分类写化学方程式
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
化学方程式分类
四、既能跟碱又能跟“酸”反应的单质： 有Al、Si、卤 素单质 Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— Si＋NaOH＋H2O—— Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋HI—— Si＋HF——
五、既能与酸又能与碱反应的化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物 、 弱酸的铵盐等； NaHCO3＋HCl—— NH4HCO3＋NaOH—— Al2O3＋H2SO4—— Al2O3＋NaOH—— Al(OH)3＋NaOH—— Al(OH)3＋H2SO4——
六、重要化工反应： 1、电解饱和食盐 水： 2、生产漂白粉：将氯气通入石灰乳 中 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃 烧 4、生产硫酸（接触 法）： 5、合成氨：
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6、生产硝酸（氨氧化 法）： 7 、 煅烧石灰石 8、水煤汽的生产： 9、晶体硅的生 产： 10、铝的冶炼： 11、钠的冶炼： 12、铁的冶炼：
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ห้องสมุดไป่ตู้ 二、常见催化反应:（1）氯酸钾的分 解： （2）过氧化氢的分 解： （3）合成氨反 应： （4）氨的催化氧 化： （5）二氧化硫的催化氧 化：
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三、先沉淀后澄清的反应：
在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加 沉淀溶解： ； 在NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄 清： ； 在澄清石灰水中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；
化学方程式分类记忆
一、常见置换反应： （1）金属置换金属： 金属与盐溶液的反应： 铝热反应： （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换反 应： 氟气与水反 应： 氯气与硫化氢反 应： 碳与二氧化硅反 应 氧气与硫化氢反 应：
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
初中九上常考的化学方程式分类汇总
初中九上常考的化学方程式分类汇总化学方程式是描述化学反应的方式，包括反应物、产物以及反应条件等信息。
在初中九年级化学考试中，常考的化学方程式可以分为以下几类：1.酸碱中和反应：常见的酸碱中和反应包括强酸与强碱的反应、弱酸与强碱的反应等。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
2.金属活动性与单质反应：金属可以与非金属元素或氧气等单质反应，产生金属氧化物、金属与非金属的化合物等。
例如，铁与硫的反应可以写为：Fe+S→FeS。
3.元素置换反应：元素置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。
常见的包括金属的活动性顺序、非金属的酸性强弱等。
例如，铜与硫酸的反应可以写为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑。
4.酸与金属反应：强酸可以与活泼金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，盐酸与锌的反应可以写为：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑。
5.碱金属与水反应：碱金属与水反应会生成相应的碱、氢气等。
例如，钠与水的反应可以写为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。
6.钙源的煮沸反应：钙源的煮沸反应是指烧煮钙源产生氢氧化钙、氨气和水等反应。
例如，氨水的煮沸反应可以写为：2NH3·H2O→Ca(OH)2+2NH3↑。
7.燃烧反应：燃烧反应是指有机物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水等。
例如，甲烷的燃烧反应可以写为：CH4+2O2→CO2+2H2O。
8.化合反应：化合反应是指两个或多个物质发生反应生成一个新物质。
例如，氧化铁与铜粉的化合反应可以写为：Fe2O3+3Cu→3CuO+2Fe。
9.分解反应：分解反应是指一种物质分解成两种或更多的物质。
例如，过氧化氢的分解反应可以写为：2H2O2→2H2O+O2↑。
10.氢和氧的反应：氢气和氧气的反应是指氢氧化合成水的化学反应。
例如，氢气与氧气的反应可以写为：2H2+O2→2H2O。
初中化学方程式分类整理
初中常见的化学方程式分类——重点突破一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO 4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）6．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 7．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 58．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 9．一氧化碳燃烧或爆炸 2CO + O 2 === 2CO 2 10．生石灰遇到水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 11．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 312．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO二．分解反应1．制氧气： 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 Cu + H 2O 3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2Fe(OH)3+3H 2SO 4===Fe 2(SO4)3 +6H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O2．酸与金属氧化物反应： Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O CuO +2HCl == CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O3．碳酸盐与酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；(实验室制CO 2)Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐与碱反应： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；△ 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 高温△ === 通电 === 高温 === 点燃 点燃 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 高温=== 高温 ===K 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2KOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 45．