2021年高中化学 2.2.1《金属钠的性质、保存、制取和用途》练习苏教版必修1

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苏教版化学必修一：2.2.1 金属钠的性质与应用

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Na2O与Na2O2的性质潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板会因化学反应完成而失效。
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成功体验1 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上到处游动 B.发出“嘶嘶”的声音 C.溶液中有银白色金属析出 D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度升高而减小],故溶液变浑浊。答案:C
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3.判断对错。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。 ( × ) (2)钠有较强的还原性,能够置换出CuCl2溶液中的Cu2+。 ( × ) (3)工业上是通过电解NaCl溶液制备钠单质。 ( × ) (4)Na2O和Na2O2均为白色固体。 ( × )

金属钠的性质与应用(苏教版必修1)

3．钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。
[例1] 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。
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1．钠原子最外层的一个电子，表现出强的还原性，易与非金属单质、水等物质发生反应。
2．钠与 O2、水反应的化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O(白色) 2Na＋O2=点==燃==Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O=风==化==Na2CO3＋10H2O。
3．金属钠着火，能用水扑灭吗？答案：不能，应用沙子盖灭。
(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2 的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2 的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失

苏教版高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用

问题探究第7 页
因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。如果把金属钠投放到稀盐酸中，反应剧烈程度如何呢？
金属钠的性质与应用
一、化学性质
3、与酸反应【实验4】
观察实验第8 页
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大，因此钠与酸的反应比与水反应更剧烈。
金属钠的性质与应用
反应机理:
原理分析第 10 页
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ …………… （1）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4…..（2）总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
金属钠的性质与应用
一、化学性质【实验5】钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？如将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，会有哪些现象，写出化学方程式。
实验探究第9 页
钠易与水激烈反应，而根据金属活动性
顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置
换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？
【实验3】向一只盛水小烧杯中滴加几滴酚酞，后投入一小块钠。
钠的运动：声音：
在水面上四处游动发出嘶嘶的响声
溶液由无色变红色
金属钠的性质与应用
一、化学性质
2、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 钠与水反应的实质:钠与水电离出的H+反应生成H2 为什么不能用手直接取用钠？

【南方新课堂】2021-2022学年高一化学苏教版必修1练习：2.2.1金属钠的性质与应用

课时训练12金属钠的性质与应用1.下列试验操作正确的是()A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观看现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热,观看现象D.用手掰开一块金属钠,观看钠的颜色解析:A选项,钠与水反应格外猛烈,生成具有强腐蚀性的氢氧化钠,若取金属钠量过大,反应中会因反应猛烈使溶液飞溅,造成损害。

B选项,汽油易挥发、易燃烧,所以不能将钠保存在汽油里。

D选项,钠与手接触,手上的水分与钠反应,生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。

答案:C2.为维持人体内的电解质平衡,人在大量出汗后应准时补充的离子是()A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+解析:汗液中含有大量的NaCl。

答案:A3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不行能观看到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上处处游动B.发出“嘶嘶”的声音C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析出[由于Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度上升而减小],故溶液变浑浊。

答案:C4.一中同学在做钠的燃烧试验时,不当心将一大块钠引燃。

下列物质能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂解析:用于扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生CO2和H2O;干冰为固体CO2,而钠燃烧后的Na2O2与CO2反应产生O2,使火更旺,所以A错;同样,C、D选项都会产生CO2,所以为错误选项。

答案:B5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,其次块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.其次块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。

2021年高中化学 2.10 金属钠的性质与应用同步练习苏教版必修1

2021年高中化学 2.10 金属钠的性质与应用同步练习苏教版必修1一、单选题1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的强还原性2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．电解熔融氯化钠时，钠离子被还原为钠C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，熔点低于100℃3．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（）A．白烟，氧化钠 B．黄色火焰，氧化钠C．黄色火焰，过氧化钠 D．白光，过氧化钠4．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）①泡沫灭火器②水③黄沙A．① B．①② C．② D．③5．钠在自然界中主要的存在形式是（）A．单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．盐6．下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A．钠离子比钠原子少了一个质子B．钠原子有还原性，钠离子有氧化性C．钠原子和钠离子有相似的化学性质D．钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数7．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO48．将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于23% B．大于23% C．等于40% D．大于40%9．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（）A．一样多 B．铝最多 C．钠最多 D．钠最少10．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g12．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A．CO32－B．OH－C．Na+D．Cu2+二、填空题13．I．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。

