高中化学实验全解-定量实验1-一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。
实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。
实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。
实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。
实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。
实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。
实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。
可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。
人教版高中化学必修一实验 配制一定物质的量浓度的溶液
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（001）实验配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．。
2．。
【实验重点】一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【实验难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。
【实验用品】【实验过程】一．正确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤所用仪器注意事项①计算配制100mL1.0mol/L 的NaCl溶液,所需氯化钠固体的质量克②称量或量取小烧杯、托盘天平或量筒①天平使用精确到：；②有腐蚀性或易潮解的物质（填“能”或“不能”）放在纸上。
③溶解/稀释烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用是：④冷却若溶质溶解时放热，必须冷却至室温后才能移液，否则会使所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）⑤移液选用 mL容量瓶；玻璃棒①配制一定体积的溶液时，容量瓶的必须与要配制的溶液的相同；②（填“能”或“不能”）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；③玻璃棒的作用是：⑥洗涤转移后烧杯未洗涤会使所配制溶液浓度。
⑦振荡使溶液充分混合⑧定容①使用的目的是：便于控制加水量。
②如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须。
⑨摇匀①定容后，经反复颠倒，摇匀后有时会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
⑩装瓶贴签试剂瓶二．容量瓶使用注意事项：①.容量瓶使用之前首先要。
②.容量瓶上标有。
③.常用的容量瓶有等多种规格。
④.容量瓶（填“可以”或“不可以”）用来长期存放溶液，（填“能”或“不能”）加热，（填“能”或“不能”）用来做反应容器。
三．实验误差分析：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
使所称溶质质量偏高，物质的量浓度偏大（2）调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同（1））。
（3）用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于高中化学课程中“化学实验基础”模块的内容，主题为“配制一定物质的量浓度的溶液”。
此课题主要介绍了实验过程中涉及的物质浓度的基本概念和实验方法，并指导学生完成从理论知识到实际操作的重要转变。
在完成此主题学习后，学生将掌握一定物质的量浓度的计算和溶液配制的基本技能。
二、学习目标1. 知识与理解：理解物质的量浓度的基本概念，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理和计算方法。
2. 技能与操作：学会利用理论知识计算溶液的浓度，并能按照步骤进行实验操作，成功配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 态度与价值观：培养学生严谨的化学实验态度和独立思考的能力，并培养学生的实验操作兴趣及探索未知的精神。
三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对物质的量浓度概念的理解程度及计算能力。
2. 操作评价：通过学生实际操作过程中的规范性、准确性及实验结果，评价学生的实验操作能力。
3. 综合评价：结合学生课堂表现、实验报告及同伴互评，综合评价学生在本课题学习中的综合表现。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的相关概念，引出物质的量浓度的概念及其实验意义。
2. 理论学习：讲解物质的量浓度的定义、计算方法及配制溶液的基本原理。
3. 实验操作演示：教师进行配制溶液的演示，强调实验步骤的规范性和准确性。
4. 学生实践：学生按照教师演示的步骤进行实际操作，教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误。
5. 总结反馈：学生完成实验后，进行小组内交流与讨论，总结实验经验，并完成实验报告。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质的量浓度概念的理解及计算能力。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对配制溶液方法的理解和计算能力。
同时要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结果。
3. 实验操作视频录制：鼓励学生在家中重现实验过程，并录制视频作为额外作业，以便后续课堂进行讨论与分享。
《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和方法；2. 了解并掌握容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等实验器材的使用；3. 培养严谨的实验态度和科学的方法。
二、作业内容1. 配制一定物质的量浓度的溶液实验：学生需按照教材中的步骤，独立完成实验操作，包括计算、称量、溶解、转移、定容等步骤。
教师提供必要的实验器材和试剂。
2. 实验记录和总结：学生需如实记录实验过程中的各项数据和操作，分析实验结果，总结实验成功或失败的原因。
3. 实验问题反馈：学生如遇到实验中的问题或困难，应及时向教师反馈，寻求帮助。
三、作业要求1. 操作规范：实验过程中要严格按照教材中的步骤进行操作，注意实验安全；2. 数据准确：认真记录实验数据，确保数据的准确性和真实性；3. 总结分析：分析实验结果，总结实验成功或失败的原因，提出改进意见；4. 反馈及时：学生应及时向教师反馈实验中的问题和困难，以便教师及时指导。
