化学知识点测试：硝酸的不稳定性
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
硝酸知识点总结
结果分析
根据实验数据，分析硝酸与氢氧化钠反应的特 点和规律，探讨反应机理。
讨论
针对实验结果，讨论实验过程中可能存在的误差和影响因素，提出改进意见。
实验注意事项和改进措施
注意事项
实验过程中要注意安全，避免硝酸溅到皮肤和眼睛；同时要确保实验数据的准 确性和可靠性。
改进措施
为了提高实验的准确性和可重复性，可以采取以下措施：严格控制反应条件， 如温度、浓度等；使用更精确的测量设备；增加实验次数以获得更多数据。
食品加工
在食品加工中，硝酸可作 为防腐剂，用于腌制肉类 、鱼类等食品。
医药领域
硝酸可用于制造一些药品 ，如硝酸盐类药物，具有 扩张血管、降低血压等功 效。
工业生产领域应用
肥料生产
硝酸是制造氮肥的重要 原料，如硝酸铵等。
炸药制造
硝酸与某些有机物反应 可以制造炸药，如硝化
甘油等。
染料和颜料生产
硝酸可用于制造染料和 颜料，如硝基苯等。
促进资源循环利用
通过发展循环经济，推动废弃物资源化利用，如将畜禽粪便、农作物 秸秆等转化为有机肥料或生物质能源，实现资源的可持续利用。
THANKS
感谢观看
环境保护和资源利用策略
减少氮氧化物排放
通过改进燃烧技术、使用清洁能源等方式，减少工业生产和交通运输 等领域的氮氧化物排放，以降低大气污染和酸雨的危害。
提高氮肥利用效率
合理施用氮肥，推广缓释肥、有机肥等新型肥料，提高氮肥的利用效 率，减少农业面源污染。
加强废水处理
对含有高浓度氨氮的工业废水和生活污水进行有效处理，避免直接排 放对环境造成污染。
防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。
远离火种、热源，工作场 所严禁吸烟。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
硝酸性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸与其他物质的反应。
3. 熟悉实验操作和实验安全。
二、实验原理硝酸（HNO3）是一种强氧化性酸，具有以下性质：1. 物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味。
2. 化学性质：（1）强氧化性：硝酸能与许多金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。
（2）酸性：硝酸溶液中存在H+，能与碱、碱性氧化物、盐等发生中和反应。
（3）不稳定性：硝酸受热易分解，生成NO2、O2和H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、镊子、滴管、胶头滴管、石棉网、滤纸、砂纸、铁架台、铁夹、试管夹、量筒、天平、温度计。
2. 试剂：硝酸、铁片、铜片、锌粒、铜粉、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液。
四、实验步骤1. 观察硝酸的物理性质（1）取少量硝酸于试管中，观察其颜色、透明度、气味。
（2）用胶头滴管吸取少量硝酸，滴在砂纸上，观察其挥发性和腐蚀性。
2. 硝酸的氧化性实验（1）取少量铁片、铜片、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量铜粉、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
3. 硝酸的酸性实验（1）取少量氯化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量硫酸铁溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
4. 硝酸的不稳定性实验（1）取少量硝酸于试管中，用酒精灯加热，观察反应现象。
（2）取少量硝酸于试管中，加入少量硫代硫酸钠溶液，观察反应现象。
5. 其他实验（1）取少量硝酸与碘化钾溶液混合，观察反应现象。
（2）取少量硝酸与淀粉溶液混合，观察反应现象。
五、实验现象与结论1. 硝酸的物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味，对砂纸有腐蚀性。
高一化学硝酸(2)
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用 （一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。 发烟硝酸 1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 或光
讨论：
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生
的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始 光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括 了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程 式：光 (1)NO2=NO+O 2NO+O2=2NO2 (2)-------------
NOX 3O2=2O3 写出以上三个反应的总方程式： -------------------(3)O+O2=O3
NH4+或 NO3动物蛋白质
氨基酸
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产 量，满足人口增长对于粮食的需要。 2、人工固氮的负面影响---造成氮的污染。
（1）使水体富营养化。（水华、赤潮）
水 华
赤 潮
（2）空气污染 （酸雨、光化学烟雾） 来源：汽车排放的尾气；
产生NO 产生Cu2+ Cu参与反应
氧化性 1.稀硝酸和浓硝酸都有________ 氧化性酸 氧化性 2.浓度越大，_________越强
浓 HNO3 氧化剂
稀
NO2 NO 还原产物
如何装运浓硝酸或浓硫酸？
铝槽车
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
高一化学硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
科学探究
向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观 察现象，并解释。
3）强氧化性
与金属反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2
+）Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
ห้องสมุดไป่ตู้
； 德赢vwin ；
看到.你们北地的牧民.有他们衷心信奉的英雄.他们团结在他们所信奉的人的四周.会发生很大的力量.而你.飘韵.也的确值得他们歌唱. 我说的不是这个.而是.你可曾想过.这些歌颂.也可能给你带来伤害.飘韵.你还记得压不鲁临死前的话吗？ 飘韵把手几摔.眼睛充满疑惑.问道-杨大侠. 难道你以为压不鲁的话对吗？ 左耳朵正色说道-飘韵.压不鲁
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
硝酸的性质
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化 现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（ 现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁） 槽车运输。若加热， 槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝 酸反应。 酸反应。
