山东省济南市2021届高三上学期期中考试化学试题
诸城市龙城中学202届高三化学上学期期中模拟测试试题一
山东省诸城市龙城中学2021届高三化学上学期期中模拟测试试题一可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O —16 Na-23 S —32 Mo-96 Zn:65一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关.下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（ ） A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C 。
二氧化硫作纸浆的漂白剂D 。
小苏打用于治疗胃酸过多2。
下列化学用语正确的是( ）A 。
氯化氢的电子式：H:Cl B.甲醇的结构简式：CH 4OC 。
铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子： Ca3。
化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（ ）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B 。
进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D 。
加热时，烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加42204。
氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是（）A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z．下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物7。
近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
师范大学附属中学202届高三化学上学期第二次考试试题含解析
10。 实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A。 装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B。 装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢
C. 将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D。 催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．在催化剂a下，发生了反应 ，属于氮的固定，A正确；
B．在 反应中，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故B错误;
C．在催化剂a表面，氮气中的氮氮非极性键断裂;在催化剂b表面，氨气中的氮氢极性键断裂，二者化学键极性不相同，故C正确；
故选：D.
4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A。 X的化学式为Ag2S
B. 银针验毒时,空气中氧气得到电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D。 每生成1 mol X,反应转移2 mol e－
D. 装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH—= +H2O
溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液,A错误；
B．当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B正确；
C．MnSO4•H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4•H2O，C错误；
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分,共20分。）
1。 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是( ）
山东师范大学附属中学202届高三化学上学期期中月试题
山东省山东师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中（11月）试题考生注意:1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2。
请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl ：35。
5 Ni：59第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
）1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ) A。
酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B。
纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu、2+Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C。
燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅2. 理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示.下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝—59。
3 kJ·mol－1C．使用催化剂,不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度3.下列有关实验操作或叙述错误的是( ）A。
配制5％氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B。
测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C。
用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子做指示剂D。
滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5。
下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr26.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶"，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm －3,是迄今为止世界上最轻的材料。
山东省济南市2021届高三4月阶段性检测化学试题(含答案解析)
B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、 的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂
12．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物，可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：
9． 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃) 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
有关该流程下列说法错误的是
A． 有极强的还原性，属于强还原剂
B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水
C．装置Ⅲ再生5 mol Ce4＋，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12 g甲烷
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
13．碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN) +4OH- 2Fe(CN) +ZN(OH) .下列叙述正确的是
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。
2021年度届山东日照市高三11月校际联合期中专业考试化学试题~(解析版)
山东省日照市2021届高三11月校际联合期中考试化学试题2021．11试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份，共8页。