高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用学案1 苏教版必修1

专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———金属钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

学习重点: 钠的化学性质知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。

2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。

3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。

学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。

完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。

常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃Na ＋ S二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。

苏教版高中化学必修一2.2.1金属钠的性质与应用练习2.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题二第二单元第一课时金属钠的性质及应用一、选择题1．下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( ) A．10.5 g B．11.5 gC．21 g D．23 g【解析】设投入m 金属钠2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 2由条件得m 2 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫90－m 2 g ×18/18＝110，解m ＝10.5 g 。

【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。

钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。

钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。

氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。

高一化学苏教版必修一2-2-1金属钠的性质与应用

题。
(1)金属钠变化的现象是_____________________________ ________________________________________________。
自主探究精要解读实验探究
(2)大试管中溶液颜色的变化是_____________________。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中______________；长颈漏斗中______________。 (4)简述检验产生气体的方法：____________________ ________________________________________________。解析由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，
第二单元
钠、镁及其化合物
1．分析钠、氯的电子排布，分析钠、氯气的化学性质。提示钠原子最外层有一个电子，容易失去，在反应中表现出较强的还原性；氯原子最外层有7个电子，易得电子，在反应中表现出较强的氧化性。
自主探究
精要解读
实验探究
2．写出下列物质的电离方程式： H2SO4：________________________________________；
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl 与HCl反应＋H2O
漂白性用途
无制NaOH
有漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
都容易吸收空气中的 CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；对于Na2O2还要远离易燃物

苏教版高中化学必修一2.2.1 金属钠的性质与应用-随堂练习(含答案)

1．(对应考点一)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。

体现了①②③④四点性质。

答案：D2．(对应考点一)[双选题]将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是( ) A．HCl溶液B．K2SO4溶液C．CuCl2溶液D．饱和NaOH溶液解析：Na投入溶液中都有H2放出，关键看溶液质量减轻这一条件。

C项中生成Cu(OH)2沉淀，D项中析出NaOH 晶体，使溶液质量减轻。

答案：CD3．(对应考点一)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。

将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。

答案：D4．(对应考点二)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。

它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。

Na2O中氧元素价态为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

答案：C5．(实验题)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案2 苏教版必修1

金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。

四、课时安排一课时学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。

（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。

）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。

为什么能滴水点灯？在魔术中观察，惊叹，思考。

发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。

金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？钠的结构要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。

画出Na的原子结构示意图。

推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。

形成结构决定性质的观点。

钠的性质实验操作1．指导鼓励学生完成实验。

2．指出学生实验时的错误操作。

3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

4、用镊子取钠，不能用手取。

5、放钠处注意防火。

7、实验过程能否带水？8、钠着火能否用水灭？实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。

苏教版高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用学案

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。

2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。

3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。

学习重点钠的物理性质及化学性质。

学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。

学习探究一、钠的物理性质1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。

(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。

(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。

(4)观察溶液颜色的变化。

注意：①取用钠时要用__________，不可用手接触。

②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。

③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。

④切下来未用的钠要及时____________。

2．记录观察结果金属钠的物理性质1. 金属钠与水的反应实验结论：钠与水反应生成了______和____，化学方程式为_____________________________。

2. 金属钠与氧气反应（1）常温下的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是。

(2)金属钠与酸溶液反应：Na 与H 2O 反应的实质是Na 置换H 2O 中电离出的H ＋。

酸溶液中H ＋主要由酸电离得到，所以Na 投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。

例如Na 投入盐酸中发生反应：。

(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。

例如钠与氯化铁溶液反应：，。

通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

4．问题讨论(1)钠与CuSO 4溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO 4溶液总反应的化学方程式。

苏教版化学必修一2.2.1 金属钠钠的性质和应用课后作业(无答案)