光照/ 光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
★强酸性 具有酸的通性) (HNO3 = H+ + NO3 具有酸的通性) 1、使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色. 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 4、与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 5、与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO
★强氧化性
实验1 实验1： 在放有铜片的两个试管里，分别现象：来自加入少量的浓硝酸和稀硝酸。
铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无 铜与浓硝酸 色变为绿色。 铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色 无色气体，逸至试管 无色 口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色 蓝色。 蓝色
（2）强氧化性
与金属反应 2NO NO↑+4H 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 3(稀 2NO Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3(浓 分析上述反应中电子转移的方向和数目， 分析上述反应中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂。 并指出氧化剂和还原剂。
硝酸的性质
硝酸的性质如何鉴别NO2与溴蒸气？1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：。
发烟硝酸：2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
化学方程式为②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为: 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
讨论.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。
”这种说法对吗？为什么？【拓展探究1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。
解析NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2=2NO2 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②由②×2+①得4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ④③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总体积为:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mLO2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
高中化学复习知识点：硝酸的不稳定性
【解析】
【详解】
A.浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
B.水和乙酸乙酯的互不相溶，可以用分液漏斗分离，B选项正确；
C.量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
D.实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A、氨气容易液化，可以做制冷剂，故正确；
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=________________
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=______________。
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用自来水浇灭
7．可用同一原理解释的实验事实是
A．戊烷和戊烯能使溴水褪色B．工业盐酸和浓硝酸常显黄色
C．SO2和Cl2可使品红溶液褪色D．氢硫酸和亚硫酸长期放置后变质
8．下列说法正确的是()
A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
【解析】
⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。正极反应为还原反应：O2+4e-+2H2O==4OH-；②在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。
⑵①硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O，通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。化学方程式为：4 HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；
2．D
项目一：工业硝酸品质检验
13种阴离子在各项初步试验中所得的结果列入下表。
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
稀H2SO4 B中a性Cl或2 弱 碱性
- SO42
↓＊
SO32-
↑
↓
- S2O32
↑
↓＊
2-
Si2O3
↓＊ ＊＊
↓
- CO32
↑
↓
PO43-
↓
Cl-
A稀gHNNOO3 3 ↓＊＊ ↓
Br-
↓
I-
↓
S2-
↑
↓
NO3NO2Ac-
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
2．挥发性试验。在酸性溶液中具有挥发性的阴离子有CO32-、 SO32-、S2O32-、NO2- 、S2-等。由它们生成的气体各自具有如下 的特征：
CO2-----由CO32-生成，无色无臭，使Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液变 浑。
SO2-----由SO32或S2O32-生成，无色,有燃烧硫磺的刺激性气味, 具有还原性,可使K2Cr2O7溶液变绿(Cr2O72-还原为Cr3+)
浓硝酸是重要的化工原料，主要用于火药、炸药、染料、涂料、 医药等有机合成工业。浓硝酸和 还用作火箭高能燃料中的氧化 剂。
4.质量标准（GB/T337.1-2002)
高中化学第3章物质的性质与转化3.3硝酸练习含解析第一册
课时3 硝酸考点1硝酸的一般性质1。
对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是（)。
A.可以与水以任意比互溶B。
不易挥发C。
有刺激性气味D.质量分数在95％以上的硝酸为发烟硝酸答案：B解析：硝酸是一种易挥发的液体。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是(）。
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B。
金属与硝酸反应不产生氢气C。