Ag +与Cl -反应： NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 HCl+AgNO 3=AgCl↓(白)+HNO 36．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl7、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl9、碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O10、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl11、硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOH=△=NaNO 3+H 2O+NH 3↑12．铵盐与碱反应产生氨气： (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物： CuO + CO Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2．碱与非金属氧化物反应： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O高温 === 高温 ===点燃 === 点燃 ===。
精编九年级化学方程式分类归纳汇总
精编九年级化学方程式分类归纳汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂粉尘等 点燃 点燃 === △ ===△ === △ === MnO 2=== 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照 === 叶绿素 高温 ===。
初中化学方程式分类大全
34．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O五、金属（1）金属与氧气反应：35．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO36．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O437. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO38. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）39. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑40. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑42. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑43. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑44. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑45. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑46．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐47. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu48. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu49. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：50．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑六、酸、碱、盐51. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O52. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O53. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O54. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）55．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O58. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑62. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水63．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O64．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O65．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O67. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O68. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐69. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐70．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO373．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
化学方程式分类归纳
化学方程式分类归纳：一、化合反应1.单质的燃烧 2Mg ＋O 22MgO 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 S ＋O 2SO 24P ＋5O 22P 2O 52H 2＋O 22H 2O C ＋O 2CO 2（氧气充足）2C ＋O 22CO （氧气不充足） 4Al ＋3O 22Al 2O 32.有毒气体CO 的燃烧（尾气的处理） 2CO ＋O 22CO 23.非金属氧化物与水的反应 CO 2＋H 2O ===H 2CO 3 SO 2＋H 2O ===H 2SO 3 SO 3＋H 2O ===H 2SO 44.金属氧化物与水反应CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2 （放热反应）Na 2O ＋H 2O ===2NaOH5.二氧化碳通过炽热的碳层CO 2＋C 2CO （吸热反应）二、分解反应1.实验室制取氧气 2H 2O 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2KClO 32KCl ＋3O 2↑2.