(完整word版)初三化学符号表达式+现象
初三化学第一章知识点(答案)
第一章重要知识点汇总铵3二、几个重要的填空：1．使用铁锅烧菜好的原因：能补充人体所需的铁元素。
2．碳酸氢铵减少的原因是：碳酸氢铵受热生成了气体。
碳酸氢铵保存的方法：密封，并防于阴凉处。
碳酸氢铵化肥施用建议：早晨或傍晚施，施后可覆土或浇水3．用右图装置实验，比课本上的实验优越，课本实验的缺陷是：无法判断水和二氧化碳的生成，不环保实验结束，先将导管撤离液面，目的是防止液体倒流进试管，引起试管炸裂。
4．课本铁生锈实验的现象：铁丝表面出现红色物质，水柱上升。
产生该现象的原因：铁生锈消耗瓶内的氧气，瓶内压强变小。
用红色水是为了便于观察实验现象。
铁生锈的条件是铁与氧气、水的共同作用。
食盐可以加速铁的锈蚀。
5．硫燃烧能够产生二氧化硫，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，能引起酸雨环境问题。
用含硫火柴做对比实验6．二氧化碳过多引起温室效应，减缓温室效应的方法：减少含碳燃料的燃烧、植树造林。
7．氟里昂——臭氧层空洞弗莱明——青霉素纳米材料——21世纪材料之星门捷列夫——元素周期表拉瓦锡——研究空气的组成中国——结晶牛胰岛素8．蜡烛燃烧时，用白瓷板压在火焰上方，有黑色物质，即炭黑刚熄灭时，有一缕白烟，即石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒检验蜡烛燃烧产物：用冷而干的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠，则有水生成，用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若变浑浊，则有CO生成29．金刚石与石墨性质差异的原因是：结构不同（碳原子排列方式不同）10．植物光合作用：光能转化为化学能；呼吸作用：化学能转化为热能；镁带燃烧：化学能转化为热能和光能；碳酸氢铵受热分解：热能转化为化学能干电池放电：化学能转化为电能；蓄电池充电：电能转化为化学能11．镁带银白色碳酸氢铵白色铜片红色氧化铜黑色碱式碳酸铜绿色硫黄色氧化镁白色高锰酸钾溶液紫红色盐酸无色三、关于实验仪器和操作重要的填空：1.若无说明用量，一般应按最少量取用：液体 1-2mL，固体只需盖满试管底部。
初三上化学表达式大全
初三上化学表达式大全化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初三的化学学习中，我们需要通过化学表达式来描述化学变化过程中物质之间的关系和转化规律。
下面是一些初三上常用的化学表达式大全。
一、化学符号：化学符号是用来表示元素的简化标记，由拉丁字母和小标数字组成。
每个元素都有一个独特的化学符号，例如氧气的化学符号为O，碳的化学符号为C。
二、化学式：1.分子式：用元素符号及小标数字表示分子中各元素的原子数目，以示明每一化学物质分子的组成。
例如水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧。
2.离子式：用元素符号及小标数目或电荷数表示单质或化合物中离子的组成。
例如氯离子的离子式为Cl-，氯离子的电荷为负一。
三、化学方程式：化学方程式用来描述化学反应的化学式的表示。
它由反应物、产物和反应条件组成。
例如：2H2 + O2 → 2H2O反应物：氢气和氧气产物：水反应条件：无四、比例关系：化学反应中，不同物质的质量或体积之间存在着一定的比例关系，常用的比例关系有：1.质量比例关系：描述不同物质质量之间的比例关系。
例如在铁和硫的化学反应中，反应生成化合物铁硫化物，其质量比为56g:32g。
2.体积比例关系：描述不同物质体积之间的比例关系。
例如在氢气和氧气反应生成水的过程中，氢气和氧气体积比为2:1。
五、摩尔关系：摩尔关系是化学反应中化学物质之间的化学计量关系。
例如：1.化学反应中的物质的摩尔比：描述反应物质中的摩尔比例，可通过摩尔计算得出。
2.化学反应中的物质的摩尔质量：指单位摩尔物质的质量。
六、氧化还原反应：氧化还原反应是一类电荷转移反应，包括氧化反应和还原反应。
其中氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
氧化还原反应常用的表达式有：1.氧化态：描述物质中元素氧化程度的表达式，常用罗马数字表示。
例如Fe2+表示铁的氧化态为+2。
2.还原态：用来描述物质中元素还原程度的表达式，常用罗马数字表示。
例如Cl-表示氯的还原态为-1。
(完整word版)初三化学符号表达式+现象
绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊
、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu
(OH)2CO3+HCl ------CuCl2+H2O+CO2
、灼烧铜丝： Cu+O
-------CuO（黑色）
亮红色固体变黑
、蜡烛燃烧：石蜡+ O
---------H2O +CO2
.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH
HCO3--------NH3+ H2O +CO2
现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定：P + O
------ P2O5(白
)
拉瓦锡
体积分数：氮气（N
）： 78%
氧气（O
）： 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳（CO
）：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。
/ 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H
O2 ------- H2O+ O2
白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO
------ KCl + O2
、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO
