人教版九年级化学知识点总结《序言》

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九年级化学上册绪言《化学使世界变得更加绚丽多彩》知识梳理新人教版

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识梳理1.化学是研究物质的________、________、________及________的科学。

答案：组成结构性质变化规律2.到了近代，由于________和________等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由________和________构成的，________的破裂和________的重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，________会破裂，而________不会破裂，但是可重新组合成新的________。

________和________的创立，奠定了近代化学的基础。

答案：道尔顿阿伏加德罗原子分子分子原子分子原子分子原子论分子学说3.1869年，门捷列夫发现了________和________，使化学学习和研究变得有规律可循。

答案：元素周期表元素周期律4.“绿色化学”又称为________，它给化学家提出了一项新的挑战，其核心就是________。

答案：环境友好化学原子经济论疑难突破学习化学有哪些意义？剖析：（1）可以认识物质变化规律及其性质，弄清生活和生产中的一些现象，可以有效地控制和利用物质的化学变化，造福人类。

例如：懂得了燃烧的原理，就可以使燃料充分燃烧，节约能源，并能有效地防火、灭火。

（2）可以使人类更好地认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。

如利用化学方法，可以将海水淡化，把被污染的水净化后可重新利用，解决人类面临的淡水资源紧缺问题；用电能或太阳能分解水，还可以制得氢气，获得清洁的能源；利用化学可以合成自然界本不存在的、价廉、耐用、抗腐蚀能力强、不易腐烂的塑料等。

（3）应用化学，可促进科学技术的发展，提高人类生活质量。

如脱氧核糖核酸结构的发现，打开了分子生物学的大门。

化学与生命科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术；利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康等。

