2017-2018河南省郑州市一模化学试卷word
2017-2018届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试题及答案
2017-2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试题含答案
19 届高二上期入学摸底测试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡)中。
第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题:本题共16 小题，每小题3 分,共48 分.1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素最稳定的同位素原子核内有49 个中子C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3 个电子2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（） A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳,属于单质3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（) A． Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl—的离子半径也依次减小B．在第VIA 族元素的氢化物（H2R）中,热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4．下列说法正确的是（)A．第IA 族元素的单质中，锂的还原性最强B．第I A 族元素比第IIA 族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第V IIA 族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增,第3 周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ） A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B．乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．CO 或H2 还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法． 7． Mg —H 2O 2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题Word版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的实验式:CH2OD.乙烯的结构简式:CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是A. X的分子式为C8H7O3B. X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应C. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体D. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:1加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
2017年郑州市九年级一模考试化学答案
点燃 （3）①C2H5OH + 3O2 ═══ 2CO2 +3H2O（2 分）
催化剂
②2CO + 2NO ==== 2CO2 + N2 （2 分）
（4）过滤可吸入颗粒物和吸附有害气体（2 分）
说明：答出“过滤、吸附”即得 2 分。
（5）①Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 （2 分） ②设用氢气作燃料比用甲烷作燃料少向空气中排放二氧化碳的质量为 x。
2H2O + O2↑
（2）2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O 17．（1）①②和④⑤
（2）①④和②⑤
MnO2
18．2KClO3 ═══ 2KCl + 3O2↑
△
隔绝空气
△ 说明：第一空，答“2KMnO4 ═══ K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑”得 1 分。
一、选择题（每小题 2 分，共 28 分）
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.A 9.C 10.D 11. A 12.C 13.D 14.B
二、填空题（每空 2 分，共 32 分）
15．（1）He
（2）H2O、H2O2（或 CO2、CO）
（3）Al2O3
=== MnO2
16．（1）2H2O2
操 作都会导致溶质质量分数偏小。（4 分） 说明：“仰视导致量取的水偏多”与“把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少”两种
原 因，答对 1 项得 1 分，答对 2 项得 2 分；见错 0 分。
高温
23．①C + O2 ═══CO2（2 分）
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷一.选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（）选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．A B．B C．C D．D2．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应4．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2样品已氧化变质A．A B．B C．C D．D6．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc（HA）c（NaOH）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是（）A．X＞0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A﹣）变大C．实验①所得溶液c（A﹣）+c（HA）=0.10mol•L﹣1D．实验②所得溶液：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L二.非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三．测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO4+MnO2↓+H2O+，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是（5）选用下列操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为．9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7 aCaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．（已知K ap=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．10．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式．（4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：（1）D操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作b包括、冷却结晶．（3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质．（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）⇌2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．压强/Mpa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣500℃条件下进行．采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．②催化氧化时使用热交换器的原因是．（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸．12．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的顺序是硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中B原子的杂化轨道类型为．②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是．④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（6）金刚石的晶胞如图3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N A表示）．二.13．香料G的一种合成工艺如图所示．核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）A的结构简式为，G中官能团的名称为．检验M已完全转化为N的实验操作是．（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型．（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有种．（不考虑立体异构）①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A B…目标产物．河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（）选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；盐类水解的应用；硅的用途．