满分100分。
考试历时90分钟。
答卷前，考生务必用毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题共42分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修衡宇内的有害气体B. 研发利用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化【答案】D【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；研发利用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故B正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；氧化剂能加速人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. 由同种元素组成的物质必然是纯净物C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反映生成盐和水的氧化物，能够与碱反映生成盐和水【答案】A【解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；由同种元素组成的物质不必然是纯净物，如O二、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；不能与酸反映生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反映，如CO与酸碱都不反映，故D错误。
济南市历城第二中学202届高三化学0月份学情检测试题含解析
【分析】
根据题干信息，a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠;c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质,则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg,据此分析解答问题。
4. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B。 沉淀法：用Ba(OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C。 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
B．芯片的主要成分为硅单质，B错误；
C．碳纤维属于无机高分子纤维，C错误;
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，有助于减少白色污染，D正确；
故答案选D。
2. 关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH）所含中子数为9NA
B。 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0。1NA
A. 装置乙中反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl N2↑＋NaCl＋2H2O
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D。 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
C。 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
山东省中学联盟高三上学期12月大联考化学试题
山东中学联盟2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，C4H8分子中的 AO、Na2O2A2C．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生O2A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
【精准解析】山东省聊城市2021届高三上学期期中考试化学试卷
2020－2021学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I 127第I卷选择题(40分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D. 补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．十二水合硫酸铝钾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还具有还原性，还是一种食品添加剂如红酒的生产中会添加少量的二氧化硫，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，碳酸钠不具有此性质，所以碳酸氢钠常用于食品膨松剂，D．维生素具有还原性，能够防止亚铁离子被氧化生成三价铁离子，故D正确；故选C。
2. 古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。
下列解释正确的是A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色【答案】A【解析】【详解】A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，A正确；B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指熔化的石蜡液体，B错误；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，主要发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，属于氧化还原反应，不是分解反应，C错误；D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生焰色反应，呈现出的颜色，焰色反应属于物理变化，D错误；故答案为：A。
山东省济南市济阳区闻韶中学2021届高三化学12月第一次模拟考试试题3班202105110223
山东省济南市济阳区闻韶中学2021届高三化学12月第一次模拟考试试题（3班）一、选择题（共10题；共20分）1.下列说法正确的是（）A. 棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物B. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C. 将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D. 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出2.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法错误的是（）A. 苯与溴水混合会发生取代反应B. 丙烯能使溴水褪色C. 戊醇与乙醇都含有羟基D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷3.过滤粗盐溶液时，下列操作正确的是（）A. 为加快过滤时的速度，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌B. 过滤时漏斗下端靠在烧杯内壁C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在一层的滤纸上D. 用烧杯直接将溶液倒入漏斗，无需玻璃棒引流4.关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp杂化B. CO2是正四面体型结构C. 干冰是原子晶体D. CO2为极性分子5.有机化学是一门非常重要的科学，它和人类生活有着极为密切的关系，下列对于有机物的性质及结构说法正确的是()A. 化合物(甲)、(乙)、(丙)，在空气中燃烧只有甲、乙产生明亮并带有浓烟的火焰B. 二环[1,1,0]丁烷()二溴代物的结构有3种C. 呋喃()是最简单的含氧五元杂环化合物，其所有原子都处于同一平面内D. 某酯分子式(C9H18O2)，在酸性条件下水解生成两种相对分子质量相等的有机物的结构有18种6.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区7.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K sp=1.8×10-10。
2021届山东省烟台市高三上学期化学期中考试题
