高中化学常见物质化学式与化学方程式11
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
常见化学式和化学方程式
常见物质的化学式
熟石灰石灰石生石灰
化学方程式总结一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：。
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。
下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。
一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
化学用语,常见物质及化学反应方程式
Ⅰ.化学用语一.输记下列元素名称.符号:1.O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2.K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二.熟记下列物质的化学式:1.单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 Ag银Mn锰Ba钡2.化合物(1)氧化物:H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 K2O(2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素三.熟记下列元素在化合物中的化合价:(1)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)(2)-2 -1 -2O Cl S(3)+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四.熟记下列化学方程式:(一)化合反应1.木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22.硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23.镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45.磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56.铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29.碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10.二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO311＇.氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH11＇＇.生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)211＇＇＇.三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(二)分解反应:12.氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13.加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15.电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑16.碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑18.硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18＇.氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置换反应19.锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21.铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23.氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O24.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25.碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26.铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427.铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31.大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433.碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34.碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HC l=2KCl+H2O+CO2↑35.盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O36.硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37.硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38.盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339.氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40.碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343.碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45.硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46.氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48.氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50.二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56.甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au-----------------------→金属活动性由强逐渐减弱小结:1.只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2.只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二.溶液的酸碱度--pH石蕊试液红紫蓝-----------------------------酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┘←------------中性--------------→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三.常见物质的颜色.气味等:红色:红P.Cu.Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S.Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2.CuCO3.CuSO4·5H2O.Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C.Fe粉.CuO.MnO2.Fe3O4白色:BaSO4.AgCl.MgO.P2O5.CaO.NaOH.Ca(OH)2.CaCO3.KClO3.KCl.NaCl.BaCO3.CuSO4.Na2CO3等无色气体:空气.O2.H2.CO2.CO.CH4.N2.SO2刺激性气味气体:SO2.HCl.HNO3等无色透明:金刚石.干冰以及大部分酸.碱.盐的溶液和酒精.乙酸的溶液四.熟记一些物质的学名.俗名及对应的化学式Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰.消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石.大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱.苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱.苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4·5H2O五水硫酸铜(胆矾.蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)五.化学反应类型1.化合反应:A+B→C2.分解反应:C→A+B3.置换反应:A+BC→B+AC4.复分解反应:AB+CD→AD+CB1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二.几个分解反应:14. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵:NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三.几个氧化还原反应:21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ---另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O (6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液:H2S O4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
常见化学物质名称
常见化学物质名称work Information Technology Company.2020YEAR
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钙溶液(aq)：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
6、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、坑气、沼气的主要成分
7、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
8、汞：化学式Hg，俗称水银
9、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
10、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
11、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
