铁(Fe)的性质和用途
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铁（Fe）的性质和用途
Part One 铁的物理性质
• Fe是一种有金属光泽的银白色金属，质软， 有良好的导电、导热性、延展性。 • Fe的密度是7.86g· -3 ,熔点1535℃，沸点 cm 2750℃，固体粉末为黑色。 • Fe属于重金属、黑色金属、常见金属。 • Fe能够被磁铁吸引。 • Fe在地壳中含量就金属来说，位居第二位， 仅次于Al。
Part Two 铁的化学性质
A、与氧气反应 (1)在纯氧中 点燃 3Fe+2O2＝Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体 放出大量的热。
反应容器底部加 入少量的水或者 细沙，防止生成 物溅落，炸裂瓶 底。
（2）在空气中 a 干燥空气中 不生锈 b 在水中 不生锈 c 在潮湿的空气中 生锈 铁生锈的条件：水、氧气同时存在。
铁过量
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
E、与盐溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法制铜） 置换反应
Fe+2FeCl3＝3FeCl2
练习：用一种简单的方法除去硫酸亚铁溶 液中的硫酸铜，并写出发生反应的化学方 程式。
向溶液中加入过量的铁 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
△
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
D、铁跟酸的反应 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 （1）与非氧化性的酸（HCl、稀H2SO4）反 应放出氢气。 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 思考：铁为什么能置换出氢气？
（2）铁与稀硝酸反应 铁不足
Fe+4HNO3(稀) ＝Fe(NO3)3+NO↑+2Biblioteka Baidu2O
与盐溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
与稀盐酸、稀硫酸反应
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
总结
物理性质 与纯氧反应 在潮湿的空气中 与非金属反应 与稀硝酸反应 银白色金属，质软，导电导热延展性， 磁性，地壳中含量第二的金属 3Fe+2O2＝Fe3O4 生锈 Fe+S＝ FeS 2Fe+3Cl2＝2FeCl3
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀) ＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
练习、下面几个实验中，铁钉能够生锈的是
B、与非金属的反应 点燃 （1） 3Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色的烟） （2）Fe+S
△
FeS(不溶于水的黑色固体)
• 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0 价转变为+3价的是（ A） A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D稀硫酸
C、与水反应 在常温下，铁与水不反应， 在高温下，铁与水反应，方程式为
Part There 用途
大量用于制造铸铁及多种具有特殊性能的 铁合金（如不锈钢等），用于制造各类机 械，纯铁还用作催化剂，是生活中常见的 金属。
练习题
• 1、铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入 溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出 后，质量（ ），溶液质量 （ ）。 • 2、写出铁与氧气、氯气、硫、稀盐酸、稀硝酸、 硫酸铜反应的化学方程式。并注明反应类型。 • 3、将一根质量为10g的铁钉，投入到一定浓度的 CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干 燥后称其质量为12g。求铁钉上沾有多少克的铜。
Part One 铁的物理性质
• Fe是一种有金属光泽的银白色金属，质软， 有良好的导电、导热性、延展性。 • Fe的密度是7.86g· -3 ,熔点1535℃，沸点 cm 2750℃，固体粉末为黑色。 • Fe属于重金属、黑色金属、常见金属。 • Fe能够被磁铁吸引。 • Fe在地壳中含量就金属来说，位居第二位， 仅次于Al。
Part Two 铁的化学性质
A、与氧气反应 (1)在纯氧中 点燃 3Fe+2O2＝Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色固体 放出大量的热。
反应容器底部加 入少量的水或者 细沙，防止生成 物溅落，炸裂瓶 底。
（2）在空气中 a 干燥空气中 不生锈 b 在水中 不生锈 c 在潮湿的空气中 生锈 铁生锈的条件：水、氧气同时存在。
铁过量
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
E、与盐溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法制铜） 置换反应
Fe+2FeCl3＝3FeCl2
练习：用一种简单的方法除去硫酸亚铁溶 液中的硫酸铜，并写出发生反应的化学方 程式。
向溶液中加入过量的铁 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
△
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
D、铁跟酸的反应 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 （1）与非氧化性的酸（HCl、稀H2SO4）反 应放出氢气。 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 思考：铁为什么能置换出氢气？
（2）铁与稀硝酸反应 铁不足
Fe+4HNO3(稀) ＝Fe(NO3)3+NO↑+2Biblioteka Baidu2O
与盐溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
与稀盐酸、稀硫酸反应
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
总结
物理性质 与纯氧反应 在潮湿的空气中 与非金属反应 与稀硝酸反应 银白色金属，质软，导电导热延展性， 磁性，地壳中含量第二的金属 3Fe+2O2＝Fe3O4 生锈 Fe+S＝ FeS 2Fe+3Cl2＝2FeCl3
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀) ＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
练习、下面几个实验中，铁钉能够生锈的是
B、与非金属的反应 点燃 （1） 3Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色的烟） （2）Fe+S
△
FeS(不溶于水的黑色固体)
• 下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0 价转变为+3价的是（ A） A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D稀硫酸
C、与水反应 在常温下，铁与水不反应， 在高温下，铁与水反应，方程式为
Part There 用途
大量用于制造铸铁及多种具有特殊性能的 铁合金（如不锈钢等），用于制造各类机 械，纯铁还用作催化剂，是生活中常见的 金属。
练习题
• 1、铁丝与盐酸反应中，铁（ ）进入 溶液中，（ ）从溶液中逸出。铁丝取出 后，质量（ ），溶液质量 （ ）。 • 2、写出铁与氧气、氯气、硫、稀盐酸、稀硝酸、 硫酸铜反应的化学方程式。并注明反应类型。 • 3、将一根质量为10g的铁钉，投入到一定浓度的 CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干 燥后称其质量为12g。求铁钉上沾有多少克的铜。