高中常用化学方程式
无机化学
一、碱金属
（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）
1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）
2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）
3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）
4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH
6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3
7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）
8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2
（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）
9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑
10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑
11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
13. 小苏打固体受热分解：
14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O
15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）
16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件）
二、镁.铝.铁
1. 氧气作用：
2. 镁与氮气作用：
3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：
(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
5. 镁能与与沸水反应：
6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
8. 铝箔在空气中燃烧：
9. 铝箔在氯气中燃烧：
10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑
11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑
12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑
13. 铝热反应：
14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O
15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
17 氢氧化铝的不稳定性：
3+
18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）
19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
20. 铁与水蒸汽的高温反应：
21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2
24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
25. 制还原铁粉：
26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)
27. 氯化铁与过量的氨水反应： FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
28. 氢氧化铁的不稳定性：
29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）
30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2
31. 氢氧化铜的不稳定性：
32. 氢氧化镁的不稳定性：
33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）
+3NaOH===Fe(OH)
34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）
3
35.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl
2 3 2 2 4
三、卤族元素
（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）
1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）
2. 钠在氯气中燃烧：
3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）
光照
氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）
4. 磷在氯气中燃烧：
（大量的白色烟雾）
5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF
6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O2
7. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO
（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气
新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：
9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
10. 次氯酸不稳定：
11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
3Cl
2
+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O
3 2
12. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：
2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。
漂白粉的主要成分是CaCl2和 Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2）Ca(ClO) 2+CO2（或 2HCl ） +H2O===2HClO+CaCO3↓（或 CaCl 2）
（漂白粉真正起漂白作用的是HClO，要想起作用必须生成HClO）
13. 卤素之间的置换 :Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl 2+2NaI===2NaCl+I 2
Br2+2NaI===2NaCl+I 2
14. 次氯酸的强氧化性： HClO+H2SO3===H2 SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
( 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓, 热的HClO4氧化性很强)
15. 氯酸盐的不稳定性：
16. 其他的卤素相关反应：2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓
Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3
四、氧族元素
（O、S、 Se、Te、 Po ）
1. 过氧化氢的不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑（可用于制氧气）
2. 氧元素单质之间的转化：
3. 硫与非金属的反应：
4. 硫与金属的反应（使金属生成相对的低价态硫化物）：
5. 硫与碱的作用： 3S+6NaOH（热） ===2Na2S+Na2SO4+3H2O