+ HCl ------CaCl2 + H2O +
、电解水： H
O-------- H2+ O2
负极与正极的气体体积比=2：1
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
初中化学 化学方程式和文字表达式(全)word
2Hg＋O 22HgO2HgO2Hg＋O2↑4P＋5O22P2O5C＋O2CO2S＋O2SO22Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑2H2＋O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2C＋O22CO2CO＋O22CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑C＋CO22COCO2＋H2O═H2CO3H2CO3═H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑2CO＋O22CO2CuO＋CO Cu＋CO2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O CH4+2O2CO2+H2OZn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑2Cu＋O22CuO4Al+3O2═2Al2O3Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4═MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑Fe＋CuSO4═FeSO4＋CuCu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3CuFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2OH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl△△点燃点燃点燃点燃点燃△△MnO2 MnO2点燃通电点燃点燃高温高温高温高温点燃△高温△点燃点燃Ba(NO 3)2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HNO 3 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+CaSO 43NaOH+FeCl 3═Fe(OH)3↓+NaCl Ba(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl AgNO 3+NaCl ═AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl Ba(NO 3)2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaNO 3文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气 红磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫木炭+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁 镁+氧气氧化镁高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水+氧气氢气+氧气水 水氢气+氧气 铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳点燃加热加热点燃二氧化锰加热加热点燃 点燃 点燃点燃通电 点燃。
九年级上册化学文字表达式和符号表达式
九年级上册化学文字表达式和符号表达式1. 介绍九年级上册化学主题中，文字表达式和符号表达式是非常重要的内容。
它们是化学领域中用来表示物质的基本单位和化学变化的重要工具。
通过文字表达式和符号表达式，我们可以清晰地描述化学反应、化学式和化学方程式。
本文将从简单到复杂地介绍这些表达式的概念和用法，以便读者深入理解化学知识。
2. 文字表达式和符号表达式的概念文字表达式是用文言文或现代汉语描述物质名称和质量的表达式，如“氧气”、“二氧化碳”等。
而符号表达式则是用化学元素的符号表示物质名称和质量的表达式，如“O2”、“CO2”等。
文字表达式和符号表达式可以相互转化，是化学关系和变化的常用形式。
3. 化学方程式和化学式在化学学习中，化学方程式和化学式是必不可少的概念。
化学方程式是用化学符号和化学式表示出化学反应过程的简单方式，而化学式则是用元素符号和数字表示出化合物的组成和比例。
通过化学方程式和化学式，我们可以清晰地描述化学反应中的物质变化和质量守恒的关系。
4. 文字表达式和符号表达式的转化在化学学习中，经常需要将文字表达式和符号表达式相互转化。
这需要我们熟练掌握元素符号和元素价的知识，以便正确地表示化合物的符号式；同时也需要深入理解化学方程式的平衡原理，以确保反应物和生成物的质量和质量均能被正确地表示和平衡。
5. 个人观点和总结文字表达式和符号表达式是化学学习的基础，它们贯穿于整个化学知识体系中。
通过深入学习和理解文字表达式和符号表达式的概念和用法，我们可以更好地掌握化学知识，更准确地描述化学现象，从而更深入地理解化学领域的奥秘。
希望通过本文的介绍和分析，读者能够对文字表达式和符号表达式有一个更全面、深刻和灵活的理解。
通过这篇文章，我相信你可以更全面地了解九年级上册化学文字表达式和符号表达式的相关知识。
希望这篇文章对你的学习有所帮助，也希望你能够深入思考和探索化学领域的更多精彩内容。
文字表达式和符号表达式的转化是化学学习中的重要内容，我们将向更深入地介绍这一过程，以便读者更好地理解和运用化学知识。
初三化学符号表达式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色初三化学符号表达式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱。
初中化学符号表达式
以下是一些初中化学中常见的符号表达式：
1.H2O：水分子的化学式，表示一个氧原子与两个氢原子结合。
