初中化学方程式分类整理

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九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要:一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文:【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分,掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此,我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单,帮助大家更好地学习和复习。

接下来,我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应,涉及到电子的转移。

例如:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中,两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如:Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如:C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

例如:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如:a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式,同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中,同学们可以尝试自己编写一些方程式,不断提高化学素养。

初中化学方程式分类汇总

初中化学方程式分类汇总

初中化学方程式分类汇总一、基本反应类型(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === Ag Cl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl(五)、其它56、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应(一)、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(二)、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)、金属单质 + 酸盐 + 氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(二)、金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(置换反应)9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(三)、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O(四)、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O(五)、酸 + 碱盐 + 水(中和反应)23、盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O(六)、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl (七)、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠:Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH (八)、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl (九)、其它反应47、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧作气体燃料12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水工业制氢气17、Cu2 (OH)2 CO3△2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式反应类型分类总结

初中化学方程式反应类型分类总结

初中化学方程式反应类型分类总结初中化学方程式反应类型分类总结化学方程式反应类型分类一一.化合反应点燃1.镁带燃烧:2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2.铁丝燃烧及生锈:3Fe+2O2====Fe3O4;4Fe+3O2=====2Fe2O3(缓慢氧化)△3.铜丝加热及生锈:2Cu+O2===2CuO;2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3△4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al+3O2===2Al2O3点燃5.氢气燃烧或爆炸:2H2+O2===2H2O6.碳的燃烧:2C+O2====2CO(不完全燃烧);C+O2===CO2(完全燃烧)点燃7.硫的燃烧:S+O2===SO2点燃8.磷的燃烧:4P+5O2===2P2O5高温9.二氧化碳被碳还原:C+CO2===2CO 点燃点燃10.人工固氮(合成氨):N2+3H2=======2NH3催化剂高温、高压11.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)212.二氧化碳溶于水:CO2+H2O==H2CO313.二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3粉尘等14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2+O2====2SO315.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4点燃16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2+Cl2===2HCl点燃17.金属钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2===2HCl18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3+HCl==NH4Cl二.分解反应△1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O===△2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO===32CuO+H2O+CO2↑△3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑24.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2===2H2O+O2↑MnO通电5.电解水:2H2O===2H2↑+O2↑6.碳酸分解:H2CO3==CO2↑+H2O高温7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3===CaO+CO2↑通电8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3===4Al+3O2↑三.置换反应高温高温1氢气还原金属氧化物:Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O;Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O;高温Cu+HOCuO+H22===高温高温2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑;Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑;高温2CuO+C===2Cu+CO2↑高温3.制取水煤气:C+H2O===CO+H24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第1页共2页5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10.铝热剂反应:2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe;8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe高温11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2===2MgO+C四.复分解反应:1.酸碱中和反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O;Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O;Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O;Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5.Ag+与Cl-反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO36.Ba2+与SO42-反应:BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五.其他反应类型:高温高温1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2;Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2;高温CuO+CO===Cu+CO22.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O;CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O点燃点燃3.有机物燃烧:CH4+2O2===CO2+2H2O;C2H6O+3O2===2CO2+3H2O点燃C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O CxHyOz+(4xy2zy点燃)O2===xCO2+H2O42光照叶绿素4.绿色植物光合作用:6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2第2页共2页扩展阅读:初中化学方程式按反应类型归类汇总全国中考信息资源门户网站初中化学方程式按反应类型归类汇总化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子全国中考信息资源门户网站全国中考信息资源门户网站NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体全国中考信息资源门户网站友情提示:本文中关于《初中化学方程式反应类型分类总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用,初中化学方程式反应类型分类总结:该篇文章建议您自主创作。

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结初中化学方程式分类总结(一)化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧:C+O2 CO2 (还记得什么情况下生成CO2 )木炭不完全燃烧:2C+O22CO 什么情况下生成CO吗?硫在氧气或者空气中燃烧:S+O2 SO2铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 Fe3O4 (黑)磷在氧气中燃烧:4P+5O22P2O5 (白)铜在空气中加热:2Cu+O22CuO(黑)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层:CO2 +C2CO二氧化碳与水反应:CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水:Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应:K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合:CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水:SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水:SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】氢气在氧气中燃烧:2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧:2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝:CuSO4+5H2O===CuSO45H2O (蓝)铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因:4Al +3O2 ===2Al2O3 (不用写条件)镁条可以与氮气反应:3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO (白)(二)分解反应:C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 :2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图)MnO2催化分解双氧水制O2 :2H2O22H2O +O2↑加热铜绿:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水:2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解:H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水:CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2CuO + H2O 加热分解氧化汞:2HgO2Hg + O2↑工业制铝:2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O (三)置换反应A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物B的位置被A替换了(注意定义和观察置换的位置)注意置换反应是两种反应物两种生产物,近几年来,在物质推断题中经常考察置换反应,基本的设置是两种反应物,两种生产物,反应物中有种是单质,生产物有种是单质,那就是置换嘛。