12：碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3俗称孔雀石、铜绿加热的化学方程式{
13、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
14、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
15、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
16、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
17、生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
18、波尔多液(农药)：CuSO4+Ca(OH)2
19、铁锈，赤铁矿，氧化铁：Fe2O3；磁铁矿 Fe3O4；菱铁矿FeCO3颜色{
2。
化学常见分子方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中化学常见物质化学式及化学方程式
高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3等碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子如：NaOH、KOH、常见反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、硫粉在氧气中燃烧： S + O2点燃 SO26、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO38、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)29、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2+ MnO2催化剂 2H2O + O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑3、碳酸不稳定而分解：H2CO3加热 H2O + CO2↑4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑5、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热) 2KCl + 3O2↑6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热 NH3+ H2O + CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2+ CO7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3高温 2Fe + 3H2O一.常见反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑二．物质与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）1. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑2. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑3. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑4. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu3. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl Δ CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4Δ CuSO4+ H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O2.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O3.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O +CO 2↑2．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 3.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO 3)2+H 2SO 4====BaSO 4↓ +2HNO 3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 2．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl 五．其它反应：1、2Cu + O 2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+ 3O 2 高温 2Fe 2O 33、2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的无色液滴（水）、 高能燃料4、2KClO 3MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气5、2KMnO 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气6、2Fe(OH)3 +3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色7、BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀盐酸 检验SO 42-的原理8、Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42-的原理12、Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱( NaOH )13、CuSO 4·H 2O Δ CuSO 4 + 5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水14、BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子15、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）16、NH4NO3+ NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸磷酸亚硫酸，能溶只有钾钠铵；。
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、化学方程式
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、
化学方程式
1. 氧气 (O2)
- 化学性质：氧气是一种无色、无味、无味的气体，能支持燃
烧和维持生命活动。
- 化合价：氧气的化合价为0。
- 化学式：O2。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
2. 水 (H2O)
- 化学性质：水是一种无色、无味、无味的液体，广泛用于溶
剂和生命维持。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：H2O。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
3. 盐酸 (HCl)
- 化学性质：盐酸是一种无色、刺激性的液体，能与碱反应生
成盐和水。
- 化合价：氯原子的化合价为-1，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：HCl。
- 化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 硫酸 (H2SO4)
- 化学性质：硫酸是一种无色、腐蚀性液体，广泛用于工业生产。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1，硫原子的化合价为+6。
- 化学式：H2SO4。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
5. 乙醇 (C2H5OH)
- 化学性质：乙醇是一种无色、可燃性液体，常用作溶剂和消毒剂。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，碳原子的化合价为+4，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：C2H5OH。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
以上是常见物质的一些化学性质及其化合价、化学式、化学方程式的简要介绍。
化学常见分子式、方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
各物质的化学式、俗称、化学方程式
各物质化学式一、单质：二、氧化物：三、酸：四、碱：五、盐：常见各物质的化学式及俗称一、写出下列物质的名称和化学式二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：难溶碱和盐的化学式和颜色初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O △====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+2AgNO 3==Fe(NO 3)2+2Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成其它气体收集装置：此法叫排空气法，此法也叫排水法， 收集时密度比空气小 此装置专用收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生短管进长管出。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物葡萄糖C 6H 12O 6蔗糖C 12H 22O 11尿素CONH 22其他：氨气NH 3常见物质的俗名名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠苏打、纯碱Na 2CO 3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na 2CO 3·10H 2O 固体二氧化碳 干冰 CO 2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气 CO 和H 2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 CuSO 4·5H 2O氢氧化钙熟石灰CaOH 2甲烷沼气CH 4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点..