2021届山东省烟台市高三上学期化学期中考试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是A.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B.深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C.浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D.新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质2.有关实验操作，下列说法正确的是A.蒸馏时，应先通冷凝水再加热B.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C.用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pHD.锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在0.05 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1N AB.0.1 mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AD.有铁粉参加的反应，若生成3 mol Fe2＋，则转移电子数一定为6N A4.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可制备无水MgCl2B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3＋和Cl－C.丙装置可收集氯气并进行尾气处理D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是6.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.室温下，e(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－C.中性溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－D.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、HCO3－7.一定条件下，合成乙烯的反应为6H 2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)。
山东省泰安市2020┄2021届高三上学期期中质量检测化学试题解析版
山东省泰安市2021年高三上学期期中质量检测化学试题（解析版）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ba137第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一．．．个．选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3．下列有关说法不正确的是A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小4．下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1365．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22．4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．④⑤⑥C．②③⑥D．②⑤⑥6．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是有化合价的变化B．分解反应一定是氧化还原反应C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe（OH）3D．在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应7．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
山东省济南市2022至2023学年高三上学期11月期中考试化学试题附参考答案
绝密★启用并使用完毕前2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（B 卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ni 59 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.古诗词中蕴含科学知识.下列描述错误的是（）A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C.“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.下列实验操作错误的是（）A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C.金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中3.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.溶液中含有的数目小于130.1mol L FeCl -⋅3Fe +A 0.1N B.25℃，下，33.6L 氢气中质子的数目为101kPa A3N C.质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为100g 64%3CH OH A14N D.铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为6.4g A0.2N 4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）A.B. C. D.5.某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，设计部分2SiO 23Fe O Fe 23Na SO 23Na CO 2BaCl 实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）A.气体A 中一定含有2HB.固体中可能含有A 4BaSO C.该固体混合物中和至少有其中一种23Fe O Fe D.该固体混合物一定含有、、23Na CO 23Na SO 2BaCl 6.下列说法错误的是（ ）A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B.基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为Fe 11:15C.键角：34334NO NH NH PH P -+>>>>D.二甲醚中杂化的原子数为46g ()33CH OCH 3sp A2N 7.电镀污泥（包含、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物.如图是从2Ni +2Ca+3Fe +3Al +电镀污泥中提取镍的工艺流程.下列说法正确的是（ ）A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（）A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液K +B.放电时，电子的移动方向：电极a →电极b →隔膜→电极aC.充电时，正极区可能发生的反应有223K S (26)e 3S 2K x x x x --+--=+D.充电时，电路中转移时，负极质量减少2mole -78g9.钴使某析氧反应催化剂中流失的自修复机理如图.下列说法错误的是（）()Co FeA.是自修复反应中的中间体CoOOH B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行pH C.自修复反应的方程式为22CoOOH Fe(OH)FeOOH Co(OH)+=+D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热C.制备氧气 D.探究氧化性：422KMnO Cl I >>二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）制备的工艺流程如图.已知：焙烧时24FeCr O Al Si 2272Na Cr O 2H O ⋅转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐.下列说法正确的是（ ）24FeCr O 24Na CrO AlSi A.