分析：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片；B、Al2O3熔点很高；C、Ba2+被人体吸收会引起中毒，但BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂．解答：解：A、Si可以作半导体材料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故A错误；B、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故B正确；C、BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，但Ba2+被人体吸收会引起中毒，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能作消毒剂，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，据此分析解答．解答：解：A．A中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，所以有三种含氧官能团，故A错误；B．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，所以应该具有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，所以还有苯的性质，能发生加成反应、取代、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．酚羧基、酯基能和NaOH反应，酯基水解生成酸和酚羟基，所以1mol A和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3mol NaOH，故C正确；D．苯环上有3种氢原子，可有3种一溴代物，羟基和硝基也能被取代，苯环上的一溴代物多余3种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题关键，知道常见有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X为N元素、Y为O 元素，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．常温水为液态，其它气态为气体，故水的沸点最高，再结合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响分析氨气、HCl、硫化氢的沸点高低；C．氯离子不能促进水的电离；D．Al能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X为N元素、Y 为O元素，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+），故A错误；B．常温水为液态，其氨气、HCl、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢、HCl，而HCl相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B错误；C．Mg2+、Al3+、S2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而Cl﹣不发生水解，不能促进水的电离，故C错误；D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al发生反应，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是熟练掌握1﹣18号元素，B选项中注意熔沸点比较规律，D选项中学生容易受Al在浓硝酸中钝化影响，为易错点．4．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生考点：氯气的化学性质；离子共存问题．专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO322﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO3为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：A．共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2样品已氧化变质A．A B．B C．C D．D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI；C．卤代烃水解后生成NaX，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子，如果不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有干扰；D．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，则不能检验葡萄糖中的醛基，故A错误；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI，则加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；C．卤代烃水解后生成NaX，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生干扰，故C错误；D．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，所以不能判断原物质氧化变质，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．6．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc（HA）c（NaOH）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是（）A．X＞0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ）/c（A﹣）变大C．实验①所得溶液c（A﹣）+c（HA）=0.10mol•L﹣1D．实验②所得溶液：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：结合表中数据可知：①中等浓度的HA为氢氧化钠溶液等体积混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A．②中当X=0.05时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05；B．将实验①所得溶液加水稀释后，A﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小，在同一溶液中，则c（OH﹣）/c（A﹣）变大；C．物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol•L﹣1；D．混合液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）．解答：解：根据表中实验①的数据可知：等浓度、等体积的HA为氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A．HA为弱酸，当X=0.05时，反应后恰好生成NaA溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05，故A正确；B．将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小，由于在同一溶液中，则c（OH﹣）/c（A﹣）的比值会变大，故B正确；C．混合液中存在物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol•L﹣1，故C错误；D．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据标准数据正确判断HA为弱电解质为解答关键，C为易错点，注意混合液体积增大为原先的2倍，溶液中钠离子浓度变为原先的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L考点：原电池和电解池的工作原理．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c 是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H ++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，故C错误；D．b为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，但气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二.非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三．测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表示反应原理2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（5）选用下列D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为97.6%．考点：制备实验方案的设计．。
河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(word版)
2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷4至 8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52第I卷(选择题共45分）(本题包括15小题,每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A. 是指粒径不大于2.5的可吸人悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化2. 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 中所含碳碳单键数目为B. 25时，1 L 溶液中所含的数目为 0.1C. 常温常压下，1.4g 与CO的混合气体中所含原子总数为0.1D. 50 mL 的浓盐酸与足量反应，转移的电子数为0.33. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解溶液:B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：D. 向溶液中加人过量的HI溶液：5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。
