江苏省苏州市2018届高三化学期初调研试题(无答案)

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苏州市高三教学调研测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（） A ．使用催化剂不能改变反应速率 B ．使用催化剂能改变反应速率 C ．改变压强对反应速率没有影响 D ．降低压强能加大反应速率2．1. 06 g 32CO Na 跟20.0 mL 盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH ＜7），原盐酸的物质的量浓度是（）A ．0.100 mol ·1L - B ．0.200 mol ·1L - C ．0.500 mol ·1L - D ．1. 00 mol ·1L -3．在下列化合物中，能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的是（） A ．硬脂酸 B ．苯酚 C ．氯乙烷 D ．丙氨酸 4．能够使反应↑++222H Cu(OH)O2H Cu 发生的是（）A ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液5．将某溶液滴加到偏铝酸钠溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是（）A ．氨水B ．盐酸C ．氯化铝溶液D ．碳酸氢钠溶液 6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备2Fe(OH)操作中的胶头滴管 ④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计 ⑥分馏石油时的温度计A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④⑤D ．全部7．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（） A ．该分散系属于悬浊液 B ．能全部透过半透膜C ．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D ．通过直流电，会发生电泳 8．瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜（疏水性跨膜多肽类物质）研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家．下图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能．下列关于水通道膜说法错误的是（）A ．水分子和离子都能自由通过水通道膜B ．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C ．上述题干中的“质子”是指HD ．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．下列叙述正确的是（）A ．分子极性由大到小排列顺序：4CH ＞2CO ＞HBr ＞HClB ．原子半径由大到小排列顺序：O ＞S ＞Na ＞KC ．热稳定性由强到弱排列顺序：32CO Na ＞3CaCO ＞3NaHCO ＞32CO HD ．金属熔点由高到低排列顺序：W ＞Cu ＞Sn ＞Hg10．高铁酸钠（42FeO Na ）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂．下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是（） A ．氧化性比三氯化铁强 B ．与加明矾效果相同 C ．既杀菌又能沉降泥沙 D ．与通氯气效果相同 11．有一化学平衡：m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）下图是表示A 的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）A ．正反应是吸热反应，且m ＋n ＞p ＋qB ．正反应是吸热反应，且m ＋n ＜p ＋qC ．正反应是放热反应，且m ＋n ＞p ＋qD ．正反应是放热反应，且m ＋n ＜p ＋q12．现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A ．2∶1B ．5∶1C ．10∶1D ．20∶113．甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是（） A ．乙醇的分子量比甲醚大 B ．乙醇分子内化学键牢固 C ．乙醇分子间形成了氢键D ．乙醇分子在水溶液中电离出-OH14．下列各组离子（各离子的浓度均为0.1 mol ·1L -），在水溶液中互相不发生反应的一组离子是（）A ．+Ag 、+4NH 、-OH 、-3NO B ．-I 、-ClO 、-3NO 、+Na C ．-23CO 、+K 、-3HCO 、+Na D ．-23SO 、-24SO 、+K 、-OH15．只用水做试剂就能鉴别的一组物质是（） A ．苯、乙酸、四氯化碳三种液体B ．硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体C ．乙醇、乙醛、乙酸三种液体D ．氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）17．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是（）18．已知某溶液中存在-OH 、+H 、+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（）①)(Cl -c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＞)(OH -c②)(Cl -c ＞)(H +c ＞)(NH 4+c ＞)(OH -c ③)(OH -c ＝)(NH 4+c 且)(OH -c ＝)(H +c ④)(Cl -c ＞)(H +c ＞)(Cl -c ＞)(NH 4+c ⑤)(H +c ＞)(OH -c ＞)(Cl -c ＞)(NH 4+cA ．①④B ．①②③C ．③⑤D ．④⑤第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共19分） 19．（8分）下文是描述用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面．（如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣2分，本题不给负分）．将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准氢氧化钠溶液．然后把它固定在滴定管夹上．在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度．用量筒准确量取25.00 mL 待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色．将锥形瓶放在滴定管的下面，边摇边滴入氢氧化钠溶液直到溶液变红色并在半分钟内不再褪色时为止，这时表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度． 20．（11分）在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1︰1）中，可以制备硫酸铵．其化学方程式为：424423SO )(NH SO H 2NH +；∆H ＜0．（2）参考上列各装置的优点，画图设计一种更好的实验装置．用代表密闭容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗；用代表敞口容器；用代表石棉网；用≥代表酒精灯加热；用、或代表各种形状的导管．（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）四、（本题包括2小题，共21分） 21．（11分）铯的原子序数为55，是第六周期ⅠA 族元素，试推断下列内容：（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层有________个电子．（2）铯跟水起剧烈反应，放出________气；同时生成的溶液使石蕊显________色，因为____________________．（3）碳酸铯的水溶液使酚酞显________色，因为__________________________．（4）同位素Cs 138原子核里有________个中子．