最新无机化学第15章 氮族元素习题
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
高中化学氮族元素练习试题
《氮族元素》1．0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W12．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵3．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m的n 比值为A 3：2B 2：3C 8：3D 3：84．下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮5．下列物质中，受热后不易分解的是A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定7．（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO H2和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:578．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。
则所消耗硝酸的物质的量是(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol9．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g11．（05上海，7）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 12．下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠14．硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。
无机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷
⽆机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷第15章氮磷砷15-1：请回答下列有关氮元素性质的问题：（1）为什么N-N 键的键能（157kJ.mol-1）⽐P-P 键（201 kJ.mol-1）的⼩？⽽N≡N 键的键能（942 kJ.mol-1）⼜⽐P≡P 键（481 kJ.mol-1）的⼤？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么N2的第⼀电离能⽐N 原⼦的⼩？解：（1）N，由于其内层电⼦少，原⼦半径⼩，价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道。
N-N单键的键能反常地⽐第三周期P-P键的⼩，N易于形成p-pπ键（包括离域π键），所以，N=N和N≡N多重键的键能⽐其他元素⼤。
（2）价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道，N最多只能形成4个共价键，也即N的配位数最多不超过4。
（3）N原⼦由于价层电⼦的p轨道刚好处于半充满状态。
15-2：请回答下列问题：（1）如何出去N2中少量NH3和NH3中的⽔⽓？（2）如何除去NO 中微量的NO2和N2O 中少量的NO？解：（1）将⽓体通过稀H C l 溶液；通过碱⽯灰（2）通过NaOH溶液；15-3：以NH3与H2O 作⽤时质⼦传递的情况，讨论H2O ﹑NH3和质⼦之间键能的强弱；为什么醋酸在⽔中是⼀弱酸，⽽在液氨溶剂中却是强酸？解：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质⼦的键合能⼒强于H2O和质⼦的键合能⼒；正因为如此，醋酸与⽔的结合能⼒弱于醋酸与氨的结合能⼒。
这就是⼤家所熟悉的溶剂拉平效应。
15-4：将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。
NH2OH NH3N2H4PH3AsH315-5：请解释下列事实：（1）为什么可⽤浓氨⽔检查氯⽓管道的漏⽓？（2）过磷酸钙肥料为什么不能和⽯灰⼀起贮存？（3）由砷酸钠制备As2S3，为什么需要在浓的强酸性溶液中？解：（1）两者反应产⽣NH4Cl的微⼩颗粒，形成⼤量⽩烟。
（2）过磷酸钙中含有Ca(H2PO4)2会与碱作⽤，从⽽有损肥效。
氮族元素复习
4、铜与浓硝酸反应：
一、硝酸的性质：
物理性质 无色刺激性气味的液体，易挥发 不稳定性： 硝 酸 化学 性质 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
△
与金属反应 强氧 化性
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
1、关于氮族元素叙述正确的是（ A、F ）
A．它们的单质在常温下都难以与H2化合 B．它们的单质熔沸点依N→Bi而升高
√
x
x
C．它们最高价含氧酸化学式均用H3RO4表示 D．它们最高价氧化物的水化物都是强酸
x E ．最高正价都是+5价，最低负价都是-3价 x
F ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大x H ．所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原 理 收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后 呈红棕色 变红棕色
有关氮的氧化物的计算: 1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水 1）一定状况下一盛有一定体积NO2的试管 倒扣在水中，一段时间后，气体体积减 少了20ml，则原NO2的体积为 30 ml 2/3 。 水柱上升为试管体积的 2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体 的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积 占原体积 2/3 。
氮族元素
《氮族元素》一、 选择题1、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D 、稳定性：NH 3 > PH 32、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A 、碘和氯化铵B 、硝酸钾和二氧化锰C 、硫酸钾和氯酸钾D 、氯化铵和氯化钡4、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ） A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3＋还原成Fe 2＋5、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为（ ）A 、0.03mo lB 、0.05molC 、0.1molD 、0.2mol6、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。