河南省郑州市中原市2017年中考化学一模试卷(含解析)
2017年河南省郑州市中原市中考化学一模试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中不涉及化学变化的是（）A．金刚石刀切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒C．生石灰吸水变成粉末D．铁矿石在高炉中炼铁2．下列物质的分类正确的是（）A．合金：生铁、赤铜、青铜B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱3．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（）A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环B．用肥皂水可以区分硬水与软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中异味物质4．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A．薄荷醇属于氧化物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%5．下列实验操作正确的是（）A．称量固体药品B．检查装置气密性C．取用液体药品D．稀释浓硫酸6．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子7．下列有关的叙述正确的是（）A．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价B．在原子里质子数等于中子数C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子8．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液9．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C ．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D ．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 B ．金刚石很硬，故石墨也很硬C ．二氧化碳可以灭火，一氧化碳也能灭火D ．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬12．下列实验所对应的实验方案不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共38分） 13．用化学用语填空：（1）两个铁离子 ；碳酸中碳元素的化合价 ；（2）人体中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物 ． （3）铝制品在空气中表面失去金属光泽 ．14．已知在一定条件下发生如图所示反应，结合该反应微观示意图，回答问题：（1）在D 图中将相关粒子图形补充完整；（2）若A 中是一种金属氧化物，请写出一个符合图示的常见的化学方程式 ； （3）请结合你写的方程式从微观的角度具体说明C 中物质属于单质的原因 ．15．在密闭容器中引燃4.6g 乙醇和8g 氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g 二氧化碳和5.4g 水和物质X ，则X 的质量为 g ；写该反应的化学方程式 ．16．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，无晶体析出的是；（4）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．17．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：（填序号）；（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：（用化学方程式解释）；（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有（填序号）．①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红．18． A﹣D是初中化学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已经略去），A、C常温下为无色气体且组成元素相同，B，D均为黑色粉末，且D为世界上年产量最大的金属．请回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式；（2）反应②的基本反应类型是；（3）物质A的一种用途．三、简答题（本题包括4小题，共24分）19．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：（1）该实验能不能探究质量守恒定律？如不能请说明原因（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，如何改变装置？若装置不变，改变药品，请选出一组药品？（举一例）．20．化学兴趣小组的同学做了如图所示的两个实验，请回答：（1）导致A实验测定结果偏小的可能原因？（举一例）．（2）根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质？21．请用所学化学知识解释下列原理．（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可）（3）用赤铁矿石炼铁．22．冬季来临，小明在家使用电暖气取暖时，不幸引起了火灾．（火灾初期，楼道走廊没有被大火完全封住）（1）如果你是小明，你会使用怎样的逃生方法？（至少写出三条）（2）据调查，这场火灾是由电线老化引起的．请指出扑灭这场火灾时的注意事项（打一条）四、综合应用题（本题包括1小题，共14分）23．清回答下列有关金属材料的问题．（1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是．A、汞属于金属元素B、汞原子核外电子数是200.6C、汞原子核内中子数是80D、汞原子的相对原子质量是80（2）下列是与铁的性质有关的部分实验图图2：①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是．②B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是．④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲成蓝色．①固体乙中一定含有，②溶液甲中含有的阳离子为．（4）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g，请计算原合金中铜的质量分数．2017年河南省郑州市中原市锐林教育集团中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中不涉及化学变化的是（）A．金刚石刀切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒C．生石灰吸水变成粉末D．铁矿石在高炉中炼铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、用金刚石切割玻璃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用粮食发酵酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、生石灰吸水变成粉末的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；D、铁矿石在高炉中炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；故答案为：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质的分类正确的是（）A．合金：生铁、赤铜、青铜B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱【考点】合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】A、根据合金的定义分析；B、根据有机物的定义分析；C、根据纯净物的概念分析；D、根据氧化物的概念分析．【解答】解：A、赤铜属纯金属不是合金，故A错；B、含碳的化合物为有机物，甲烷、酒精、葡萄糖均为有机物，故B正确；C、只含有一种物质的物质为纯净物，98%浓硫酸为硫酸溶液，是混合物，故C错误；D、由氧元素和另一元素组成的化合物为氧化物，烧碱为氢氧化钠，由三种元素组成，不是氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类：纯净物、氧化物、合金、有机物，题目比较简单．3．水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（）A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环B．用肥皂水可以区分硬水与软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中异味物质【考点】物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】A、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的；B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑；C、根据硬水软化的方法考虑；D、根据过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的一种方法．