重金属特性方程
湘江长沙段沿岸常见农作物重金属污染研究--Zn、Cu、Pb和Cd的富集规律及污染评价
湘江长沙段沿岸常见农作物重金属污染研究--Zn、Cu、Pb和Cd的富集规律及污染评价杨梦昕;杨东璇;李萌立;李忠海;袁烈江;薛敏敏;梁军;李叶欣【摘要】The heavy metal enrichment in soil and crops in Xiangjiang River Basin is still one of today’s environmental problems which can not be ignored. Ten kinds of crops were colleted from both sides area of Changsha section of Xiangjiang River in 2013. Zn, Cu, Pb and Cd contents in the ten crops were measured. The pollution degree of ten crops by heavy metals were evaluated with single factor index method and Nemerow Synthetical Pollution Index. The results show that the contents of these four heavy-metal elements in 10 crops samples ranked from big to small as follows: Zn>Cu>Pb>Cd; The roots of eight crops, except carrot and radish, accumulated the most heavy metal elements than other parts; The un-edible parts of the crops had more accumulation than that in the edible parts; Pb and Cd pollutions in the crops in Changsha section of Xiangjiang River Basin were more serious and should be given attention.%由于受污水的长期影响,湘江流域土壤和农作物中重金属的富集已成为重要的环境问题之一。
第二节土壤中重金属的迁移和转化
铅(Pb)
可溶态的含量很低,主要以Pb(OH)2、 PbCO3、PbSO4铅的难溶盐形式存在。
Pb2+可以置换黏土矿物上的Ca2+,在 土壤中很少移动。
植物吸收主要在根部,大气中的铅 可通过叶面上的气孔进入植物体内, 如蓟类植物能从大气中被动吸附高浓 度的铅,现已确定作为铅污染的指示 作物。
第三节 土壤中农药的迁移和转化
重金属在植物体内的迁移能力(p218)
四、植物对重金属污染产生耐性的几种机制
1. 植物根系通过改变根际化学性状,原生 质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。
植物对重金属吸收可根据植物的特性和 重金属的性质分为耐性植物和非耐性植物, 耐性植物具有降低根系吸收重金属的机制。
实验证明,某些植物对重金属吸收能力的 降低是通过根际分泌螯合剂抑制重金属的 跨膜吸收。
阳离子价态越高,电荷越多,土壤 胶体与阳离子的静电作用也越强,吸引 力越大,结合强度越大;而价态相同离 子的水合半径小,吸附能力强。
还与土壤的胶体性质有关:矿物类 型,化学组成,阳离子交换量,比表面 积等有关。
土壤有机胶体属无定形胶体,比 表面积大,吸附容量可达 150 – 700 毫克当量/100克土。
微量重金属可以促进土壤中许多物质的 生物化学转化,但土壤受重金属污染负荷 超过它所承受的容量时,生物产量会受到 影响。
因此,土壤-植物系统通过一系列物理 化学或生物代谢过程对污染物进行吸附、 交换、沉淀或降解作用,使污染物分解或 去毒,从而净化和保护了环境。
2.污染物由土壤向植物体系中的迁移
土壤中污染物通过植物根系根毛细 胞的作用积累于植物的茎、叶和果实 部分。
对金属离子的吸附顺序是:
Pb > Cu > Cd > Zn > Hg
分光光度法检测重金属
目前,重金属尚没有严格的统一定义,一般指比重大于5 的金属,约有45 种,如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。
尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素,但大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必需,而且所有重金属超过一定浓度对人体都有毒。
在环境污染方面的重金属主要是指汞、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属元素。
如果重金属元素未经处理就直接排入河流、湖泊或海洋,或者进入土壤中,由于它们不能被生物降解而使这些河流、湖泊、海洋和土壤受到污染。
在食物链的生物放大作用下,它们成千百倍地富集,最后进入人体。
如鱼类或贝类积累的重金属被人类所食,或重金属被稻谷、小麦等农作物吸收后被人类食用,重金属就会进入人体,使人产生重金属中毒,轻则发生怪病(水俣病、骨痛病等) ,重则导致死亡。