下列说法不正确的是（ ） A 是一种极性分子，易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体7、已知亚磷酸（H 3PO 3）只能生成两种钠盐（NaH 2PO 3和Na 2HPO 3），由此可知不正确的说法是（ ）A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐8、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D 无法确定9．在标准状况下，装有12 mL NO 2和4 mL O 2的试管倒扣在盛水的容器中，充分反应后，试管内剩余的气体体积是（ ）A ．7 mLB ．8 mLC ．6 mLD ．1 mL10、某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
氮族元素练习
氮族元素练习一、选择题1、下列关于磷酸叙述正确的是A、五氧化二磷与水化合仅生成磷酸B、常温下，磷酸是无色的液体C、磷酸的正盐大多不溶于水D、磷酸是难挥发性酸，不具有氧化性，有毒2、下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO23、下列气体不能用排空气法收集的是A、CO2B、NH3C、NOD、HCl4、下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨5、我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意）6、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水7、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:18、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D、Cu+AgNO3→Cu(NO3)29、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A、3：1B、1：3C、1：2D、2：110、下列离子组中能大量共存的是11、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A、同位素B、同一种物质C、同素异形体D、条件不足无法确定12、为了除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是A、浓硝酸B、稀硝酸C、氢氧化钠D、浓硫酸13、下列物质中，既可以与硫酸反应又可以与氢氧化钠反应的是①Al(OH)3 ②NaHCO3③(NH4)2S④NaHSO4A、①B、①②C、①②③D、①②③④14、下列说法中都包含有两个数据，其中前者小于后者的是A、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C、红磷与白磷的着火点D、金属锂与金属铷熔点15、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体2积应为A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升16、选用一种试剂就能鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液，应选用（必要时可加热）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、硝酸根D、稀硝酸17、将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是A、Cl2B、COC、CO2D、N218、下列反应中，Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是A、Na2O2+MnO2=Na2MnO4B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、3Na2O2+Cr2O72-+14H+=6Na++2Cr3++7H2O+3O2↑D、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑19、下列物质有毒的是①红磷②白磷③五氧化二磷④硫化氢⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦偏磷酸⑧氢氟酸⑨磷酸⑩二氧化氮A、①③⑥⑨B、②④⑤⑦⑧⑩C、①②④⑤⑧D、④⑤⑦⑧⑩20、制取氨气的装置，在实验室中还可以用于制取下列气体中的A、H2B、O2C、CO2D、HCl21、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、I-22、有一无色混合气体，可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当混合气体通过浓H2SO4、AgNO3、灼热的CuO和无水CuSO4时。
《氮族元素》单元综合测试题
《氮族元素》单元综合练习题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl-35.5 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是：A.赤潮B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是：A.①④B.只有①C.①②③D.①②④3、把浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上的现象是：A、变红B、变蓝C、不变色D、先变红后褪色4、下列关于氮族元素及其化合物的性质叙述中不正确的是：A.N2化学性质稳定是因为氮分子中存在氮氮三键B.少量白磷应保存在水中C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.NH3可做喷泉实验是因为其极易溶于水5、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是：A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜6、下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤7、下列各离子组在溶液中不能大量共存的是：A. NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D. H+、Na+、NO-3、SO-248、同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是：A.它是一种共价化合物B.加热时该化合物不能分解C.该化合物不能跟碱反应D.