【解答】解：A、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，是通过三态变化实现的，故A说法正确；B、软水和硬水的鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B说法正确；C、硬水软化的方法是：加热煮沸或蒸馏；D、过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；除去水中异味用吸附的方法，故D错．故选D．【点评】解答本题关键是要知道水的循环、硬水和软水的鉴别方法和相互转化方法，熟悉过滤操作除去杂质的类型．4．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A．薄荷醇属于氧化物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据氧化物的概念来进行分析．B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解答】解：A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错误．B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误．D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为×100%≈76.9%，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．下列实验操作正确的是（）A．称量固体药品B．检查装置气密性C．取用液体药品D．稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据天平的使用方法考虑；B、根据装置气密性检查的方法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．【解答】解：A、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故A错；B、装置气密性检查的方法：先连接装置，将导管浸入水中，用两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；C、胶头滴管的使用方法：先提起胶头，再排空气伸入滴瓶内，故C错；D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．故选B．【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．6．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．B、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断．C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断．D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、a质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．7．下列有关的叙述正确的是（）A．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价B．在原子里质子数等于中子数C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子【考点】有关元素化合价的计算；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；有关化学式的计算．【分析】A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行判断．B、根据原子中各粒子的数量关系，进行分析判断．C、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．D、根据化学变化的实质，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；故选项说法错误．B、在原子里质子数不一定等于中子数，故选项说法错误．C、单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，氢元素的化合价为0价，故选项说法错误．D、在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化合价的原则、原子的构成、分子和原子区别等是正确解答本题的关键．8．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题考查的是一些金属和一些酸反应放出氢气，以及金属与一些盐的反应．要想金属与酸反应是在金属活动顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选．B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选．C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少；D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选．故选：C．【点评】本题考查的是金属活动顺序表，记住一些常见金属和一些盐的反应，判断金属的还原性强弱．9．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．C、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、乳化作用等是正确解答本题的关键．10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．故选：A．【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧B．金刚石很硬，故石墨也很硬C．二氧化碳可以灭火，一氧化碳也能灭火D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬【考点】合金与合金的性质；氧气的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、根据铁丝不可以在空气中燃烧进行分析；B、根据金刚石、石墨的性质进行分析；C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质和用途进行分析；D、根据合金的性能分析．【解答】解：A、镁条可在空气中燃烧，铁丝不可在空气中燃烧，故A错误；B、金刚石很硬，石墨质软，故B错误；C 、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，常用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故C 错误；D 、合金的硬度一般比纯金属的硬度大，生铁比纯铁硬，黄铜比纯铜硬，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．12．下列实验所对应的实验方案不合理的是（ ）A．A B ．B C ．C D ．D 【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：A 、带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中不复燃，可以鉴别，正确；B 、燃着的木条在氮气和二氧化碳中都易熄灭，不能鉴别，错误；C 、硝酸铵溶于水温度降低，而氢氧化钠固体溶于水温度升高，可以鉴别，正确；D 、黄金与稀盐酸不反应，而黄铜中的锌能与盐酸反应产生气体，可以鉴别，正确；故选B ．【点评】掌握常见物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共38分）13．用化学用语填空：（1）两个铁离子 2Fe 3+ ；碳酸中碳元素的化合价 H 2O 3 ；（2）人体中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物 CaO ．（3）铝制品在空气中表面失去金属光泽 4Al+3O 2═2Al 2O 3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）人体中含量最多的元素与最多的金属元素分别是氧元素、钙元素，形成的化合物是氧化钙，进行分析解答．（3）铝制品在空气中表面失去金属光泽是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．碳酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：H2O3．（2）人体中含量最多的元素与最多的金属元素分别是氧元素、钙元素，形成的化合物是氧化钙，其化学式为：CaO．（3）铝制品在空气中表面失去金属光泽是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）2Fe3+；H2O3；（2）CaO；（3）4Al+3O2═2Al2O3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．14．已知在一定条件下发生如图所示反应，结合该反应微观示意图，回答问题：（1）在D图中将相关粒子图形补充完整；。
2017-2018学年河南省郑州市高二下学期期末模拟考试化学试题 解析版
河南省郑州市2017—2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分一、选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④【答案】B【解析】①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应最终生成葡萄糖，故正确；②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，属于高级脂肪酸盐，故正确；③糖类物质为多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，含有醇羟基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故错误；④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸，故正确。
答案选B。