四、作业评价1. 实验报告评价：根据学生的实验报告，评价学生对实验步骤和方法的掌握情况；2. 实际操作评价：观察学生在实验操作中的表现，如操作规范性、数据准确性等；3. 问题反馈：根据学生反馈的问题，评价学生的问题意识及对实验的深入理解和探索精神。
五、作业反馈教师根据学生的作业反馈，对学生的掌握情况进行分析和总结。
对于普遍存在的问题，进行集中讲解和指导；对于个别学生的问题，进行个别辅导和帮助。
同时，教师也鼓励学生之间互相交流和讨论，共同提高对配制一定物质的量浓度溶液的理解和操作水平。
通过本次作业，学生不仅能够更加深入地理解和掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和方法，同时也能够培养良好的实验习惯和科学态度。
这对于学生的化学学习和未来的发展都具有重要的意义。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过本作业，学生应能：1. 熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项；2. 深入理解物质的量浓度概念，并能进行相关计算；3. 增强实验操作能力和观察能力。
《第二章实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《配制一定物质的量浓度的溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过实践操作，使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本原理和方法，加深对化学计量、浓度等概念的理解，并培养学生动手操作能力和实验安全意识。
二、作业内容1. 理论学习：学生需认真学习配制溶液的理论知识，包括溶质、溶剂、浓度等基本概念，以及配制溶液的步骤和注意事项。
2. 实验准备：学生需提前准备好所需的实验器材和药品，包括容量瓶、烧杯、量筒、天平、溶质（如氯化钠）、溶剂（如水）等。
3. 实验操作：学生需按照实验步骤，准确称量溶质，加入适量的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，最后将溶液转移到容量瓶中，定容至指定刻度。
4. 数据记录：在实验过程中，学生需准确记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积、溶液的最终体积等，以便后续计算浓度。
5. 实验报告：学生需根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据记录与分析、实验结论等。
三、作业要求1. 学生需按照实验步骤和注意事项进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生需准确称量溶质，避免误差过大影响实验结果。
3. 学生需认真记录实验数据，并按照要求填写在实验报告中。
4. 学生在实验过程中需注意节约药品，避免浪费。
5. 实验报告需字迹工整、内容完整，体现学生的实验过程和思考。
四、作业评价1. 教师根据学生的实验操作过程和结果进行评价，对操作规范、结果准确的学生给予肯定和鼓励。
2. 教师根据学生的实验报告进行评价，对报告内容完整、字迹工整、思考深入的学生给予表扬。
3. 教师对学生的实验数据进行统计和分析，对全班学生的实验结果进行评估，以便后续教学调整。
五、作业反馈1. 教师对学生的作业进行逐一反馈，指出学生在实验过程中的优点和不足。
2. 教师针对学生的不足之处，提供改进建议和指导，帮助学生提高实验操作能力和实验报告撰写能力。
3. 教师将学生的优秀实验报告和操作视频进行展示，激励学生互相学习、共同进步。
人教版(2019)高中化学必修第一册-实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课题配制一定物质的量浓度的溶液单元2学科化学年级高一教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难点学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：实在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。
教师：实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
但如果要求比较精确，就需要使用容跟随老师的思路思考。
通过提问，引出今天学习的新图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
通过思考，打开同学们的思路。
积精确的仪器，如容量瓶。
容量瓶是什么？容量瓶长什么样？教师：引出本节课学习内容内容。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面 新课讲解：容量瓶教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
由瓶体和瓶塞两个部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。
（展示图片）思考讨论：容量瓶的使用教师：容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案
高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案《高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案》嘿，你知道吗？高中化学里有个超有趣又有点小复杂的实验，就是配置一定物质的量浓度的溶液呢。
这就像是我们在生活里调配一杯超级特别的果汁一样。
那我们开始这个实验之旅吧。
首先得准备好材料呀，就像我们做饭得先把食材找齐一样。
我们需要有准确称量的溶质，这溶质就好比是果汁里的水果块啦。
然后呢，还得有合适的容量瓶，这容量瓶可是个很厉害的东西，它就像一个超级精准的杯子，专门用来装我们配置好的溶液。
还有玻璃棒，这玻璃棒就像是一个小指挥棒，在溶液里搅拌搅拌，让溶质和溶剂更好地混合在一起。
在开始做实验的时候，第一步就是要计算啦。
这可不能马虎哦。
我们得根据想要配置的溶液的物质的量浓度和溶液的体积，算出需要多少溶质。
这就像我们要做一个大蛋糕，得先算出需要多少面粉、多少糖一样。
要是算错了，那后面的实验可就全乱套啦。
我就见过有同学，计算的时候粗心大意，最后配置出来的溶液浓度完全不对，就像本来想做一杯甜甜的果汁，结果因为水果放少了，变得寡淡无味。
算好之后呢，就开始称量溶质啦。
这时候我们要用到天平，得小心翼翼地把溶质称准确。
如果称多了或者称少了，那可不行哦。
这就像我们在搭积木，每一块积木的数量都很重要，多一块少一块，可能最后搭出来的形状就完全不一样啦。
有一次，我的同桌在称量的时候手一抖，多称了一些溶质，结果配置出来的溶液浓度比要求的高了不少呢。
称好溶质之后，就要把溶质放到小烧杯里啦。
然后加入适量的蒸馏水。
这时候，玻璃棒就开始发挥它的作用啦。
我们要用玻璃棒搅拌，让溶质尽快溶解。
这就像是我们在搅拌面糊，要让面粉和水充分混合起来一样。
我每次搅拌的时候，都感觉自己像个小小的魔法师，玻璃棒就是我的魔法棒，在小烧杯里搅啊搅，看着溶质一点点消失在溶剂里，心里可高兴啦。
溶质完全溶解之后呢，就要进行转移啦。
我们要把小烧杯里的溶液通过玻璃棒引流到容量瓶里。
这一步可千万要小心哦，要是溶液洒出来了，那就糟糕啦。