它可由PH3和HI化合而成9、将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为：A、1mLB、3mLC、5mLD、7mL10、下列关于铵盐的叙述：①铵盐都是离子化合物②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热都放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能受热分解放出氨气其中叙述正确的是：A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③11、下列物质可以用来干燥氨气的是：A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石灰D、五氧化二磷12、二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是：A.润湿的淀粉碘化钾试纸B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.新制氯水13、amolCu和含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是：A. b/4B. 2aC. b-2aD. 2a/314、（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是；A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO2 + 2NaOH ＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC 1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO216、下列离子方程式不正确的是；A、氨水与盐酸混合: NH3·H2O +H+ == NH4+ + H2OB、向氨水中加稀NaHSO4溶液: NH3·H2O +H+ = NH4++H2OC、将铁片投入到热的足量浓硝酸溶液中：Fe+2H++NO3-== Fe 3++NO2 +H2OD、硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O班别学号姓名)17、配平下列方程式：(1) ____CO＋____Fe2O3—— ____CO2 ＋____ Fe(2) ____MnO4―＋____Cl―＋____ H＋——____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____ ________ 18、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为________19、在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。
氮族元素高中化学专项练习
氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是 （ ）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为： O n N n =1612147=32，所以此氧化物的分子式为N 2O 3，化合价为＋3价，答案为B 。
2、在含有相同质量的氧元素的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5和N 2O 中。
含氮元素的质量比（ ）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 60：30：20：10：5D 30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：NO 、N 1/2O 、N 2/3O 、N 2/5O 、N 2O ，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D 。
3、下列各组关系正确的是： （ ）A 原子半径 N <P <SB 稳定性 NH 3<H 2O <HFC 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3D 酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。
同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。
所以综合上述考虑，答案应该是B 。
4、下列物质中可以升华的是 （ ）A NaIB I 2C NH 4ClD NaHCO 3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。
NaI 受热较难分解；I 2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH 4Cl 受热会分解，生成NH 3、HCl 气体，是化学变化，不是升华；NaHCO 3受热也要分解成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2，也不是升华，答案为B 。
无机化学 第15章 氮族元素习题解答 20120319
第15章氮族元素习题解答1．下图为部分氮元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
2．下图为部分磷元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
3．解释为什么NH3的沸点是-33 ︒C，而NF3的沸点是-129 ︒C？答：因为NH3分子之间形成强的氢键，而NF3分子之间不形成氢键。
It is ammonia that has the “anomolous” boiling point as a r esult of the strong hydrogen bonds between neighboring ammonia molecules.4．利用热力学数据解释下列事实：（1）NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定；（2）NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质；（3）NCl3和PCl3水解产物有什么不同？∆f H/（kJ⋅mol-1）：NCl3(l) 230.0 NF3(g) -132.0 PCl3(l) -319.7键能/（kJ⋅mol-1）：N-Cl 389 N-F 301 P-Cl 289Cl-Cl 243 F-F 157答：（1）根据NCl3(l) 及NF3(g) ∆f H可推测出分解反应2NX3 = N2 + 3X2，NCl3(l) 是放热反应，而NF3(g) 是放热反应。
而且根据键能推测生成的Cl2比F2更稳定。
因此NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定。
（2）N是第二周期元素，无与Cl 3p轨道能量接近的空轨道，而P是第三周期元素，最低空轨道是3d轨道，与Cl的3p轨道能量接近，形成的PCl3中的P-Cl键除σ键以外，还有p-d 反馈π键，使P-Cl 键键级大于1，相对稳定。
所以NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质。
（3）NCl3水解是亲电水解，产物是NH3和HOCl；PCl3水解是亲电加亲核水解，产物H3PO3和HCl。