2. 下列化学用语使用不正确的是A. 羟基的电子式:B. 聚丙烯的结构简式:C. 乙酸的实验式:CH2OD. 乙烯的结构简式:CH2=CH2【答案】B【解析】分析：A．注意区别羟基和氢氧根离子的书写；B．丙烯形成聚丙烯时形成的链节是书写的关键；C．实验式又称最简式，是化学式的一种.用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D．结构简式，是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。
详解：A. 羟基的电子式主，选项A正确；B. 聚丙烯的结构简式为，选项B不正确；C. 乙酸的实验式为CH2O，选项C正确；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项正确。
答案选B。
点睛：本题考查了化学式、电子式的书写结构简式、有机物的实验式的书写，题目难度较小，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确结构简式的书写原则。
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷Word版含解析
河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷一 .选择题1．化学与生产、生活亲近相关．以下对物质的用途、解说中均正确的选项是（）选项物质用途解说A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅拥有半导体性能B 氧化铝制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba 无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D2．对于结构满足的有机物，以下描述中正确的选项是（）A ．分子中有 2 种含氧官能团B．能发生代替、加成、消去、氧化反应C． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有 3 种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC． M 、 N、 R、 W 的简单离子均能促进水的电离D． Z 、X 、R、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应2﹣2﹣2﹣﹣+4．向某含有 SO3、SiO3、CO3、Br、Na的溶液中缓慢通入 Cl 2直至过分，以下对该反应过程的判断不正确的选项是（）A ．整个过程共发生 2 个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有积淀产生5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入 0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D6． 25℃时，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计）液的 pH 如表：实验编号初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的pHc（ HA ）c（ NaOH ），测得反应后溶① 0.10 0.10 9②以下判断不正确的选项是（）A． X＞B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OH ˉ） /c（ A ﹣）变大C．实验①所得溶液c（ A﹣）+c（ HA ）=0.10mol ?L﹣1D．实验②所得溶液： c（ Na +） +c（OH ﹣） =c（ A ﹣） +c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图，a、b、c、 d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B．图中右管中的OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D．当有 1mol 电子转移时， b 电极产生气体Y 的体积为二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣ 不溶互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体（ 100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875 溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下： 一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片， 开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人 8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约 4～ 5h ，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H 2C 204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度 KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO 4+MnO 2↓+H O+，请完成并配平该化学方程式．2（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是（ 5）采纳以下操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C 、用甲苯萃取后分液D 、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是． 若，滴准时用﹣ 1标准 KOH 溶液 20.00mL ，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 ．去 0.1200mol ?L9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3 及部分 难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质积淀的pH 如表：3+2+3+Fe Cu Cr开始积淀完满积淀 pH 3.2 6.7 aCaSO 4 的溶解度曲线如图乙，请回答以下问题： （ 1）滤液 I 中所含溶质主要有（填化学式）．第 ② 步操作中，先加人 Ca （ OH ） 2 调理溶液的 pH ，调理范围为 ，此后将浊液加热至 80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．（ 3）第 ③ 步操作中，发现除了生成砖红色积淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式﹣ 5﹣ 13+（ 4）当离子浓度 ≤1×10 mol?L l 时，可以以为离子积淀完满．第 ④ 步操作中，若要使 Cr完满积淀，则室温下溶液中a 的最小值为．（已知 ﹣31≈；K ap ×10 ，lg4=0.6 ）（ 5） Cr （ OH ） 3 受热分解为 Cr 2O 3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程 式 ． 10． CO 、SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法． I 、甲醇可以增补和部分代替石油燃料，缓解能源紧张．利用CO 可以合成甲醇．﹣ 1（ 1）已知： CO （ g ） + O 2（ g ）═ CO 2（g ） △ H 1=﹣ 283.0kJ?molH 2（g ） + O 2（ g ）═ H 2O （ I ） △ H 2=﹣ 285.8kJ?mol﹣1﹣ 1CH 3OH （ g ） + O 2（g ）═ CO 2（ g ） +2H 2O （ I ）△ H 3=﹣ 764.5kJ?mol则 CO （ g ） +2H 2（ g ）═ CH 3OH （ g ）△ H= ﹣1kJ?mol必定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 αmolCO 与 2a molH 2 合成甲醇平衡转变率与温 度、压强的关系如图1 所示．① P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），原由是② 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K=（用 a 和 V 表示）③ 该反应达到平衡时，反应物转变率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④ 以下措施中可以同时满足增大反应速率和提升CO 转变率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不停将CH 30H 从反应混杂物中分别出来e、增添等物质的量的CO 和 H 2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采纳电化学方法制取硫酸．（ 3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图 2 所示．写出该电池负极的电极反应式．（ 4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分汲取S02获得 NaHSO 3溶液，此后电解该溶液制得了硫酸．原理如图 3 所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程以下：（ 1） D 操作 a 的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作 b 包含、冷却结晶．（ 3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（ 4）水泥常用做建筑资料，是利用了水泥的性质．（ 5） SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十 02（ g） ? 2S03（ g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响以下表（原料气各成分的体积分数为SO2： 7%、 02：11%、N 2： 82%）．压强 /Mpa转变率 /%温度 /℃ 0.1 0.5 1 10①实质生产中， S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣ 500℃条件下进行．