“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A 食盐的精制烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯粗盐（含、、）、溶2+Ca 2+Mg 24SO -23Na CO 液、溶液、溶液、蒸馏水、盐酸NaOH 2BaCl B 除去溶液中4CuSO 2+Fe 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管溶液、4CuSO CuOC 实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水D从溴的四氯化碳溶液中提取溴分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的2H 化合物结构如图所示.下列说法错误的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物水化物的酸性：Y Z W Q >>>W Z Y >>C.氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于W 的元素有5种Q W Z >>14.膜法分离是最具有发展前景的分离方法之一.下图是从烟气中分离的原理示意图.下列分析2CO 2CO 2CO 错误的是（）A.电解质溶液中的移向极3HCO -N B.极与极消耗和生成的物质的量之比为M N 2CO 1:1C.溶液中和的物质的量均保持不变3NaHCO R D.理论上，每分离，电路中通过电子21mol CO 2mol 15.下列离子方程式正确的是（）A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO 2H Cl --+-++=++B.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=++C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方4ZnSO 3NaHCO 32aZnCO bZn(OH)⋅程式为()()()233222a b Zn 2a b HCO aZnCO bZn(OH)a 2b CO aH O +-+++=⋅↓++↑+D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232725322Cr O 3C H OH 16H 4Cr 3CH COOH 11H O-++++=++三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（11分）工业上用氟磷灰石制白磷的简略流程图如下：()543Ca F PO ⎡⎤⎣⎦()4P部分物质的相关性质（数据）如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷()4P 44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH 133.8-87.5-微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF 90-86-易水解，生成和HF 44H SiO ()a HF K ()1a 2H S K ()2a 2H S K ()1a 23H CO K ()2a 23H CO K 43.610-⨯71.010-⨯121.010-⨯74.310-⨯115.610-⨯回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为____________.（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态.（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成（炉渣）、白磷、3CaSiO 以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为______________________.4SiF （4）尾气中含有、、和.“洗气装置1”可除去、及__________（填化学式，下同），3PH 2H S HF 4SiF 2H S HF 除去的离子反应方程式为_______________；“洗气装置2”可除去______________.2H S （5）用10吨含磷量（以计）为的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为，则可25P O %40%10%制得白磷_____________吨.（保留3位有效数字）17.（11分）大部分非金属元素分布在元素周期表的区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界.p 回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为__________，、、的沸点由高到低的顺序依次Cl HF HCl HBr 为___________.（2）超强酸“魔酸”是五氟化锑和氟磺酸的混合物，与的结构如图：()5SbF ()3HSO F 5SbF 3HSO F中键的键角的度数分别为__________，中所含元素电负性由大到小的顺序是5SbF F Sb F --3HSO F ________.（3）苯（）和吡啶（）结构相似，均具有芳香性.分子中的离域键可用符号表示，其中πnm Π代表参与形成离域键的原子数，代表参与形成离域键的电子数（如苯分子中的离域键可表示为m πn ππ，则中的离域键可表示为____________，N 原子采用杂化_____________.66Ππ（4）晶体有明显的金属性，是一种合金.的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为、高为NiAs NiAs a pm .晶胞中的分数坐标.c pm A ()2/3,1/3,1/4原子的配位数____________，晶胞中的分数坐标_____________，晶胞密度为____________.Ni B 3g cm -⋅18.（13分）一种湿化学氧化法合成高铁酸钾的工艺流程如下：()24K FeO实验室可利用如图所示装置制取（夹持装置略）：24K FeO已知：可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应.24K FeO 回答下列问题：（1）用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A 制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为__________，装置C 中的试剂为___________.（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________.24K FeO （3）装置B 中首先制备，然后在剧烈搅拌下将的分批加入装置B 中，充分反应可得KClO 90%()33Fe NO 溶液，该反应的化学方程式为____________；为了更好地析出，“冷却结晶”时继续补加适量24K FeO 24K FeO 的，作用是____________.KOH （4）流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是____________.（5）对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：2242243FeO CrO 2H O CrO Fe(OH)OH ----++=+↓+2242722CrO 2H Cr O H O-+-+=+2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O-++++++=++称取制得的产品溶于适量溶液中，加入足量，充分反应后过滤，将滤液转移到2.0g 24K FeO KOH 2KCrO 容量瓶定容.取定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示250mL 25.00mL 剂，用标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗()()144220.10mol L NH Fe SO -⋅溶液的体积为.则标准液应选用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放，()()4422NH Fe SO 26.00mL 该样品的纯度为_____________.24K FeO %19.（12分）某课题组对含钴高炉渣（主要成分有、、、、、）资源23Co O 23Al O 34Fe O 2SiO CaO 23Fe O 化综合处理的流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为____________；物质是_____________（填化学式）.A （2）参与“酸浸”的化学方程式为______________.滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）.23Co O （3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾存在于滤渣Ⅱ中.该过程的离子方3Fe +()3462NaFe SO (OH)⎡⎤⎣⎦程式为______________.