2.CO2：二氧化碳的化学式，表示一个碳原子与两个氧原子结合。
3.NaCl：氯化钠的化学式，表示一个钠离子与一个氯离子结合。
4.O2：氧气的化学式，表示两个氧原子结合形成的分子。
5.C6H12O6：葡萄糖（蔗糖）的化学式，表示一个由6个碳原子、12个氢原子和6个氧
原子组成的分子。
6.Fe2O3：三氧化二铁的化学式，表示两个铁离子与三个氧离子结合。
7.CH4：甲烷的化学式，表示一个碳原子与四个氢原子结合。
8.N2：氮气的化学式，表示两个氮原子结合形成的分子。
9.CaCO3：碳酸钙的化学式，表示一个钙离子与一个碳酸根离子结合。
10.SO2：二氧化硫的化学式，表示一个硫原子与两个氧原子结合。
这些化学符号表达式是初中化学中常见的，有助于描述化学物质的组成和结构。
在学习化学时，理解和熟悉这些符号表达式是非常重要的。
初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式总结及现象初三化学方程式按元素归类总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热===2CuO现象：铜的表面有黑色物质生成4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 ===2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 ===2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=== 2P2O5现象：冒出大量白烟，有白色固体生成。
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 ===SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=== CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 ===2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=== 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=== CO2 + 2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 ===2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=== 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=== 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=== CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=== Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温===2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=== 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=== 3Fe + 2CO2↑现象：同上23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热===Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体23.一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=== 2Fe + 3CO2现象：同上25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=== 3Fe + 4CO2现象：同上四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：同上30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑现象：同上31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑现象：同上33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑现象：同上（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液37.氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：同上39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O40.氧化铜和硝酸反应CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液50.氢氧化铜和硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.氢氧化钠和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显55.氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子62.碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2Na OH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热===CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H278. 实验室制氧气2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡79. 氧化汞加热2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属80. 