九年级化学知识点序言

九年级化学知识点序言化学作为一门自然科学，主要研究物质的组成、性质、变化和能量变化规律，是现代科学的重要组成部分。

九年级化学知识点的学习对于学生进一步了解物质本质，发展科学思维和培养创新能力具有重要意义。

本文将围绕九年级化学知识点展开，为读者介绍化学的基本概念、反应类型、元素周期表、离子反应、化学能等重要内容，帮助读者提高化学学习的效果。

一、基本概念在九年级化学学习中，我们首先需要了解一些基本概念。

化学中最基础的概念是物质和化学元素。

物质是构成一切物质的微观粒子的总称，而化学元素则是构成物质的基本单元。

此外，我们还需要了解化合物、混合物等概念，并能够区分它们的性质和组成。

二、反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程。

在九年级化学中，我们将学习几种常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

通过学习不同类型的反应，我们将能够了解反应条件、观察反应现象并预测产物，加深对化学反应的理解。

三、元素周期表元素周期表是化学元素的基本组织形式。

在九年级，我们将学习元素周期表的结构和特点，了解元素周期表中各个元素的周期性规律。

通过学习元素周期表，我们可以了解元素的性质、元素间的关系，并能够预测元素的化学性质和位置。

四、离子反应离子反应是九年级化学学习的重要内容之一。

我们将学习形成离子的条件，了解离子的命名和化学式的表示方法。

同时，离子反应也包括离子溶液的电离和离子反应的平衡。

通过学习离子反应，我们可以更好地理解溶液的性质和离子反应的过程。

五、化学能化学能是化学反应过程中能量变化的体现。

在九年级化学学习中，我们将学习热量的计量单位和测定方法，了解化学反应中能量的变化和转化。

我们还将学习化学能的利用，例如化学反应中的能量变化和燃烧反应中能量释放的原理。

结语通过对九年级化学知识点的序言，我们可以看到化学的学习对于学生的科学素养和创新能力培养具有重要意义。

在学习化学知识的过程中，我们需要掌握基本概念，了解各类反应类型，熟悉元素周期表，理解离子反应和化学能的概念。

化学九年级上册序言知识点

化学九年级上册序言知识点化学是一门探索物质的科学，它研究物质的性质、组成、结构以及变化过程。

作为一门综合性科学，化学贯穿于我们生活的各个方面，从我们身边的空气、水、食物到更加复杂的有机化合物，都离不开化学。

在初中九年级上册的化学课程中，我们将进一步学习化学的基本理论和实验技能，探索更加深入的化学知识。

一、物质的组成和分类在九年级上册的化学课程中，我们将学习物质的组成和分类。

通过化学分析和实验，我们可以了解到物质可以由不同的元素组成。

元素是构成物质的基本单位，其特点是由相同类型的原子组成。

这些元素根据其化学性质和物理性质进行分类，形成了元素周期表。

二、化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和个数的方式。

在初中九年级上册的化学课程中，我们将学习化学式的写法和命名规则。

了解化合物的化学式可以帮助我们了解其组成和性质。

化合价是指元素在化合物中的化学组合能力或者化学价值。

通过化合价，我们可以推断出化合物中元素的相对含量和原子之间的相对排列。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一类反应。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

这种反应也是化学实验中常见的实验现象。

酸碱中和反应的原理是酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。

酸和碱的化学性质可以通过酸碱指示剂进行测试，并且可以根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性质。

四、金属与非金属元素在九年级上册的化学课程中，我们将学习金属和非金属元素及其化合物。

金属元素具有良好的热导电性和电导性，因此广泛应用于电子、建筑和制造业。

而非金属元素在自然界中广泛存在，如氧气、氮气等。

金属和非金属元素之间的反应可以生成金属和非金属的化合物，如金属与卤素的反应、金属与非金属气体的反应等。

我们将学习如何通过实验观察和实验记录，推断金属和非金属元素的化学活性和反应能力。

五、反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全（化学笔记）

人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全（化学笔记）化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。

附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。

例如：水蒸发、木材制成桌椅。

化学变化：生成了新物质的变化。

（化学变化又叫化学反应。

）例如：纸张燃烧、铁生锈。

2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。

3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

例如：木材能燃烧、铁易生锈。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。

如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。

3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。

化学人教版九年级上册第一单元、序言部分基础知识复习

序言和第一单元
1、和创立了原子论和分子学说；
发现了元素周期律并编制了元素周期表。

2、化学变化的实质是：分子破裂成，又重新组合才新
的，新的聚集成新的物质。

3、用检验CO2气体，现象：
化学反应方程式：
4、物理变化和化学变化的区别：
5、蜡烛的火焰分为，和三层。

7、用澄清的石灰水检验CO2含量时：
取，②固体药品只需。

9、固体药品装试管时，应先把试管，装入后竖立起来。

10、液体药品通常盛放在瓶里，用量较多时常用法；
用量较少时用吸取；
11、试剂瓶打开后，瓶塞要放在桌子上，试剂瓶口要试管口，缓
慢地倒。

有标签的一面要朝向。

12、使用量筒时，量筒必须，视线要与量筒内液体
保持水平。

仰视会使读数偏，俯视会使读数偏。

13、胶头滴管使用时应保持在上，不要或。

使用胶头滴管时，不能伸进，应该滴加。

14、熄灭酒精灯时，必须用盖灭，如果失火，应立刻用盖灭。

15、给试管加热时，
①试管外壁应该，试管里的液体不能超过试管容积的，
②加热时应该先给试管，然后用酒精灯的固定加热。

③试管口不能对着，热的试管立即用冷水冲洗。

④用试管夹夹试管时，应该由试管的套上、取下。

16、连接玻璃管和橡胶塞时，应该把玻璃管用水，然后稍稍用力。

17、检查装置的气密性：
用手试管，观察导管口有冒出，说明气密性良好。

18、试管清洗时，要用刷洗。

洗干净的标准为。

九年级上册化学序言知识点

九年级上册化学序言知识点化学，作为一门自然科学，探索物质的组成、性质、变化及其与能量的关系。

在九年级上册化学学习中，我们将学习多个重要的知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学反应等等。

本文将介绍九年级上册化学序言中的一些重要知识点，并对其进行深入探讨。

物质的分类在日常生活中，我们接触到的物质种类繁多，如水、空气、糖等等。

根据物质的性质和组成，我们可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种物质组成的，可以分为元素和化合物。

