复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件04292114

根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是( B ) A．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为
pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)
B．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3 C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋) ＝c(CN－)，则a一定大于b D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
＋ － ＋
H
＋
＋
X 0
－
0 c(H＋)
c(H＋)
cH · cX c2H 则：K＝ ＝ 。 c平HX cHX－cH＋ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H )的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H
2 c H ＋ )≈c(HX)，则 K＝ ，代入数值求解即可。 cHX
解 析
根 据 电 离 平 衡 常 数 可 知 酸 的 强 弱 顺 序 是
－ CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3 ，物质的量浓度相等时，酸性越弱，溶液的 pH 越
大 ， 所 以 等 物 质 的 量 浓 度 的 各 溶 液
pH
关 系 为
pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)，A 项正确；HCN 的酸性强于 HCO－ 3 ，所以 反应为 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3，B 项错误；a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＝c(CN－)，根据电荷守恒得 c(OH
＋ －
(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。( × ) (6)(2016· 全 国 卷 乙 改 编 )298 K 时 ， 20 mL 0.10 mol·L － 1 氨 水 的 电 离 度 为
1.32%，则该氨水的pH＜12。( √ ) 2．H2CO3的电离平衡常数 Ka1 ＝4.3×10－ 7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、 Ka2差 第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用 别很大的原因：________________________________________________( 从电离平衡
的角度解释)。
一 电离平衡常数的常见应用
1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 2．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大， 碱性(或酸性)越强。 3．判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
4 ． 判断微粒浓度比值的变化： 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电
离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利 用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
[例1]已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 Ka CH3COOH 1.8×10－5 HCN 4.9×10－10 H2CO3
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
第 八 章 水溶液中的离子平衡
第31讲 弱电解质的电离平衡
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三
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四
考点二
电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用
1．表达式 (1)对于一元弱酸 HA HA
cH＋· cA－ cHA H＋＋A－，平衡常数 Ka＝_____________________ 。 cOH－· cB＋ cBOH B＋＋OH－，平衡常数 Kb＝_____________________ 。
3．意义
容易 电离，所对应的酸性或碱 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 ________
强 性 相 对 越 ________ 。 如 相 同 条 件 下 常 见 弱 酸 的 酸 性 强 弱 ： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。( × ) (2)温度不变，向 NH3· H2O 溶液中加入 NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。 ( × ) (3)电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H＋)大。 ( × ) cH · cCO2 3 (4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝ 。( × ) cH2CO3
(2)对于一元弱碱 BOH BOH
2．特点 本身的性质 决定因素：弱电解质 _______________ 温度 温度 增大 ，随____________ 升高而____________ ， (1)电离 影响因素：____________ 电离过程是吸热的 平衡常数 原因是________________________ 浓度 酸碱性 无关 、____________ 与溶液的____________ (2) 多 元 弱 酸 是 分 步 电 离 的 ， 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 式 是 第一步电离 K1≫K2≫K3…… ，所以多元弱酸的酸性决定于其_________________ ________________ 。
＋ ＋
(2) 已知 c(HX) 和电离平衡常数，求 c(H ) 。因弱酸 c(H ) 很小， c(HX) － c(H
＋
＋
＋
)≈c(HX)。则 c(H )＝ K· cHX，代入数值求解即可。
＋
[例2](1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 ℃时c mol·L－1的
醋 酸 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ a mol·L － 1 ， 试 用 a 、 c 表 示 该 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数 a2 c－ a K(CH3COOH)＝__________ 。 (2)常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8.5，则HCOOH的电离常数Ka 10－4 mol· L－1 。 ＝_________________ (3)25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加b L氨水后溶 a 200b 液呈中性，所滴加氨水的浓度为 ____________mol ·L － 1(NH3·H2O 的电离平衡常数 取Kb＝2×10－5 mol·L－1)。
－
)＝c(H )，溶液呈中性，则溶液中的溶质是氰化钠和 HCN 的混合物，所以 a 一定大
＋
于 b，C 项正确；CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，所以可以发生反应：2CH3COOH ＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，D 项正确。
二
电离常数的计算(以弱酸HX为例)
＋
(1)已知 c(HX)和 c(H )，求电离常数 HX 起始 c 平衡 c c(HX) c(HX)－c(H＋)