其它分解反应 2HgO 2Hg ＋O 2↑2H 2O2H 2↑＋O 2↑H 2CO 3=== H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3CaO ＋CO 2↑（工业制取二氧化碳） Ca(HCO 3)2===CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O三、置换反应1.气体与固体间的置换反应 CuO ＋H 2Cu ＋H 2OFe 2O 3＋3H 22Fe ＋3H 2O2.固体与固体间的置换反应 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2↑2Fe 2O 3＋3C 4Fe ＋3CO 2↑3.液体与液体间的置换 （1）金属与酸的置换 Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl ===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2↑ 2Al ＋6HCl ===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ （2）金属与盐溶液的置换 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2 Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2 四、复分解反应1.金属氧化物＋酸→盐＋水 Fe 2O 3＋6HCl ===2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O CuO ＋2HCl ===CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O2.酸＋碱→盐＋水 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋H 2O 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2OAl(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2O （治疗胃酸过多） Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2O 3.酸＋盐→新酸＋新盐AgNO 3＋HCl ===AgC l ↓＋HNO 3 BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClCaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（实验室制取CO 2）Na 2CO 3＋2HCl ===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4.碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (NH 4)2SO 4＋2NaOH ===Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 5.盐＋盐→新盐＋新盐BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO ↓4＋2NaCl AgNO 3＋NaCl ===AgCl ↓＋NaNO 3 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl五、其他反应1.非金属氧化物＋碱→盐＋水CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O （检验CO 2气体） CO 2＋2NaOH ===Na 2CO 3＋H 2O SO 2＋2NaOH ===Na 2SO 3＋H 2O SO 3＋2NaOH ===Na 2SO 4＋H 2O 2.有机物的燃烧CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O3、CO 还原金属氧化物（不是置换反应） CuO ＋CO Cu ＋CO 2Fe 2O 3+3CO 2Fe ＋3CO 2Fe 3O 4+4CO 3Fe ＋4CO 2一、常见物质的颜色 1.固体或晶体的颜色银白色：Mg Fe Al Ag Hg白色：P(白磷) P 2O 5 MgO KClO 3 CuSO 4 NaCl Na 2CO 3 NaHCO 3 黑色：C CuO MnO 2 Fe 3O 4 红色：Cu P(红磷) HgO Fe 2O 3 暗紫色：KMnO 4 淡黄色：S绿色：Cu 2(OH)2CO 3 K 2MnO 4 蓝色：CuSO 4·5H 2O 2.溶液中离子的颜色含Cu 2+的盐溶液 蓝色 含Fe 3+的盐溶液 棕黄色 含Fe 2+的盐溶液 浅绿色 3.沉淀的颜色白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 二、火焰的颜色高温高温△点燃点燃高温高温△△高温通电△ △MnO 2△MnO 2高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 点燃淡蓝色H2、S在空气中燃烧蓝色CO 、CH4在空气中燃烧蓝紫色S在氧气中燃烧三、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则不能共存。
九年级必背化学方程式分类汇总
化学方程式是化学反应的符号表示方法，对于九年级学生来说，需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。
下面是九年级必背化学方程式分类的汇总，共包括六大类。
一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应：非金属+酸→化合物（氧化物、盐）+气体（二氧化碳、水蒸气等）例如：2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气：金属+酸→金属盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀：盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如：Na2CO3（溶液）+CuSO4（溶液）→CuCO3↓+Na2SO4（溶液）2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀：单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如：Cu+2AgNO3（溶液）→Cu(NO3)2（溶液）+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应：单质+氧气→氧化物例如：C+O2→CO22.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应：高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应：过量金属+酸→生成盐+氢气例如：5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总，通过熟练掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应过程和相关概念，提升化学学习效果。
初中九上常考的化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一、化合反应1．单质的燃烧：(1)镁带在空气中燃烧(照明弹)化学方程式：2Mg+O点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