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2OB. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2OD. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O36. 下列分子中，不存在离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. N2OD.7. 分子中含d—p反馈键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OHC. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2OC. NO+H2OD. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N 2和C2H2分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
氮族练习题15章
第四章氮族一、选择题1. (4303)NH4NO2中N的氧化数是……………………………………………………………（）(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+32. (4313)下列物质中在空气中不能自燃的是…………………………………………………（）(A) 红磷(B) 白磷(C) P2H4(D) B2H63. (4320)下列化合物中，磷处于最高氧化态的是………………………………………………（）(A) H4P2O7(B) H3PO2(C) H3PO3(D) PH4I4. (4333)下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO45. (4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（）(A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯6. (4338)三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）NCl3PCl3(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl7. (4348) PCl3和水反应的产物是………………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO8. (1409)下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl39. (1416)关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是………………………………………（）(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4+][PCl6-]的晶体10. (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)NO2-和Cl-(D)NH4+和Cl-11. (1304)下列物质中不是一元酸的是…………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO2(C) HNO2(D) H3PO312. (1422)下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO313. (1452)下列物质易爆的是……………………………………………………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Pb(N3)2(C) PbCO3(D) KMnO414. (4349)有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸15. (4350)有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是…………………………………（）(A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位16. (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是……………………………………（ ） (A) ScCl 3(B) NO 2(C) N 2O 4(D) CuCl17. (4360)氮气制备的方法是…………………………………………………………………… （ ） (A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合(D) B 和C18. (4361)二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到： (A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O(D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O 19. (7408)N (SiH 3)3和N (CH 3)3都是Lewis 碱，其碱性………………………………………… （ ）(A) N (SiH 3)3 > N (CH 3)3 (B) N (SiH 3)3 < N (CH 3)3 (C) N (SiH 3)3 = N (CH 3)3(D) 不能判断20. (7457)下列物质质子碱碱性最强的是……………………………………………………… （ ）(A)NH 2-(B)PH 2-(C) CN - (D) HS -21. (7467)下列分子中不存在离域大π 键的是………………………………………………… （ ）(A) O 3(B) SO 3(C) HNO 3 (D) HNO 222. (4406)下列分子中，没有∏34离域键的是……………………………………………………（ ） (A)N 3-(B) N 2O (C) HNO 3 (D) Cl 2O23. (4421)下列分子中具有抗磁性的是………………………………………………………… （ ） (A) NO (B) NO 2 (C) N 2O 3 (D) N 2O 4 24. (4422)加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…………………（ ） (A) AgNO 3(B) NH 4NO 3(C) Zn(NO 3)2(D) LiNO 325. (7300)下列各物种碱性最大的是………………………………………………………………（ ）(A) F -(B) OH -(C)NH 2-(D) Ac -26. (7305)下列Lewis 碱碱性最强的是………………………………………………………… （ ）(A) NH 2-(B)NH 2-(C) (CH 3)3N (D) NH 327. (7344)不溶于硫化钠溶液的硫化物是………………………………………………………（ ）(A) As 2S 3(B) Sb 2S 5(C) SnS(D) HgS28. (7366)下列分子或离子中，键角∠ONO 最大的是……………………………………………（ ）(A)NO 2-(B) NO 2(C)NO 