用氯酸钾制氧气2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体81. 高锰酸钾制取氧气2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上82. 氧化铜和氧气反应H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成83. 2Fe2O3+3H2高温 =====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色84. 二氧化碳和碳反应CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少85. 检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，86. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成87．稀盐酸去铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液88. 检验硫酸根离子：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，（二）分解反应：7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO412、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=A gCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(N O3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
初三化学的文字表达式
初三化学的文字表达式化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在初三化学学习中，我们需要掌握一些基本的文字表达式，用以描述化学现象、化学反应和化学实验等内容。
下面我将介绍一些常用的初三化学文字表达式。
1. 描述物质的组成- “X由Y组成。
”：表示物质X是由Y组成的，比如“水由氢和氧组成。
”- “X是一种由Y和Z组成的混合物。
”：表示物质X是由Y和Z 组成的混合物，比如“空气是一种由氮、氧和其他气体组成的混合物。
”2. 描述物质的性质- “X是一种具有Y性质的物质。
”：表示物质X具有Y性质，比如“氧是一种具有支持燃烧的性质的物质。
”- “X在Y条件下具有Z性质。
”：表示物质X在Y条件下具有Z 性质，比如“水在高温下具有气态的性质。
”3. 描述化学反应- “X和Y发生了化学反应，产生了Z。
”：表示物质X和Y发生了化学反应，产生了Z，比如“氢和氧发生了化学反应，产生了水。
”- “X与Y发生了酸碱中和反应，生成了Z。
”：表示物质X与Y发生了酸碱中和反应，生成了Z，比如“盐酸与氢氧化钠发生了酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。
”4. 描述化学实验- “我们进行了一次X实验，观察到了Y现象。
”：表示我们进行了一次X实验，观察到了Y现象，比如“我们进行了一次金属和酸的实验，观察到了气体的产生。
”- “通过实验，我们发现了X规律。
”：表示通过实验，我们发现了X规律，比如“通过实验，我们发现了金属与酸反应会产生气体。
”5. 描述化学计算- “根据化学方程式，我们可以计算出X的质量。
”：表示根据化学方程式，我们可以计算出X的质量，比如“根据化学方程式，我们可以计算出水的质量。
”- “根据实验数据，我们可以推算出X的摩尔质量。
”：表示根据实验数据，我们可以推算出X的摩尔质量，比如“根据实验数据，我们可以推算出氢气的摩尔质量。
”以上是初三化学学习中常用的一些文字表达式，通过学习和掌握这些表达方式，我们可以更准确地描述化学现象、化学反应和化学实验等内容，提高自己的化学学习能力。
初中化学反应文字表达式与现象汇总
所加初中化学反应文字表达式与现象汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．氢气+氧气→水6. 红磷在空气中燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹磷+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。
碳+氧气 → 一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用： 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾：生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾→氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去碳酸→二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气：MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气加热碳酸氢铵：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴氢气+氧化铜→铜+水22. 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO 还原金属氧化物的反应不属于置换反应一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸→硫酸锌+氢气29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 铁+硫酸→硫酸铁+氢气30. 镁和稀硫酸镁+硫酸→硫酸镁+氢气31. 铝和稀硫酸铝+硫酸→硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸锌+盐酸→氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸铁+盐酸→氯化亚铁+氢气34. 