6. 硫与硝酸作用： S+6HNO3( 浓)===H2SO4+6NO2↑ +2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
7. 二氧化硫的反应：SO2+H2O===H2SO3
2NaOH+SO（少量） ===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量） ===NaHSO3
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
( 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别)
2SO+O2+2H2O===2HSO4
（ SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl 2（ Br 2、I 2）+2H2O===H2SO4+2HCl（ HBr、HI ）
SO2+(NH4) 2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2 SO4=== (NH 4) 2SO4 + 2H2O + 2SO2↑
( 这是硫酸厂回收SO2的反应. 先用氨水吸收SO2, 再
用H2SO4处理，生成的硫酸铵作化,SO肥2循环作原料
气)
8. 三氧化硫的反应：SO3+H2O===H2SO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
9.H 2S 的反应： 2H2S+SO2===3S↓+2H2O（溶液中）
（气体反应）
（气体反应）
NaOH+H2S（足量） ===NaHS+H2O（H2S 气体通入溶液中）
2NaOH+HS（少量） ===Na2S+2HO（ H2S 气体通入溶液中）
2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓（溶液中）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl （溶液中） H 2S+FeCl2=（不反应）10.亚硫酸的反应：2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl 3+H2O===H2SO4+2FeCl 2+2HCl
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 2表示 Cl 2,Br 2,I 2)
11.硫酸的反应：H2SO4( 稀 )+Fe===FeSO4+H2↑
2Al+6HSO4( 浓、热)===Al2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe 在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )
H2SO4( 浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑（高沸点的酸制低沸点的
酸） H2SO4( 浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑（高沸点的酸制低沸
点的酸） H2SO4( 浓)+2NaCl=== Na2SO4+2HCl↑（高沸点的酸制
低沸点的酸） H2SO4( 浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3（高沸点的
酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+2HBr===SO2↑+Br 2↑+2H2O
（浓硫酸能与 HBr 反应，故不能用浓硫酸制 HBr和 HI）12. 硫元素形成的盐类的反应：
3Na2S+8HNO3( 稀 )===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3( 稀 )===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O
五、碳族元素
（ C 、 Si 、Ge、 Sn、Pb ）
1. 碳的相关反应：
（用于制水煤气，水煤气主要成分CO和 H2）
2. 二氧化碳的反应：CO2+2NaOH(过量 )===Na2CO3+H2O
CO 2 ( 过量 )+NaOH===NaHCO
3
CO 2 +Ca(OH)2( 过量 )===CaCO3↓+H2O
2CO ( 过量 )+Ca(OH) ===Ca(HCO)
2
2 2 3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
3. 硅的相关反应：
Si+2NaOH+HO===Na2SiO3+2H2↑
4. 二氧化硅的反应：(制得粗硅)
4HF+SiO2===SiF 4+2H2O
（H F保存在塑料瓶的原因，此反应广泛
应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量）
SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)
5. 工业上制玻璃的反应：
6. 一氧化碳的反应：
7. 碳酸盐的不稳定性：
六、氮族元素（N 、 P、As、 Sb、Bi）
1. 氮气的反应：
2. 一氧化氮的反应： 2NO+O===2NO（不需要任何条件）
3. 二氧化氮的反应： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4. 氮、磷氧化物与水的反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷） ===2HPO3
P2O5+3H2O（热） ===2H3PO4
(P O 极易吸水 , 可作气体干燥剂 )
2 5
5.NO2、氧气混合物与水的反应： 4NO2+O2 +2HO===4HNO3
NO 、氧气混合物与水的反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
6. 氨气的相关反应：
32 32 4 +-
NH+H O NH ·HO NH +OH
NH3+HCl===NH4Cl （若两种气体混合有白烟生成）
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
8NH3+3Cl 2 ===N2+6NH4Cl
7. 铵盐的相关反应： NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
8. 硝酸的反应： 4HNO3( 浓 )+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(稀)+3S===3SO2+4NO↑+2H2O
5HNO3( 浓 )+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O (Al,Fe在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )
4HNO3( 稀 )+Fe （不足） ===Fe(NO3) 3 +NO↑+2H2O
8HNO3( 稀 )+3Fe （过量） ===3Fe(NO) 2+2NO↑+4H2O
Al+4HNO3( 稀)===Al(NO 3) 3+NO↑ +2H2O
3Na2S+8HNO3( 稀 )===6NaNO3+2NO↑+3S↓
+4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀 )===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑
FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O
9. 硝酸盐受热分解：
10. 磷的反应：
11. 磷酸的反应： 4H3PO4+Ca3（ PO4）2===3Ca(H2PO4) 2（重钙）
七、双水解反应
1.3Na 2CO3+2AlCl 3+3H2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl
2.3Na 2CO3+2FeCl 3+3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
3.3NaHCO+AlCl 3===Al(OH) 3↓ +3CO2↑ + 3NaCl
4.3NaHCO+FeCl 3===Fe(OH)3↓ +3CO2↑ + 3NaCl
5.