2+(D)NO 3-29. (7372)下列分子和离子中，键长最长的是……………………………………………………（ ）(A) NO + (B) NO(C) NO -(D) N 2 30. (7374)硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了……………………（ ） (A) (NH 4)2SO 4(B) NO 2(C) S 和NH 3·H 2O(D) (NH 4)2S 231. (7397)在H 3PO 4溶液中加一定量的NaOH 后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是…（ ）(A) H 3PO 4(B)H PO 24-(C)HPO 42-(D)PO 43-32. (1403) 硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………… （ ）(A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 3 33. (1404)在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（ ） (A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 4二、填空题1. (4419)常用NH 3，而不是N 2作为制含氮化合物的原料。
氮族元素习题全解
第一节 氮和磷1 关于氮族元素的说法中正确的是 （ ）。
Ａ．最高正价都是＋5价，最低负价都是－3价Ｂ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大Ｃ．单质的熔、沸点随着原子序数的增大而升高Ｄ．所形成的气态氢化物以ＢｉＨ３最不稳定2 氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（ ）。
Ａ．氮元素的非金属性较弱Ｂ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强Ｃ．氮气为双原子分子Ｄ．使ＮＮ键断裂需要很高的能量3 填空（1）磷在自然界里主要以___________的形式存在于矿石中。
磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的___________和无毒的___________。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：___________，而在过量的氯气中燃烧的化学方程式是：___________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。
制备100ｇ这种干燥剂所消耗的空气的体积约为___________（在标准状况下）。
4 容积为10ｍＬ的试管中充满ＮＯ２和Ｏ２的混合气体，倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管，则原混合气体中ＮＯ２与Ｏ２的体积分别为______________ｍＬ，_____________ｍＬ。
（2）若最后剩余气体为1ｍＬ，则原混合气体中ＮＯ２的体积可能是___________ｍＬ。
第二节 氨 铵盐1 氨是一种重要的致冷剂，这是因为 （ ）。
Ａ．它在常温下是一种气体Ｂ．氨极易溶于水Ｃ．液氨气化时吸收大量的热量Ｄ．氮的化合价为－3价2 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）。
Ａ．100ｍＬＨ２和50ｍＬＯ２Ｂ．100ｍＬＨＣｌ和100ｍＬＮＨ３Ｃ．100ｍＬＮＯ和100ｍＬＯ２Ｄ．100ｍＬＮ２和200ｍＬＨ２3 为了更简便制取干燥ＮＨ３，下列方法中适合的是（ ）。
Ａ．ＮＨ４Ｃｌ与Ｈ２ＳＯ４（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥Ｂ．Ｎ２＋Ｈ２ＮＨ３，用烧碱干燥Ｃ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥Ｄ．加热ＮＨ４ＨＣＯ３，气体用Ｐ２Ｏ５干燥4 为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为___________，证明化肥中含有___________离子。
高一化学《氮族元素》习题
高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05molPCl3和0.05molPCl5D、0.02molPCl3和0.08molPCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为 1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。
氮族元素的练习
氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。
下列有关叙述中不正确的是 （ ）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。
为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。
此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同 时气囊内的Na 变为O Na 2。
下列说法中不正确的是（ ）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（ ）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（ ）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（ ）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（ ） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
高二氮元素练习题以及答案
高二氮元素练习题以及答案一、选择题1. 氮元素的原子序数是多少？A. 14B. 7C. 8D. 122. 氮元素在周期表中位于第几主族？A. 主族1B. 主族2C. 主族3D. 主族53. 氮元素的电子结构是什么？A. 2, 5B. 2, 8, 5C. 2, 8, 6, 5D. 2, 8, 4, 54. 氮气是由两个氮元素原子组成的分子，写出氮气的化学式是：A. N2B. NO2C. NH3D. N2O5. 氮化合物中氮的化合态可以是以下哪种形式？A. +1B. -1C. +3D. -3二、填空题1. 氮元素的原子半径约为____ nm。
2. 氮气在常温下是一种____。
3. 当氮气与氧气发生反应时会产生____。
4. 氮元素可以与氢气反应生成____。
5. 氮元素的五氧化二氮化学式为____。
三、简答题1. 氮元素的重要性是什么？2. 解释一下氮循环的过程。
3. 举例说明氮元素在生活和工业中的应用。
答案解析：一、选择题1. B2. D3. B4. A5. D二、填空题1. 0.071 nm（单位可接受范围：0.07 - 0.075 nm）2. 惰性气体3. 氮氧化物（NOx）4. 氨气（NH3）5. N2O5三、简答题1. 氮元素在生物体中构成蛋白质和核酸的主要成分，对植物和动物的生长和发育至关重要。