镁和稀盐酸镁+盐酸→氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸铝+盐酸→氯化铝+氢气（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．锌+硫酸铜→铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铜+硝酸汞→硝酸铜+汞（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁+盐酸→氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应：41. 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色氧化铜+盐酸→氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应：43. 氧化镁和稀硫酸反应：44. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：47．苛性钠吸收三氧化硫气体：48．消石灰放在空气中变质：澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水50．盐酸和烧碱起反应无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
九年级上册化学符号表达式
九年级上册化学符号表达式一、氧气的制取。
1. 过氧化氢制取氧气。
- 文字表达式：过氧化氢{二氧化锰}{→}水 + 氧气。
- 符号表达式：H_2O_2{MnO_2}{→}H_2O + O_2（配平后为2H_2O_2{MnO_2}{→}2H_2O+O_2↑）2. 氯酸钾制取氧气。
- 文字表达式：氯酸钾{二氧化锰（作催化剂）、加热}{→}氯化钾+氧气。
- 符号表达式：KClO_3{MnO_2、}{→}KCl + O_2（配平后为2KClO_3{MnO_2、}{→}2KCl +3O_2↑）3. 高锰酸钾制取氧气。
- 文字表达式：高锰酸钾{加热}{→}锰酸钾+二氧化锰+氧气。
- 符号表达式：KMnO_4{}{→}K_2MnO_4+MnO_2+O_2（配平后为2KMnO_4{}{→}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑）二、氢气的制取。
1. 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 文字表达式：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气。
- 符号表达式：Zn + H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑三、二氧化碳的制取。
1. 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
- 符号表达式：CaCO_3+HCl→CaCl_2+H_2O + CO_2↑（配平后为CaCO_3+2HCl→CaCl_2+H_2O+CO_2↑）四、水的电解。
1. 电解水。
- 文字表达式：水{通电}{→}氢气+氧气。
- 符号表达式：H_2O{通电}{→}H_2+O_2（配平后为2H_2O{通电}{→}2H_2↑+O_2↑）。
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学教材中的一些常用文字表达式包括：
1. 化学反应方程式的表示：反应物+ 反应物→生成物+ 生成物
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O
2. 元素符号的表示：元素符号通常使用拉丁字母的缩写形式，如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
3. 化学离子式的表示：离子式使用元素符号和带电荷的标记表示，正离子在负离子之前。
例如：氯化钠（NaCl）中，Na⁺是正离子，Cl⁻是负离子。
4. 化学平衡方程式的表示：反应物和生成物之间通过“+”连接，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O 表示了氢气和氧气反应生成水的平衡方程式。
5. 化学式的表示：化合物的化学式由元素符号和下标表示，下标表示元素在化合物中的原子个数。
例如：二氧化碳（CO₂）中，C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧元素的个数。
这些表达式是九年级上册化学学习中常用的文字表达方式，通过它们可以更准确地描述化学反应、离子式和化合物的结构。
九上化学文字表达式及符号表达式
九上化学文字表达式及符号表达式九上化学文字表达式及符号表达式一、文字表达式1.1 化学方程式在化学学习中，我们经常会接触到化学方程式，它是一种用化学符号和化学公式表示化学反应的表达式。
化学方程式能够清晰地传达出反应物和生成物的种类和数量关系，为我们理解化学反应提供了重要的信息。
当我们要表示氧气和氢气生成水的化学反应时，可以用以下方程式来表示：2H2 + O2 → 2H2O。
1.2 化学式另外，在化学学习中，我们还需要学习化学式的表示方法。
化学式是用化学元素的符号和下标组成的表示化合物中各元素种类和相对数量关系的表达式。
水的化学式就是H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2和1分别代表氢和氧元素的原子数。
1.3 化学名词在化学学习中，我们还需要了解一些化学名词的文字表达方式。
酸、碱、盐等化学物质，它们都有各自的化学名词表示方法，我们需要通过学习和记忆这些名词的含义和表示方式来理解化学知识。
二、符号表达式2.1 元素符号元素符号是用来表示化学元素的一种简单符号，由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，能够直观地表达出元素的种类。