采纳常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K （ 400℃）K （500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．② 催化氧化时使用热交换器的原由是．（ 6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有 SO2、微量的 S03和酸雾．以下能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH 溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn0 4溶液、稀硫酸．12．硼（ B ）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答以下问题：（ 1） Ga 与 B 同主族， Ga 的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的序次是硼酸（ H 3B0 3）是白色片状晶体（层状结构如图1），有圆滑感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中 B 原子的杂化轨道种类为．② 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③ 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原由是．④ 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸联合水电离出的OH ˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（ 3）硼氢化钠（ NaBH 4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（ 4）B 3N3H6可用来制造拥有耐油、耐高温性能的特别资料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（ 5）硼化镁晶体在39K 时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图 2 中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（ 6）金刚石的晶胞如图 3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为，则立方氮化硼的密度是3g?cmˉ（只要求列算式，不用计算出数值，阿伏伽德罗常数用 N A表示）．二.13．香料 G 的一种合成工如所示．核磁共振示 A 有两种峰，其度之比1：1．已知： CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH 3CHOCH3CH=CHCHO+H 2O回答以下：（ 1） A 的构式， G 中官能的名称．M 已完满化N 的操作是．（ 3）有学生建，将M →N 的化用 KMnO 4（ H +）代替 O2，老不合理，原由是（ 4）写出以下化的化学方程式，并出反型：K →L，反型．（ 5） F 是 M 的同系物，比M 多一个碳原子．足以下条件的 F 的同分异构体有种．（不考立体异构）① 能生反② 能与溴的四化碳溶液加成③苯上有 2 个位代替基（ 6）以丙和NBS 原料制各甘油（丙三醇），合成路（其余无机原料任）．用以下方式表示：A B⋯目物．河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷参照答案与试题解析一 .1．化学与生、生活亲近相关．以下物的用途、解中均正确的选项是（）物用途解A 晶体硅高硅广泛用于光、太阳能池和算机芯片硅拥有半体性能B 氧化制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸医学上用做餐Ba 无毒D 明作消毒明水解生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D考点：、的重要化合物；水解的用；硅的用途．解析： A 、 Si 可以作半体资料，能制作光池和算机芯片；B 、Al 2O 3 熔点很高；C 、Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，但 BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，因此可以作净水剂．解答： 解： A 、 Si 可以作半导体资料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故 A 错误；B 、Al 2O 3 熔点很高，一般条件下不熔融，因此可以作耐高温资料，如制作坩埚等，故 B 正确；C 、BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒，但 Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，故 C 错误； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强 氧化性，因此不可以作消毒剂，故 D 错误； 应选 B ．讨论： 本题主要观察了物质的用途，性质决定用途，用途表现性质，熟习物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足A ． 分子中有 2 种含氧官能团B ． 能发生代替、加成、消去、氧化反应C ． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD ． 苯环上的一溴代物最多有3 种的有机物，以下描述中正确的选项是（）考点： 有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推测．解析： 该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，据此解析解 答．解答： 解： A ． A 中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，因此有三种含氧官能团，故A 错误；B ．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，因此还有苯的性质，能发生加成反应、代替、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故 B 错误；C ．酚羧基、酯基能和 NaOH 反应，酯基水解生成酸和酚羟基，因此 1mol A 和足量的溶液反应，可以耗费3mol NaOH ，故 C 正确；NaOHD ．苯环上有 3 种氢原子，可有 3 种一溴代物，羟基和硝基也能被代替，苯环上的一溴代物多余3种，故 D 错误．应选 C ．讨论： 本题观察有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题要点，知道常有有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ． 元素对应的离子半径： Z ＞ M ＞R ＞ WB ． 简单氢化物的沸点：W ＞R ＞ Y ＞ XC ． M 、 N 、 R 、 W 的简单离子均能促进水的电离D ． Z 、X 、R 、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．解析： 由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知 X 为 N元素、 Y为O元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B ．常温水为液态，其余气态为气体，故水的沸点最高，再联合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响解析氨气、 HCl 、硫化氢的沸点高低；C ．氯离子不可以促进水的电离；D ．Al 能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X 为 N 元素、Y为 O 元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：2﹣﹣+ ）＞ r （ Mg 2+），故 A 错误；r （ S ）＞ r （ Cl ）＞ r （ NaB ．常温水为液态，其氨气、 HCl 、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在 氢键，沸点高于硫化氢、HCl ，而 HCl 相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B 错误；C ．Mg2+、Al 3+、S 2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而 Cl ﹣不发生水解，不可以促进水的电离，故 C 错误；D ．Z 、 X 、R 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al 发生反应，故 D 正确， 应选 D ．讨论： 本题观察结构性质地点关系应用，要点是娴熟掌握1﹣ 18 号元素， B 选项中注意熔沸点比较规律， D 选项中学生简单受Al 在浓硝酸中钝化影响，为易错点．2﹣2﹣、CO 3 2﹣、Br ﹣+4．向某含有 SO 3 、SiO 3 、Na 的溶液中缓慢通入 Cl 2 直至过分，以下对该反 应过程的判断不正确的选项是（ ）A ． 整个过程共发生2 个氧化还原反应B ． 所有阴离子的浓度都发生了变化C ． 溶液的颜色发生了变化D ． 反应过程中既有气体产生，也有积淀产生考点： 氯气的化学性质；离子共存问题．专题： 卤族元素．解析：某溶液中含有SO32﹣、 SiO32﹣、Br ﹣、CO32﹣、 Na+，向该溶液中通入过分的Cl 2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解： A ．共发生了氯气氧化SO32﹣、 Br ﹣ 2 个氧化还原反应，其余还存在氯气和水的反应，故 A 错误；2﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；2﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br﹣被氯B ．SO3SiO3气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故 B 正确；C．