铝与碱反应22 - 360文档中心

铝加入氢氧化钠溶液反应方程式

铝加入氢氧化钠溶液反应方程式铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，生成氢气和氢氧化铝。

反应方程式可以用化学式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2我们需要了解铝和氢氧化钠的性质。

铝是一种具有活泼性的金属元素，而氢氧化钠是一种强碱。

当铝加入氢氧化钠溶液中时，铝的表面会与氢氧化钠发生反应。

在这个反应中，铝的表面会被氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）氧化。

这个氧化反应可以用以下方程式表示：2Al + 2OH- + 2H2O → 2Al(OH)2- + H2在这个反应中，铝被氧化为Al(OH)2-离子，并释放出氢气。

氢气是一种无色、无臭的气体，可以通过观察到气泡的形成来证实反应发生。

然而，铝的氧化反应不会停留在这一步。

由于铝与氢氧化钠溶液中的水反应，会进一步生成氢氧化铝。

氢氧化铝是一种白色固体，可以通过观察到溶液变浑浊来证实其生成。

铝与氢氧化钠溶液中的水反应的方程式如下：2Al(OH)2- + 2H2O → 2Na[Al(OH)4]在这个反应中，氢氧化铝离子（Al(OH)2-）与水反应，形成氢氧化铝离子（Na[Al(OH)4]）。

氢氧化铝离子是一种具有阴离子性质的化合物。

铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。

这个反应可以用以下方程式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2值得注意的是，在实验室中进行这个反应时，需要小心操作。

由于反应会产生氢气，容器中的压力可能会增加，甚至可能引起爆炸。

因此，在进行这个实验时，应该采取适当的安全措施，并在通风良好的地方进行。

总结起来，铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。

这个反应是一种常见的实验室反应，有着重要的应用价值。

对于理解化学反应的机理和性质，以及实验室操作和安全性都有一定的意义。

铝和碱反应的化学方程式

铝和碱反应的化学方程式
摘要：
1.铝的性质和应用
2.碱的性质和分类
3.铝与碱反应的化学方程式
4.铝与碱反应的实际情况及应用
5.反应的产物及性质
6.总结
正文：
铝是一种广泛应用于生活和工业的金属材料，其化学性质活泼，易于与其他物质发生化学反应。

在众多铝的化学反应中，铝与碱的反应尤为重要，这主要是因为铝在碱性环境下易于产生氧化还原反应。

首先，我们来了解一下碱的性质和分类。

碱是指能与酸生成盐和水的化合物，根据氢氧根离子（OH^-）的浓度，碱可以分为强碱和弱碱。

在日常生活中，我们常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

接下来，我们来看铝与碱反应的化学方程式。

铝与碱反应的化学方程式一般形式为：2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2。

这个方程式表示，在反应中，铝与氢氧化钠生成亚铝酸钠和氢气。

在实际应用中，铝与碱的反应有着广泛的应用。

例如，在金属清洗剂中，碱性物质可以与铝氧化物薄膜发生反应，从而去除薄膜，便于后续的加工和处理。

此外，在铝制品的生产过程中，也需要使用碱性物质进行清洗和除垢。

反应产物亚铝酸钠（NaAlO2）是一种白色固体，具有良好的溶解性，可用于制备其他铝化合物，也可用作缓冲剂、媒染剂等。

氢气（H2）是一种无色无味的气体，是铝与碱反应中最常见的副产品。

总之，铝与碱反应在生活和工业中具有重要意义。

通过了解铝的性质、碱的分类以及铝与碱反应的化学方程式，我们可以更好地掌握这一反应的特点和应用，为实际生产和生活中的问题提供解决方案。

铝和酸碱反应的方程式

铝和酸碱反应的方程式铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝是一种活泼的金属，在空气中容易被氧化，形成氧化铝的薄层保护。

然而，当铝与酸或碱发生反应时，会产生一系列的化学反应。

铝与酸的反应酸是一种具有酸性的物质，它在水溶液中释放出氢离子（H+）。

铝与酸发生反应时，铝会与酸中的氢离子发生置换反应，产生相应的盐和氢气。

例如，当铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化铝（AlCl3）和氢气（H2）：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2这个方程式表明，每个铝原子与3个盐酸分子发生反应，生成2个氯化铝分子和3个氢气分子。

类似地，铝与其他酸如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等也会发生类似的反应。

反应的产物包括相应的盐和氢气。

铝与碱的反应碱是一种具有碱性的物质，它在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）。

铝与碱发生反应时，铝会与碱中的氢氧根离子发生置换反应，产生相应的盐和水。

例如，当铝与氢氧化钠（NaOH）发生反应时，会产生氢氧化铝（Al(OH)3）和水（H2O）：2Al + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3H2O这个方程式表明，每个铝原子与6个氢氧化钠分子发生反应，生成2个氢氧化铝分子和3个水分子。