其次,重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用,使它们失去活性,也可在人体的某些器官中累积,造成慢性中毒,重金属超标引起的中毒事件不胜枚举。
总之,重金属污染的特点是:(1)含量很低时就能引起环境污染。
(2)重金属不能被微生物分解,相反,有些重金属有可能在微生物作用下转化为毒性更强的金属一有机化合物。
(3)地表水的重金属可以通过生物的食物链富集,而达到相当高的浓度。
(4)重金属进入人体后能够和生理高分子物质(如蛋白质、酶等)发生强烈的相互作用使它们失去活性,也可能累积在人体的某些器官中,造成慢性累积性中毒。
由此,重金属的在线测量和应急测量已逐步受到相关部门的充分重视,现已成为一个市场热点。
目前环保重点监测的重金属有砷、铅、铬、镉、汞,另外污染面比较大的电子行业的特定重金属还有铜和镍。
重金属的测定方法有很多,比如原子光谱中原子荧光,原子吸收,等离子发射光谱,质谱等;分子光谱中有可见光分光光度法,紫外分光光度法,荧光分光光度法等;电化学中比如选择性电极,阳极溶出法等;还有其他比如中子活化,离子色谱等方法。
重金属简介--Sb,Te,Pt,Bi
铋
1. 铋简介 铋 , 属 于 第 五 主 族 元 素 , 原 子 序 数 83 , 原 子 量 208.980 , 原 子 轨 道 排 列 : 2,8,18,32,18,5. 铋的原子价位± 1 ,± 3 , +2 , +4 , +5 ,常见价态为 +3 。铋的熔点为 271.4℃,沸点为1564℃。常温条件下,铋不与水、氧发生反应,铋可以与卤素直接作 用生成BiX3。铋的还原电势为正值,即在电动序中铋位于氢后,所以铋不与非氧化性酸 反应, 地壳中铋的平均含量为0.008 mg/t,即每吨地壳物质中平均仅含0.008克铋,属于 稀有元素。铋在自然界有少数游离金属存在,但它主要以化合态存在于矿石中,一般 比的氧化物Bi2O3,硫化物Bi2S3,碱式碳酸盐(BiO)2CO3。 含铋的主要矿物是辉铋矿(Bi2S3)、铋华(Bi2O3)和菱铋矿(nBi2O3mCO2H2O,与 锡、铅、碲、铜、砷、钨、钼等元素的硫化物共生,形成复杂的硫化物矿。 2. 铋的工业生产 铋的冶炼分为粗炼、精炼、电解精炼三个步骤。 粗炼工艺通常包括还原熔炼、沉淀熔炼、混合熔炼,以得到纯度较高的粗铋产品, 含有杂质包括As,Sb,Te,Pb,Cu,Zn,Sn和Ag。铋的精炼主要是使用三氯化铁-盐 酸系统去除As,Sb及Cu等杂质,使Bi的含量达到90%以上。 铋湿法冶金方法 (1) 三氯化铁浸出-铁粉置换法
锑
1. 锑简介 元素符号 Sb,银白色金属,菱形晶体。在元素周期表中属 VA 族,原子序数 51, 原子量 121.75,锑原子最外层电子结构为 5S25P3,常见化合价为+3、+5 和-3。熔 点为 630.5℃,沸点为 1365.0℃。锑是亲硫元素,但是与硫的亲和力小于铜、铁、锌、 镍、钴、铬等。锑与砷无限互溶,在锑提取冶金中,锑与砷常不易彻底分离。 锑矿资源主要分布在中国、俄罗斯、美国、墨西哥、南斯拉夫等地区。中国锑矿 以湖南和广西等省区含量最高。 锑在地壳中约为(0.2~0.4)×10-6%,锑矿石品位一般为 2~25%。锑的浓 集系数为 25000,是典型的聚集元素,可以富集形成单一锑矿床。自然界中含锑矿物 约主要以四种形式存在:(1)自然金属和金属互化物;(2)硫化物与硫盐矿物;(3) 卤化物或含卤化物;(4)氧化物与氢氧化物。 矿物名称 锑辉矿 锑华 锑赭石 硫氧锑矿 黄锑华 黝铜矿 硫锑铅矿 脆硫锑铅矿 化学式 Sb2S3 Sb2O3 Sb2O4 Sb2S2O Sb3O6(OH) Cu2Sb2S6 Pb5Sb4S11 Pb2Sb2S5 含锑量 71.4% 83.3% 78.9% —— —— —— —— ——
金属的理化性质和危险特性表
金属的理化性质和危险特性表铁(Fe)- 密度:7.874 g/cm³- 熔点:1538°C- 沸点:2861°C- 抗拉强度:370 MPa- 导电性:良好- 磁性:有- 危险特性:无铝(Al)- 密度:2.70 g/cm³- 熔点:660.3°C- 沸点:2519°C- 抗拉强度:190-310 MPa- 导电性:良好- 磁性:无- 危险特性:无铜(Cu)- 密度:8.96 g/cm³- 熔点:1084°C- 沸点:2562°C- 抗拉强度:210-680 MPa - 导电性:良好- 磁性:无- 危险特性:无锌(Zn)- 密度:7.13 g/cm³- 熔点:419.53°C- 沸点:906°C- 抗拉强度:120-150 MPa - 导电性:较差- 磁性:无- 危险特性:无镉(Cd)- 密度:8.65 g/cm³- 熔点:320.9°C- 沸点:765°C- 抗拉强度:不适用- 导电性:较差- 磁性:无- 危险特性:有害,具有潜在致癌风险铅(Pb)- 密度:11.34 g/cm³- 熔点:327.5°C- 沸点:1749°C- 抗拉强度:17-38 MPa- 导电性:较差- 磁性:无- 危险特性:有害,具有潜在神经毒性汞(Hg)- 密度:13.53 g/cm³- 熔点:-38.83°C- 沸点:356.7°C- 抗拉强度:不适用- 导电性:较差- 磁性:无- 危险特性:有害,具有潜在毒性和生物蓄积性请注意,以上信息仅供参考,具体数据可能因具体品牌和制造商而有所差异。
