初三化学单元化学方程式归类总结
初三化学方程式(全).pdf
学无 止 境
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
Cu2(OH)2CO3=△ ===2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变 浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显 CaCO3高 ==温==CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的 气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反 应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na 换成 K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样 的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na 换成 K 是一样的
九年级化学1-9单元化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、化合反应-------------1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 11. 生石灰与水反应： CaO + H 2O Ca(OH)212. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 13. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 二． 分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑三．置换反应20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 27. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 加热2MnO 2MnO28. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑29. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑30. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H 2↑31. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu34. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag35. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应36. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O37. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O38. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑39. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑40. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO441.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O42. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO243. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO244. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
九年级化学方程式总结（通用17篇）
九年级化学方程式总结（通用17篇）九年级化学方程式总结篇1化合反应1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O52 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO23碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO25 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O46 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O38氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO210 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)211 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3分解反应12 过氧化氢分解制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑13 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14氯酸钾分解制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑15 氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑18 碳酸易分解H2CO3== CO2↑+H2O置换反应19 氢气还原氧化铜H2 +CuO △Cu +H2O20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu23 镁和盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25 锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26 实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27 铁和盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28 铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag复分解反应31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O32 硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO433 实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35 三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41 用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH特殊类型42 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO243 二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO247 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 九年级化学方程式总结篇2热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
初三全部化学方程式总结
初三全部化学方程式总结初三化学方程式总结第一章：化学与生活1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 金属与非金属的反应：金属+非金属→金属离子+非金属离子解释：金属与非金属发生反应时，金属原子失去电子形成金属离子，非金属原子获得电子形成非金属离子。
3. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
4. 金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气解释：金属与酸反应时，金属原子失去电子形成金属离子，同时产生氢气。
第二章：物质的组成与性质1. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
2. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
3. 金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→盐解释：金属与非金属氧化物反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与非金属氧化物中的氧离子结合形成盐。
4. 酸与金属的反应：酸+金属→盐+氢气解释：酸与金属反应时，酸中的氢离子和金属原子结合形成盐，同时产生氢气。
第三章：空气与氧气1. 燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量解释：燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生二氧化碳、水和能量。
2. 非金属元素与氧气的反应：非金属元素+氧气→非金属氧化物解释：非金属元素与氧气反应时，非金属元素原子与氧气中的氧原子结合形成非金属氧化物。
3. 金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物解释：金属与氧气反应时，金属原子失去电子形成金属离子，与氧气中的氧原子结合形成金属氧化物。
第四章：酸、碱与盐1. 酸与碱的反应：酸+碱→盐+水解释：酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
2. 酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→盐+水解释：酸与金属氧化物反应时，酸中的氢离子和金属氧化物中的氧离子结合，形成水，同时生成盐。
初三化学方程式总结及现象空白
初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
九年级化学各单元化学方程式汇总
化学方程式是描述化学反应的符号式表示方法，可以表示反应物和生成物之间的关系。
九年级化学主要包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化与还原反应、浓度溶液的配制和稀释等单元。
以下是九年级化学各单元的化学方程式汇总。
一、酸碱中和反应1.酸和碱的中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)2.酸性氧化物和碱性氧化物的反应SO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2SO3(aq) + H2O(l)CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)二、金属与非金属的反应1.金属与酸的反应2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)2HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + H2O(l)2.金属与非金属氧化物的反应Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)三、氧化与还原反应1.金属的氧化反应2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)2.金属的还原反应2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(l)四、浓度溶液的配制和稀释1.溶质的质量计算C1V1=C2V22.液体体积和浓度的计算C=n/V3.溶质溶解效应的计算m1V1+m2V2=(m1+m2)V'以上几个单元的化学方程式只是其中的一部分，涵盖了九年级化学的主要内容。