化合反应红磷在空气中燃烧;产生白烟：4P+5O 22P 2O 5白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO硫在空气氧气中燃烧：S+O 2SO 2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3 铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=CaOH2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳;变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2注意氮元素的化合价上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与..分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念;是三种方案中最安全、最节约资源的一种..电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定;发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定;分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32CaHCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2O H2+CO注意没有气体生成符号↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑X是+1价的金属;包括K、NaX+2HCl=X Cl2+H2↑X是+2价的金属;包括Ca、Mg、Zn、Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑X是+1价的金属;包括K、NaX+H2SO4=X SO4+H2↑X是+2价的金属;包括Ca、Mg、Zn、Fe 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2SO43=3MgSO4+2Al3Mg+2AlNO33=3MgNO32+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+X SO4=MgSO4+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+X NO32=MgNO32+X X是+2价的金属;包括Zn、Fe、CuMg+2AgNO3=MgNO32+2Ag铝2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、Cu 2Al+3X SO 4=Al 2SO 43+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、Cu 2Al+3X NO 32=2AlNO 33+3X X 是+2价的金属;包括Zn 、Fe 、CuAl+3AgNO 3=AlNO 33+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl 2+X X 是+2价的金属;包括Fe 、Cu Zn+X SO 4=ZnSO 4+X X 是+2价的金属;包括Fe 、Cu Zn+X NO 32=ZnNO 32+X X 是+2价的金属;包括Fe 、CuZn+2AgNO 3=ZnNO 32+2Ag铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+CuNO 33=FeNO 33+CuFe+2AgNO 3=FeNO 32+2Ag铜：Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2AgK 、Ca 、Na 不遵循这样的置换反应;它们与盐溶液反应时;会先和水反应生成对应的碱;然后再和盐溶液反应..如：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+CuOH 2↓镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2注意没有气体生成符号↑复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaOH2溶液与稀硫酸反应：BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平氢氧化铝中和过多的胃酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应制取CuSO4：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应..实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应：BaNO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu 2OH 2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O+CO 2↑ 工业制取烧碱：CaOH 2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：NH 42SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨;闻到刺激性气味：2NH 4Cl+CaOH 2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨;闻到刺激性气味：NH 42SO 4+CaOH 2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=CuOH 2↓+Na 2SO 4参加反应的碱只能是四大强碱生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=FeOH 3↓+3NaCl 参加反应的碱只能是四大强碱生成白色沉淀的反应：MgCl 2+2NaOH=MgOH 2↓+2NaCl 生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应：MgSO 4+BaOH 2=MgOH 2↓+BaSO 4↓硫酸盐与氢氧化钡反应生成蓝白沉淀的反应：CuSO 4+BaOH 2=CuOH 2↓+BaSO 4↓ 生成红白沉淀的反应：Fe 2SO 43+3BaOH 2=2FeOH 3↓+3BaSO 4↓ 配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+CaOH 2=CaSO 4+CuOH 2↓误食BaCO 3或BaCl 2发生中毒之后;要服用泻盐MgSO 4解毒：BaCl 2+MgSO 4=MgCl 2+BaSO 4↓其他常见的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl↓CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓CaCl 2可以换成CaNO 32;Na 2CO 3可以换成K 2CO 3BaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+BaCO 3↓BaCl 2可以换成BaNO 32;Na 2CO 3可以换成K 2CO 3BaCl 2+Na 2SO 4=2NaCl+BaSO 4↓BaCl 2可以换成BaNO 32;Na 2SO 4可以换成K 2SO 4证明NaOH 变质的三种方法：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+CaOH 2=2NaOH+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaNO 32=2NaNO 3+CaCO 3↓证明NaOH 部分变质先用下面的方法除去Na 2CO 3;然后向溶液中滴加酚酞;如果溶液变红说明NaOH 部分变质：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓Na 2CO 3+CaNO 32=2NaNO 3+CaCO 3↓证明CaOH 2变质的方法：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑证明CaOH 2部分变质的方法取两份相同的样品;分别按以下方法做证明CaOH 2变质：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑证明还有CaOH 2存在：CaOH 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑证明CaO 部分变质的方法取三份相同的样品;分别按以下方法做：证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O=CaOH 2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明CaOH2的存在：CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型一氧化碳还原氧化铜检验一氧化碳的反应原理：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁用磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CaOH2固体变质的原因：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
十一 化学式及化学方程式
十一 化学式及化学方程式一、选择题1．(10·金华)如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子。
下列叙述正确的是 ( ) A ．此物质属于混合物B ．此物质的化学式中氧元紊的化合价为-2价C ．此物质的一个分子由4个原子构成D ．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1：l2．(10·金华)“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅，发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)。
它们完全反应的化学方程式是C 2H 8N 2+2N 2O 4=3X+2C02+4H 2O ，则X 的化学式为 ( ) A ．N 2 B ．H 2 C ．O 2 D ．CO3．(10·嘉兴)硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是 ( )A ．NaSi02B ．Na 2Si03C ．NaSi03D ．Na 2Si044．(10·绍兴)铌酸锂(LiNb03)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是 ( ) A ．铌酸锂是一种氧化物B ．铌酸锂是由五个原子构成的C ．铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D ．铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93：7：165．(09·绍兴)今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌石棉。