在使用金属材料时,建议根据具体情况和需求进行进一步的研究和评估。
重金属在环境中的特性
重金属在环境中的特性
重金属具有富集性,很难在环境中降解。
目前中国由于在重金属的开采、冶炼、加工过程中,造成不少重金属如铅、汞、镉、钴等进入大气、水、土壤引起严重的环境污染。
如随废重金属水银水排出的重金属,即使浓度小,也可在藻类和底泥中积累,被鱼和贝类体表吸附,产生食物链浓缩,从而造成公害。
水体中金属有利或有害不仅取决于金属的种类、理化性质,而且还取决于金属的浓度及存在的价态和形态,即使有益的金属元素浓度超过某一数值也会有剧烈的毒性,使动植物中毒,甚至死亡。
金属有机化合物(如有机汞、有机铅、有机砷、有机锡等)比相应的金属无机化合物毒性要强得多;可溶态的金属又比颗粒态金属的毒性要大;六价铬比三价铬毒性要大等等。
重金属在人体内能和蛋白质及各种酶发生强烈的相互作用,使它们失去活性,也可能在人体的某些器官中富集,如果超过人体所能耐受的限度,会造成人体急性中毒、亚急性中毒、慢性中毒等,对人体会造成很大的危害,例如,日本发生的水俣病(汞污染)和骨痛病(镉污染,等公害病,都是由重金属污染引起的。
重金属在大气、水体、土壤、生物体中广泛分布,而底泥往往是重金属的储存库和最后的归宿。
当环境变化时,底泥中的重金属形态将发生转化并释放造成污染。
重金属不能被生物降解,但具有生物累积性,可以直接威胁高等生物包括人类,有关专家指出,重金属对土壤的污染具有不可逆转性,已受污染土壤没有治理价值,只能调整种植品种来加以回避。
因此,底泥重金属污染问题日益受到人们的重视。
重金属-锰
直接以喷雾形式进入水体 施药后弃置的包装品以及清洗 喷洒器械 通过土壤渗透、雨水冲刷
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农药对空气的污染 由粉剂、可湿性粉剂、烟剂等剂型的农药 具有很强的扩散性和漂浮性,很容易引起 空气污染。 残留农药通过作物根系吸收后逸失在空气 中引起污染。
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防控举措
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软锰矿
软锰矿的9%, 是重要的锰矿石。软锰矿非常软,还不及人的指甲硬。它的颜色为浅灰到黑, 具有金属光泽。软锰矿一般为块状或肾状或土状,有时具有放射纤维状形态。 有趣的是有些软锰矿还呈现出一种树枝状附于岩石面上,人称假化石。软锰 矿是其他锰矿石变成的,在沼泽、湖海等形成的沉积物中也可以形成软锰矿。 二氧化锰是两性氧化物。它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干 电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性, 和浓盐酸作用以制取氯气。 二氧化锰在酸碱介质中是一种强氧化剂。与浓硫酸反应有氧气生成;与浓盐 酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾 (K2MnO4) 。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。它是强氧 化剂,不能与有机物或其他还原性物质如硫、硫化物、磷化物等一起加热或 摩擦。二氧化锰可用于制造干电池和涂料;在搪瓷、玻璃釉药、陶瓷等方面 做黑色或紫色颜料;在橡胶工业中用作催化剂;加在含铁玻璃中可去掉绿色; 还可制锰化合物。MnO2 一种重要的 无机盐工业 产品。黑色或灰黑色晶体或 无定形粉末。不溶于水,高温下与碳反应生成金属锰。是两性物质,具有良 好的吸附性能和较强的氧化能力。
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来源
褐锰矿 辉锰矿 软锰矿
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软锰矿
软锰矿的主要成分是二氧化锰,是一种常见的锰矿物。软锰矿含锰为63.19%, 是重要的锰矿石。软锰矿非常软,还不及人的指甲硬。它的颜色为浅灰到黑, 具有金属光泽。软锰矿一般为块状或肾状或土状,有时具有放射纤维状形态。 有趣的是有些软锰矿还呈现出一种树枝状附于岩石面上,人称假化石。软锰 矿是其他锰矿石变成的,在沼泽、湖海等形成的沉积物中也可以形成软锰矿。 二氧化锰是两性氧化物。它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干 电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性, 和浓盐酸作用以制取氯气。 二氧化锰在酸碱介质中是一种强氧化剂。与浓硫酸反应有氧气生成;与浓盐 酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾 (K2MnO4) 。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。它是强氧 化剂,不能与有机物或其他还原性物质如硫、硫化物、磷化物等一起加热或 摩擦。二氧化锰可用于制造干电池和涂料;在搪瓷、玻璃釉药、陶瓷等方面 做黑色或紫色颜料;在橡胶工业中用作催化剂;加在含铁玻璃中可去掉绿色; 还可制锰化合物。MnO2 一种重要的 无机盐工业 产品。黑色或灰黑色晶体或 无定形粉末。不溶于水,高温下与碳反应生成金属锰。是两性物质,具有良 好的吸附性能和较强的氧化能力。