通过学习这些方程式，我们可以理解化学反应的基本原理和变化过程，掌握化学方程式的书写和计算方法。
同时，需要注意的是，化学方程式在实际应用中还有很多其他的变化和反应方式，不同的实验条件和反应物也会影响方程式的形式和系数。
初中常见化学反应的方程式和反应现象
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
九年级上册化学方程式整理小结
九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级必背化学方程式分类汇总
化学方程式是化学反应的符号表示方法，对于九年级学生来说，需要掌握的化学方程式分类包括物质转化、生成气体、形成固体沉淀、酸碱反应、氧化还原反应等。
下面是九年级必背化学方程式分类的汇总，共包括六大类。
一、物质转化类方程式1.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl22.金属与酸反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑3.非金属与酸反应：非金属+酸→化合物（氧化物、盐）+气体（二氧化碳、水蒸气等）例如：2H2S+3O2→2SO2+2H2O二、生成气体类方程式1.金属与酸反应生成氢气：金属+酸→金属盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑2.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳：碳酸盐+酸→盐+二氧化碳+水例如：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O三、形成固体沉淀类方程式1.盐溶液与盐溶液混合生成固体沉淀：盐溶液A+盐溶液B→固体沉淀+水例如：Na2CO3（溶液）+CuSO4（溶液）→CuCO3↓+Na2SO4（溶液）2.单质与氧化物溶液反应生成固体沉淀：单质+氧化物溶液→其他产物+水+固体沉淀例如：Cu+2AgNO3（溶液）→Cu(NO3)2（溶液）+2Ag↓四、酸碱反应类方程式1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱反应生成盐：酸+碱→盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、氧化还原反应类方程式1.单质氧化反应：单质+氧气→氧化物例如：C+O2→CO22.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑六、其他类方程式1.高锰酸钾与酸反应：高锰酸钾+酸→盐+氧气+水例如：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2H2O+3O22.过量金属与酸反应：过量金属+酸→生成盐+氢气例如：5Zn+8HNO3→5Zn(NO3)2+4H2O+N2↑以上是九年级必背化学方程式分类的汇总，通过熟练掌握这些方程式，可以更好地理解化学反应过程和相关概念，提升化学学习效果。
(完整版)初三化学1-8单元化学方程式归类总结
△初三化学1-8单元化学方程式归类总结班级：______________ 姓名：________________一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 23、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)4、2C+O 22CO (O 2不足)5、磷燃烧：4P+5O 22P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 47、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 211、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑5、电解水：2H 2O2H 2↑+ O 2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 26、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO 2↑7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 24、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 25、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 26、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较氢气（H 2） 一氧化碳（CO ） 碳（C ）可 燃 性 淡蓝色火焰：蓝色火焰：碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 空气中发红光、氧气中发白光与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃 会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度还 原 性 还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）毒性无剧毒无氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）理原发生装置收集方法① 法（密度比空气大）；② 法（不易溶于水） ① 法（密度比空气小）；② 法（难溶于水） 只能用 气法（密度比空气大，能溶 于水）操作步骤①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。
它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。
二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。
2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。
三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为：2Cu + O2 -> 2CuO。
2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为：Fe + S -> FeS。
四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH -> NaCl +H2O。
五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为：Zn + O2 -> ZnO。
2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为：2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。
2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为：(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。
七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O -> 2H2 + O2。
2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。
八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。
平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。
九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式，能够清晰地展现化学反应过程。
识记 初三化学方程式按元素归类总结
初三化学方程式按元素归类总结主要化学反应化学方程式现象：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2==点燃== 2MgO （固）银白色固体耀眼白光白色粉末（化合反应）现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白烟同时生成一种白色粉末物质氧化镁。
（用于照明弹等）。
铜在空气中加热：2Cu + O2 ==△==2CuO（化合反应）紫红色黑色铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3（化合反应）红磷在空气中燃烧：4P+5O2==点燃==2P2O5（固）（化合反应）暗红色现象:冒白烟，生成白色固体P2O5(白烟)。
（用于发令枪）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4（固）现象：剧烈燃烧、火星四射(无火焰)、生成黑色的固体物质Fe3O4。
注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底；硫粉在空气中燃烧：S+O2 ==点燃== SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是明亮的蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫制三氧化硫2SO2+O2 ==点燃== 2SO3石蜡燃烧：石蜡+O2 ==点燃== H2O+ CO2 （化合反应）不是氧化反应碳在氧气中燃烧：C+O2 ==点燃== CO2（充分燃烧）现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体。
2C+O2 ==点燃== 2CO（不充分燃烧，CO浅蓝色火焰）氢气在空气中燃烧：2H2+O2==点燃==2H2O 现象：点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
钠在空气中燃烧：2Na + O2 === Na2O2现象：火焰呈黄色的火焰，生成淡黄色物质。
点燃钠放入氯气中：2Na + Cl2 === 2NaCl（白色固体颗粒）氧化汞加热：直接分解得到金属2HgO==△==2Hg+O2↑（分解反应，一变多）红色粉末银白色液态金属现象：生成银白色的液体金属。
初三化学方程式归类总结