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)配套课件
量浓度的溶液
一、实验准备
(一)实验目的
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶
的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会
溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践,加深对物质的量
浓度概念的认识。
(二)实验原理
4.即便是正确的操作,实验时也会产生误差。你能分析误差
产生的原因吗?利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。
答案:产生误差的原因主要来自两个方面,一个是溶质的量
不准确,一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的
原因主要有:称量误差、转移时未洗涤或转移时部分溶液洒
到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有:未冷却至室
NaCl溶液的体积为V=
mL。
答案:50
(2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积。
用量筒量取所需体积的1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯
中。
(3)配制溶液。
向盛有1.00 mol·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,
用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤
1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。
2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤,且洗涤液也要全
部转移到容量瓶中。
3.定容时如果不小心超过刻度线,应重新配制。
三、思考与交流
1.在本实验中,玻璃棒有什么作用?
答案:溶解固体或稀释溶液时,用玻璃棒搅拌,以加速溶解;在
转移溶液时,用玻璃棒引流。
2.最后定容是非常关键的,液体不能加多也不能加少,你知道
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为 50 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 用 量筒 量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液 mL。 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用 玻璃棒 慢 慢搅动,使其混合均匀。 ②移液:将烧杯中的溶液沿 玻璃棒 注入容量瓶中。
解析:D 摇匀后加水,会导致配制结果偏低,A错误;甲组应称取Na2CO3·10H2O 晶体143.0 g(0.5 mol×286 g·mol-1＝143.0 g),但空气中久置会变质;量筒是粗量 器,不能量取13.67 mL,B错误;使用前容量瓶中有水不影响配制,不需要烘干,C 错误;甲组定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,配制浓度偏低;乙组量筒量取时俯 视刻度线,量取浓硫酸少,配制浓度偏低,D正确。
2.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组:用碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)来配制 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液480 mL;乙组:用98%的浓硫酸配 制 0.5 mol·L-1稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误,下列说法正确的是 ()
A.定容后,将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线,又加少量水至刻度线 B.甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0 g;乙组需用量筒量取浓硫酸13.67 mL C.使用前容量瓶中有水珠,需用烘箱烘干后使用 D.甲组定容时仰视刻度线,配制浓度偏低;乙组量筒量取时俯视刻度线,配制浓度 偏低
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、一定物质的量浓度溶液配制的重要性在化学实验和化学分析中，准确配制一定物质的量浓度的溶液是一项非常基础且关键的操作。
它不仅是许多化学定量分析的前提，还在化学研究、工业生产等领域有着广泛的应用。
通过精确配制一定浓度的溶液，我们能够控制化学反应的条件，进行准确的定量计算，从而得出可靠的实验结果和分析数据。
二、所需仪器和试剂1、仪器容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶有不同的规格，如 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。
托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
药匙：用于取用固体药品。
烧杯：用于溶解溶质和承接溶液。
玻璃棒：用于搅拌，加速溶解和引流。
胶头滴管：用于定容时准确滴加液体。
2、试剂纯净的固体溶质或浓溶液。
蒸馏水：用于配制溶液。
三、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或量取浓溶液的体积。
例如，要配制 500mL 05mol/L 的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量：n(NaCl) ＝ c(NaCl) × V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025molm(NaCl) ＝ n(NaCl) × M(NaCl) ＝025mol × 585g/mol ≈ 146g2、称量（或量取）使用托盘天平（或电子天平）称量固体溶质的质量，或用量筒量取浓溶液的体积。
称量固体时，注意左物右码，且要在天平两端放上相同的称量纸。
3、溶解将称量好的固体溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
溶解过程中，注意不要让溶液溅出。
4、冷却溶解后的溶液需要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
转移时，玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度线以下，以确保溶液全部转移。
6、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。
一定物质的量浓度溶液的配制课件高一上学期化学人教版
1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )
A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热,也不宜长时间贮存所配溶液 C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 解析:D 容量瓶只需用蒸馏水洗净,不需干燥,不能用待配溶液润洗。
2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,必须用到的仪器是( )
A.选用100 mL容量瓶进行配制 B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中 D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 解析:D 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,当液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头 滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切,D错误。
解析:C 称量应该左物右码,A错误;容量瓶定容摇匀应该一手托底部,一手拿颈 部倒置摇匀,B错误;移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以 下,C正确;视线应该与刻度线处保持水平,当凹液面与刻度线相切时停止滴加,D 错误。
3.实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制,用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是( )
解析:B 一般用托盘天平称量,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴 管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,装瓶,所以不需要的是 分液漏斗。
2.配制100 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3溶液,下列操作正确的是( )
2.配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定量实验1：一定物质的量浓度溶液的配制考情分析五年高考考情分析年份2009年2010年2011年2012年2013年题号——26（1）26（1）————分值 2 2考点容量瓶的使用容量瓶的使用小结一定物质的量浓度溶液的配制考点在近五年的上海高考中仅在2010和2011年的第26题实验题的第一小题出现，考查形式主要是关于实验仪器的选择和使用，该考点在历年的模考题中常有考查，主要题型包括选择、实验，考点分布包括溶液配制的步骤、容量瓶的规格和使用方法、以及以实验为核心的计算。
高考链接1．【2011年上海高考26（1）】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。
配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管2．【2010年上海高考26（1）】（1）用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。
3．【2008年上海高考27（1）】（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
4．【2004年上海高考9】下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释答案：1．（1）乙醇，b 2.（1）abc 3.1）78 100 4.D教材梳理一、实验操作（1）主要仪器：（2）实验步骤例：配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液①计算：设配制500mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠mg。
n=c·V= 0.100mol/L×500mL×1 L/1 000 mL=0.05 molm = n·M = 0.05mol×106 g/mol = 5.3 g②称量：在天平上称取5.300g碳酸钠固体;③溶解：将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。
;④转移：将溶液沿着小心地注入500 mL的容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合；⑤定容：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度处，改用加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切；⑥摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。
（3）误差分析因变量c B(mol/L)能引起误差的一些错误操作n B(或m B) V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取用量筒量取液态溶质时俯视读数量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶中原本有水定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，俯视刻度线（4）实验过程图解：【答案】（1）容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（2）冷却至室温、玻璃棒、两三次、1～2 cm胶头滴管（3）误差分析能引起误差的一些错误操作因变量c B(mol/L) n B(或m B) V药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码偏小无偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长偏小无偏小称量 用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 偏小 无 偏小 量取用量筒量取液态溶质时俯视读数 偏小 无 偏小 量取液态溶质时量筒内有水偏小 无 偏小 溶解 转移 洗涤 转移时有溶液溅出 偏小 无 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒偏小 无 偏小 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大 无 偏大 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 无 偏小 偏大 容量瓶中原本有水无 无 无 定容定容时，水加多了，用滴管吸出偏小 无 偏小 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 无 偏大 偏小 定容时，俯视刻度线无偏小偏大二、实验注意事项1．在向容量瓶中转移溶液时一定要用 引流，且玻璃棒下端要靠在 。
2．定容至距离刻度线 时改用 滴加水，使凹液面的最低点与刻度线相切。