无机金属元素
铜是一种化学元素,它的化学符号是Cu,它的原子序数是29,是一种过渡金属。
铜呈紫红色光泽的金属,常见化合价+1和+2。
导热和导电性能较好。
铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定。
但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,这叫铜绿。
可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸。
外围电子层排布:3d10 4s1 核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1 化合物中以一价和二价形式存在为主的金属元素,有延性和展性,是热和电最佳导体之一,纯铜制成的器物太软,易弯曲。
人们发现把锡掺到铜里去,可以制成铜锡合金──青铜。
加入锌则为黄铜;黄铜-----铜锌合金青铜-----铜锡合金等。
白铜-----铜钴镍合金1、化学性质加热1373K2Cu+O2==2CuO4Cu+O2==2Cu2O铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O铜的化合物⑴氢氧化铜和氧化铜>1273K4CuO==Cu2O+O2↑≈353KCu(OH)2=加热=CuO+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓⑵硫酸铜(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色。
(b)硫酸铜的制备。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O加热2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O(c)硫酸铜的加热无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO。
CuSO4==加热==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑⑶硫化铜Cu2++H2S=CuS+2H+加热3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2⑷铜的配合物(a)配阳离子:[Cu(NH3)4]2+(b)配阴离子:[Cu(OH)4]2-(c)配阳离子:[Cu(NH3)2]+⑸铜的置换性Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag银的特征氧化数为+1,其活动性比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。
环境化学课程论文—重金属在大气中、水体中和生物圈中的迁移与转化
重金属在大气中、水体中和生物圈中的迁移与转化土壤重金属污染问题是环境和土壤科学研究者关注的热点问题。
重金属是指相对密度等于或大于5.0的金属元素。
重金属一般不易随水淋滤,不能被土壤微生物分解,但能吸附于土壤胶体而被土壤微生物和植物所吸收,通过食物链或其他方式转化为毒性更强的物质,严重危害人体健康。
土壤中重金属主要来自于大气沉降物和随固体废弃物、污水、农用物资进入土壤的重金属。
土壤中重金属积累的初期,不易被人们觉察和关注,属于潜在危害,但土壤一旦被重金属污染,就会造成土壤生态系统退化、植物难以生长等问题,很难彻底消除,所以土壤中重金属的污染问题比较突出。
土壤重金属污染物的迁移转化过程分为物理迁移、化学迁移、物理化学迁移和生物迁移。
其迁移转化是多种形式的错综结合。
[19-20]重金属进入土壤后,在土壤中发生累积,在一定条件下可向下迁移,污染地下水,对饮用水安全构成威胁;也可通过食物链将污染物从土壤转移到生物体中,并最终威胁人体健康[6]。
1重金属在大气中的迁移1.1汞在大气中的迁移无机汞盐通常有一价和二价2种存在形式,同时还可以形成有机汞化合物。
有些汞化合物基本上是无毒的,可以用作药物;而另一些化合物特别是有机汞,如甲基汞和二甲基汞等,毒性极强。
汞是煤中最易挥发的重金属元素之一,由于汞的剧毒性、积累性、在大气中停留时间长,Hg污染对人类健康和环境有明显危害,Hg及其化合物可通过呼吸道、皮肤和消化道等不同途径侵入人体,造成神经性中毒和深部组织病变[15],所以,燃煤电厂烟气中的汞如果不能得到及时去除,将会对人类及环境造成极大的危害[12-13]。
郑楚光[11]在对燃煤痕量元素迁移转化机理及细微颗粒物中富集规律的研究中,应用量子化学从头计算QCISD的方法,对于Hg,选用Stevens基组;对于非金属元素Cl,H,O,N,选用6-311++G(3df,3pd)基组,优化得到反应途径上各稳定点(反应物、产物、过渡态和中间体)的几何构型。