氢元素的符号就是H，氧元素的符号就是O。
2.2 化合物符号化合物符号是用来表示化合物的一种符号，由元素符号组成，能够表达出化合物中各元素的种类和相对数量关系。
水的化合物符号就是H2O，其中2表示氢元素的原子数，O表示氧元素。
2.3 反应物和生成物的符号表示在化学方程式中，反应物和生成物都需要使用符号表示。
反应物的符号表示清晰地表达了反应物的种类和数量关系，而生成物的符号表示则表达了生成物的种类和数量关系。
通过符号表示，我们能够更直观地了解化学反应过程。
三、个人观点和理解在学习九上化学中的文字表达式及符号表达式时，我深刻地感受到了它们的重要性。
文字表达式和符号表达式能够直观地传达化学知识，帮助我们更好地理解和记忆化学概念。
通过学习这些表达方式，我对化学的学习有了更深入的理解，也更加有信心应对学习中的挑战。
九年级化学上册表达式
九年级化学上册表达式反应（化学变化）——化学符号表达式、文字表达式、现象1、石蜡燃烧文字表达式：石蜡+氧气→水+二氧化碳现象：石蜡融化，发光发热。
在干冷的小烧杯上方燃烧，烧杯内壁出现小水珠；在内壁涂有澄清石灰水的小烧杯上方燃烧，石灰水变浑浊。
2、光合作用文字表达式：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气符号表达式：CO2 + H2O → C6H12O6 + O23、镁条燃烧文字表达式：镁+氧气→氧化镁符号表达式：Mg + O2 → MgO现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色物质。
4、红磷燃烧文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷符号表达式：P + O2 → P2O5现象：发光发热，产生大量白烟，放出热量。
5、碳的燃烧文字表达式：碳+氧气→二氧化碳符号表达式：C + O2 → CO2现象：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（在氧气中）。
6、硫的燃烧文字表达式：硫+氧气→二氧化硫符号表达式：S + O2 → SO2现象：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体（在空气中），发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体（在氧气中）。
7、铁丝在氧气中燃烧文字表达式：铁+氧气→四氧化三铁符号表达式：Fe + O2 → Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量热。
8、氢气燃烧文字表达式：氢气+氧气→水符号表达式：H2 + O2 → H2O现象：发出淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
9、加热高锰酸钾制氧气文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式：KM nO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2现象：产生一种能使带火星木条复燃的气体。
10、加热氯酸钾制氧气文字表达式：氯酸钾→氯化钾+氧气符号表达式：KClO3 → KCl + O2现象：产生一种能使带火星木条复燃的气体。
11、催化分解双氧水制氧气文字表达式：过氧化氢→水+氧气符号表达式：H2O2 → H2O + O2现象：产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。
初三化学符号表达式大全
初三化学符号表达式大全化学符号表达式是学习化学的重要工具，它能够简洁、准确地表示化学反应的过程和物质的变化。
对于初三的同学来说，掌握常见的化学符号表达式是学好化学的基础。
下面就为大家总结初三化学中常见的符号表达式。
一、氧气相关的反应1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟。
4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水蜡烛燃烧是一个比较复杂的反应，主要产物是二氧化碳和水。
二、制取氧气的反应1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰是催化剂，起到加快反应速率的作用。
2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑同样，二氧化锰在这里也是催化剂。
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、氢气相关的反应1、氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。
四、水相关的反应1、电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水可以得到氢气和氧气。
2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气将氧化铜还原为铜，同时生成水。
五、碳相关的反应1、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO这会生成有毒的一氧化碳气体。
2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜。
3、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种可燃性气体。
4、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂六、二氧化碳相关的反应1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
初三化学符号表达式
初三化学符号表达式
众所周知，化学可以使我们更好地了解宇宙的结构、物质的变化及其机理，而理解化学的基础就是初中化学中的符号表达式。
符号表达式是化学家用来简写和表示化学反应的一种方式，也是初中化学学习的基础。