经过以上解析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，因此溶液由无色变成橙色，故 C 正确；D ．由 B 可知生成硅酸积淀和二氧化碳气体，故 D 正确．应选 A．讨论：本题观察了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的要点，难度较大．5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀 N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的互相转变．解析： A.0.5mL 1% NaOH 溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ；C．卤代烃水解后生成 NaX ，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX ，利用积淀的颜色可取代卤素原子，假如不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有搅乱；D ． Fe（ NO 3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足，则不可以检验葡萄糖中的醛基，故 A 错误；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ，则加入苯，振荡，有白色积淀生成，苯层呈紫色，故 B 正确；C．卤代烃水解后生成NaX ，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生搅乱，故C错误；D． Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，因此不可以判断原物质氧化变质，故 D 错误；应选 B．讨论： 本题观察化学实验方案的讨论，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，掌握实验操作及物质的性质为解答的要点，注意方案的合理性、操作性解析，题目难度不大．6． 25℃时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计） ，测得反应后溶液的 pH 如表：实验编号 初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的 pHc （ HA ） c （ NaOH ）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7以下判断不正确的选项是（）A ． X ＞B ． 将实验 ① 所得溶液加水稀释后，c （OH ˉ） /c （ A ﹣）变大C ． 实验 ① 所得溶液 c （ A ﹣ ）+c （ HA ）=0.10mol ?L ﹣1﹣ ） =c （ A ﹣D ． 实验 ② 所得溶液： c （ Na +） +c （OH） +c （H +） 考点： 酸碱混杂时的定性判断及相关ph 的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．解析： 联合表中数据可知： ① 中等浓度的 HA 为氢氧化钠溶液等体积混杂后恰好反应生成NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A ．② 中当 X=0.05 时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后， A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、 A ﹣ 的物质的量减小，在同一溶液中，则 c （ OH ﹣）/c （A ﹣）变大；C ．物料守恒： c （ A ﹣ ） +c （ HA ）=c （ Na +） =0.05mol ?L ﹣1；D ．混杂液中满足电荷守恒： c （Na + ）+c （ OH ﹣ ﹣ ） +c （ H +）．）=c （ A解答： 解：依据表中实验 ① 的数据可知：等浓度、等体积的HA 为氢氧化钠溶液混杂后恰好反应生成 NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A ．HA 为弱酸，当 X=0.05 时，反应后恰好生成 NaA 溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变成中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞，故 A 正确；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后，溶液中A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质 的量增大、 A ﹣的物质的量减小，因为在同一溶液中，则 c （ OH ﹣） /c （A ﹣）的比值会变大， 故B 正确；+﹣1C ．混杂液中存在物料守恒，依据物料守恒可得： ﹣，c （A ）+c （ HA ）=c （ Na ）=0.05mol ?L 故 C 错误； +），故 D 正确；﹣ ﹣D ．依据混杂液中的电荷守恒可得：c （ Na +）+c （ OH ） =c （A ） +c （ H应选 C ．讨论： 本题观察了酸碱混杂的定性判断及溶液 pH 的计算，题目难度中等，依据标准数据正确判断 HA 为弱电解质为解答要点， C 为易错点， 注意混杂液体积增大为原来的2 倍，溶液中钠离子浓度变成原来的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC ），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图， a 、b 、c 、d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH ﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B ． 图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D ． 当有 1mol 电子转移时，b 电极产生气体 Y 的体积为考点： 原电池和电解池的工作原理．解析： 依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气；cd 电极是原电池的正负极， c是负极， d 是正极；电解池中的电极反应为： a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣ 4e﹣=2H O+O ↑； b 电极为阴极获得电子发生还原反应： + ﹣4H +4e=2H ↑；原电池中是碱性溶液，2 22电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：2H 2﹣ 4e ﹣ +4OH ﹣=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，联合电极上的电子守恒解析计算．发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OH解答： 解：依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池， ab 电极是电解池的电极，由 电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气； cd 电极是原电池的正负极，c 是负极，d 是正极；电解池中的电极反应为：a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣+﹣=2H 2O+O 2↑；b 电极为阴极获得电子发生还原反应： 4H +4e =2H 2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：﹣﹣2H 2﹣ 4e +4OH=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OHA ．a 为阳极，电解时阴离子旭日极挪动，发生4OH ﹣﹣ 4e ﹣=2H 2O+O 2↑，促进水的电离生成H +， pH 减小，故 A 错误；B ．图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向负极挪动，即向 c 电极挪动， d 为正极，发生还原反应，故B 正确；C ．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为 2H 2﹣4e ﹣+4OH ﹣=2H 2O ，故 C 错误；D ．b 为阴极，当有 1mol 电子转移时生成0.5mol 氢气，但气体存在的条件未知，不可以确立体积大小，故 D 错误．应选 B ．讨论： 本题观察了化学电源新式电池，为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，主要观察原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装 置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性水 乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣ 95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片，开动电动搅拌器， a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约4～ 5h，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成100mL 乙醇溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防范甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+ 2 KMnO 41+ 2 MnO 2↓+ 1 H2O+ 1KOH，请完成并配平该化学方程式．（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过分的高锰酸钾转变成二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表﹣﹣示反应原理2MnO 4 +3H 2C2O4=2MnO 2↓+2HCO 3 +4CO2↑+2 H 2O（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水冲刷可以减少产品的损失（ 5）采纳以下D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若，﹣1滴准时用去0.1200mol ?L标准KOH溶液，则所得产品中苯甲酸的质量分数为考点：制备实验方案的设计．。