【初中化学】初中化学知识点:金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点:金属的化学性质金属的化学性质:普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质:一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光,生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下,铝表面变暗并形成层致密氧化膜,保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧,火星到处都是,放出大量的热,生成白色固体22al2o3铁持续加热发红,离火变冷火星无处不在,散发着大量的热量,生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热,生成黑色物质,在潮湿的在空气中,铜绿形成并被腐蚀加热,生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下,它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象(两种酸中相同)镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的,会产生大量的毒素气泡,溶液仍为无色,生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2(so4)+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢,有气泡产生,溶液体逐渐从无色变为浅绿色,生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn(否)3)+2ag无变化,不反应铁铁表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe(否)3)2+2ag无变化,不反应铜无变化,不反应铜表面沉淀一层银白色金属,溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化,没有反应易错点:一、(1)通常,金属活性顺序表中氢前面的金属(也称为活性金属)可以代替酸中的氢;例如,氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
重金属铬化学式
重金属铬化学式重金属铬,化学式为Cr,是一种常见的过渡金属,属于第6族,原子序数为24,相对原子质量为52。
铬的存在广泛,可以在自然界中找到,被广泛应用于各种工业领域,如不锈钢、合金、电镀等。
铬的物理性质重金属铬是一种具有银白色金属光泽的硬质金属。
它的密度很高,约为7.2克/立方厘米,具有高的熔点和沸点,分别为1857℃和2672℃。
在常温下,铬的硬度非常大,具有良好的延展性和韧性。
铬具有较低的电导率和热传导率,对氧气具有高的氧化作用,易被其他元素氧化或还原。
铬的化学性质铬是一种化学活性很强的金属。
在空气中容易被氧化生成Cr2O3,形成一层非常稳定的铬氧化层,使其在冷却后不容易生锈。
在强酸和强碱中,铬具有强烈的还原性,可以还原一些高氧化态的金属离子,如铁(Fe)、汞(Hg)、铜(Cu)等。
在电化学反应中,铬是一种很好的电极材料,由于其稳定的氧化膜,具有一定的防腐蚀性。
铬的化合物铬是一种具有多种氧化态的元素,在化合物中常见的氧化态包括+2,+3和+6。
其中,Cr(III)是一种最常见的形式,它在自然界中分布广泛。
Cr(III)可以形成很多重要的化合物,如铬铁矿(Cr2FeO4)、铬酸钾(K2CrO4)、铬(III)氧化物(Cr2O3)等。
铬的应用领域重金属铬广泛应用于各种工业领域,如不锈钢、合金、电镀等。
由于铬具有良好的耐腐蚀性和高温强度,因此被广泛使用于各种耐磨耐腐蚀材料、汽车零部件、锅炉等领域。
此外,铬还被广泛用于红色颜料、制革、玻璃钢、水泥合金、催化剂等领域。
铬化学式的应用由于铬在自然界中广泛分布,其应用领域也比较广泛,铬化学式也被广泛应用于不锈钢、合金、电镀等领域。
利用铬化学式可以识别不同的铬化合物,为其在化学领域中的研究提供了有力的工具。
铬化学式的应用范围非常广泛,包括成分分析、催化剂制备、材料研究等领域,对人们的生活和工作产生了巨大的影响。
无机化学实验二十一 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质
实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质;6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(+2,+1)Zn(+2)Ag Cd Ag(+1)Cd(+2)Au Hg Au(+1,+3)Hg(+2,+1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性,Cd(OH)2显碱性,Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性,Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时,如果没有大量的NH4+存在,并不生成氨配离子。