同时，氮元素还广泛应用于工业生产中，如用于合成氨气、氮肥、硝酸等。
2. 氮循环是指氮元素在大气、土壤和生物体之间不断转化的过程。
首先，氮气通过闪电、细菌固氮等方式转化为氨气；然后，氨气进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐，这个过程称为硝化；最后，生物体通过摄取植物或其他生物的蛋白质，将硝酸盐还原为氨气，释放出来，这个过程称为还原。
3. 氮元素在生活中被广泛应用，其中包括：- 氮肥：氮元素是植物生长所必需的养分之一，氮肥可以提供植物所需的氮源。
- 爆炸物：氮元素在一些爆炸物中起着重要角色，如三硝基甲苯（TNT）等。
氮族元素练习题
氮族元素练习题一、选择题(每题有一或两个正确答案)1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是（）A、+2B、+3C、+4D、+52、下列除杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3、在反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、8:3B、3:8C、3:5D、5:34、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（）A、4LB、6LC、8LD、12L5、相同状况下，在体积相民的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:16、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量炎比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（）A、降低B、升高C、不变D、无法确定7、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是（）A、只生成CaHPO4B、有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C、有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D、有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成8、红磷和白磷在一定条件下能互相转化，这一变化属于（）A、物理变化B、化学变化C、氧化还原反应D、非氧化还原反应9、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色10、R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O82-离子变成RO4n-。
氮族元素练习题一
实验班氮族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:A. 闪电B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞2. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是:A. N2B. NOC. NO2D. SO23. 下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是:A. 氧气和臭氧B. 白磷和红磷C. 硅石和石英D. 石墨和C604. 下列元素的原子中，原子半径最大的是:A. NB. PC. FD. S5. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 白磷B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 石英6. 根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是:A. 砷元素单质在通常情况下是固体B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D. 砷化氢不稳定7. 下列有关氮气的叙述中错误的是:A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂8. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是:A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性9. 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是:A. 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH310. 关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是:A. 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞H2S11. 下列各组中，离子能大量共存的是:A. NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B. NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C. K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D. Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋12. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是:A. 12g C60中含有6N A个电子B. 1mol HNO3见光分解，转移电子数4N AC. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N AD. 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子13. 下列离子方程式错误的是:A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中: Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB. 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC. NO2溶于水: 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO↑D. 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O14. 密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是A. 白磷B. 氯化铵C. 硅酸D. 碘15. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是:A. 