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.9.873B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题-含答案
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.9.873B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是873B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
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2017-2018学年上期期末考试
九年级化学试题卷
（满分：100分时间：60分钟）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意）
1.康康同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是【】
A. 编制花环
B. 榨取果汁
C. 点燃蜡烛
D. 切分蛋糕
2.下列做法不是为了隔绝空气的是【】
A. 浓氨水需要密封保存
B. 真空保存熟牛肉
C. 食品包装袋内充满氮气
D. 白磷浸没在水中保存
3.下列液态物质中，属于纯净物的是【】
A. 盐水
B. 碘酒
C. 液氧
D. 泉水
4.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是【】
A. 用高压水枪灭火
B. 用锅盖盖灭着火的油锅
C. 用二氧化碳灭火器灭火
D. 森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带
5.有关铝和硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是【】
A. 铝丝需要砂纸打磨
B. 溶液蓝色逐渐变浅
C. 铝的金属活动性强于铜
D. 反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO4
6.康康同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以缓解高原反应的原因
是【】
A. 氧气可以燃烧
B. 氧气是无色无味的无毒气体
C. 氧气可以支持燃烧
D. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
7.水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是【】
A. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B. 过滤可以除去水中的色素、悬浮的杂质
C. 如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出，则这种水样中一定含有杂质
D. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒而起到杀菌作用
8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是【】
A. 原子结构模型
B. 二氧化碳分子模型
C. 燃烧条件模型
D. 空气组成模型
9.共享单车是我国“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是【】
A. 外部喷漆既美观又防锈；
B. 共享单车各金属部件是用钝铁制成的；
C. 共享单车促进了绿色出行及低碳生活；
D. 加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性；
10.用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是【】
A. 该实验使用了相同的可燃物；
B. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论；
C. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点；
D. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧；
11.右图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法不正确的是【】
A. 实验时红磷一定要足量；
B. 实验前一定要检查装置气密性；
C. 火焰熄灭后应立即打开弹簧夹；
D. 吸入到集气瓶中的水的体积占集气瓶中空气体积的1/5；
12.2017年11月5日，我国西昌卫星发射中心用长征乙运载火箭成功发射了2颗北斗三号
全球组网卫星，此运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，则R的化学式是【】
A. N2O4；
B. N2H4；
C. CH4；
D. C6H7N；
13.根据右图，下列说法不正确的是【】
A. ①是原子、②是分子；
B. 汞原子可变为水分子
C. 钠原子失去电子变为钠离子；
D. 氯化钠由氯、钠两种元素组成
14.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D
的相对原子质量为18，则C的相对原子质量为【】
A. 16
B. 28
C. 44
D. 64
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15.请根据客观事实填写微观解释：
客观事实微观解释
墙内开花墙外香
一滴水中有1.67✖1021个水分子
醋是酸的而糖是甜的
16.电解水实验如下图所示。
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）检验试管2中气体的方法是：；
17.康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应。
在实验中用托盘天平和
量筒准确测量出下表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ
g/cm3）
实验序号12……
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体体积V/cm3
（1）试管中试管口略向下倾斜的原因是；
（2）上述反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系
为；
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中的溶剂的质量大小关系
为：甲乙；
（2）t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于（饱和、
不饱和）溶液；
19.右图是A、B、C三种元素的相关信息。
（1）C元素的原子序数是；
（2）A、B、C属于不同种元素的依据是；
（3）化学性质相似的元素是；（填元素符号）
20.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒。
右图是反应过程中氯化亚铁的质量变化
情况。
（1）B点时，反应的化学方程式
是；
（2）C点时，溶液中的溶质有；
（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因
是；
三、简答题（本题共包括4个小题，22分）
21.（6分）在化学反应前后，元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
（1）化合反应可能是氧化还原反应，请举一例说明（用化学方程式表示）；
（2）分解反应可能不是氧化还原反应，请举一例说明（用化学方程式表示）；
（3）置换反应一定不是氧化还原反应，请解释原因。
22.（6分）在如图所示的实验中，涉及到的化学变化有多个。
请写出本实验中
体现下列物质化学性质的化学方程式。
（1）一氧化碳；
（2）二氧化碳；
（3）酒精
23.（4分）在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配制溶液浓度的操作是。
（填序号，下同）
（2）造成所配制溶液浓度偏大的操作为，其原因是。
24.（6分）利用右图所示装置进行实验。
（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2、打
开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
（2）请从物质性质的角度分析，关闭K1、打开K2，蜡烛缓
慢熄灭的原因。
（3）请写出B中反应的化学方程式；
四、综合应用题（共18分）
25.2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。
（1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的（填物理性质）
（2）康康在实验室制取甲烷时用右图装置收集，则气体应该从端通入（m/n）。
（3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。
请写出对应的化学方程式。
（4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。
①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式；
②请写出确定甲烷元素组成的实验方案（简要写出实验操作、现象及结论）
（5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。
已知：1kg甲烷完全燃烧放出热量55700kJ，1kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000kJ。
请计算：
①1kg甲烷完全燃烧放出的热量与多少千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出的热量相等（保留小数点后两位）？
②完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放SO2多少千克？。