如:HgCl2 +2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+2 NH4ClHg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓白+Hg↓黑+NH4Cl (观察为灰色)Cu2+具有氧化性,与I-反应,产物不是CuI2,而是白色的CuI:Cu2+ +I- =2CuI↓白+I2将CuCl2溶液与铜屑混合,加入浓盐酸,加热可得黄褐色[CuCl2]-的溶液。
将溶液稀释,得白色CuCl沉淀:Cu +Cu2+ +4Cl-=2[CuCl2]-[CuCl2]-←稀释→CuCl↓白+Cl-卤化银难溶于水,但可利用形成配合物而使之溶解。
例如:AgCl +2NH3 =[Ag(NH3)2]+ +Cl-红色HgI2难溶于水,但易溶于过量KI中,形成四碘合汞(II)配离子:HgI2 +2I- =[HgI4]2-黄绿色Hg2I2与过量KI反应时,发生歧化反应,生成[HgI4]2-和Hg:Hg2I2+2I- =[HgI4]2-+Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质(1)Cu2O的生成和性质Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2+2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6 (葡萄糖) =Cu2O↓(红) +4OH-+C16H12O7+2H2O或:2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O (须加热)分析化学上利用此反应测定醛,医学上利用此反应检查糖尿病。
常见重金属知识
重金属知识1、重金属定义密度在4.5g/cm3以上的金属,称作重金属。
原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种,除其中的6种外,其余54种的相对密度都大于4.5g/cm3,因此从相对密度的意义上讲,这54种金属都是重金属。
但是,在进行元素分类时,其中有的属于稀土金属,有的划归了难熔金属。
最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素:铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。
这10种重金属除了具有金属共性及密度大于5以外,并无其他特别的共性。
各种重金属各有各的性质。
2、重金属对人体的伤害汞Hg:食入后直接沉入肝脏,对大脑视力神经破坏极大。
天然水每升水中含0.01毫克,就会强烈中毒。
含有微量的汞饮用水,长期食用会引起蓄积性中毒。
铬Cr:会造成四肢麻木,精神异常。
镉Cd:导致高血压,引起心脑血管疾病;破坏骨钙,引起肾功能失调。
铅Pb:是重金属污染中毒性较大的一种,一旦进入人体很难排除。
直接伤害人的脑细胞,特别是胎儿的神经板,可造成先天大脑沟回浅,智力低下;对老年人造成痴呆、脑死亡等。
钴Co:对皮肤有放射性损伤。
钒V:伤人的心、肺,导致胆固醇代谢异常。
锑Sb:与砷能使银手饰变成砖红色,对皮肤有放射性损伤。
铊Tl:会使人得多发性神经炎。
锰Mn:超量时会使人甲状腺机能亢进。
锡Sn:与铅是古代剧毒药'鸩'中的重要成分,入腹后凝固成块,使人致死。
锌Zn:过量时会得锌热病。
这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神经错乱、关节疼痛、结石、癌症(如肝癌、胃癌、肠癌、膀胱癌、乳腺癌、前列腺癌及乌脚病和畸形儿)等;,建议平常注意饮食,不然一旦在体内沉淀会给身体带来很多危害。
3、食物中重金属污染重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属,如铅(P b)、镉(Cd)、铬(Cr)、汞(Hg)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)等。
有些重金属通过食物进入人体,干扰人体正常生理功能,危害人体健康,被称为有毒重金属。
重金属Cu、Zn的环境化学(3)
鸭跖草
Cu超富集植物
国内外关于蓖麻铜 超积累的研究还较 少,作为生物量较 大且有经济价值的 新型超积累植物, 未来在土壤修复上 具有广阔的发展前 景。
蓖麻
Zn超富集植物
东南景天
Zn超富集植物
香附子
印度芥菜(Zn、Cu等多种重金属)
参考文献
[1]赵达伟. 铜污染土壤的超富集、富集植物筛选[D]. 陕西师范大学,
土壤的Cu、 Zn的积累 浓度
危害人畜
3.1对植物的危害
铜、锌可在土壌中富集并通过根系被农作物及其 他植物吸收,一定浓度的铜可以促进植物的生长 发育,但是土壤中浓度过高会对植物的生长发育 产生抑制甚至是毒害作用。
Lmder的研究表明,土壤中铜含量过高时,致 使紫云英种子的胚轴呈现畸形发育,并且发育 初期种子腐坏;发育中期生长缓慢,成熟期植 株萎缩。
目前,重金属形态转化的研究集中 于价态、结合态的转变。
影响因素
土壤性质
Cu、Zn的 性质
pH、土壤质地、有机质含量、 氧化还原电位 Cu、Zn的浓度、性质和时序
生物因素 管理措施
性 生物种类,发育阶段及所选择
的指标等
Hale Waihona Puke 灌溉、施肥、耕作方式等3.危害
3.危害
1 对植物的危害
2
对人体的危害
造成经济损失 超过了作物需要 和耐受的程度 作物生长未受害 植物出现毒害 产品中Cu、 Zn重金属含量 超标 进入食物链、 食物网
土壤中Cu和Zn的环境化学