石棉的化学式为Mg 6(Si 4O 10)(OH)8，Mg 的化合价为+2价，下列关于石棉的说法正确的是( ) A ．由五种元素组成 B ．Si 的化合价为+4价C ．各原子个数比Mg ：Si ：0：H=3：2：5：4D ．各元素的质量比Mg ：Si ：O ：H=9:14：36：16．(09·宁波)2008年9月曝光的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺(C 3H 6N 6)的奶粉有关。
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高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等SO碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等+4盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。
如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等，常见反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 35、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 26、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 38、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)29、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu442、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H SO == ZnSO + H ↑24 424、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O225、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑26、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H+ CO227、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑2 328、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑24429、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H2O23一. 常见反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na 2SO 42、酒精在氧气中燃烧： CH OH + 3O 点燃 2CO + 3H O2 5 223、甲烷在氧气中燃烧： CH + 2O 2点燃CO+2H 2O424、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O2 2325、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO= Na CO + H 2O2236、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+ 2HCl = CaCl 2+H O+CO ↑3227、碳酸钠与浓盐酸反应（ 泡沫灭火器的原理 ）: Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O2 322+ CO ↑二． 物质与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 22. 甲烷在氧气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O3. 酒精在氧气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O2. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑3. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑4. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （ 1）部分活泼金属单质 + 酸 -----盐 + 氢气 （置换反应）1. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑2. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2(SO 4) 3 +3H 2↑3. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑4. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ （ 2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） -------新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu3. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag （ 3）部分金属氧化物 + 酸 --------盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2 O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + HSOCuSO + H O2 4 42 5. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + HSO ==== MgSO + H 2 O244（ 4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2 O2．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2 O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2 O4．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) + CO==== CaCO ↓+ H2O2235. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO==== CaSO ↓ + H O2232（ 5）酸 + 碱 --------盐 + 水1 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O3.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O（6）酸 + 盐 --------新酸+新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应： CaCO+ 2HCl === CaCl + HO +322 CO↑22．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO33. 硫酸和硝酸钡溶液反应： Ba(NO3) 2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3（ 7）碱 + 盐 --------新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4== Cu(OH) 2↓ + Na 2SO42．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2 CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 -----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：1、2Cu + O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+ 3O2高温 2Fe 2O33、2H + O2点燃2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的无色液滴（水）、高能燃料4、2KClO3MnO22KCl +3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气5、2KMnO4K 2MnO4 + MnO2+ O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气6、2Fe(OH)+3 H SO = Fe2(SO)3+ 3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色324427、BaCl + H SO = BaSO↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀盐酸2-检验 SO 22444的原理8 、Ba(NO)2+ H SO = BaSO↓ + 2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检32443验SO42-的原理12、 Ca(OH)+ Na CO = CaCO↓ +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验2233室制少量烧碱 ( NaOH ) 13、CuSO·HO CuSO4+ 5HO 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有422水14、 BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子15、 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取 CO2）16、 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸磷酸亚硫酸，能溶只有钾钠铵；溶碱钡加钾钠铵。
化合价记忆口诀常见根价口诀：化合价口诀二：常见化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
几个规律：1. 在单质里，各元素均显0 价2.化合物里的氟必定是 -1 价3.氧通常显 -2 价，但与氟化合时显正价化合价口诀三：4.氢通常显 +1 价一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，5.稀有气体的化合价通常为0，但与三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
等莫忘单质价为零。
1 H氢+1铜、铁及前 20 号元素常见化合价2He 氦3456+27 -3+28910 Li锂 +1Be 铍 +2B硼+3C碳 +4N 氮+4 +5O氧-2F氟-1Ne 氖1112131415+316-2+417-1 +118 Na 钠 +1M镁 +2Al 铝 +3Si 硅 +4P磷 +5S硫 +6Cl氯 +7Ar 氩192026+229+1K钾 +1Ca 钙 +2Fe 铁 +3Cu 铜 +2。