6.3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O===4Al(OH)3↓ + 3 NaCl
八、电化学反应
1. 电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O===2NaOH+H↑ +Cl2↑
2. 电解硫酸铜溶液： 2CuSO4+2H2O===2Cu+2HSO4+O2↑
3. 电解硝酸银溶液： 4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2↑
有机化学
一．脂肪烃
1. 甲烷的反应：
2. 烷烃的燃烧通式：
3. 乙烯的反应：
（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）
（用于实验室制乙烯）
4. 烯烃的燃烧通式：
5. 乙炔的反应：
（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）
6. 炔烃的燃烧通式：
7.苯及苯的同系物的反应：
( 硝化反应 ) ＋H－NO 浓硫酸
NO＋H2O
2
催化剂 (Fe)
＋ Br 2 Br 2＋ HBr （必须为液溴才能反应，溴水不行）
（磺化反应）
H2
C
＋3H2 催化剂
H2 C CH 2
H2 C CH 2
C
H 2
CH 3 CH 3
浓 H2SO 4 （三硝基甲苯TNT）
＋ 3HONO 2 O 2 N
NO2
＋ 3H2O NO 2
8. 苯及苯的同系物的燃烧反应：
9. 与酸性高锰酸钾的氧化褪色反应：
烯烃的双键、炔烃的叁键、苯同系物的支链均可以与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但有二氧化碳气体生成
二．卤代烃
1. 水解取代：
( 苯酚有很弱的酸性，指示剂不变色)
（苯酚的酸性比碳酸还弱）
4. C2H5OH(液)＋3O2(气)
点燃
2CO（气）＋3H2O（液）
5. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2
6. C2H 5- -OH ＋ H- -Br C2 H5Br ＋ H2O
催化剂（Cu）
7.催化氧化反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
浓H
2SO4
8. 分子间消去： C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 加热 C2H5－O－C2H5＋H2O
9. 醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酮或酸
四、醛与酮
1. 还原催化加氢：
2.催化氧化反应：
2CH 3CHO ＋O2
催化剂
2CH 3 COOH
3. 银镜反应（氧化：）
4. 生成砖红色沉淀（氧化）：CH3CHO＋2Cu(OH)CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
三．酚与醇
六、糖 类
1. 葡萄糖的简式： CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(多羟基醛 )
五、羧酸与酯
1. 中和反应： CH 3COOH+2Cu(OH)→ (CH 3COO)2Cu+2HO
2. 酯化及水解反应：
O C 17H 33C O CH 2 CH 2 OH
O
H 2SO 4
17 33
CH ＋ 3H 2
O 3C H COOH ＋ OH
C H
C O
CH
O
17 35
C H
CH
CH OH
17 33C O
2 2
O
C 17H 33C O CH 2
CH 2 OH
O
C 17H 33 CH
3C 17H 35COONa ＋ OH
O
CH
C 17H 33C O CH 2
CH 2 OH
3. 不饱和酯的还原催化加氢：
O
O
C 17H 33 C O CH 2
C 17
H
35 C O
CH 2
O
催化剂
O
C 17H 33 C O CH ＋ 3H 2
加热，加压 C 17 H 35C O CH O O
C 17H 33 C O CH 2
C 17 H 35 C O CH 2
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高中化学方程式及方程式技巧
高中化学方程式及方程式技巧 技巧:高中化学方程式有很多,但是不必都要记着，要经常总结，每种化学元素的常见的价数及表现的还原性还是氧化性，最重要的是会知反三，就是记着同族元素有相似的性质那么方程式就一样。 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe Fe3O4S+H2H2S N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！ 1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂） 高温 高温 高温 △
CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
高二化学 能够发生水解反应的物质归纳
蛋白质： 相对分子质量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。 组成：蛋白质是南C、H、O、N、S等元素组成的结构复杂的化合物。 蛋白质的性质： (1)两性 由于形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸分子脱水形成的，在多肽链的两端必有一NH2和一COOH，因此蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应，表现为两性。 (2)水解 反应蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解生成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。 (3)盐析 向蛋白质溶液巾加入某些无机盐(如硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。 注意：盐析只改变蛋白质的溶解度，没有改变它的化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的过程。 (4)变性 在某些物理因素(如加热、加压、搅拌、紫外线照射和超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、甲醛、乙醇和丙酮
等)的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。 注意：蛋白质的变性是一个不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不能重新溶解，同时也会失去原有的生理活性。 (5)蛋白质的颜色反应 蛋白质可以与许多试剂发生颜色反应，如硝酸可以使含有苯环结构的蛋白质变黄，这是含苯环的蛋白质的特征反应，常用来鉴别部分蛋白质。在使用浓硝酸时，不慎将浓硝酸溅在皮肤上而使皮肤发黄，就是蛋白质发生颜色反应的结果。 (6)蛋白质的灼烧 蛋白质在灼烧时产生烧焦羽毛的气味，可以据此鉴别真丝和人造丝。 简述蛋白质的理化性质 1、具有两性； 2、可发生水解反应； 3、溶水具有胶体的性质； 4、加入电解质可产生盐析作用； 5、蛋白质的变性； 6、颜色反应，蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应； 7、气味反应。 两性 蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，在蛋白质分子中存在着氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也是两性物质。 水解反应
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
化学选修四化学方程式
化学选修四化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
这里是原电池反应常用的 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中有机化学发生水解反应
典型类型： 高中有机化学发生水解反应 1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂， 反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HX Ar—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。 2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。 3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解. ①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂 酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H3 5COOHC17H35COO-CH2CH2-OH ②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H 35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油. 4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。 5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖) 6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖) 7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖) 8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。 9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：Ar—NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar—N+2HSO-4+NaHSO4+2H2OAr—N+2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