许晓玲 梁文
目 录
1 存在形态 2 迁移转化 3 危害 4 防治措施
CONTENTS
1.存在形态
土壤中的铜主要来自原生矿物,存在于矿物 的晶格内。我国土壤中全铜的含量一般为 4~150 mg·kg-1, 平均约 22mg·kg-1 ,接近世 界土壤中含铜量的平均水平(20 mg·kg-1)。
重金属有效态含量升高的原因-概述说明以及解释
重金属有效态含量升高的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以针对文章的主题进行整体介绍和背景说明。
具体编写如下:概述部分:重金属是指具有相对密度大于5g/cm³的金属元素,如铅、镉、汞等。
这些重金属存在于环境中的有效态,是指其可被生物体吸收并对生物体产生潜在危害的形态。
最近几十年,随着工业化和人类活动的不断增加,重金属的有效态含量呈现逐渐上升的趋势。
这一现象引起了广泛的关注和研究。
本文旨在探讨重金属有效态含量升高的原因,以增加对这一问题的认识,为重金属污染治理和防范提供科学依据。
在接下来的正文部分,我们将从以下三个要点出发,深入分析和论述重金属有效态含量升高的原因。
首先,我们将探讨工业活动对重金属含量的影响;其次,将研究农业活动对重金属的贡献;最后,将探讨城市化进程对重金属的影响。
通过对这些要点的研究,我们希望能够全面而深入地了解重金属有效态含量升高的根本原因。
总之,本文旨在阐述重金属有效态含量升高的原因。
通过对工业活动、农业活动和城市化进程的研究,我们可以更好地认识和理解这一问题,并为相关政策的制定和实施提供有益的参考。
请继续阅读下文的正文部分,以深入了解这一问题。
文章结构部分的内容可以写成以下形式:1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三部分。
引言部分主要对重金属有效态含量升高的问题进行概述,介绍文章的目的和重要性。
正文部分包括三个要点,分别探讨重金属有效态含量升高的不同原因。
2.1 第一个要点在这一部分,我们将详细讨论第一个导致重金属有效态含量升高的原因。
我们将探讨该原因的背后机制、相关数据和研究结果。
2.2 第二个要点在第二个部分,我们将深入研究另一个导致重金属有效态含量升高的原因。
我们将探讨这个原因对环境和人体的潜在影响,并讨论可能的解决方案。
2.3 第三个要点在最后一个要点中,我们将讨论第三个导致重金属有效态含量升高的原因。
我们将探究这个原因的实际案例和研究成果,并提出可能的对策。
高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质
化学必修一第三章第一节金属的化学性质地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的,因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少,易失去电子。
1.PtAu 2. 金属的物理性质共性:绝大多数金属为固体,具有金属光泽,不透明,有良好的导电性、导热性和延展性,密度大,熔、沸点较高。
②取用小块钠后,剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中;残余的钠屑不能随意乱放,应放在火上烧掉。
(2)除了与氧气反应外,钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl2. 铝与氧气的反应2323三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应22钠与水反应的本质是钠与水电离出的氢离子反应,发生反应的离子方程式为:2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑(2) 钠与酸的反应——实质:钠与酸电离出的氢离子反应2Na+2H +==2Na ++H 2↑所以当金属钠与酸溶液反应时,由于溶液中的H +主要来源于酸,因此钠先与酸反应,若是钠过量,酸反应完毕后,钠则继续与水反应。
因为酸中的H +浓度远大于水中的H +浓度,所以钠与酸反应要比与水反应剧烈,甚至可能发生燃烧或轻微爆炸。
2. 铁与水蒸气反应的实验探究实验装置:如左图实验步骤:在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉,将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂水 中,一段时间后,用坩埚钳夹着火柴点 火,观察现象。
实验现象:红热的铁与水蒸气反应放出气体,蒸发皿中产生大量肥皂泡,点燃放出的气体 能燃烧或发出爆鸣声。
反应后试管中固 体仍为黑色。
结论:铁是一种较活泼的金属,在加热条件下,铁能与水蒸气发生反应问:向铝制的且充满二氧化碳的易拉罐中注入足量的氢氧化钠,立即密封,会观察到,易拉罐一会变瘪,一会又鼓起来。
原因是什么? 五、 物质的量在化学计算中的应用化学方程式计算是根据化学方程式中各物质之间物质的量关系完成的,将物质的量应用于化学方程式计算,可以使计算过程简化。
常见重金属知识
重金属知识1、重金属定义密度在4.5g/cm3以上的金属,称作重金属。
原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种,除其中的6种外,其余54种的相对密度都大于4.5g/cm3,因此从相对密度的意义上讲,这54种金属都是重金属。