符号表达式的核心是化学元素，每个元素都用一个大写字母来表示，以标示元素的不同来源，字母都是以元素的英文名称的首字母来起始，后面跟着符号，有时还会加上括号。
紧接着，就是分子式和分子量，分子式表示物质是由哪些元素组成，每一种元素的量是多少，而分子量就是物质中每一种元素的质量与其相应的原子量的乘积之和。
此外，还有化学式、化学离子式等。
另外，符号表达式中还包含了相对原子量的概念，相对原子量就是物质中每一种元素的原子量与其相应的标准原子量的比值。
标准原子量是指一定物质中单位质量中每一种元素质量的原子量。
只有在标准温度下，每一种元素的原子量都是固定的。
有了符号表达式，就可以用来表示物质的合成、分解反应，这就是我们熟悉的化学方程式。
一个完整的化学方程式由物质的符号表达式、反应物和生成物，以及反应系数组成，反应系数放在各物质的符号表达式的上面，用来表示该反应物质比例。
因此，初中化学学习中，符号表达式是一个重要的内容，它不仅可以让我们进一步了解物质是如何组成的，也可以把物质变成特定的化学方程式，从而进一步理解我们所处的宇宙，用科学的方法求解宇宙之谜。
初三化学表达式
初三化学表达式哎呀，说起初三化学表达式，那可真是个让人又爱又恨的家伙啊！想当年，我也是个被化学式折磨得死去活来的初三娃，但现在回想起来，那些日子还真挺有意思的。
咱们今天就来聊聊，怎么用最接地气的方式，搞定这些看似复杂的化学表达式吧！首先，你得明白，化学表达式就像是化学世界的“密码”，它用简单的符号和数字，告诉我们物质是怎么组成的，又是怎么变化的。
别害怕，咱们一步步来。
一、认识化学符号，像交朋友一样1.1 元素符号，你得像记朋友名字那样记它们。
比如，H代表氢，O 代表氧，C代表碳。
这些就像是你化学世界里的小伙伴，你得先认识它们，才能跟它们愉快地玩耍。
1.2 化合物呢，就像是这些小伙伴手拉手站在一起。
比如，水就是H2O，意味着两个氢原子和一个氧原子手拉手组成了水分子。
想象一下，氢和氧就像两个好朋友，紧紧相依，就成了我们生活中离不开的水。
二、化学方程式，见证变化的奇迹2.1 化学方程式，就像是记录化学变化的日记。
左边是反应前的物质，右边是反应后的物质，上面还可能标着反应条件，比如加热、通电啥的。
这就像是你今天吃了啥，明天变成了啥样，都得记录下来一样。
2.2 举个例子，咱们都知道木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳。
这个过程用化学方程式表示就是：C + O2 →CO2。
简单吧？就像是说，木炭（C）和氧气（O2）是好朋友，它们一见面就手拉手变成了二氧化碳（CO2）。
2.3 不过，有时候反应还会有点“小插曲”，就是会有数字写在化学式前面，那叫系数。
它告诉我们每种物质在反应中用了多少。
比如，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，方程式是：H2 + Cl2 →2HCl。
这里的“2”就是说，每两个氢分子和一个氯分子反应，就会生成两个氯化氢分子。
三、动手做实验，让化学活起来3.1 学化学不能光看书，还得动手做实验。
亲眼看到那些神奇的化学反应，你会觉得化学表达式变得更生动、更有意义了。
3.2 比如，你可以试着做个电解水的实验。
看着水分子在电流的作用下分解成氢气和氧气，再对照着化学方程式H2O →H2 + O2，你会有一种“哦，原来真的是这样！”的感觉。
九年级化学上册文字表达式化学式及主要现象
第一二单元1.磷 + 氧气五氧化二磷 化合反应 P O 2 P 2O 5 现象:黄色火焰,产生大量白烟2.硫 + 氧气二氧化硫 化合反应 S O 2 SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；氧气中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体;3.铁 + 氧气 四氧化三铁 化合反应Fe O 2 Fe 3O 4现象：空气中只红热,不燃烧；氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热,生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止高温生成物落下使瓶底炸裂 4.碳 + 氧气 二氧化碳 化合反应 C O 2 CO 2现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体5.镁 + 氧气 氧化镁 化合反应 Mg O 2 MgO现象：发出耀眼的白光,生成白色固体6.汞 + 氧气氧化汞 化合反应 Hg O 2 HgO现象： 一部分银白色的液体变成了红色粉末7.氧化汞 汞 + 氧气 分解反应 HgO Hg O 2 现象：生成银白色的液体和无色气体8.石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 O 2 CO 2 H 2O实验室制取氧气9.过氧化氢 水 + 氧气 分解反应 H 2O 2 H 2O O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡10.氯酸钾 氯化钾+氧气 分解反应 KClO 3 KCl O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体11.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体第三四单元1.氢气+氧气 水 点燃氢气前要验纯化合反应H 2 O 2 H 2O现象：淡蓝色的火焰,烧杯内壁有水雾2.水 氧气 + 氢气 分解反应 H 2O H 2 O 2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体二氧化锰 加热二氧化锰点燃 点燃点燃点燃通电加热 点燃 加热 点燃 高温点燃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH 4HCO 3--------NH 3+ H 2O +CO 2
现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
保存方式：密封放置于阴凉干燥处