一、选择题1．下列液体可以用来保存金属钠的是（) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 l4(d>1g/cm3)2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（)①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④D．③④3．将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）A.等于2.3％B.等于4％C.小于4％D.大于4％4．把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（) A．钠熔化成小球在液面上游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质产生D．溶液变浑浊5．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割6．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．②③④⑤B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥7．钠与水的反应现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性8．下列叙述中不正确的是：( ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠与氯气化合时产生白烟D．钠与水反应属于氧化—还原反应9．在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是（）①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等；④制高压钠灯；A．①②B．①③C．②④D．④10．金属钠着火时，采用的灭火物质是（）A．煤油B．砂子C．水D．盐酸11．将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是：（）A.MgSO4B.BaCl2C.H2SO4D.FeCl312．下列说法中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．电解熔融的氯化钠，钠离子被氧化成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属D．钠是电和热的良导体13.下列关于物质的保存正确的是（）A.可以把钠保存在汽油或四氯化碳B.氯水保存在棕色广口瓶中C.氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定含钠元素B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．该物质一定是硫酸钠15.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。

苏教版高中化学必修1 2.2.1 金属钠的性质与应用

金属钠浮在水面熔成一小球
滴入酚酞溶液变红
金属钠的性质及应用
一、金属钠的性质 2.钠的化学性质（2）钠与水的反应
①现象与化学性质的关系
归纳小结第 13 页
钠熔化成小球反应放热迅速游动
溶液变红色生成碱性物质
产生气体推动
钠与水反应生成的气体可能是什么呢？
金属钠的性质及应用
你能从氧化还原角度来推测生成的气体吗？ ②反应方程式失2e2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 得2e氧化剂是_______，还原剂是_______ 两者的物质的量之比是__________
交流与讨论第 14 页
金属钠的性质及应用
小块钠投入硫酸铜溶液
观察与思考第 15 页
■Na投入盐溶液中
，首先与水反应。
在水溶液中不能置
换出金属。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
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Na、K合金为液体且导热性能好
金属钠的性质及应用
三.钠的用途（2）高压钠灯
学习新知第 19 页
黄光射程远，透雾力强
金属钠的性质及应用
三.钠的用途（3）制取金属利用Na的强还原性制取Ti等金属（4）制取Na2O2 Na2O2作为供氧源，用于呼吸面具、潜艇等。
学习新知第 20 页
金属活动性顺序表
极易失去最外层的一个电子
金属钠的性质及应用
金属钠在空气中切割
观察与思考第5 页

2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.2.1 金属钠的性质与应用 Word版含解析

其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．下列关于化学学习和争辩的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有确定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列试验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观看现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观看现象D．用手掰开一块金属钠，观看钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球快速游动渐渐减小，最终消逝；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是() A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观看到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最终溶液变蓝色③最终溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会毁灭沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观看所发生的现象，下列有关观看记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀10．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品11．下列是对焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是()①观看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净④试验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．其次块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的挨次是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应14．运用已有学问，比较Na与Fe的性质。

2021版新教材苏教版化学必修第一册 2-第1课时钠的性质与制备

第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备基础过关练题组一钠的性质、应用和制备1.下列叙述中错误的是( )A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时发出黄色火焰C.钠元素主要以Na+形式存在于海水中D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠2.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧时火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤3.钠与水反应时可能产生如下现象:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞溶液后,溶液显红色。

其中正确的是( )A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥4.(2019安徽滁州高一上第三次月考)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动5.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛6.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件或反应物的用量比,反应产物并不改变的是( )A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Mg和O2D.C和O27.等质量的两块钠,第一块与足量氧气中在加热条件下反应,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.生成物均可用于杀菌消毒8.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.稀盐酸B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液D.NaOH溶液9.在蒸发皿中放一小块钠,在无氧环境中加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。