（5）原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因为从原子结构来看，_________________________． 22．（10分）已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态．等物质的量A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应．图中反应条件（除加热外）均已略去．（1）写出A 的化学式________，B 的电子式________．（2）写出下列反应的离子方程式：①在A 溶液中加入M________________________；②向A 溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热________________________________．（3）如对气体G 进行加压操作，产生的现象是________________________；发生反应的化学方程式是________________________________．五、（本题包括2小题，共18分） 23．（8分）A 为芳香烃的衍生物，只含有C 、H 、O 三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A 的相对分子质量为164．A 不能使3FeCl 溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B ；B 能在浓42SO H 存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C ，C 分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）．（1）B 分子中的含氧官能团是________、________；（2）A 的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）________；（3）试写出其中的任意两种A 及其对应的C 的结构简式（请按对应关系分组填写）．第一组A________；C________．第二组A________；C________． 24．（10分）已知有以下两种反应．①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应： 32CO Na RH NaOHRCOONa ++∆碱石灰②两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（I ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得．（Ⅲ）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：现有某有机物A 的分子式为21214O H C ，在一定条件下按下列框图进行反应．其中C 完全燃烧生成2CO 和O H 2的物质的量比为2∶1，且C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．请回答下列问题：（1）写出有机物A 的结构简式________，其名称是________．（2）有机物A ～H 中，属于芳香烃的是________．（3）写出下列反应的化学方程式：B →C ：________________________________________； E →F ：________________________________________；F →G ：________________________________________．六、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）已知：①4CH 燃烧热为802 kJ ·1mol ；②1 mol 4CH 气体不完全燃烧生成CO 气体和液态O H 2时，放出的热量为519 kJ ； ③1 mol 4CH 与一定量的2O 反应生成CO 、2CO 气体和液态O H 2，放出731.25 kJ 热量．请回答下列问题：（1）试写出上述②的热化学方程式．（2）试写出③的总化学方程式． 26．（12分）下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M 和N 两条溶解度曲线，并根据曲线M 、N 的趋势，将M 向右、N 向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P ．（2）试写出交点P 处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）．（3）试计算在交点P处若欲配制500 g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠晶体多少克?参考答案一、1．B2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．A二、9．CD10．BD11．A12．A13．C14．CD15．AB16．A17．D18．B三、19．（8分）（1）带有活塞的（1分）碱式（1分）（2）即可（1分）再用标准NaOH溶液洗几次（1分）（3）用量筒准确量取（1分）从酸式滴定管放出（或用移液管移取）（1分）（4）待测盐酸溶液（1分）蒸馏水（1分）注：如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣2分，本题不给负分．20．（11分）本题答案可能是多种多样的，评分可有一定的灵活性，以下举例说明评分的原则，供参考．（1）分析各装置的优缺点，主要可以从以下几方面考虑：（Ⅰ）气体的发生：如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出?（Ⅱ）气体的吸收：如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是否良好?（Ⅲ）晶体是否容易析出和取出?例如：每个装置优缺点的分析每格各占1分，共6分．每格只要答出1项合理点即可．（2）本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力，共给5分．评分可从整个图的设计水平考虑，不从细节计分．考生对于改进地方的说明，仅供评分时参考，不另计分．详细说明如下：若能全面综合上述三种装置的优点，例如采用烧瓶发生氨，连接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷却的烧杯里，可给5分．若在某一方面有较大改进，表现出较强的独立思考能力，虽然其他方面还不够好，也可给5分．若只在某一方面有所改进，其他缺点仍然存在（如装置一加了冷却设备，但氨的发生仍不够充分），可给3分．若所画装置合理，可以制得晶体，但实际效果没有改进（如仅把烧瓶换成蒸馏瓶），可给2分．若画面太不整洁，比例不恰当，可酌情扣1～2分．四、21．（11分）（1）6（1分）1（1分）（2）氢（1分）蓝（1分）生成的氢氧化铯是碱（1分）注：只答氢氧化铯或只答碱不给分．CO水解造成溶液呈碱性（1分）（3）红（1分） 23（4）83（1分）（5）五（1分）零（1分）它的原子核外有5层电子，最外层有8个电子（1分） 22．（10分）（1）34HCO NH （1分）（2分）（2）①O H CO H HCO 223+↑++- （2分）②O 2H CO NH 2OHHCO NH 223334++↑++---+∆（2分）（3）气体颜色先变深，再渐变浅（2分） 22NO 42O N （1分）五、23．（8分）（1）—COOH （1分） —OH （1分），写正确官能团名称亦可；（2）4（2分）（3）以下四组任意两组皆可：第一组：第二组：第三组：第四组：24．（10分）（1）（1分）苯甲酸苯甲酯（1分）（2）C （2分）（3）32CO NaO 2H 2（每个方程式2分，共6分）六、25．（8分）（1）O(l)4H 2CO(g)(g)3O (g)2CH 224++；∆H ＝-1038 kJ ·1mol - （3分）．或O(l)2H CO(g)(g)3/2O (g)CH 224++；∆H ＝-519 kJ ·1mol -（2）O 16H 2CO 6CO 15O 8CH 2224+++ （5分）；化学计量数如出现分数且正确只得3分．26．（12分）（1）绘出M 、N 两条曲线各得2分，得交点P 得1分，共5分．（曲线明显不光滑扣1分，P 点后仍继续延伸出现交叉实线扣1分）（2）42SO Na ·O(s)10H2O(l)10H (s)SO Na 242+ （3分）（31℃～34℃可得分）（3）解：设需硫酸钠晶体的质量为x ．（取溶解度51.0 g ～54.0 g 可得分）322142g 500322142xx-×100 g ≈51.8 g （过程3分），x ≈387 g （结果1分）答：约需硫酸钠晶体387 g ．（结果在383 g ～398 g 可得分）。