在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和3Fe(OH)1240.25mol L Na SO -⋅_________溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠124mol L H SO -⋅铁矾.（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________.pH {通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；5110mol L --⋅；}[]13.38432Al(OH)H Al(OH)H O 10K -+++= []33sp 3Al(OH)10K -=（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_________t.24CoC O 2t 34Co O 20.（13分）某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质.2Fe(OH)Ⅰ：模拟制备2Fe(OH)装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开4FeSO 鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；4FeSO 4FeSO 当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀.（1）实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液2Fe(OH)pH ()()4422NH Fe SO 4FeSO NaOH 效果更好的原因是___________，的作用是__________.23Na SO Ⅱ：探究原材料的相关性质4FeSO 向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间50mL 42FeSO 7H O ⋅的变化，点时加入溶液所得曲线如图b NaOH（2）对比ab 、bc 段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_________（3）已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于pH 4≈2Fe +3Fe +FeOOH ()2Fec +增加量，几乎不变.用总离子方程式说明原因_____________，检验反应后的溶液中是否存在()3Fe c +pH ，可以选择的试剂是__________2Fe +A.溶液 B.C. D.邻二氮菲NaOH []36K Fe(CN)KSCNⅢ.用铈量法测定市售中（III ）的含量2Fe(OH)Fe 实验步骤如下：①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸铈标准溶液进VmL mol /L c 行滴定可得出的含量.终点时消耗硫酸铈标准溶液，原理如下：2Fe +1V mL ()()()4424242332Ce SO 2FeSO Ce SO Fe SO +=+②取待测液，溶液中的在盐酸介质中用还原成，再用氧化过量的VmL 3Fe +()24H SnCl 2Fe +2HgCl ()24H SnCl ()()3242262FeCl H SnCl 2FeCl H SnCl +=+()()2422622H SnCl 2HgCl H SnCl Hg Cl +=+↓（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液，待测液中_________（用含、2V mL ()3Fe c +=g/L V 、的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得的含量__________，若没有加入氯化高汞1V 2V 3Fe +则测得的含量______________.（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）3Fe +高三化学试题答案2022.111.D2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.A 10.D11.CD 12.C 13.C 14.D 15.CD16.（11分）（1）（1分）5+（2）冷水（1分）；液（1分）（3）（2分）()54243433004Ca F PO 2LiO 30C 30CO 20CaSiO SiF ++↑+↑++↑℃（4）（1分）（2分）；（1分）4SiF 2323H S CO HS HCO ---+=+3PH （5）（2分）1.5717.（11分）（1）（1分）（1分）253s 3p HF HBr HCl >>（2）90°、120°、180°（1分）（1分）F O S H >>>（3）（1分）（1分）66П2sp （4）6（1分）（2（化简也对，只要是值正确即可）（2分）123,,334⎛⎫ ⎪⎝⎭18.（13分）（1）蒸馏烧瓶（1分）溶液（1分）NaOH （2）在与之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）A B （3）（2分）()3243232Fe NO 3KClO 10KOH 2K FeO 3KCl 6KNO 5H O ++=+++在强碱性溶液中较稳定（或防止水解），同时利用同离子效应，浓度增大可以降低24K FeO 24K FeO K +的溶解度（2分）24K FeO （4）减少的溶解损失（或防止与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分）（2分）24K FeO 24K FeO （5）酸式（1分）（2分）85.819.（12分）（1）减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1分）（1分）34Fe O（2）（2分）232422422Co O 2H SO H O 2CoSO O 3H O ++=+↑+，（2分）2SiO 4CaSO （3）（2分）（1分）()3243346223Fe Na 2SO 6HCO NaFe SO (OH)6CO ++--+++=↓+↑0.75（4）8.38（1分）（5）（2分）2.4120.（13分）（1）氨水是弱碱，容易控制，氨水中的与溶液中的可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强.pH 3NH 4NH +（2分）利用与溶液和装置中的氧气反应，以减弱反应环境的氧化性.（其它23Na SO ()232242Na SO O 2Na SO +=合理答案也给分）（2分）（2）碱性条件下，更易被氧化，或者更易被氧化.（1分）2Fe +2O 2Fe(OH)2O （3）（2分）（2分）232212Fe 3O 2H O 4FeOOH 8Fe ++++=+BD （4）（2分）偏低（1分）偏高（1分）()()213V V 56Fe V c c +-⨯=。
济南高三期中考试卷
济南高三期中考试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于济南的描述，错误的是：A. 济南是山东省的省会B. 济南以“泉城”著称C. 济南位于山东省的南部D. 济南的冬天非常温暖2. 济南的著名景点“大明湖”位于哪个区？A. 历下区B. 市中区C. 槐荫区D. 天桥区3. 济南的市花是：A. 牡丹B. 月季C. 荷花D. 菊花4. 下列关于济南历史文化的叙述，正确的是：A. 济南是孔子的故乡B. 济南是孟子的故乡C. 济南是墨子的故乡D. 济南是孙子的故乡5. 济南的著名小吃“煎饼卷大葱”中，煎饼的主要原料是：A. 小麦B. 大米C. 玉米D. 高粱6. 济南的气候类型是：A. 温带季风气候B. 亚热带季风气候C. 热带季风气候D. 温带大陆性气候7. 济南的著名景点“千佛山”位于济南市的哪个方位？A. 东部B. 西部C. 南部D. 北部8. 下列关于济南的叙述，错误的是：A. 济南是中国历史文化名城B. 济南是中国重要的交通枢纽C. 济南是中国最大的工业城市D. 济南是中国著名的旅游城市9. 济南的市树是：A. 柳树B. 松树C. 槐树D. 银杏10. 济南的著名景点“趵突泉”被誉为：A. 天下第一泉B. 天下第二泉C. 天下第三泉D. 天下第四泉二、填空题（每题2分，共20分）1. 济南的别称是________。
2. 济南的市鸟是________。
3. 济南的著名景点“黑虎泉”位于________区。
4. 济南的市歌是________。
5. 济南的著名小吃“鲁菜”中，以________为代表。
6. 济南的著名景点“五龙潭”位于________公园内。
7. 济南的著名景点“泉城公园”位于________区。
8. 济南的著名景点“红叶谷”位于________区。
9. 济南的著名景点“灵岩寺”位于________县。
10. 济南的著名景点“九如山”位于________区。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述济南的地理位置及其在中国历史文化中的地位。