2、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的测定：P + O 2------ P 2O 5(白色)
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟。
★空气成分的发现者——拉瓦锡
各成分的名称和体积分数：氮气（N 2）： 78%
氧气（O 2）： 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳（CO 2）：0.03%
其他气体和杂质：0.03% 3、镁带（银白色）燃烧 / 战场上的照明弹 / 节日焰火：Mg + O 2 ------MgO (白色) 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色粉末状固体。
★使用仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网
4、镁带和盐酸反应：Mg + HCl ------MgCl 2+H 2
现象：镁带消失，有气泡，放热
5、碱式碳酸铜受热分解/ 加热“铜绿”：Cu 2(OH)2CO 3------CuO+H 2O+CO 2、
现象：绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊
★固体加热试管口略向下倾斜的原因：防止反应生成的冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。
6、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+HCl ------CuCl 2+H 2O+CO 2、
现象：绿色粉末溶解，有气泡，溶液由无色变为蓝绿色
7、灼烧铜丝： Cu+O 2 -------CuO （黑色）
现象：亮红色固体变黑
8、蜡烛燃烧：石蜡+ O 2 ---------H 2O +CO 2
在空气中：黄色火焰.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
在氧气中：明亮的白光.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
9、木炭（黑色）燃烧：C + O 2 --------CO 2
在空气中：持续红热.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
点燃 Δ
点燃 点燃 点燃 Δ Δ
在氧气中：明亮的白光.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
10、硫粉（黄色）燃烧： S + O 2 --------- SO 2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰.，放热，产生刺激性味气体。
在氧气中：明亮的蓝紫色火焰.，放热，产生刺激性味气体。
11、铁在氧气中燃烧：Fe + O 2 -------- Fe 3O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
★在集气瓶底部铺少量水/沙的原因：防止反应生成的黑色物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。
12、实验室制氧气的三种方法： ① 紫黑色固体制氧气 / 加热高锰酸钾：KMnO 4 -------K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
★装置气密性检查：在烧杯中装水，将导管放入水中，用手捂住试管，若水中有气泡，且松手后导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
★开始收集：当导管口出现一连串气泡时。
★收集满：（排水法）——气泡向集气瓶外冒出时，则集满。
（向上排空气法）——将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。
★ 实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。
②固液常温制氧气 / 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H 2O 2 ------- H 2O+ O 2
③白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO 3------ KCl + O 2 ★催化剂：加快反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。
13、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO 3 + HCl ------CaCl 2 + H 2O + CO 2
14、实验室检验二氧化碳 / 验证某气体是二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 -------CaCO 3 + H 2O
15、二氧化碳通入紫色石蕊试液 / 紫色石蕊试液变红 ：CO 2 + H 2O -----H 2CO 3
16、变红的紫色石蕊试液变回紫色 / 碳酸不稳定分解：H 2CO 3 ------H 2O + CO 2
17、电解水： H 2O-------- H
2+ O 2 负极：氢气，正极：氧气， 负极与正极的气体体积比=2：1
★在水中加稀硫酸或氢氧化钠的原因：增强水的导电能力
18、氢气燃烧：H 2 + O 2 ------- H 2O
点燃 点燃 Δ MnO 2 Δ MnO 2 Δ 通电 点燃
现象：淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾
19、净水时明矾的作用：加速水中悬浮物质的沉降速度
活性炭的作用：吸附水中有色有异味的物质
净水程度最高的操作：蒸馏
20、过滤——将不溶性的固体物质与液体分离
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台
玻璃棒的作用——引流。