(2)细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+20点燃FeO234实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(3)硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S+0点燃S022实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(4)红磷在氧气中燃烧(烟幕弹)化学方程式：4P+50去燃2P0225实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
(5)木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C+0点燃C022实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C+0点燃2C02(6)纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H+0点燃2H0222实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现2．有毒气体的燃烧(尾气处理)：(7)一氧化碳燃烧化学方程式：2C0+0点燃2C022实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.碱性氧化物与水的反应(Na20、Ca0等)：(8)氧化钠溶于水化学方程式：Na0+H02Na0H22(9)氧化钙溶于水化学方程式：Ca0+H0Ca(0H)22实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热4．二氧化碳气体通入炽热的炭层：(10)化学方程式：C0+C蛊温2C025.酸性氧化物与水的反应(C02、S02、S03等): (11)二氧化碳溶于水化学方程式：C0+H0HC02223(12)二氧化硫溶于水化学方程式：S0+H0HS02223(13)三氧化硫溶于水化学方程式：S0+H0HS032246.酸性氧化物与水的反应(C02、S02、S03等): (14)二氧化碳溶于水化学方程式：C0+H0HC02223(15)二氧化硫溶于水可得亚硫酸溶液化学方程式：S0+H0HS02223(16)三氧化硫溶于水可得硫酸溶液化学方程式：S0+H0HS03224二、分解反应：1.实验室制取氧气：(17)用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：化学方程式：2KC10Mn O22KC1+30f32 (18)用咼锰酸钾制氧气:化学方程式：2KMn0仝KMn0+Mn0+0f42422(19)用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：化学方程式：2H0MnO^2H0+0f22222.红色粉末氧化汞受热分解：(20)化学方程式：2Hg0=2Hg+02f实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初中化学方程式反应类型分类(答案)
7． 碳的燃烧：
C + O2 CO2
8． 硫的燃烧：
S + O2 SO2
9． 磷的燃烧：
4P + 5O2 2P2O5
10．一氧化碳的燃烧
2CO + O2 2CO2
11．二氧化碳被碳还原：
C+CO2 2CO
12．人工固氮（合成氨）：
13．生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
12．锌与盐酸反应制氢气：
Zn+2HCl ==ZnCl2+ H2↑
13．锌与硫酸反应制氢气
Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑
14．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4==Fe SO4+ Cu
15．铜与硝酸银溶液反应：
Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
4．加热氯酸钾制氧气
5．二氧化锰催化双氧水制氧气
2H2O2 2H2O+O2↑
6．电解水
2H2O 2H2↑+ O2↑
7．碳酸分解
H2CO3==H2O+CO2↑
9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝
10.氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2 CuO +H2O
三．置换反应
16．铝热剂反应（铝和氧化铁高温反应）
2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
17．金属镁与二氧化碳反应：
2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
高中化学必修1的化学方程式分类归纳
化学必修1全部化学方程式分类归纳一、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑二、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
初中化学77个化学方程式
初中化学77个化学方程式引言：化学方程式是化学反应的符号表示，它能够准确地描述化学反应中反应物与生成物的种类、数量和反应条件。
初中化学中，我们学习了许多化学方程式，这些方程式涉及了各种化学反应和化学现象。
本文将从六个大点来阐述初中化学中的77个化学方程式，帮助读者更好地理解和掌握这些方程式的应用。
正文：1. 酸碱反应方程式1.1 酸与碱的中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O1.2 酸与金属的反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2- 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO21.3 酸与碳酸盐的反应- 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO22. 氧化还原反应方程式2.1 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32.2 金属与酸的反应- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2O + SO2 2.3 金属与水的反应- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2- 2K + 2H2O → 2KOH + H23. 沉淀反应方程式3.1 阳离子与阴离子的反应- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl3.2 阳离子与碳酸盐的反应- CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4- Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3- FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl 3.3 阳离子与硫化物的反应- CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl- Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3- FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl4. 