3．溶液注入容量瓶前需恢复到 ，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。
4．用胶头滴管定容在振荡摇匀，出现液面低于的刻度线时不要再加水。
5．如果加水定容时超过了刻度线，不能讲超出的部分在吸出，必须重新配置。
6．如果在摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水，会偏低，需要重新配置。
答案：玻璃棒、容量瓶刻度线以下、1～2 cm 、胶头滴管 、室温基础练习1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将25g 胆矾溶于100ml 水所得到的溶液 B ．将80gSO 3溶于水配成1L 的溶液方法总结实验误差分析，应结合计算公式：VMm V n c ==中的测量值进行分析，即哪些实验步骤可能影响n 、V 的测量结果，比较测量值与实际值的大小，再结合公式判断对c 计算值的影响。
硫酸 化学纯（CP）（500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm －3 质量分数：98%C ．将0.5 mol/L 的NaNO 3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．从100ml 0.5mol/L 稀硫酸中取出50ml 溶液2．配制0.1 mol/L 碳酸钠溶液100 mL ，不需要用到的仪器是 （ ）A ．100 mL 量筒B ．电子天平C ．100 mL 容量瓶D ．胶头滴管3．在配制100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用下列仪器中的 （ ）20℃100mLA BC DE F 4．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH 溶液，则最好选用容量瓶的规格是（ ） A ．50 mLB ．100 mLC ．250 mLD ．1000 mL5．按下列实验方法能达到要求的是 ( ) A ．用托盘天平称量25. 20 g 氯化钠同体 B ．用100 mL 量筒量取2.50 mL 稀盐酸C ．用250 mL 容量瓶配制0.1 mol/L 225 mL 盐酸D ．用胶头滴管量出2 mL 0.1 mol/L KMnO 4溶液6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的C ．用欲配制的溶液润洗过的D ．以上三项均须要求的7．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中，正确的是（ ）A ．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g H 2C ．配制200 mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 8．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液请回答： （1）计算所需KCl 的质量： 克（2）称量KCl 固体，主要用到的仪器是： （3）将KCl 加入100ml 烧杯中，并加入适量水。
为了加快溶解，可以采取哪些措施？（4）将烧杯中的溶液转移至500ml 容量瓶中，为了防止溅出，应采取哪些措施？ （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时应注意什么问题？(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为g。
(3)配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有。
(4)下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变？①调整天平零刻度线时，游码放在了零刻度线右侧（）②溶解Na2CO3·10H2O晶体时，为加快溶解速度，加热小烧杯之后未冷却静置至室温，就转移至容量瓶中（）③未将洗涤液转移至容量瓶中（）④容量瓶洗净后未经干燥处理（）⑤转移过程中有少量溶液溅出（）⑥在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面（）⑦加水时不小心超过刻度线（）⑧摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线（）10．(1)配制1 000 mL 0.2mol/L碳酸钠溶液需称取碳酸钠g。
(2)操作步骤为_____________________________________________________________________。
答案：1-7.BAABC BC8. （1）mKCl=500×10-3×0.200×（39+35.5）=7.450（g）（2）电子天平（3）用玻璃棒搅拌或加热（4）用玻璃棒引流（5）缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，知道液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。
9.(1)28.6 (2)28.0(3)托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、小烧杯、玻璃棒、1000 mL容量瓶、胶头滴管(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏低⑥偏高⑦偏低⑧偏低10.(1) 21.200 g(2) ①在电子天平上准确称取碳酸钠固体21.200 g；②将碳酸钠固体转移至250 ml烧杯中，加适量蒸馏水使之溶解；③将碳酸钠溶液转移到1000 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液均转移至容量瓶中；④向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线2—3 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液体凹液面与刻度线相切。
知识延伸一、容量瓶的结构和使用方法（1）容量瓶的构造和标注容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。
①颈部标有；②瓶体标有。
（2）规格（容量）常用的有、、、等几种。
（3）使用方法和注意事项：①使用前要先检查容量瓶。
方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。
如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。
②加溶液至距离刻度线时改用滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。
③容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制的一定物质的量浓度的溶液。
选择容量瓶时一定要注明其规格（如容量瓶），容量瓶的规格选择要所配溶液的体积，如要配制480 mL的溶液时，要选择500 mL的容量瓶。
④容量瓶不能用试剂润洗、不能加热、不能溶解、不能作反应容器、不能用于储存溶液。