初中化学方程式反应类型分类总结

初中化学方程式反应类型分类总结

初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀.化合反应1.镁带燃烧: 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及⽣锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ; 3.铜丝加热及⽣锈: 2Cu + O 2 === 2CuO ; 4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5.氢⽓燃烧或爆炸: 2H 2 + O 2 === 2H 2O6.碳的燃烧:2C + O 2 ==== 2CO (不完全燃烧);C + O 2 === CO 2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O 2 === SO 2 8.磷的燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2O 59.⼆氧化碳被碳还原:C + CO 2 === 2CO 11.⽣⽯灰溶于⽔:CaO + H 2O == Ca(OH)212.⼆氧化碳溶于⽔:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13.⼆氧化硫溶于⽔:SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15.三氧化硫溶于⽔:SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆.分解反应1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3.加热⾼锰酸钾制氧⽓:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4.⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5.电解⽔:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6.碳酸分解:H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7.碳酸钙⾼温煅烧分解:CaCO 3 CaO + CO2↑三.置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物:Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ;Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ; CuO + H 2 Cu + H 2O 2.碳粉还原⾦属氧化物:2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑;Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑; 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4.铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑;2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓:Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑;Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓:Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑;Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓:Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑;Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11.⾦属镁与⼆氧化碳反应:2Mg + CO 2 2MgO + C四.复分解反应:1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H 2O ;Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2.⾦属氧化物与酸溶液反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ;CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ;Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ;Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4.盐溶液与碱溶液反应:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ;CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5.Ag +与Cl -反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3;NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6.Ba 2+与SO 42-反应:BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2;H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产⽣氨⽓:NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五.其他反应类型:1.⼀氧化碳还原⾦属氧化物:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2;Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2; CuO + CO Cu + CO 22.⾮⾦属氧化物与碱溶液反应:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ;CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3.有机物燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ;C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4.绿⾊植物光合作⽤:6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候,会有⼀些化学反应框图,⼤多都会有反应条件作为信息,学⽣们可以根据这些反应条件,做出正确的推断如: 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如:Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等,③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如:Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈:Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细,希望同学们认真解读、思考后能有所收获,继续坚持总结化学知识点。

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具,可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。

根据反应类型和反应性质的不同,化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

下面对这些化学方程式分类进行总结。

1.合成反应:合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。

合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。

直接合成反应的方程式通常形如:A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如:A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应:分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。

分解反应可以分为热分解反应和电解反应。

热分解反应的方程式通常形如:AB→A+B电解反应的方程式通常形如:AB→A+B(电解质)3.置换反应:置换反应是指在反应过程中,一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。

置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。

单置换反应的方程式通常形如:A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如:AB+CD→AD+CB4.双替换反应:双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。

双替换反应的方程式通常形如:AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应:酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。

酸碱中和反应的方程式通常形如:酸+碱→盐+水6.氧化还原反应:氧化还原反应是指物质的电荷转移过程,包括氧化和还原两个部分。

氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应的方程式通常形如:A+O2→AO还原反应的方程式通常形如:AO→A+O2除了以上几种基本的分类,还有一些特殊的化学反应类型,例如水解反应、聚合反应、光合作用等。

化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理,对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。

不同类型的化学反应具有不同的特点和应用,我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。

初中必背化学方程式汇总(最全)

初中必背化学方程式汇总(最全)

初中必背化学方程式汇总(最全)下面是初中化学方程式的汇总:1.酸碱中和反应方程式:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式:金属+氧气→金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式:酸+金属→盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式:金属+酸→盐+氢气例如:Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式:非金属+氧气→非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式:金属+非金属氧化物→盐+水例如:Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式:非金属+酸→氧化物+水例如:2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式:金属氢氧化物+酸→盐+水例如:NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式:酸+碱性指示剂→锥色盐例如:HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式:非金属氧化物+水→酸例如:SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式:非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式:碱+金属氧化物→锹色盐+水例如:KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式:Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式:金属+水→金属氢氧化物+氢气例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式:Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式:3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式:碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如:NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式:金属氢氧化物→金属氧化物+水例如:Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总,涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中化学方程式分类大全