3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。

4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。

5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：钠化学的性质。

教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。

教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。

教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。

•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。

突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。

实验2：钠在氧气中燃烧质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。

2020-2021学年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用优化作业苏教版必修

第二单元钠、镁及其化合物第|一课时金属钠的性质与应用1.钠在自然界中最||主要的存在形式是( )解析:钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在 .答案:B2.金属钠着火时,可以灭火的物质是( )解析:钠与水、CO2可以反响,煤油属于易燃物,不可用来灭火 .答案:B3.金属钠应保存在( )解析:金属钠既能与氧气反响,又能与水反响,所以应保存在煤油或石蜡油中 .答案:C4.关于钠的性质,哪种说法是错误的( )解析:钠的密度比水小 .答案:A5.与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是( )解析:钠与水反响时的现象与钠的硬度小无关 .答案:C6.少量的金属钠长期放置在空气中,最||终的产物是( )2CO323解析:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 .答案:A7.以下有关钠的表达中,错误的选项是( )A.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界D.钠的质地软,可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体 .答案:C8.在一定条件下,将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L -1的HCl溶液中和,那么生成物的成分是( )22O22O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2解析:(1)当生成物全部为Na2O时,由关系式:Na2O~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为Na2O2时,由关系式:Na2O2~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O2的质量为1.56 g;所以生成物的成分是Na2O和Na2O2,C正确 .钠与氧气反响的生成物只有Na2O和Na2O2,没有NaO2,D不正确 .答案:C9.用如以下列图所示的实验装置可以进行钠跟水反响的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 g·cm -3 .请完成以下问题:(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中参加一小块钠,立即塞好胶塞,反响开始前钠的位置在处(填 "a〞 "b〞或 "c〞) .(2)反响后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反响平缓连续进行,说明产生上述现象的原因: .(3)写出钠跟水反响的化学方程式: .(4)装置中漏斗在反响过程中的主要作用是 .(5)本实验除能使反响平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为 .解析:钠的密度比水小,但比煤油大,所以Na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反响过程中的主要作用是防止水溢出;该反响在隔绝||空气下进行,比较平安 .答案:(1)a (2)当Na跟水反响剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反响停止 .随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反响又进行(3)2Na +2H2O2NaOH +H2↑(4)防止水溢出(5)平安此反响在隔绝||空气的条件下进行10.有一块外表被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584 g,放入9.436 g H2O中,当反响结束时,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反响前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?解析:设含钠的质量为m,由钠生成的氢氧化钠质量为x1,被氧化的钠的质量为y .2Na +2H2O2NaOH +H2↑2×232×40 2m x10.02 gm = =0.46 gx1 = =0.80 g氧化钠的质量为0.584 g-0.46 g =0.124 g4Na +O22Na2O4×232×62y0.124 gy = =0.092 g设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2 .Na2O +H2O2NaOH62 2×400.124 g x2x2 = =0.16 gx =x1 +x2 =0.80 g +0.16 g =0.96 g氢氧化钠溶液的质量分数为:w(NaOH) =×100% =9.6% 答案:0.092 g;9.6% .。

高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2.1金属钠的性质与应用测试题苏教版必修1(2021学年)

江苏省大丰市高中化学专题2 从海水中获得的化学物质 2.2.1 金属钠的性质与应用测试题苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（江苏省大丰市高中化学专题 2 从海水中获得的化学物质 2.2.1 金属钠的性质与应用测试题苏教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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第二单元钠、镁及其化合物第１节金属钠的性质与应用1.下列说法不正确的是( )A。

钠是电和热的良导体B。

钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰Ｃ。

铝表面的氧化膜对铝有保护作用D．钠离子半径比钠原子半径大2.少量钠应保存在（ )Ａ。

密闭容器中 B. 煤油中C。

水中 D. 汽油中3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②Ｂ. ①②③C。

①④⑤Ｄ. ④⑤4．２。

３ g金属钠在干燥的空气中完全被氧化后,可得３．5 ｇ固体，由此可判断其氧化产物为( )Ａ。

只有过氧化钠Ｂ。

只有氧化钠C。

氧化钠和过氧化钠 D．无法确定5．将２。

3 ｇ钠放入１00 g水中,所得溶液的质量分数是( ）A。

等于2。

3％Ｂ。

等于4％C. 大于4%D. 大于2。

3%小于4％６.下面关于金属钠的描述正确的是（ )A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来D. 钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂７.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是( ）A．稀H2SO4 B。

【最新】高中化学 2.2.1《金属钠的性质、保存、制取和用途》练习苏教版必修1

最新版化学教学资料E________。

________________________________________________________________________(3)Na2O2巩固提升1．下列有关钠的叙述中错误的是( )A．金属钠在自然界中部分以游离态存在B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时生成硫化钠D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。

【答案】 A2．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。

随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。

【答案】 C3．下列物质暴露在空气中不宜变质的是( )A．氯化钠 B．过氧化钠C．氢氧化钠 D．漂白粉【解析】过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应；氢氧化钠、漂白粉能与空气中的二氧化碳反应。

【答案】 A4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B5．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤【解析】钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。