100个常见高中化学方程式必修1
高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） 3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑） 6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△ 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O） 8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑) 10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收） Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O (若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑） 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH (H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O) 22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O) 23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O） 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-） 25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O） 26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 （HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
高中化学方程式知识点总结
第一部分 钠及其重要化合物 钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na 2O 溶于盐酸 8．Na 2O 与CO 2化合 9．Na 2O 与水化合 10．Na 2O 暴露空气中变色 11．CO 2通过Na 2O 2 12．Na 2O 2投入水中（化学～） 13．Na 2O 2投入水中（离子～） 14．Na 2O 2投入盐酸（离子～） 15．少量CO 2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO 2（离子～） 17．足量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中（离子～） 18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）
23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
高中化学——常见水解反应总结
常见水解反应 一．简单水解反应 # 二．双水解 （一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+ 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+ 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+ (二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3） 水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。] 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH … CO 32－ ＋H 2O HCO 3-＋OH － 溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++ 3H 2O Al(OH)3+3H + 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH － NH 4Cl+H 2O +HCl NH 4++H 2O +H + ( CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - (SO 4)3 Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4 Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - · NaCN+H 2O HCN+NaOH CN -+H 2O HCN+OH - NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO -+H 2O HClO+OH - CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H + * ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2+2HCl Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH ' SO 32-+H 2O HSO 3-+OH - HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO -+H 2O HCOOH+OH - Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH SiO 32-+2H 2O H 2SiO 3+2OH - MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl Mg 2++2H 2O Mg(OH)2+2H +
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
常见化学方程式
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3
高中化学重要化学方程式
高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）
高中化学常见的水解反应
高中化学常见的水解反应 一．简单水解反应 水解物质水解化学方程式水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2 S+H 2 O NaHS+NaOH S2-+H 2 O HS-+OH- 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 3 2－＋H 2 O HCO 3 -＋OH－ 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3HCl Al3++ 3H2O Al(OH) 3 +3H+ 4.NaHS溶液中发生水解 NaHS+H 2 O H 2 S+NaOH HS-+H 2 O H 2 S+OH－ 5.NH 4Cl NH 4 Cl+H 2 O NH 3 .H 2 O+HCl NH 4 ++H 2 O NH 3 .H 2 O+H+ 6.CH 3COONa CH 3 COONa+H 2 O CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO-+H2O CH 3 COOH+OH- 7.Fe 2(SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+ 8.NaF NaF+H 2 O HF+NaOH F-+H 2 O HF+OH- 9.NaCN NaCN+H 2 O HCN+NaOH CN-+H 2 O HCN+OH- 10.NaClO NaClO+H 2 O HClO+NaOH ClO-+H 2 O HClO+OH- 11.CuSO 4 CuSO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 Cu2++2H 2 O Cu(OH) 2 +2H+ 12.ZnCl 2 ZnCl 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 +2HCl Zn2++2H 2 O Zn(OH) 2 +2H+
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