加入烧碱B. 利用溶解度不同，采用结晶法C. 直接加热法D. 加 AgNO316. 质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数:A. 大于15％B. 等于15％C. 小于15％D. 无法确定17. 氯水和氨水相比较，溶液中的微粒(离子、分子)种数:A. 氯水＝氨水B. 氯水＞氨水C. 氯水＜氨水D. 无法判断18. 在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是:A. HClB. NOC. NO2D. NH319. 利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH固体和浓氨水:A. ④B. ②④C ②④⑤ D. ①②③④⑤20. 含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有:A. NH4NO3B. NH4HCO3C. NH4ClD. CO(NH2)221. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是:A. Cr2O3＋N2＋H2OB. CrO3＋N2＋H2OC. Cr2O3＋NH3＋H2OD. CrO3＋NO＋H2O22. 有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L(标准状况)气体。
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第15章氮族元素1215-1 给出下列物质的化学式。
3（1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华5解：6（1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；7（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3891015-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。
11（1）I-+NO2- ------12（2）NH4++NO2- ------13（3）MnO4-+NO2- ------14（4）MnO4-+As2O3------15（5）NaBiO3+Mn2+ ------16（6）H3PO3+NO2- ------17（7）I-+AsO43- ------18（8）N2H4+NO2- ------19（9）N2H4+AgCl------20（10）As2O3+Zn------21解：22（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23（2）NH4++NO2-∆===N2+2H2O24（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O25（4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-26（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27（6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O28（7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O2930（8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O31（9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl32（10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O33343515-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。
（1）NaOH+P4------3637（2）NaOH(过量)+H3PO2------38（3）NaOH+As2S3------（4）NaOH+Sb(OH)3------3940（5）NaOH+NCl3------41（6）NaOH+NO2------42（7）NaOH(过量)+As2O3------43（8）NaOH(过量)+H3PO3------44解：45（1）3NaOH+P4+3H2O === 3NaH2PO2+PH3↑46（2）NaOH(过量)+H3PO2=== NaH2PO2+H2O47（3）6NaOH+As2S3 === Na3AsO3+Na3As3+3H2O48（4）3NaOH+Sb(OH)3 === Na3SbO3+3H2O49（5）3NaOH+NCl3 === NH3+3NaClO50（6）2NaOH+2NO2 === NaNO2+NaNO3+H2O（7）6NaOH(过量)+As2O3 === 2Na3AsO3+3H2O5152（8）2NaOH(过量)+H3PO3 === Na2HPO3+2H2O53545515-4 完成并配平下列浓硝酸参与的反应。
56（1）HNO3(浓)+As------57（2）HNO3(浓)+Bi------58（3）HNO3(浓)+Sb2O3------59（4）HNO3(浓)+NaNO2------60（5）HNO3(浓)+ Bi2S3------61解：62（1）5HNO3(浓)+As === H3AsO4+5NO2↑+H2O63（2）6HNO3(浓)+Bi === Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O64（3）4HNO3(浓)+Sb2O3+H2O === 2H3SbO4+4NO2↑65（4）2HNO3(浓)+NaNO2 === 2NO2↑+NaNO3+H2O66（5）30HNO3(浓)+ Bi2S3 === 2Bi(NO3)3+3H2SO4+24NO2↑+12H2O676815-5 给出下列物质受热分解的反应方程式。
6970（1）LiNO3；（2）KNO3；（3）AgNO3；（4）Bi(NO3)3；（5）Pb(NO3)2；（6）Fe(NO3)2；7172（7）NH4NO3；（8）(NH4)2CO3；（9）(NH4)2Cr2O7；（10）NH 4Cl ； （11）NaNH 2； （12）Pb(N 3)2； 73 （13）NaNO 2； （14）AgNO 2； 74 解：75 （1）4LiNO 3 ===2 Li 2O+4NO 2↑+O 2↑ 76 （2）2KNO 3 === 2KNO 2+O 2↑77 （3）2AgNO 3 === 2Ag+2NO 2↑+O 2↑78 （4）4Bi(NO 3)3 === 2Bi 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑ 79 （5）2Pb(NO 3)2 === 2PbO+4NO 2↑+O 2↑ 80 （6）4Fe(NO 3)2 === Fe 2O 3+8NO 2↑+O 2↑ 81 （7）NH 4NO 3 C︒>===200 N 2O↑+H 2O 82 2NH 4NO 3 C ︒===300 2N 2↑+O 2↑+4H 2O83 （8）(NH 4)2CO 3 === 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O 84 （9）(NH 4)2Cr 2O 7 === Cr 2O 3+N 2↑+4H 2O 85 （10）NH 4Cl === NH 3↑+HCl ↑86 （11）2NaNH 2 === 2Na+N 2↑+2H 2↑ 87 （12）Pb(N 3)2 === Pb+3N 2↑88 （13）2NaNO 2 === Na 2O+NO 2↑+NO ↑ 89 （14）AgNO 2 === Ag+NO 2↑ 90 9192 15-6 给出下列物质的水解反应方程式，并说明NCl 3水解产物与其他化合物的93 水解产物有何本质区别？