初中化学方程式分类大全

34.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O五、金属(1)金属与氧气反应:35.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO36.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O437. 铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO38. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)39. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑42. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑43. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑44. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑45. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑46.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐47. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu48. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu49. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:50.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑六、酸、碱、盐51. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O52. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O53. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O54. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)55.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O58. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑62. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水63.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O64.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O65.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O66.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O67. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O68. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐69. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐70.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐72.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO373.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应:例如,铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应:例如,氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应:例如,氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应:例如,硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解:例如,碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解:例如,氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应:例如,碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应:例如,氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如,铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如,氧化铜在氢气中还原铜和水。

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例:
1. 化合反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧:S + O2 = SO2
2. 分解反应:
水电解:2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解:KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解:KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应:
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式,实际上,化学方程式是非常丰富的,可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

初中化学方程式分类整理

初中化学方程式分类整理

初中化学方程式分类整理初中化学方程式是描述化学反应的工具,可以通过化学方程式来表示化学反应的反应物、生成物以及反应条件。

根据反应类型和反应物的状态,化学方程式可以分为以下几类:合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应、酸碱反应。

1. 合成反应:合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应。

合成反应的化学方程式通常采用“+”符号表示反应物的相互作用,用箭头“→”表示反应的方向。

例如:氢气和氧气反应生成水的合成反应可以表示为:2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应:分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的化学反应。

分解反应的化学方程式通常采用箭头“→”表示反应的方向。

例如:二氧化锰分解成氧气和二氧化锰的分解反应可以表示为:2MnO2 → 2MnO + O23. 置换反应:置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种原子或离子取代的化学反应。

置换反应的化学方程式通常采用箭头“→”表示反应的方向。

例如:铜与硫酸反应生成铜硫酸和二氧化硫的置换反应可以表示为:Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑4. 还原与氧化反应:还原与氧化反应是指一种物质失去电子(氧化)同时另一种物质获得电子(还原)的化学反应。

还原与氧化反应的化学方程式通常采用箭头“→”表示反应的方向。

例如:锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的还原与氧化反应可以表示为:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑5. 酸碱反应:酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸碱反应的化学方程式通常采用箭头“→”表示反应的方向。

例如:盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的酸碱反应可以表示为:HCl + NaOH → NaCl + H2O总结起来,初中化学方程式可以根据反应类型和反应物的状态进行分类,包括合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应以及酸碱反应。

这些化学方程式是描述化学反应过程的重要工具,通过化学方程式可以清晰地表示反应物、生成物以及反应条件,有助于我们理解化学反应的本质和特点。

初中化学方程式汇总(整理)

初中化学方程式汇总(整理)

初中化学方程式汇总(整理)(一)氧化还原反应1.铜与硫酸溶液反应Cu+S2O3(2-──>Cu2++SO422.氢氧化钠与硝酸反应NaOH+HNO3──>NaNO3+H2O3.硫酸铜与氢氧化铝反应CuSO4+2Al(OH)3──>Al2(SO4)3+2Cu(OH)24.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4──>Al2(SO4)3+3H25.激发氢氧化钠反应2NaOH+2H2O2──>2NaOH+O26.氢氧化钾与过氧化氢反应KOH+H2O2──>K2O+2H2O7.氯水与过氧化氢反应HCl+H2O2──>HClO+H2O8.铜与溴水反应Cu+Br2──>CuBr29.铜与溴酸反应Cu+HBr──>CuBr2+H210.过氧化钠与硝酸反应Na2O2+HNO3──>NaNO3+H2O11.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl──>2AlCl3+3H212.钙与醋酸反应Ca+HC2H3O2──>Ca(C2H3O2)2+H2 13.铝粉与硫酸反应Al+H2SO4──>Al2(SO4)3+2H214.氢氧化钠与过氧化氢反应2NaOH+H2O2──>Na2O2+2H2O (二)沉淀反应1.氯化钠与铜粉反应Cu+2NaCl──>CuCl2+2Na2.硫酸铵与氢氧化铜反应NH4HSO4+Cu(OH)2──>CuSO4+NH4OH 3.氯化钙与氯化钠反应CaCl2+2NaCl──>CaCl2•2NaCl+2Na 4.氯化钠与氯化钙反应NaCl+CaCl2──>CaCl2•2NaCl+2Na 5.铝与氯化钠溶液反应2Al+6NaCl──>2Na3AlF6+3H26.氢氧化铝与铁粉反应2Al(OH)3+3Fe──>Fe2O3+6H2O 7.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH──>Cu(OH)2+Na2SO4 8.硫酸锡与氢氧化钠反应。