江苏省苏州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的( )A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温Si B. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mo l －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3 D.K Wc （H ）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 由图甲可知，2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018届高三调研考试理综化学试题及答案

秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理科综合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。

下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。

下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。

江苏省苏州高三2018届高三年级第一次模拟考试

2018届苏州高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. B2. C3. D4. A5. C6. B7. C8. C9. D10. D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. BD12. B13. A14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 使SO2气体被充分吸收(2分)(2) 硝酸受热会挥发分解(2分)(3) 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分)(4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分)(5) O2(2分)(6) NaHCO3(2分)17. (15分)(1) 醛基、醚键(各1分)(2) 加成反应(2分)18. (12分)(1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(2分)(2) 3(2分)(3) 20.00 mL溶液中：n(SO2－4)＝11.65 g233 g•mol－1＝0.050 0 mol(1分)根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4(1分)n(Fe3＋)＝5n(MnO－4)＝5×0.100 0 mol•L－1×8.00 mL×10－3 L•mL－1×25025＝0.040 0 mol(1分)由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO2－4)＋n(OH－)n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO24)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 moln(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO2－4)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶0.050 0 mol＝4∶2∶5 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)19. (15分)(1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分)避免调pH时消耗过多的MgO(2分)(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分)(3) 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分)(4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分)20. (14分)(1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2分)(2) CaSO4＋CO2－3 CaCO3＋SO2－4(2分)(3) 1∶2(2分)(4) 随溶液pH增大，平衡H3R H2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小6(3分)(5) 2Ca2＋＋2HCO－3＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分)或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分)(2) CO2、N2O、CS2等(2分)(3) 4 mol或2.48×1014(2分)(4) sp3(3分)(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分) 561654846516831513843212768413513461319874613*31035416。