可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案：D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应，D项错误.考点2硝酸的强氧化性3.（2019·宁夏育才中学高一期末考试）以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（)。
A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B。
Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D。
生成等量的Cu（NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案：A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。
4。
（2019·山东泰安第一中学期中考试）下列反应的化学方程式正确的是(）。
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe（NO3）2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C。
浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3（浓）+CaCO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应：2HNO3+FeO Fe（NO3)2+H2O答案：C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气；金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe（NO3）3，本身被还原为NO.5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是()。
高二化学硝酸及硝酸盐的性质
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学硝酸及硝酸盐的性质知识精讲 人教版一. 本周教学内容硝酸及硝酸盐的性质 二. 知识重点1. 硝酸是挥发性酸，浓度越大挥发性越强。
（挥发出的是3HNO 分子）2. 硝酸是不稳定的酸*见光分解的物质还有：HClO 、AgBr 、AgI 、AgNO 3等； *见光反应的物质有：HCl Cl H 222光+*硝酸的反应与2NO 、2O 和水的反应不属于可逆反应。
3. 硝酸的强氧化性 （1）与铁、铝反应：*在常温下浓硝酸使铁和铝钝化；*在加热条件下浓硝酸也可与铁、铝反应生成相应的盐、水和2NO ； *稀硝酸可与铁、铝反应。
（2）与铜等不活泼金属反应：*若与浓硝酸反应可将3HNO 还原为2NO ；*若与稀硝酸反应可将3HNO 还原为NO 。
（3）与某些非金属单质反应：（与碳、硫、磷反应）（4）与还原性化合物反应：（如：与S H 2、HI 、HBr 等反应） （5）与某些有机物反应： 4. 硝酸盐的性质： （1）均易溶于水；（2）不稳定性——分解规律：（按金属活动顺序表总结） K ～ Na Mg ～ Cu Hg ～ Ag例：↑+∆22322O KNO KNO 【典型例题】[例1] 制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（ ）A. 铜跟浓硝酸反应B. 铜跟稀硝酸反应C. 氧化铜跟硝酸反应D. 氢氧化铜跟硝酸反应 解析：题中涉及的生成硝酸铜的化学反应为： A.O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)(4)(+↑+==+浓 B.↑+==+NO NO Cu HNO Cu 2)(383233)(稀O H 24+ C.O H NO Cu HNO CuO 22332)(2+==+D.O H NO Cu HNO OH Cu 223322)(2)(+==+ 答案：C 、D[例2] 下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中解析：硝酸、硝酸银均见光易分解，氢氧化钠溶液易腐蚀磨砂玻璃，氢氟酸易腐蚀一般玻璃。
硝酸的性质
浓硫酸 加加热热下能S与O多2数金属钝和非化金属单加质反热应反，应放出SO2。\
稀硝酸 能与\ 多数金NO属单质还反原应为，N一O般放出不N反O。应
\
浓硝酸 能与\ 多数N金O属2和非金钝属单化质反应加，一热般反放应出NO2。\
四、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
三、硝酸化学性质
1.硝酸具有酸的通性:一元强酸
HNO3
H++NO3
2.硝酸的不稳定性：
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 讨论： ①久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
②硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔
NO2、O2、N2等
HNO3
硝酸具有强氧化性
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。 （2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。 （3）浓硝酸能与一些非金属反应。
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属
玻 尔
如Au、Pt等溶解。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔 被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将 诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面 上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌 人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和无穷智慧。
现象：反应缓慢，铜片溶解；
硝酸的不稳定性
硝酸的不稳定性
硝酸的不稳定性:
4HNO3=见光=4NO2+O2+2H2O
1 硝酸越浓越易分解
2 稀硝酸也会受热或光照分解但速率非常小
3 方程式均为4hno3==4no2(气体)+o2(气体)+2h2o
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。
硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【解析】
【详解】
（1）红热的木炭会跟浓硝酸反应生成二氧化氮，因此可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；
2．B
【解析】
【详解】
硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸见光或受热易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，而且硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，结合以上分析可知，B选项正确；
3．D
【解析】
【详解】
浓硝酸具有不稳定性，见光易分解成二氧化氮、氧气和水，为避免浓硝酸分解，则应避光保存，答案为D。
4．下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
A．见光易分解B．常与锌粒反应制取H2
C．常温下不与铝反应D．敞口放置一段时间后质量增加