九年级必背化学方程式分类汇总

九年级必背化学方程式分类汇总

化学方程式是化学反应的符号表示方法,对于九年级学生来说,需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。

下面是九年级必背化学方程式分类的汇总,共包括六大类。

一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应:金属+非金属氧化物→金属氧化物例如:2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应:金属+酸→相应的盐+氢气例如:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应:非金属+酸→化合物(氧化物、盐)+气体(二氧化碳、水蒸气等)例如:2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气:金属+酸→金属盐+氢气例如:Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳:碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如:CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀:盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如:Na2CO3(溶液)+CuSO4(溶液)→CuCO3↓+Na2SO4(溶液)2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀:单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如:Cu+2AgNO3(溶液)→Cu(NO3)2(溶液)+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐:酸+碱→盐+水例如:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应:单质+氧气→氧化物例如:C+O2→CO22.金属与酸反应:金属+酸→盐+氢气例如:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应:高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如:2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应:过量金属+酸→生成盐+氢气例如:5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总,通过熟练掌握这些方程式,可以更好地理解化学反应过程和相关概念,提升化学学习效果。

初中常见的化学方程式(全)

初中常见的化学方程式(全)

初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应:A+B→AB1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO(白色)2.铁在氧气中燃烧:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(黑色)3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3(白色)4.氢气和空气混合燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5(白色)6.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热:2Cu(紫红色)+ O2 → 2CuO(黑色)10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O → H2SO3(亚硫酸)13.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O → H2SO4(硫酸)14.生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水:Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4(白色)+ 5H2O → CuSO4·5H2O(蓝色)17.二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C → 2CO二、几个分解反应:AB→A+B18.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解:2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO3(白色)→2KCl(白色)+ 3O2↑21.加热高锰酸钾:2KMnO4(紫黑色)→ K2MnO4 + MnO2(黑色)+ O2↑22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解:通过加热,Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。

2.氢氧化铁的热分解:通过加热,2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。

(完整版)初中化学方程式汇总(整理)

(完整版)初中化学方程式汇总(整理)

初中化学方程式汇总(整理)初中化学方程式汇总、基本反应类型(一)、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧: C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层: C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水: CaO + H 20 === Ca (OH ) 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂: CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧: 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水: Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水: S03 + H 2O === H 2SO 4 (二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) :CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜: CU 2(OH )2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解: CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O(三)、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) :Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜: H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层: H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应: HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应: HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应: 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应: H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应: H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应: H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应: 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应: HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应: CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应: MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应: HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应: Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl 2 ==: =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡: Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI (五)、其它56、 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧: 2、 铁在氧气中燃烧:3、 铝在空气中燃烧:4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总(整理)2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:(二)、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)、金属单质+酸—> 盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸:Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸:Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f(二)、金属单质+盐(溶液)_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(三)、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应:HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应:HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应:2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应(四)、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜:C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁:3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳):2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铜在空气中受热:4、铝在空气中燃烧:5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总(整理)26、盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应:3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应:H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应:HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI(六)、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐(七)、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH(八)、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: (九)、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水:Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2(SO4)3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。