类似地，铝与其他碱如氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等也会发生类似的反应。

反应的产物包括相应的盐和水。

总结铝与酸碱反应的方程式可以总结如下：铝与酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2铝与碱反应：2Al + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3H2O2Al + 6KOH → 2KAlO2 + 3H22Al + 3Cu(OH)2 → Al2O3 + 3Cu + 6H2O这些方程式描述了铝与酸碱反应的化学过程，反应的产物包括相应的盐和氢氧化物（或氧化物）。

铝与碱的反应

铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。

实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。

反应方程式如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钾反应同上。

实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。

经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同试题难度：难1 答案：C2 答案：D解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。

3 答案：B解析：本题涉及氢氧化铝的两性。

反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。

铝基本知识介绍1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝加入氢氧化钠溶液反应方程式

铝加入氢氧化钠溶液反应方程式
铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，产生氢气和氢氧化铝。

反应方程式如下：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2
在这个反应中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢气（H2）和氢氧化铝（NaAl(OH)4）。

铝（Al）是一种具有活泼性的金属，可以与水反应产生氢气。

然而，铝表面通常会形成一层氧化铝（Al2O3）的保护层，阻止铝与水反应。

但是，当铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠的碱性可以中和氧化铝保护层，使铝能够与水反应。

氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）可以与氧化铝反应，生成氢氧化铝。

反应过程中，铝将氧化铝还原为铝离子，并与氢氧根离子结合形成氢氧化铝。

同时，铝也将水分解为氢气和氢氧根离子。

最终生成的产物是氢氧化铝和氢气。

这个反应是一种放热反应，即反应过程中释放出热量。

铝与氢氧化钠反应产生的氢气可以通过观察气泡的产生来检测反应的进行。

氢氧化铝是一种白色固体，可以通过观察溶液变浑浊或沉淀的形式来检测反应的进行。

这个反应在实际应用中具有一定的重要性。

氢氧化铝是一种常见的
化学品，广泛应用于制药、化妆品、纸张、橡胶等行业。

而氢气是一种重要的工业气体，被广泛应用于氢能源、化学工业等领域。

铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，产生氢气和氢氧化铝。

这个反应是一种放热反应，具有一定的应用价值。

铝与氢氧化钠溶液反应方程式

铝与氢氧化钠溶液反应方程式
铝和氢氧化钠反应方程式: 2A1+2H20+2Na0H==2NaA102+3H2 ↑。

铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

铝是活泼金属，具有较强的还原性;常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化;既可以与酸反应又可以与碱反应。

但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一-种具有强腐蚀性的强碱，一-般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

氢氧化钠可以腐蚀玻璃，那为什么氢氧化钠可以放在玻璃瓶里了？
首先，氢氧化钠溶液可以盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中，而不能使用玻璃塞，因为玻璃塞磨口处表面粗糙，有二氧化硅与氢氧化钠发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠有粘性，会黏住瓶口。

而玻璃瓶是成型的玻璃，内壁光滑，一般情况下，反应表面进行得很慢，对瓶子的影响几乎不记，于是可以用玻璃瓶放盛放氢氧化钠溶液。

氢氧化钠放热时对人体有害，冷却后倒掉了还有害吗？
氢氧化钠没残留毒性的，主要是腐蚀性比较强。

其不挥发，溶解放热产生的气体是水蒸气，无毒。

建议不要随便导入下水道和池塘河流中，可以用醋中和。

氢氧化钠溶液遇到铝会产生氢气，不仅腐蚀合金管道，氢气遇到火星还容易爆炸。

铝与酸、碱反应有关规律的讨论及应用

铝与酸、碱反应有关规律的讨论及应用铝与酸反应具有比较明显的规律性，当铝与酸反应时，可以伴随着气体、溶解物和固体沉淀物的产生。

1.铝与酸反应的反应规律
①铝与稀酸反应：当铝与稀酸（例如硫酸、盐酸、柠檬酸等）反应时，能够产生氢气，并伴随着铝溶解物产生，如：
Al+H2SO4(稀)→Al2(SO4)3(溶解物)+H2（气体）
②铝与浓酸反应：当铝与浓酸（例如硝酸、硫酸等）反应时，能够产
生一定量的氧气，并伴随着铝沉淀物的产生（铝的氧化物），如：Al+HNO3（浓）→Al(NO3)3(沉淀物)+H2O+O2（气体）
2.铝与碱反应的反应规律
①铝与碱反应会产生氢气，并伴随着铝溶解物的产生，如：
Al+NaOH(强碱)→NaAl(OH)4(溶解物)+H2（气体）
②铝与碱反应会产生气体和固体沉淀物，如：
Al+KOH(强碱）→KAl(OH)4(沉淀物)+H2（气体）
3.铝与酸、碱反应的应用
①铝与酸反应是金属铝的氧化还原反应，可以用来制备铝化合物，例如：铝硅酸盐等；
②铝与碱反应是金属铝的氧化还原反应，可以用来制备铝化合物，例如：碳铝化合物等。

