非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物

化学方程式汇总１．硅的化学性质:

Sｉ+ O2 SiO2

Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑

Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ

离子方程式SiO２＋CaＯ△

CａＳiO3

②弱氧化性:

SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃

4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O

3．氯气的化学性质：

２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３

Cu+Ｃl2点燃CuCl2

注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

２Na＋Cl２点燃２NaCl

Ｈ２+Cl2点燃

2HCl

Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO

２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑

离子方程式

Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O

离子方程式

Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式

Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO

离子方程式

注意：

①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO

②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑

③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO

①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用

4.卤素的性质:

①与氢气反应：

Ｈ2+F 2==2HF

H 2+ C ｌ2 点燃

2ＨCl H 2+ Ｂr 2

加热2H Br H ２+ Ｉ2加热

２HI ②与水反应:

２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2

Cl 2+ H 2Ｏ

H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O

ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O

HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应：

Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O

离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O

离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O

离子方程式 ④置换反应:

C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２

离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2

离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２

离子方程式

5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2

△ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S

△ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS

注意：S 的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Ｎa+ S == 2Na 2S

③３Ｓ+6NaO Ｈ

△ 2Ｎa 2S+Na ２SO 3+３Ｈ２O 离子方程式 ④硫的特性：

Ｓ+2Hg=＝H ｇS （用硫粉除去洒落的Ｈg 珠）

２Ag+S=＝Ag 2Ｓ

6.二氧化硫的化学性质:

①酸性氧化物的通性:

S Ｏ2+H ２ＯＨ2ＳＯ3

SO 2+ ２NaOH ＝= N ａ2SO 3+ H 2O

离子方程式 S Ｏ2＋ N ａOH == Na ＨSO 3

离子方程式 SO 2+ CaO == C ａSO 3

②还原性：

SO 2＋2H 2O ＋Ｃｌ2== Ｈ2SO 4+2ＨCl

离子方程式 ＳO ２+２Ｈ2O+Br 2== Ｈ2ＳＯ4+２HB ｒ

离子方程式 SO 2＋2H ２O+I 2== Ｈ2SO ４+2ＨI

离子方程式 SO 2+２H 2O+Ｘ2== H 2S Ｏ4+2HX (Ｘ＝ Cl 、Br 、I)

离子方程式 ③氧化性:

ＳO 2+2H 2S== 3S ↓＋2Ｈ2O

7.硫酸的化学性质：

①酸的通性：

H ２SO 4+Z ｎ＝＝ Zn ＳO 4＋ Ｈ2↑

C ｕO ＋Ｈ２ＳO 4== CuSO 4 + H 2O

2Na ＯH +H ２SO 4＝=Na 2SO 4 +H 2O

Ｎa 2ＣＯ3 +H 2SO 4==Ｎa ２ＳO ４ +H 2Ｏ +ＣO 2↑

②浓硫酸具有强氧化性:

Ｓ+2H ２ＳO 4（浓）

△ ２↑＋2H 2Ｏ C+2H ２SO ４(浓） △ CO ２↑+2SO 2↑＋2H 2O

（浓H 2ＳO 4与非金属反应时只作氧化剂）

-- Cu ＋2H 2SO 4（浓）

△ ４+S Ｏ2↑+２H 2Ｏ （浓H ２ＳＯ4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）

③吸水性:

④脱水性:

8. 硝酸的化学性质：

①酸的通性: ＣuO +2H ＮO ３=＝ Cu （ＮO ３)2 ＋ H ２Ｏ

NaOH +H ＮＯ3＝＝N ａＮO 3 +Ｈ2O

Na ２CO 3 ＋ 2HN Ｏ3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑

②浓硝酸具有强氧化性:

S ＋６HNO 3(浓）

△ H ２SO 4+6N Ｏ2↑＋2Ｈ2O Ｃ＋4HN Ｏ3(浓) △

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2Ｏ

（浓H 2S Ｏ4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2Ｈ2SO 4(浓) △ ＣuSO 4+S Ｏ2↑+2H 2O

Ｃｕ+４ＨＮO ３(浓) △ ３)2+2ＮO ２↑+２Ｈ2O

离子方程式 (浓ＨNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸)

9. H 2Ｓ、HI 通入浓硫酸中

H 2S+H 2ＳO 4（浓）＝=SO 2↑＋S ↓+2H 2Ｏ

２H 2S+H ２SO 4(浓）＝=3Ｓ↓+4H 2O

２H Ｉ+H 2ＳＯ４（浓）＝=SO 2↑+I 2＋H 2O

10.工业上用接触法制硫酸:

4FeS ２+11O 2 催化剂 △ ２Fe 2O ３+8S Ｏ2

2S Ｏ2+O 2 催化剂 高温高压 ２SO 3

S Ｏ3+H 2O ＝=H ２SO 4

11.工业上生产HNO ３：

４N Ｈ3＋5O 2 催化剂 △ 4N Ｏ+6H 2Ｏ

2ＮO+O 2==2N Ｏ2

３NO 2+Ｈ2O==2HNO 3+ＮO

12．工业上生产晶体硅/玻璃:

①晶体硅: S ｉO 2＋2C=＝2CO ＋Si (粗硅,后两步用于提纯）

Si+2C ｌ2＝=SiC ｌ４(g ）

ＳiCl 4+2H 2==S ｉ+4HCl ②玻璃：Na ２C Ｏ３+SiO 2 高温 Na 2SiO ３＋ＣO ２↑