5．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B．漂白粉露置于空气中
C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中
D．钠保存在盛有水的试剂瓶中
6．下列叙述错误的是（）
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
2．下列关于硝酸的叙述正确的是（）
A．硝酸是无色、不挥发的液体
B．浓硝酸久置呈黄色
C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应
3．浓硝酸应避光保存时因为它具有（ ）
A．强酸性B．强氧化性C．腐蚀性D．不稳定性
10．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
已知：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为____，产生该气体的主要化学反应方程式是_____。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。
（3）装置B的作用是___。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
8．棕玻璃4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解C+4HNO3(浓) CO2↑+2H2O+4NO2↑H+、Cl-、SO42-溶液变红Ba2++SO42-→BaSO4↓H++NH3∙H2O→NH4++H2O
【解析】(1)浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并用玻璃塞盖好，分解的方程式为4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑，故答案为：棕；玻璃；4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，B项错误；
C.铵盐受热易分解，储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵盐分解，C项正确；
D.浓硝酸不稳定，分解会生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于其中使溶液显黄，若通入过量氧气，则二氧化氮会与氧气和水反应生成硝酸，使溶液变为无色，D项正确；
（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。
（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。
答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A.浓硝酸不稳定，浓硝酸光照和受热都会分解，A正确；
B. 浓、稀硝酸均由N体现氧化性，不由H体现氧化性，故浓、稀硝酸与金属反应均不放出氢气，B错误；
C. 常温下，浓硝酸与Al、Fe反应，生成一层致密的氧化膜，C错误；
D. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误；
故答案选A。
C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；
D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；
答案选C。
【点睛】
保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。
6．B
【解析】
【详解】
A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，A项正确；
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D．使发黄的浓硝酸变为无色的方法可向该硝酸中通入过量的空气
7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
A．浓硝酸光照和受热都会分解
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填序号)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____。
参考答案
C
【解析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。
（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，若木条复燃，则为氧气，反之则为一氧化氮；
因此答案选AC；
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸的分解；
【点睛】
一般的，在实验装置中，短进短出或者短进长出的装置，都能起到防倒吸的作用。
（2）装置C中的白色沉淀为木炭被氧化产生的二氧化碳气体与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化钡溶液不能用氢氧化钙代替，因为氢氧化钙溶解度太低，反应现象不明显；
（3）装置B的作用是防倒吸；
（4）①A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化，若变为红色，则气体为一氧化氮，若不变色，则气体为氧气；
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红无法检验该气体，因为一氧化氮和氧气均不会使湿润的蓝色石蕊试纸变色；
硝酸的不稳定性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
4．A
【解析】
【详解】
A、浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，其分解方程式为：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑，故A正确；
B、浓硝酸属于强氧化型酸，与锌粒反应不会产生H2，故B错误；
C、常温下，浓硝酸与铝会发生反应，其产物是一种致密的氧化膜，故C错误；
D、浓硝酸具有挥发性，放置一段时间后，其中溶质挥发，会导致溶液质量减小，故D错误。
【点睛】
本题的C选项需注意，常温下浓硫酸、浓硝酸会与铁、铝产生钝化现象，其现象的本质是因为发生了相应的化学反应而生成致密氧化膜，氧化膜阻止反应的进一步发生。
5．C
【解析】
【详解】
A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；
B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；
(4)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为H++NH3∙H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3∙H2O=NH4++H2O。
9．细口广口镊子或药匙药匙或纸槽棕尝
【解析】
【详解】
（1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；
（2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
二、填空题
8．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。
三、实验题
9．对于实验室药品的保存与取用：
（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。