但是,在进行元素分类时,其中有的属于稀土金属,有的划归了难熔金属。
最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素:铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋。
这10种重金属除了具有金属共性及密度大于5以外,并无其他特别的共性。
各种重金属各有各的性质。
2、重金属对人体的伤害汞Hg:食入后直接沉入肝脏,对大脑视力神经破坏极大。
天然水每升水中含0.01毫克,就会强烈中毒。
含有微量的汞饮用水,长期食用会引起蓄积性中毒。
铬Cr:会造成四肢麻木,精神异常。
镉Cd:导致高血压,引起心脑血管疾病;破坏骨钙,引起肾功能失调。
铅Pb:是重金属污染中毒性较大的一种,一旦进入人体很难排除。
直接伤害人的脑细胞,特别是胎儿的神经板,可造成先天大脑沟回浅,智力低下;对老年人造成痴呆、脑死亡等。
钴Co:对皮肤有放射性损伤。
钒V:伤人的心、肺,导致胆固醇代谢异常。
锑Sb:与砷能使银手饰变成砖红色,对皮肤有放射性损伤。
铊Tl:会使人得多发性神经炎。
锰Mn:超量时会使人甲状腺机能亢进。
锡Sn:与铅是古代剧毒药'鸩'中的重要成分,入腹后凝固成块,使人致死。
锌Zn:过量时会得锌热病。
这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神经错乱、关节疼痛、结石、癌症(如肝癌、胃癌、肠癌、膀胱癌、乳腺癌、前列腺癌及乌脚病和畸形儿)等;,建议平常注意饮食,不然一旦在体内沉淀会给身体带来很多危害。
3、食物中重金属污染重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属,如铅(P b)、镉(Cd)、铬(Cr)、汞(Hg)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)等。
有些重金属通过食物进入人体,干扰人体正常生理功能,危害人体健康,被称为有毒重金属。
金属化合物的形态测定
(5)残余态:分别加入10mLHNO3 和 4mLHF, 使酸和样
品充分混合均匀。把装有样品的消解管放进干净的高压消解 罐中,拧上罐盖,进行微波消解。微波消解仪消解系统的最 佳条件 ( 见表 1)。消解后取出消解管,置于智能控温电加热
器上 140℃赶酸至近干,将管中溶液转移至 50mL 容量瓶中
种类 镉 存在形态 除硫化镉外,主要为Cd2+ 分 布 吸附于悬浮物和沉积物中,水生生物吸附、富集
汞
铅 砷 铬
Hg2+、Hg(OH)2、CH3Hg+、 CH3Hg 被悬浮物和底质吸附,最终沉降到沉积物中,微 (OH)、CH3HgCl、C6H5Hg+ 生物作用下,转变成剧毒的甲基汞
主要以Pb2+状态存在 H3AsO3、H2AsO3-、H3AsO4、 H3AsO4-、HAsO42-、AsO43- Cr3+、CrO2-、CrO42-、Cr2O72- 被悬浮颗粒物和沉积物吸附 被颗粒物吸附、共沉淀而沉积到底部沉积物中 , 可被甲基化 三价铬多被底泥吸附转入固相,六价铬先被有机 物还原成三价后被悬浮物吸附而沉降至底部颗粒 物中
(二)污染物形态的分类方法
物理性状和 结构 污 染 物 形 态
固体、流体、射线等、
外形和功能 特点
离子态、代换态、胶体、有机结合 态、难溶态 金属、非金属、同素异 形体ຫໍສະໝຸດ 化学组成和 结构单质
化合态
有机化合态
无机化合态
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(三)天然水中金属元素的形态分析
化学形态分析是指确定分析物质的原子和分子组成 形式的过程。 要求在取样和分析过程中必须尽可能避免样品中原 来存在的形态平衡的破坏与变动,以使得分析结果 能尽可能真实地反映这些元素原来的形态。 由于形态分析为超痕量分析,需要灵敏度高、检出 限低、高选择性和高分辨率的分析方法。
重金属的原理
重金属的原理
重金属的原理是与其他金属元素不同的化学性质和物理性质。
重金属的原理可以通过元素的原子结构和电子构型来解释。
首先,重金属通常具有比较高的原子质量和原子序数,如汞、铅、镉等元素。
这是由于重金属的核中含有较多的中子和质子,导致原子质量增加。
由于重金属的原子质量较大,其原子核的引力也相对较强,因此重金属元素具有较高的密度和较大的原子半径。
其次,重金属的原子结构和电子构型对其性质也有重要影响。
重金属的原子内层电子配置通常相对稳定,而外层电子较少。
这使得重金属元素具有较大的离子化倾向,容易失去或获得电子形成带电离子。
重金属元素通常呈阳离子的形式存在,例如镉离子(Cd2+),铅离子(Pb2+)等。
重金属的原理还与其原子结构中的未填满的d轨道电子有关。
由于未填满的d轨道电子的存在,重金属元素通常具有良好的导电性和导热性。
此外,重金属元素的未填满的d轨道电子还可以形成不同的配位键,使得重金属元素与其他化合物发生配位反应,形成稳定的配合物。
总的来说,重金属的原理主要包括原子质量和原子序数的增加、原子结构和电子构型的特点以及未填满的d轨道电子的影响。
这些因素综合起来,导致了重金属元素特殊的化学和物理性质。
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