元素是构成物质的基本单位，是由原子组成的。

化合物是两个或多个不同元素按照一定比例结合而成的物质。

元素与化合物元素是构成物质的基本单位，我们通常用符号表示元素，如氧元素用符号O表示。

元素可以根据不同的性质进行分类，例如金属元素、非金属元素等。

化合物是由两个或多个不同元素按照一定比例结合而成的物质。

化合物的性质与组成元素有关，不同元素的组合形成了不同的化合物。

在化学学习中，我们将学习如何通过实验来确定化合物的组成。

化学反应化学反应是物质发生变化的过程。

在化学反应中，原有物质被转化为新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。

合成反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的物质。

分解反应是指物质分解成两个或多个物质。

置换反应是指两个物质中的原子或离子交换位置，形成新的物质。

双替反应是指两个物质中的离子交换位置，形成新的物质。

化学方程式化学方程式是描述化学反应的工具，由反应物和生成物组成。

化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。

方程式中用箭头表示反应的方向。

反应物和生成物之间的化学符号表示它们在反应过程中的组合关系。

化学方程式还可以用化学式表示反应物和生成物的分子或离子。

化学式与结构式化学式是化合物的化学符号表示。

根据化合物的组成和性质，我们可以用不同的化学式表示化合物。

例如，分子式是表示分子中元素种类和原子数目的化学式。

化学九年级序言知识点总结

化学九年级序言知识点总结化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。

在九年级化学学习中，我们通过学习各种理论和实验，逐渐掌握了关于物质与化学变化的基本概念和知识，本文将对此进行一个总结。

1. 原子与分子物质是由原子构成的，原子是最基本的单位。

元素是由具有相同原子序数的原子组成。

分子是由两个或两个以上的原子化合而成的，可以是同种元素原子组成的，也可以是不同元素原子组成的。

我们通过学习元素周期表，了解了不同元素的原子结构和元素的周期性规律。

2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，通常涉及物质的结构重组和原子的重新组合。

我们学习了化学方程式的书写和平衡，可以通过化学方程式来描述化学反应的物质的种类和数量的变化。

3. 酸碱中和反应酸和碱是化学中的重要概念。

酸具有酸味和腐蚀性，能与碱发生酸碱中和反应。

我们学习了酸碱的性质、酸碱中和反应的化学方程式以及中和反应的应用。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质中电子的转移和氧的加入或脱离。

我们学习了氧化还原反应的规律、化学方程式的书写和氧化还原反应的应用。

5. 离子反应离子反应是指涉及离子的物质之间的反应。

我们学习了溶液中的离子、离子反应的离子方程式和离子反应的应用。

6. 金属与非金属金属和非金属是化学中的基本概念。

我们学习了金属元素的性质、金属与非金属的反应以及金属元素的应用。

7. 化学能与化学反应化学能是指物质在化学反应中能够转化成其他形式的能量。

我们了解了化学反应的热效应、化学能的转化和应用。

8. 化学式和化合价化学式是用来表示物质组成的一种符号表示方法，化学式可以由元素符号、原子数和电荷数组成。

化合价是指元素与其他元素结合所拥有的化学价值。

我们学习了化学式的书写规则、化合价的确定方法以及化学式和化合价的应用。

9. 高分子化合物和聚合反应我们学习了聚合反应的基本概念和过程，了解了高分子化合物的组成和性质，对于一些常见的高分子材料也有一定的了解。

【精品】新人教版九年级化学(上册)知识点总结

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学就在我们身边衣：色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；食：粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；住：水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；行：汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。

二、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学中国人民对化学发展的一些贡献：烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质））近代化学：道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:原子论和分子学说原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

意义：这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表意义：在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。

现代化学（合成新分子阶段）绿色化学：对环境无污染且对人体有益三、化学研究内容和发展方向化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

化学研究领域：能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域第一单元走进化学世界课题1、物质的变化和性质1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2．物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。

物理变化：没有新物质生成的变化。

区分：是否有新物质生成。

3．物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色态味、两点、两度、五性等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4．物质变化与性质的区分：性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。

人教版九年级化学(上册)知识点小结

九年级化学上册知识点总结（识记内容）《绪言及第一单元走进化学世界》1、化学是研究物质的、、以及的科学。

所以化学研究的对象是。

物理变化：（填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

2、物质的变化化学变化：（填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

物理性质：物质发生化学变化，就能表现出来的性质。

通常包括______3、物质的性质、______、、、、以及是否。

化学性质：物质在中表现出来的性质。

如可燃性、、、、、、。

点燃前：蜡烛是色的固体，呈状，硬度，密度比水。

4、对蜡烛及其燃烧的探究点燃时：蜡烛在空气中燃烧时发、放出，生成了和，其火焰有三层：、、，其中温度最高的是。

熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕从烛心飘出，顺着它能将蜡烛重新点燃。

5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究：人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少不同，人体吸入的空气中含有较多的而人体呼出的气体中则含有较多的和。