初三化学方程式归类总结1、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 ==点燃==2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 ==点燃==SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2==点燃==CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2==点燃==2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2==点燃==2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2= MnO2=2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3= MnO2=2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上2、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2==点燃==2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色3、跟碳有关的化学方程式：C+O2==点燃==CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2==点燃==2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3 ==高温= 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C==高温==2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2==点燃==CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) ==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3 ==高温==CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成5、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO==高温=Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO==高温==Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成6、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H27、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致8、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致9、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、Mg(SO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象10、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来11、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀12、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO=高温=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeC l3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初三化学1-9单元化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。
对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。
下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。
5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。
2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。
2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。
五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。
九年级化学方程式归纳与总结
九年级化学方程式归纳与总结九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑19.实验室制取氧气： 2H2O22H2O+ O2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐MnO2△△△△高温△高温高温高温高温MnO2高温通电高温△59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O物质的特征颜色、性质★1、 黑色固体： Fe 3O 4 C MnO 2 CuO ★2、 红色固体： Cu P (红磷) Fe 2O 3 ★3、 黄色固体： S （硫磺） 4、 紫黑色固体： KMnO 4★5、 常见白色固体： CaO KClO 3 KCl Ca(OH)2 P 2O 5 MgO常见白色沉淀： AgCl BaSO 4（不溶于稀硝酸） CaCO 3 BaCO 3 MgCO 3 Mg(OH )2 ★6、 红褐色沉淀：Fe(OH )3 ★7、 蓝色沉淀：Cu(OH )28、 蓝色晶体： CuSO 4·5H 2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体） ★9、 蓝色溶液： CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 )2 （含Cu 2+的溶液） ★10、浅绿色溶液： FeCl 2 FeSO 4（含Fe 2+的溶液）★11、黄色溶液：FeCl 3 Fe 2(SO 4 )3 （含Fe 3+的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液★13、无水硫酸铜：CuSO 4 白色，遇水变蓝色。
九年级化学必背方程式分类汇总与初中化学的学习方法
九年级化学必背方程式分类汇总与初中化学的学习方法初三化学必备的全部化学相关的方程式，初三必备，你想保藏吗?我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级化学必背方程式分类汇总物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系(1)金属单质+ 酸--------盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2(2)金属单质+ 盐(溶液) -------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 +H2O (5)酸+ 碱--------盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐------另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4+2HCl(7)碱+ 盐-------另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+2NaOH(8)盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 +2NaCl其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O学校化学的学习方法1、通过观看试验来关心理解概念比如化学一开头就接触两个概念：化学变化和物理变化;那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰(固体二氧化碳)升华和镁条燃烧的试验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化;镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体(试验证明白色粉末状固体为氧化镁)，镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。
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初三化学1-8单元化学方程式归类总结
班级：______________ 姓名：________________
一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 2
3、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)
4、2C+O 2
2CO (O 2不足)
5、磷燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4
7、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2
11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3
2KCl+3O 2↑
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑
5、电解水：2H 2O
2H 2↑+ O 2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO 3
CaO+CO 2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑
5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 2
6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO
2Cu + CO 2↑
7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2
4、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 2
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O
7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O
1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较
2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较
氢气（H 2） 一氧化碳（CO ） 碳（C ）
可 燃 性 淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃 会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度
还 原 性 还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）
还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）
还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）
毒性
无
剧毒
无
氧气（O 2）
氢气（H 2）
二氧化碳（CO 2）
理原
发生装置
收集方法
① 法（密度比空气大）；
② 法（不易溶于水） ① 法（密度
比空气小）；
② 法（难溶于水） 只能用 气法（密度比
空气大，能溶 于水）
操
作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验
满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。
排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检
验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
化学方程式：
注
意
事 项
试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。
不能用稀H 2SO 4 代替稀盐酸，因为稀H 2SO 4 与CaCO 3 反应生成微溶性的CaSO 4 覆盖在CaCO 3表面，从而阻止反应的进一步进行。