOH 溶液已经变质。

CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaCl BaCl 2 + Na 2CO 3BaCO 3↓+ 2NaCl4. 探究NaOH 溶液变质程度：加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再向上层清液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红，则说明NaOH 溶液部分变质；若溶液不变红，则说明NaOH 溶液完全变质。

加入足量CaCl 2或BaCl 2溶液作用：验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰。

（思考：是否可以使用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液）加入酚酞试液的作用：验证氢氧化钠的存在。

可使用可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液等替代是否变质部分变质 NaOH 、Na 2CO 3 完全变质 Na 2CO 3未变质变质变质程度变质程度1.（2020.怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

【查阅资料】i.已知反应： BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaClⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：滴加过量BaCl2溶液的目的是。

氢氧化钠反应

氢氧化钠反应
摘要：
一、氢氧化钠简介
1.氢氧化钠的定义
2.氢氧化钠的性质
3.氢氧化钠的应用领域
二、氢氧化钠的反应原理
1.酸碱中和反应
2.盐类反应
3.氧化还原反应
三、氢氧化钠在实际应用中的反应
1.化学制品生产中的应用
2.环保领域的应用
3.食品工业中的应用
四、氢氧化钠的安全使用及注意事项
1.防护措施
2.储存方法
3.处理泄漏和废弃物
正文：
氢氧化钠，化学式NaOH，是一种强碱性化合物，具有高腐蚀性和吸湿性。

它广泛应用于化工、环保、食品等多个领域。

氢氧化钠的反应原理主要包括酸碱中和反应、盐类反应和氧化还原反应。

酸碱中和反应是氢氧化钠与酸类物质发生反应，生成相应的盐和水。

盐类反应是氢氧化钠与盐类物质发生反应，生成新的碱和新的盐。

氧化还原反应是氢氧化钠参与氧化还原反应，发生电子转移。

在实际应用中，氢氧化钠在化学制品生产、环保和食品工业等领域发挥着重要作用。

例如，在化学制品生产中，氢氧化钠可用作原料生产硅酸钠、碳酸钠等化学品；在环保领域，氢氧化钠可作为废水处理的混凝剂，去除废水中的重金属离子和有机物；在食品工业中，氢氧化钠可用作糕点发酵剂，提高食品的品质。

然而，在使用氢氧化钠时，必须注意安全防护。

要穿戴防护手套、口罩和眼镜，避免与皮肤、眼睛和呼吸道直接接触。

氢氧化钠应储存在密封容器中，避免吸湿和与酸类物质接触。

若发生泄漏，应立即采取措施处理泄漏物和废弃物，防止对环境和人体造成危害。

总之，氢氧化钠作为一种重要的化学原料，在多个领域具有广泛的应用。

中考化学复习要点之NaOH、CaOH

中考化学复习要点之NaOH、CaOH氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2 SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。