（1）药品的取用a.固体药品的取用：块状药品一般用取用，粉末状药品一般用取。

b.液体药品的取用：液体药品通常盛在里，取用一定量的液体时，要用量出体积，读数时视线要与量筒内处保持水平，取少量液体时用，滴加时（能或不能）伸入容器内，要垂直悬空滴。

（2）物质的加热a.使用酒精灯的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里，禁止用酒精灯引燃，酒精灯必须用灭，不可用去吹。

b.给物质加热时：酒精灯的火焰分为、、，给物质加热时，先进行，然后用焰固定加热。

（3）洗涤仪器洗涤仪器时，先，再用水洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可用刷洗，当仪器内壁俯着的水既不，也不时，表示仪器已经洗干净。

小试牛刀：下列变化分别属于什么变化？酒精挥发变化，蜡烛燃烧变化，空气液化变化，冰雪消融变化矿石粉碎变化，牛奶变酸变化，钢铁生锈变化，电解水变化实验室制取氧气变化，工业制氧气变化。

《第二单元我们周围的空气》氮气：占空气体积的％；属于纯净物，用途有：作气等。

氧气：占空气体积的％；属于物。

序言九年级化学教案人教版

序言九年级化学教案人教版序言。

化学是一门探索物质世界的科学，它研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。

化学知识的学习不仅可以帮助我们更好地理解周围的事物，还可以为我们的生活和工作提供很多帮助。

在九年级的化学学习中，我们将学习更深入的化学知识，探索更广阔的化学世界。

第一章原子的发现与结构。

1.1 原子的发现。

原子是构成一切物质的基本单位，它是由希腊哲学家德谟克利特首先提出的。

后来，英国科学家道尔顿通过实验，提出了原子论，认为所有物质都是由不可再分的原子构成的。

在这一章节中，我们将学习原子的发现历程，了解原子的基本结构和性质。

1.2 原子的结构。

原子由电子、质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子是中性粒子。

我们将学习如何用原子序数、质子数和中子数表示元素的基本信息，了解原子核的结构和特点。

1.3 元素周期表。

元素周期表是化学家们根据元素的性质和结构排列的一张表，它反映了元素的周期性规律。

我们将学习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，了解元素周期表对化学研究的重要意义。

第二章化学键和化合物。

2.1 化学键的形成。

化学键是原子之间由于电子的相互作用而形成的连接。

我们将学习离子键、共价键和金属键的形成过程和特点，了解它们在化合物中的作用。

2.2 化合物的命名和化学式。

化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学键结合而成的物质。

我们将学习如何根据元素的性质和结构来命名化合物，了解化学式的表示方法和规律。

2.3 化学方程式。

化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。

我们将学习如何根据反应物和生成物的性质来编写化学方程式，了解化学方程式对化学实验和生产的重要意义。

第三章化学反应和能量变化。

3.1 化学反应的类型。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。

我们将学习不同类型的化学反应的特点和规律，了解化学反应对物质的转化和利用的重要意义。

3.2 化学反应的速率。

人教版九年级化学第1单元总复习知识点

序言、第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。

2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。

3、物质的变化、性质：（1）变化：包括物理变化和化学变化。

物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。

两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。

物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。

（注意：现象不能作为判断的依据。

）（2）性质：是物质自身所具有的特性。

包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。

两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。

①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。

②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。

4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。

②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向）→猜想与假设（查阅资料）→制定计划（设计实验）→进行实验（观察并记录）→搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理）→解释与结论（结论要针对假设）→反思与评价→表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。

人教版化学序言知识点总结

人教版化学序言知识点总结一、化学基础知识点总结1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电荷；电子绕核运动，带负电荷。