【高三】山东省泰安市2021届高三期中考试试题 化学
【高三】山东省泰安市2021届高三期中考试试题化学【高三】山东省泰安市2021届高三期中考试试题化学试卷描述：试卷类型：a高中三年级年级质量检测化学试题2021.11本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第i卷1至4页，第ii卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：h1c12o16na23mg24cl35.5fe56cu64zn65第i卷（选择题共46分）注意事项：1.答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1―8题每小题2分，9―18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学已渗透人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是a.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”b.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d.高铁酸钾（k2feo4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是3.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 a.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石 b.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线c.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料d.al2o3熔点很高，可用作熔融naoh的坩埚材料4.下列与化学概念有关的说法正确的a.酸性氧化物都是非金属氧化物b.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关c.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在d.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 5.下列实验现象描述正确的是 a.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气b.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色c.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体d.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）6.下列叙述正确的是a.浓硫酸可干燥h2、so2、nh3等气体b.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生c.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质d.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移7.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是8.下列说法正确的是a.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023b.标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023c.2.24lso2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023d.vlamol?l-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.02×1023，则cl-的数目大于3×6.02×10239.cl、cl为不同的核素，下列说法正确的是a.cl2的摩尔质量是74b.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性c.cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同素异形体d.常温下，4.48lcl2含有8na个中子（na为阿伏加德罗常数的值）10.对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是a.若质量相等，则质子数相等b.若原子数相等，则中子数相等c.若分子数相等，则体积相等d.若体积相等，则密度相等11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是a.hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强b.若m+和r2-的核外电子层结构相同，则原子序数：r＞mc.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低d.同周期元素（除o族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小12.在ph=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是a.nh4+k+na+co32-no3-b.k+na+fe2+so42-no3-c.nh4+k+na+hco3-［al（oh）4］-d.nh4+k+na+no3-i-13.下列离子方程式正确的是a.钠溶于水：2na+h2o=2na++oh-+h2↑b.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2oc.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h++hso3-=so↑+h2od.向0.1mol?l-1的fecl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应14.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是a.向浓度都为0.1mol?l-1na2co3和naoh混合溶液中通入co2，naoh首先反应b.向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反应c.向浓度都为0.1mol?l-1的fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，cucl2首先反应d.向0.1mol?l-1的fecl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应15.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是a.氯化铁溶液和氯化铜溶液b.硫酸钠溶液和氯化钠溶液c.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液d.硫酸溶液和碳酸钠溶液16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是a.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b.向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-c.滴加kscn溶液后呈红色，一定有fe3+d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+17.某溶液中含有下列六种离子：①hco3-②so32-③na+④co32-⑤nh4+⑥no3-,向其中加入一定量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是a.只有⑥b.④⑥c.③④⑥d.①②⑤18.向仅含fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
山东省烟台市2022届高三上学期期中学业水平诊断化学试题及答案
2021-2022学年度第一学期期中学业水平诊断高三化学1．答题前，考生先将自己的姓名考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K 39 Zn 65 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护息息相关。