2018年苏州中学高三年级模拟考试试卷

苏州中学2018年高三年级模拟化学试卷原子量： H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。

） 1．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Fe 3＋、Na ＋、H ＋、Cl －、SO 2－3、CO 32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．Fe 3＋、H ＋、Cl －B ．SO 2－3、CO 32-、Cl －C ．Na ＋、H ＋、Cl －D ．Na ＋、CO 32-、SO 2－32．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：c ＞b ＞a B ．达到平衡时，A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应D ．a 点的化学平衡常数小于c 点的化学平衡常数3．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I ：铜铝混合物方案II ：铜铝混合物4.下列有关判断中不正确．．．的是A. 溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B. 溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C. 若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室方案II 更便于实施5．(13分)已知X 、Y 、Z 、W 、N 是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w 与N 的化合物来制备N 单质。

2018届江苏省高三百校联合调研测试(一)化学试题及答案

江苏省2018届高三百校联合调研测试（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共××页．包含选择题(第1题～第15题，共40分)、非选择题(第16题～第21题，共80分)两部分。

本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。

3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。

4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。

5．作答选做题时，需用2B涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意。

1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C ．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列有关化学用语或名称表达正确的是A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3 B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OHCH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 3+、Cl －、NO －3、K +B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol ·L－1的溶液中：Na +、Cl －、H +、Ca 2+ 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)

2018年江苏省高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg 的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病2．设阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含有10N A个电子B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．0.5mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个3．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （l ）＋KCl （l ） K （g ）＋NaCl （l ）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤D ．②⑤⑥6．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。

苏州市2018届高三化学上学期期中试题

苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Sr—88本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分、本卷满分120分。

第Ⅰ卷（选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1。

化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A. PM2。

5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C。

燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列有关化学用语或模型表示正确的是（）A. HCl的电子式：H＋[∶Cl，∶]－B。

乙炔的结构式：CH≡CHC。

水分子的比例模型: D. 质子数为6，中子数为8的核素：14C3。

下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是（)A。

Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B。

SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D。

常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸4。

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B。

用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是(）A。

元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B。

原子半径大小：r（X）<r(Y)，r（Z)〉r （W)C。

化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D。

常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(）A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O===［Cu（NH3)4］2＋＋4H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO错误!===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC。

高三化学期初调研试题(无答案)(2021学年)

江苏省苏州市２01８届高三化学期初调研试题(无答案）编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省苏州市2018届高三化学期初调研试题(无答案）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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江苏省苏州市2018届高三化学期初调研试题（无答案)选择题（共4０分）单项选择题：本题包括10小题。

每小题2分,共计20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

１、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A 。

绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品Ｂ.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒D ．用Ba （OH)2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是A 。

含78个中子的碘原子：I 13153B 。

氮原子的结构示意图:Ｃ。

Ｎa 2Ｓ的电子式：D 。

乙醇的结构简式:C ２H 6O3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 。

FeC ｌ3溶液能与C ｕ反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂B 。

N ａ２SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂C 。

Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D 。

ＣＯ2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH 3、干燥N Ｈ3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Ｙ、W同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的４倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

江苏省苏州市高三化学第一次模拟考试试题(2021学年)

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2０１8届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时1０0分钟。

可能用到的相对原子质量:H １ C １２Ｏ 16 Na 23 Mｇ２4 Al 27 Ｓ３2 Ｃｌ 3５。

５Ｂａ137选择题单项选择题：本题包括１0小题，每小题2分,共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1。

化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( ）Ａ。

研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO２气体排放Ｃ。

绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染Ｄ. 研制高性能的耐磨轮胎,可以减少PＭ2。

５等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( ）A。

质量数为37的氯原子:错误!ClB。

间甲苯酚的结构简式：C。

F－的结构示意图:D。

硫化氢的电子式:３. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料B。

浓H２ＳO4具有脱水性，可用来干燥ＨCｌC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D。

Na具有强还原性,可用于高温下与ＴｉＣl4反应制备Ｔi4. 下列装置或原理能达到实验目的的是（ )Ａ. 制取Cl2B．除去Ｃl2中的ＨCl C。

氯气的尾气处理Ｄ。

测氯水的p Ｈ5。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ｘ的简单氢化物常用作制冷剂,Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2018年江苏省苏州市第六中学高三化学模拟试卷含解析

（4）（2分）
乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min
组别
C(NaOH)/mol·L-1
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
1
0.5
10.0
9.0

7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
6.5
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
4.5
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
1.5
回答下列问题：
D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：
解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。