元素的原子核中质子数称为原子序数Z，原子核中质子数与中子数之和为质量数A。

同位素是指具有相同原子序数Z，不同质量数A的原子。

2. 化学键化学键是原子间的结合力。

按照共价键和离子键的不同可分为共有键、离子键和金属键，分子的构成方式和形态不同，形成不同的分子。

3. 物质的状态变化物质的状态变化包括溶解、熔化、气化、沉淀等。

溶解是指可溶解物质的分子溶解在溶剂中的过程；熔化是指固体物质受热，温度升高而转变为液态的过程；气化是指液体或固体物质受热，温度升高而转变为气体的过程；沉淀是指溶液中某些溶解物质受到外界条件影响，从溶液中析出的过程。

4. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

根据不同的反应类型，可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

5. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化，由化学反应的速率方程式表示。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

6. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定条件后，反应物和生成物的浓度或物质的数量保持恒定的状态。

根据平衡常数表示化学平衡的方向，影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压力等。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，包括氧化剂、还原剂等参与反应。

氧化还原反应的特点是电子转移和氧化数的变化。

8. 酸碱反应酸碱反应是指含氢离子的酸与含氢氧根离子的碱发生中和反应的过程。

酸碱反应的特点是生成水和盐。

9. 化学能化学能是指物质内部的能量。

根据能量转化的方向，可分为放热和吸热反应。

放热反应是指反应放出热量，吸热反应是指反应吸收热量。

10. 周期表周期表是将元素按照原子序数和性质分为一组一段，包括主族元素和过渡族元素。

人教版九年级上册绪言及第一单元走进化学世界知识点归纳

九年级化学绪言一、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。

二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。

例如：塑料等三、化学的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好.四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。

五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。

元素周期表前20号元素：（按顺序记忆）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca另外还需要学会以下元素的元素符号锌 Zn 铁Fe 铜 Cu 汞Hg 银Ag 金Au 锰Mn 铂Pt 碘I溴Br 钡 Ba 铅Pb 钨W 锡Sn 铬 Cr 硒 Se第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化——没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，只是物质的形状或状态发生改变，物质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。

化学变化——生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。

化学九年级上册知识点序言

化学九年级上册知识点序言序言正当我们步入初中的最后一年，开始学习化学这门科学的时候，无疑是一次新的挑战。

在初中阶段，化学科目将逐渐深入探索物质的构成和性质，为我们打开了一扇通往微观世界的大门。

而化学九年级上册知识点，正是这门科学初步涉及的一些重要概念和原理。

本文将带领读者探索这些知识点，并试图解答一些我们可能会遇到的常见问题。

第一章：化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，也是我们深入理解化学世界的起点。

在这一章节中，我们将学习到原子、分子和离子的概念。

通过了解这些基本单位，我们可以理解化学反应中的物质转化过程。

进一步学习原子结构和元素周期表，我们将能够了解到不同元素的特性和相互作用。

第二章：物质与能量的转化物质与能量的转化是化学反应中最为关键的环节。

在这一章节中，我们将学习到热力学的基本概念，如物质的热能、内能和焓变。

通过学习化学反应的焓变计算方法，我们可以预测和控制化学反应的发生过程。

第三章：化学方程式及计算化学方程式是描述化学反应中物质转化的重要工具。

在这一章节中，我们将学习到化学方程式的基本写法和平衡计算方法。

通过了解化学平衡的条件和计算方法，我们将能够解答一些常见的化学反应问题，如量的计算和反应的位置。

第四章：溶液和溶解度溶液是一个广泛存在于我们生活中的概念。

在这一章节中，我们将学习到溶液的定义和溶解度的概念。

通过深入研究溶液的饱和度和浓度的关系，我们将能够了解到一些普遍的溶液现象和规律。

第五章：气体和气体定律气体是一种无定形的物质形态，而气体定律则是描述气体行为的一些基本规律。

在这一章节中，我们将学习到理想气体方程和简单气体定律的概念和应用。

通过研究气体的压强、体积和温度的关系，我们将能够解释气体的物理性质和化学行为。

总结化学九年级上册知识点的学习，是我们进一步理解化学世界的第一步。

通过了解基本概念、物质转化、化学方程式、溶液和气体定律，我们可以打开化学这道门，深入探索物质的构成和性质。

新人教版九年级化学各章节知识点总结

新人教版九年级化学各章节知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学讲（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破碎和原子重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素惟独100多种。