下列叙述不合理的是A ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染B ．用2CO 人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”C ．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放D ．氨氮废水（含4NH +及3NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2．下列说法正确的是A ．二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒B ．纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强C ．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质D ．植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定 3．进行下列实验操作，选用的仪器正确的是盛装碳酸钠溶液钠在空气中加热量取8.00mL 稀硫酸除去淀粉溶液中的NaClABCD4．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是离子组判断结论及理由ANa +、 K +、3HCO -、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦不能大量共存，因为()()233243HCO Al OH Al OH CO H O ---⎡⎤+↓++⎣⎦BH +、4NH +、Cl -、3CH COO - 不能大量共存，因为432323NH CH COO H ONH H O CH COOH +-++⋅+C4NH +、2Ca +、3HSO-、ClO -不能大量共存，因为233Ca HSO ClO CaSO HClO +--++↓+DH +、K +、Cl -、4MnO -能大量共存，因为离子之间不反应5．下列由实验现象所得结论正确的是A ．向()32Ba NO 溶液中通2SO ，溶液变浑浊证明2SO 能与2Ba+反应生成沉淀B ．向滴入酚酞试液的23Na CO 溶液中加入溶液M ，红色褪去证明溶液M 呈酸性C ．将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN 溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化D ．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀6．柠檬酸亚铁（667FeC H O ）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（42FeSO O 7H ⋅）通过下列反应制备：423324FeSO Na CO FeCO Na SO +↓+ 368766722FeCO C H O FeC H O CO H O ++↑+已知：()2Fe OH 开始沉淀的pH 为7.6，沉淀完全的pH 为9.6。
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高三化学试题
注意事项：
2020．11
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座 号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。
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10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲所示，a<7 时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线
B. 图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌ 2CO2(g)＋N2(g)，t1 时刻证明反应达到了平衡状态。
C. 图丙所示，表示反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)；ΔH<0 的平衡常数 K 与温度和压强的关系
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
用上述仪器能完成的实验是
A. 粗盐的提纯
B. 制备氨气
C. 中和热测定
D. 配制 0.1mol·L-1 的盐酸溶液
8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理
高浓度氰化物污水，发生的主要反应为 CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的
是(其中 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:5
C．该反应中，若有 1 mol CN－发生反应，则有 5NA 个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应
9. 下列叙述中正确的是
A. NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键
B.向
0.1
mol·L－1
CH3COONa
溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） 减小 c（CH3COO－）
C. 氨水与 SO2 反应恰好生成 NH4HSO3 时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3在水中的溶解度小于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度
通电 C．惰性电极电解 MgCl2 水溶液 Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选
C. FeH―2O高―（温→g）Fe2O3―高―A温l→Fe
D. AgNO3(aq)N―H―3·H→2O[Ag(NH3)2OH(aq)]―蔗―△糖→Ag
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NH4+ B．NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－
D. 图丁所示，H2O2 分解反应过程中，加入 KI 可加快反应速率，但不改变焓变。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，
选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
熔融物中不含有+3 价铁
向 2 支均盛有 2 mL 1.0 mol·L－1 KOH 溶液的试管中分别加
D 入 2 滴浓度均为 0.1 mol·L－1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，一支 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料
结论
A 向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
X 中不一定含有 Fe3＋
常 温 下 , 测 得 0.1 mol/LNaA 溶 液 的 pH 小 于 0.1 mol/L B
Na2CO3 溶液的 pH
酸性：HA>H2CO3
将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分
C 溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液未变红
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3 具有氧化性，可用作颜料 B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2＋、Hg2＋等重金属
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4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-离子数目为 0.1NA B.用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g
C.9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有原子数目为 0.6NA
D. 16.25 g FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA 个胶粒
5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. NH3催―化―O剂2，→△NO2―H―2O→HNO3
B. AlNa―OH―（→aq）NaAlO2(aq)―蒸―发→NaAlO2(s)