③铝与碱反应可以用于清洁和去污，由于碱溶液具有溶解油污的能力，利用铝与碱反应，可以达到。

铝与碱的反应

铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。

实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。

反应方程式如下：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 铝与氢氧化钾反应同上。

实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。

经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压) 。

则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCI2和AICI3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a 或b 的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c (AICI3 ): c (MgCI2)= 1: 1B、c (AICI3 ): c (MgCI2)= 3: 1C、t之前加NaOH容液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH容液的物质的量浓度相同试题难度:难1 答案: C2 答案: D解析: 铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1 价的H,反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。

3 答案: B解析:本题涉及氢氧化铝的两性。

反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。

铝基本知识介绍1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。

铝与氢氧化钠溶液的反应

2. 用玻璃棒用胶头滴管向烧杯中滴加稀盐酸，观察气泡逐渐减少，最终消失。
5. 对滤液进行酸碱度测定，记录实验结果。
4. 将烧杯中的溶液过滤，收集滤液。
安全注意事项
01
实验过程中应佩戴实验服和护目镜，避免试剂溅到皮肤或眼睛中。
02
实验结束后应及时清洗手和实验器具，确保卫生安全。
在实际应用中，可以利用铝与氢氧化钠溶液的反应制备偏铝酸钠等化合物，同时也可以利用该反应进行金属表面的处理和清洗。
该实验在化学教育领域具有一定的教学意义，可以帮助学生掌握置换反应的概念和特点。
对其他金属的启示与思考
该实验可以启示我们思考其他金属是否也可以与强碱溶液发生类
似的反应。
对于那些可以与强碱溶液发生反应的金属，其反应机制和产物是
结果分析与结论
01
根据气泡产生速率和数量，可以推断出反应的剧烈程度和反应速率。
02
溶液温度的变化表明该反应为放热反应。
03
白色沉淀物的出现表明反应生成了氢氧化铝，通过称重可以计算出沉淀的质量和比例。
04
综合分析实验现象、数据记录和处理结果，可以得出结论：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应为放热反应。
04
实验结论与意义
铝与氢氧化钠溶液反应的结论
01
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应属于置换反应。
02
在反应过程中，铝失去电子被氧化成铝离子，而氢氧化钠中的
氢氧根离子得到电子被还原成氢气。
随着反应的进行，铝表面逐渐溶解，并产生大量气泡，最终形
03
成无色透明的溶液。
实验的意义与应用
实验的意义在于探究铝与强碱溶液的反应机制，加深对金属与碱反应的理解。

氢氧化钠和铝反应的化学方程式

氢氧化钠和铝反应的化学方程式方程式：2al+2h2o+2naoh==2naalo2+3h2↑。

离子方程式为：2al+2h2o+2oh-=2（alo2）-+3h2↑。

铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

氢氧化钠和铝反应的化学方程式 12al+2h2o+2oh-=2（alo2）-+3h2↑金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,与干燥的氢氧化钠不反应。

金属铝和naoh溶液反应的实质是：铝先和naoh溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（强碱制弱酸）。

化学反应方程式：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o所以，总方程式为：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑氢氧化钠和铝反应的化学方程式 2隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。

盐泥洗水用于化盐。

其反应方程式为：2nacl+2h2o[电解]→2naoh+cl2↑+h2↑。

离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的oh-生成氢氧化钠，h+直接在阴极上放电生成氢气。

电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的oh-，阴极室中应加入所需纯水。

在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。

其反应方程式为：2nacl+2h2o→2naoh+h2↑+cl2↑。

铝与少量氢氧化钠反应方程式

铝与少量氢氧化钠反应方程式铝与少量氢氧化钠反应方程式铝是一种常见的金属元素，它具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于工业生产和科学研究领域。

而氢氧化钠则是一种碱性物质，具有强烈的腐蚀性和刺激性。

当铝与少量氢氧化钠反应时，会发生一系列化学变化，产生新的物质和能量释放。

下面将详细介绍铝与少量氢氧化钠反应方程式及其相关知识。

1. 铝与少量氢氧化钠反应方程式铝与少量氢氧化钠反应的方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑这个方程式可以分为两个部分来理解。