初中化学方程式整理汇总

初中化学方程式整理汇总

初中化学方程式整理汇总化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。

它是化学反应的基本表达式,可以描述反应物和生成物之间的质量以及能量的转变。

化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆化学反应的规律和性质。

以下是一些常见的初中化学方程式整理汇总。

1.化学反应的类型:1.1燃烧反应:燃料+氧气→产物+能量例如:C+O2→CO2+能量(燃烧反应)2C4H10+13O2→8CO2+10H2O+能量(丁烷燃烧反应)1.2酸碱反应:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O(氯化氢和氢氧化钠生成氯化钠和水)1.3酸碱中和反应:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O(氯化氢和氧化钠生成氯化钠和水)1.4金属与非金属的氧化反应:金属+非金属→相应的氧化物例如:2Mg+O2→2MgO(镁和氧气生成氧化镁)1.5驱逐反应:金属+相对活泼的金属的盐溶液→金属的盐溶液+较活泼的金属例如:Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu(锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜)1.6分解反应:化合物→元素/简单化合物例如:2H2O→2H2+O2(水的分解反应)2.化学方程式的平衡:化学方程式中的反应物和生成物的数量应符合质量守恒的原则。

平衡反应的化学方程式可以用化学符号和系数表示。

例如:2H2+O2→2H2O(氢气和氧气生成水的反应)3.化学方程式的注意事项:3.1化学方程式中的符号表示:-固体用"(s)"表示-液体用"(l)"表示-气体用"(g)"表示- 溶液用 "(aq)" 表示3.2化学方程式中的反应条件:化学方程式中的反应条件可以通过符号表示。

例如:△表示加热↓表示沉淀↑表示气体的生成4.化学方程式的应用:化学方程式的整理和汇总有助于理解和记忆反应的规律和性质。

它可以用于解题、计算物质的质量和化学计量的关系等。

总结起来,初中化学方程式的整理和汇总是学习化学反应和化学计量的基础。

初中化学化学方程式分类整理

初中化学化学方程式分类整理

初中化学化学方程式分类整理涉及到氧气的反应:1、与金属单质:2Mg+O22MgO 2Cu+O2Δ2CuO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42、与非金属单质2C +O22CO(氧气不足)2CO+O22CO2S+O2SO22H2+O22H2O4P+5O22P2O53、实验室制O22KClO3M n O22KCl +3O2↑ 2KMnOΔK2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑4、分解生成O2:2H2O通电2H2↑+O2↑5、有机物的燃烧:CH4+2O2点燃2H2O+CO2C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 金属通性:1.金属+O2==金属氧化物2.金属单质+酸==盐+ H2↑(酸是非氧化性酸,即盐酸、稀硫酸;金属为位于金属活动性顺序里(H)之前的)例如:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金属单质+盐==新盐+新金属单质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2+金属氧化物Δ金属单质+H2H2ΔCu+H2OC+金属氧化高温金属单质+ CO22Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑CO+金属氧化物高温金属单质+ CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2酸的通性:1.酸与指示剂作用(酸使紫色石蕊试液变红;不使无色酚酞变色)2.酸+金属== 氢气+ 盐(置换)3.酸+金属氧化物==盐+ 水(复分解)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4.酸+碱==盐+水(复分解)也叫中和反应NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.酸+盐==另一种酸+另一种盐(复分解)如果是碳酸盐和酸则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑11. 与指示剂作用(能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红)2.碱+非金属氧化物==盐+水(碱必须是溶液;非金属氧化物( CO2、SO2、SO3))2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.碱+酸=盐+水(复分解)4.碱+盐=另一种碱+另一种盐(复分解)(碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐的通性1.盐+金属=另一种金属+另一种盐(置换)(盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大)2.盐+酸==另一种盐+另一种酸(复分解)3.盐+碱==另一种盐+另一种碱(复分解)4.盐+盐==另一种盐+另一种盐(复分解)(两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2。

初三化学知识点汇总:化学方程式

初三化学知识点汇总:化学方程式

初三化学知识点汇总:化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程。

它由反应物(即原料)和生成物(即产物)组成,通过箭头表示反应的方向和进程。

常见的化学方程式包括:1. 合成反应:表示元素或化合物生成新的化合物。

例如:2H₂ +O₂ → 2H₂O,表示氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应:表示化合物分解为元素或其他化合物。

例如:2H₂O → 2H₂ + O₂,表示水分解为氢气和氧气。

3. 双替代反应:表示两个化合物中的阳离子和阴离子交换。

例如:2NaCl + Cl₂ → 2NaCl₂,表示氯化钠和氯气反应生成五氯化钠。

4. 氧化还原反应:表示电子的转移。

其中,氧化剂接受电子,被还原,而还原剂失去电子,被氧化。

例如:2K + Cl₂ → 2KCl,表示金属钾和氯气反应生成氯化钾。

5. 酸碱中和反应:表示酸和碱反应生成盐和水。

例如:HCl + NaOH → NaCl + H₂O,表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