为什么？94 （1）NCl 3；（2）PCl 3；（3）AsCl 3；（4）SbCl 3；（5）BiCl 3；（6）POCl 3； 95 解：96 （1）NCl 3+3H 2O === NH 3↑+3HClO 97 （2）PCl 3+3H 2O === H 3PO 3+3HCl 98 （3）AsCl 3+3H 2O === H 3AsO 3+3HCl 99 （4）SbCl 3+H 2O === SbOCl ↓+2HCl 100 （5）BiCl 3+H 2O === BiOCl ↓+2HCl 101 （6）POCl 3+3H 2O === H 3PO 4+3HCl102 NCl 3水解产物既有酸HClO ，又有碱NH 3，而同族AsCl 3和PCl 3水解产物103 为两种酸。
104 P 和As 的电负性都小于Cl ，AsCl 3和PCl 3水解时呈正电性的P 3+和As 3+与105 水解离出的OH —结合，呈负电性的Cl —与水解离出的H +结合，生成两种酸。
106 周期数较高的Sb 和Bi 金属性较强，Sb 3+和Bi 3+与OH -的结合较弱，故SbCl 3107 和BiCl 3水解不彻底，分别生成SbOCl ，BiOCl 沉淀和HCl 。
108 N 和Cl 的电负性相近，NCl 3中半径小的N 的孤电子对向H 2O 中的H 配位，N 109 与H 成键并脱去Cl ，最终生成NH 3；NCl 3中半径大的Cl 和由水释放出的OH —110 结合，生成HClO 。
111112 15-7 用反应方程式表示下列制备过程。
113 （1）由NaNO 3制备HNO 2溶液；114（2）由BiCl3制备NaBiO3；115（3）由SbCl3制备较纯净的Sb2S5。
116解：117（1）将NaNO3制备加热分解，得到NaNO2固体。
1182NaNO3 ∆===2NaNO2+O2↑119将NaNO2配制成饱和溶液，冰浴冷却至近0℃，加入在冰浴中冷却至近0℃120的稀硫酸：121NO2-+H+ === HNO2122（2）向BiCl3溶液中加入过量NaOH溶液，滴加氯水或NaClO溶液，水浴加123热，有土黄色NaBiO3沉淀生成：124BiCl3+3NaOH === Bi(OH)3+3NaCl125Bi(OH)3+Cl2+3NaOH === NaBiO3↓+3H2O+2NaCl126(3)向SbCl3溶液中加入适量NaOH溶液和氯水，生成Sb(OH)5沉淀生成：127SbCl3+Cl2+5NaOH === Sb(OH)5↓+5NaCl128过滤洗涤Sb(OH)5沉淀。
加入过量Na2S溶液，生成Na3SbS4溶液：129Sb(OH)5+4Na2S === Na3SbS4+5NaOH130向溶液中小心滴加稀盐酸，析出Sb2S5沉淀：1312Na3SbS4+6HCl === Sb2S5↓+3H2S↑+6NaCl13213313415-8 如何配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？135解：136SbCl3和Bi(NO3)3都易水解生成沉淀：137SbCl3+H2O === SbOCl↓+2HCl138Bi(NO3)3+H2O === BiONO3↓+2HNO3139为避免水解，在配制溶液时先将一定量的盐溶于酸中，再稀释到所需体积140即可。
配制SbCl3溶液时，先将SbCl3水合晶体溶于1:1盐酸中；配制Bi(NO3)3 141溶液时，先将Bi(NO3)3水合晶体溶于1:1硝酸中。
14214314415-9 分别用三种方法鉴定下列各对物质。
145（1）NaNO2和NaNO3；（2）NH4NO3和NH4Cl；（3）SbCl3和BiCl3；146（4）NaNO3和NaPO3；（5）Na3PO4和Na2SO4；（6）KNO3和KIO3147解：148（1）向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是149NaNO2，另一种盐是NaNO3：1502MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+3H2O151将两种盐的溶液分别用HAc酸化，再加入KI，颜色变黄、有I2生成的是NaNO2，152无明显变化的是NaNO3：1532HNO2+2I-+6H+ === I2+2NO↑+2H2O154向两种盐的溶液中加入AgCl溶液，有黄色沉淀生成的是NaNO2，另一种盐155是NaNO3：156Ag++NO2- === AgNO2↓157（2）向两种盐的溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成的是NH4NO3，另158一种盐是NH4Cl：159Ag++Cl- === AgCl↓160向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是161NH4NO3，另一种盐是NH4Cl：16210Cl-+2MnO4-+16H+ === 2Mn2++5Cl2↑+8H2O163取少量两种盐晶体分别装入两支试管中，加入FeSO4，加水溶解后沿着试管164壁加浓硫酸，在浓硫酸与上层溶液的界面处有棕色环生成的是NH4NO3，另一种165盐是NH4Cl：166NO3-+3Fe2++4H+ === NO+3Fe3++2H2O167NO+Fe2+ === Fe(NO)2+ (棕色)168（3）将两种盐溶于水，分别滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成而后169沉淀又溶解的是SbCl3，加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于过量NaOH溶液170的是BiCl3：171Sb3++3OH- === Sb(OH)3↓172Sb(OH)3+3OH- === SbO33-+3H2O173Bi3++3OH- === Bi(OH)3↓174将两种盐溶于稀盐酸，分别加入溴水，能使溴水褪色的是SbCl3，另一种盐175是BiCl3：176Sb3++Br2 === Sb5++2Br-177向两种盐溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微热，有土黄色沉淀生成的是178BiCl3，另一种盐是SbCl3：179Bi3++ClO-+4OH-+Na+ === NaBiO3↓+2H2O+Cl-180（4）向两种盐溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaPO3，另一181种盐是NaNO3：182Ag++PO3- === AgPO3↓183分别将两种盐酸化后煮沸，这时偏磷酸盐PO3-将转化为正磷酸盐PO43-。