首先，铝（Al）与水（H2O）发生了反应，生成了三分子的氢（H2）和一分子的三价铝离子（Al3+）。

然后，三价铝离子与碱性物质——氢氧化钠（NaOH）发生了中和反应，生成了二价铝离子（AlO2-）和钠离子（Na+）。

这个反应过程同时也释放出了大量的热能。

2. 反应机理铝与少量氢氧化钠反应的机理可以分为以下几个步骤：（1）铝与水反应，生成氢气和三价铝离子。

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑（2）三价铝离子与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，生成二价铝离子和水。

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O整个反应过程中，铝先与水反应生成三价铝离子，然后再与氢氧化钠中的OH-结合形成二价铝离子。

最终的产物是钠铝酸盐（NaAlO2），同时还会释放出大量的热能。

3. 反应条件在实验室中进行铝与少量氢氧化钠反应时，需要注意以下几点：（1）使用足够纯净的试剂，以避免其他杂质对实验结果产生干扰。

（2）使用适当比例的试剂。

由于这个反应会产生大量的热能，所以需要控制反应物的比例，以避免反应过程中温度过高导致危险。

（3）在反应过程中要保持通风良好，以避免产生有害气体。

4. 反应应用铝与少量氢氧化钠反应常用于制备钠铝酸盐（NaAlO2）。

这种物质具有较强的碱性和融点较低的特点，在冶金、玻璃和陶瓷等工业领域得到了广泛应用。

铝与氢氧化钠的反应

氢氧化钠与铝的反应是一个典型的化学反应过程。在实验中，将铝片分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，可以观察到不同的反应现象。铝片与盐酸反应产生氢气，同时放出热量；而与氢氧化钠溶液反应时，也生成氢气。这两个反应可以通过相应的化学方程式来表示：铝与盐酸反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2时，所得氢气体积比是1:1。此外，铝的特殊性在于它既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱溶液反应产生氢气。这一特性使得铝在化学工业中有着广泛的应用。同时，文档还提醒我们铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，因为铝和氧化铝能与酸、碱反应，导致铝制品被侵蚀。最后，通过物质的量在化学方程式计算中的应用，我们可以更深入地理解这一反应过程。

铝与碱的反应

铝与碱的反应实验演示在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

实验现象铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。

实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。

铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。

反应方程式如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与氢氧化钾反应同上。

实验考点1、铝元素的金属性与非金属性；2、两性氧化物和氢氧化物的性质。

经典考题1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液试题难度：易2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加页 1 第入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。

则两份铝粉的质量比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1试题难度：中3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同试题难度：难1 答案：C2 答案：D解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。

3 答案：B解析：本题涉及氢氧化铝的两性。

反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。

铝基本知识介绍页 2 第1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。

铝和少量碱和过量碱反应

铝和少量碱和过量碱反应
铝是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和轻质的特点，因此广泛应用于工业和科技领域。

在一些特定的环境下，铝会与不同的化学物质发生反应，其中包括碱性物质。

当铝与少量碱反应时，其表现为表面腐蚀，但不会产生明显的燃烧现象。

反应产物是氢气和铝碱盐，其中铝碱盐可以是氢氧化铝或碱金属铝酸盐。

此时，反应速率较慢，而且由于反应产物具有一定的保护性，会阻碍进一步的反应进行。

当铝与过量碱反应时，就会产生明显的燃烧现象，反应产物是氢气和相应的碱金属铝酸盐。

由于反应速率较快，同时也会产生大量的热量，因此需要注意安全问题。

总的来说，铝和碱物质之间的反应会产生不同的结果，取决于反应条件和反应物的比例。

因此在实际应用中，需要根据具体情况来选择合适的反应条件和反应物。

- 1 -。

铝与酸和碱的反应

2 : 3
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
质量
46g ： 36g
2 ： 2
：
：
பைடு நூலகம்
80g ：
2
2g
化学计量数之比
： 1
粒子数之比
物质的量之比
2NA ： 2NA ：
2NA
：1NA
2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol
结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质
拓展· 提升
两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为（ D ） A. 1 ：2 B. 1 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：1
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2
:
3
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
迁移· 应用
1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( ) D ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果和小食品 A. ③⑤⑧⑨ C. ③⑤⑨ B. ⑥⑧⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
铝与酸、碱的反应
铝超标是健康杀手，据了解铝是一种低毒金属元素，不会导致急性中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。人体摄入铝后仅有10 ％-15％能排泄到体外，大部分会在体内蓄积，影响体内多种生化反应，长期摄入会损伤大脑，导致痴呆，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病，尤其对身体抵抗力较弱的老人、儿童。导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆。

铝粉与氢氧化钠反应的化学方程式

铝和氢氧化钠反应方程式：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。

铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

铝是活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。

但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。