化学方程式中常用的符号和表示方法有:- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向,箭头的左端是反应物,右端是生成物。

- 反应物和生成物之间的化学式写在箭头的上方或下方。

- 反应物和生成物之间的摩尔数或配比关系在化学式的下方写出。

- 反应物和生成物中的物质用化学符号表示,常见的有元素符号(如H代表氢)和化合物的化学式(如H₂O代表水)。

在书写化学方程式时,需要遵循一些规则和原则,如质量守恒定律、电荷守恒定律等。

此外,还可以使用状态符号表示反应物和生成物的物态,如(g)表示气体,(l)表示液体,(s)表示固体,(aq)表示水溶液。

初中化学方程式分类大全

初中化学方程式分类大全

34.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O五、金属(1)金属与氧气反应:35.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO36.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O437. 铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO38. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)39. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑42. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑43. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑44. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑45. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑46.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐47. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu48. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu49. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:50.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑六、酸、碱、盐51. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O52. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O53. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O54. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)55.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O58. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑62. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水63.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O64.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O65.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O66.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O67. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O68. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐69. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐70.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐72.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO373.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。

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初中常见的化学方程式分类——重点突破
一.化合反应
1.镁带燃烧: 2Mg + O 2 ====2MgO
2.铁丝燃烧: 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4
3.铜丝加热: 2Cu + O 2 === 2CuO 4.铝表面形成氧化膜:4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3
5.碳的燃烧:2C + O 2 ==== 2CO (不完全燃烧);C + O 2 === CO 2(完全燃烧)
6.硫的燃烧:S + O 2 === SO 2
7.磷的燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2O 5
8.氢气燃烧或引起的爆炸: 2H 2 + O 2 === 2H 2O
9.一氧化碳燃烧或爆炸: 2CO + O 2 === 2CO 2
10.生石灰遇到水:CaO + H 2O == Ca(OH)2
11.二氧化碳溶于水:CO 2 + H 2O == H 2CO 3
12.二氧化碳被碳还原:C + CO 2 === 2CO
13. 二氧化硫溶于水:SO 2+ H 2O == H 2s O 3 二.分解反应
1.制氧气: 加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气: 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
2.电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3.碳酸分解:H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O
4.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三.置换反应
1.碳粉还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO 2↑
2. 氢气还原氧化铜:CuO + H 2 Cu + H 2O
3. 镁与盐酸、硫酸反应:Mg+2HCl == MgCl 2+H 2↑;Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4+H 2↑
4.锌与盐酸、硫酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑;Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ △ 点燃 点燃
点燃 点燃
点燃 高温 △ === 通电 === 高温 ===
点燃 点燃 点燃 MnO 2 === MnO 2 === △
高温
=== △ ===
5.铁与盐酸、硫酸反应:Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑;Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
6. 铝与盐酸、硫酸反应:2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑;
2Al +3 H 2SO 4 == Al 2(SO 4 )3+ 3H 2↑
7.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
8.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
9. 铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO 4== Al 2(SO 4 )3+3Cu
四.复分解反应
1.酸与金属氧化物反应:6HCl+ Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O ; 3H 2SO 4 +Fe 2O 3 == Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O H 2SO 4+CuO == CuSO 4 + H 2O
2.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H 2O ;H 2SO 4+Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2H 2O 2HCl +Ca(OH)2 == CaCl 2 +2H 2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3 + 3H 2O
3.酸与盐反应:2HCl + CaCO 3 == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ;
2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O HCl +NaHCO 3 == NaCl+ CO 2↑+ H 2O H 2SO 4+BaCl 2 ==BaSO 4↓+2HCl HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3
4.碱与盐反应: Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ;
CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
5.盐和盐反应:NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3
Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl CuSO 4+ BaCl 2 ==BaSO 4↓+CuCl 2
五. 其他反应
1.一氧化碳还原金属氧化物: CuO + CO Cu + CO 2 Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4 + 4 CO 3Fe + 4CO 2
2.碱与非金属氧化物反应: CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ; CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2+2 NaOH===Na 2SO 3+H 2O
3.有机物燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ;C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4.葡萄糖氧化分解:C 6H 12O 6+6 O 2 6CO 2+6 H 2O

=== 高温 === 点燃 === 点燃
=== 高温 === 酶 ===。

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