水、氧气、二氧化碳的一具共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明非常早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术创造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t 的汽车）（1XXX=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；明白反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸 2、推断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化34考点二物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜群、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区不与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

1、物理变化与化学变化2、物理性质与化学性质课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

九年级化学序言知识点

九年级化学序言知识点序言化学是一门关于物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互影响的科学。

九年级化学课程作为初中阶段的一部分，旨在帮助学生建立起对化学知识的基本了解和学习兴趣。

本文将为大家介绍九年级化学的主要知识点，希望能够为学生们的学习提供一定的帮助。

一、物质和变化化学的核心概念是物质和变化。

物质是指组成一切物体的可观察和不可观察的物质，包括固体、液体和气体。

变化是指物质经历的各种转变，可以是物理变化，也可以是化学变化。

物质的性质主要包括颜色、质地、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，通过对物质进行观察和实验可以了解其性质和变化。

二、离子和离子反应离子是指带电荷的原子或原子团。

在化学反应中，原子或分子之间发生电荷转移，形成离子，并伴随着离子反应。

离子反应可以用化学方程式表示，方程式中包括反应物和生成物，反应物在化学反应中被转化成生成物。

离子反应在生活中广泛存在，例如酸和碱的中和反应、水的电离产生的酸碱性等。

三、化学式和化学方程式化学式是用符号和数字表示物质的组成和结构的方法。

化学方程式是用化学式表示化学反应的方法。

化学式可以表示单质和化合物的组成，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

化学方程式可以描述化学反应的反应物和生成物的种类和比例，例如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气生成水。

四、化学反应和能量变化化学反应是物质发生变化的过程，伴随着能量的转移和变化。

能量可以是放出或吸收。

放出能量的化学反应被称为放热反应，吸收能量的化学反应被称为吸热反应。

例如燃烧和酸碱中和反应都是放热反应，溶解和蒸发则是吸热反应。

化学反应中的能量变化对于理解反应的进行和控制具有重要的意义。

五、周期表和元素周期表是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数量）和元素的物理和化学性质分类的表格。

周期表按照元素的周期性变化，将元素划分为若干个周期和族。

元素是组成物质的基本单元，由原子组成，每个元素有一定的原子量和原子序数。

九年级上册化学知识点序言

九年级上册化学知识点序言化学作为一门自然科学，研究物质的构成、性质、变化及其与能量之间的关系，对于我们了解世界、解决实际问题具有重要意义。

九年级上册化学课程作为初中化学学习的基础，旨在提供学生们关于基本化学知识的系统学习和理解。

本文将以此为出发点，简要概述九年级上册化学课程的核心知识点，为学生们的学习提供指引。

一、物质的分类与性质本部分主要介绍物质的分类和性质。

在化学中，物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可细分为元素和化合物。

而物质的性质又包括物理性质和化学性质。

通过学习这些知识，我们可以深入了解物质的本质和其相互作用规律。

二、常见物质的组成及性质本部分将重点探讨一些常见物质的组成及性质，如水、空气和常见金属。

我们将学习到水的组成、性质以及与生活密切相关的水的净化技术。

同时，我们也会了解到空气中氧气、氮气的含量和重要性，以及空气中其他成分的存在。

另外，我们还会深入研究一些常见金属的性质，如铜、铁等，了解它们的特点以及应用。

三、化学反应与能量变化化学反应是化学研究的核心内容之一。

在这部分，我们将学习化学反应的基本概念和化学方程式的书写。

同时，我们也会了解到不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

化学反应不仅涉及到物质的转变，还涉及到能量的变化。

因此，我们还将学习化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应，并了解相关的能量转化原理。

四、化学与生活化学广泛应用于我们的日常生活中。

在这部分，我们将探讨化学在食品、药品和环境保护等方面的应用。

例如，我们将学习到食物中的营养成分与化学反应的关系，了解药品的制备和作用机制，以及探讨环境问题的背后所涉及的化学知识。

五、化学实验与技术化学实验是化学学习中重要的一环。

在这一部分，我们将学习常见的化学实验操作技术，如称量、分液、过滤等。

同时，我们也会了解到一些基本仪器的使用方法，如酒精灯、试管架等。

通过化学实验，我们可以亲身体验化学的实际操作，进一步理解和掌握化学理论知识。