燃烧反应方程式4.1 碳氢化合物的完全燃烧- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4.2 金属的燃烧- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3O2 → 2Fe2O34.3 硫的燃烧- S + O2 → SO2- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO25. 气体的反应方程式5.1 氢气与氧气的反应- 2H2 + O2 → 2H2O- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5.2 氧气与非金属元素的反应- C + O2 → CO2- S + O2 → SO2- P + 5O2 → P4O105.3 氧气与金属氧化物的反应- CuO + H2 → Cu + H2O- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2- PbO + C → Pb + CO6. 其他常见化学反应方程式6.1 电解反应- 2H2O → 2H2 + O2- 2NaCl → 2Na + Cl2- 2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2 + 2OH-6.2 酸碱中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6.3 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3总结：通过本文的介绍，我们了解了初中化学中的77个化学方程式，涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧反应、气体的反应以及其他常见化学反应。
【高中化学】浅谈化学方程式的“分类规律记写法”
【高中化学】浅谈化学方程式的“分类规律记写法”化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的基本工具，在各类考试中也是重要的考查内容。
但笔者在教学中发现很多同学在记忆、书写化学反应方程式方面遇到了很大困难，有的死记硬背，下了很大功夫，虽有些效果却十分吃力，少数同学甚至怕学反应方程式。
作者根据初中三年级的学习经验，总结出一种在教学中容易掌握化学反应方程式的记忆和书写的方法，命名为“分类规则书写法”，深受学生欢迎。
现在我向大家介绍一下。
“分类规律记写法”是指学习反应方程式(或复习)时，注重理解反应的规律(或机理，包括自己假设成立的规律)，采用将反应方程式分类理解、分析规律的方法，这样记忆、书写，避免了死记硬背，能做到既快又轻松牢固地掌握教材中的化学反应方程式，具体分类如下：化学结合和分解：如C+O2、2co2；4p+5o2 2p2o5；2h2o2 2h2o+o2↑; 2kclo3 2KCL+3O2↑ 在这种反应中，化学反应的产物是反应物组成元素的结合，分解反应是反应物元素的再结合和分解。
如果你熟悉这些反应产生的物质，你可以快速记住并写出反应。
一些反应，如高锰酸钾分解，需要记忆。
置换类：如3al+6hcl==alcl3+3h2↑;fe+cuso4==feso4+cu;这类反应的规律是元素的位置变换，书写时按化合价组合生成物的化学式即可。
复分解反应：如CaCO 3+2H CL==CaCl 2+CO 2↑ + h2o；fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o；ca（oh）2+na2co3==caco3↓+2naoh；这种反应主要是酸、碱和盐之间的反应。
定律是元素（离子）或原子团的价态保持不变并重新组合。
（根据复分解反应的条件），上述示例中第一个右侧的二氧化碳和水从碳酸中分解。
还原类：如fe2o3+3co 2fe+3co2;2cuo+c cu+co2↑这类反应的规律是反应物中有一种具有还原性，夺取氧化物的氧，上例中一氧化碳夺氧变为二氧化碳，碳夺氧后变为二氧化碳。
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写化学方程式：
一、酸的化学性质
1、酸与指示剂反应：酸能使石蕊试液由_____色变______色，使无色酚酞试液____________
2、酸+ 活泼金属→盐+ 氢气
①盐酸+镁
√②盐酸+铝
③盐酸+锌
√④盐酸+铁
⑤硫酸+镁
⑥硫酸+铝
√⑦硫酸+锌
√⑧硫酸+铁
3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水
①盐酸+氧化镁
√②盐酸+氧化铝
③盐酸+氧化铜
√④盐酸+氧化铁
⑤硫酸+氧化镁
⑥硫酸+氧化钠
√⑦硫酸+氧化铜
√⑧硫酸+氧化铁
4、酸+碱→盐+ 水
①盐酸+氢氧化镁
②盐酸+氢氧化铝√③盐酸+氢氧化铜
√④盐酸+氢氧化铁
⑤硫酸+氢氧化镁
√⑥硫酸+氢氧化钠
√⑦硫酸+氢氧化铜
√⑧硫酸+氢氧化铁
⑨硝酸+氢氧化镁
⑥硝酸+氢氧化铝
5、酸+盐→酸+盐
√①盐酸+硝酸银
√②硫酸+氯化钡
③硫酸+硝酸钡
√④盐酸+碳酸钙
√⑤硫酸+碳酸钠
⑥盐酸+碳酸氢钠
⑦盐酸+碳酸钠
⑧盐酸+碳酸镁
⑨硝酸+碳酸铵
二、碱的化学性质
1、碱跟指示剂反应：碱溶液能使石蕊试液由_____色变
______色，能使无色酚酞试液____________。
2、碱+ + 非金属氧化物→盐+ 水
√√①氢氧化钠+二氧化碳
√√②氢氧化钠+二氧化硫
③氢氧化钠+三氧化硫
④氢氧化钠+二氧化硅
⑤氢氧化钙+二氧化碳
3、碱+酸→盐+ 水
①氢氧化钠+盐酸
②氢氧化铝+盐酸
③氢氧化铜+盐酸
④氢氧化铁+盐酸
⑤氢氧化镁+盐酸
⑥氢氧化钠+硫酸
⑦氢氧化铜+硫酸
⑧氢氧化铁+硫酸
⑨氢氧化锌+硫酸
⑩氢氧化铝+硝酸
⑾氢氧化铜+硝酸
⑿氢氧化铁+硝酸
⒀氨水+硫酸
⒁氨水+盐酸
4、碱（溶液）+盐（溶液）→另一种碱+另一种盐
√①氢氧化钠+硫酸铜
②氢氧化钠+氯化铜
③氢氧化钠+硝酸铜
√④氢氧化钠+氯化铁
⑤氢氧化钠+硫酸铁
②氢氧化钠+硝酸铁
√③氢氧化钙+碳酸钠
④氢氧化钙+碳酸钾
⑤氢氧化钡+硫酸钠
⑥氢氧化钡+硫酸铜
⑦氢氧化钡+硫酸铁
⑧氢氧化钡+硫酸镁
⑨氢氧化钠+氯化铵
√⑩氢氧化钙+硫酸铵
三、盐的化学性质
1、盐（溶液）+金属→另一种盐+另一种金属√①硫酸铜+铁
②硫酸铜+锌
③硫酸铜+镁
②硫酸铜+铝
√④硝酸银+铜
√⑤硝酸银+镁
⑥硝酸银+铁
⑦硝酸银+锌
⑧硫酸亚铁+锌
⑨硫酸亚铁+铝
⑩硝酸汞+铜
2、盐+酸→另一种盐+另一种酸
√①氯化钡+硫酸
②硝酸钡+硫酸
③碳酸钠+硝酸
√②碳酸钙+盐酸
√④碳酸钠+盐酸
⑤碳酸钠+醋酸
⑥碳酸钡+硝酸√⑦硝酸银+盐酸
⑧碳酸氢铵+盐酸
3、盐（溶液）+碱（溶液）→另一种盐+另一种碱
√①硫酸铜+氢氧化钠
√②碳酸钠+氢氧化钙
③氯化铜+氢氧化钠
④硫酸铁+氢氧化钠
⑤硝酸铁+氢氧化钠
√⑥氯化铁+氢氧化钠
√⑦硫酸镁+氢氧化钠
⑧硝酸镁+氢氧化钠
⑨氯化镁+氢氧化钠
√⑩硫酸铜+氢氧化钡
4、盐（溶液）+盐（溶液）→另外两种盐
√①氯化钠+硝酸银
②硝酸银+氯化镁
③硝酸银+氯化铁
④氯化钡+硝酸银
√⑤氯化钡+硫酸钠
⑥硝酸钡+硫酸铜
⑦碳酸钠+氯化钙
⑧碳酸钾+氯化钡
四、制氧气的反应：
√√①加热高锰酸钾
√√②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
√√③将二氧化锰加入过氧化氢溶液中
五、关于物质燃烧的反应
①铁丝
②镁条
③红磷
④硫磺
⑤氢气
⑥甲烷
⑦酒精
⑧木炭
⑨一氧化碳
六、制二氧化碳：
①碳酸钙+盐酸
②高温煅烧石灰石
七、其他
①生石灰和水
②电解水
（3）
④工业上炼铁
⑤氢气还原氧化铜。