高中化学-化学实验安全 过滤和蒸发练习

高中化学-化学实验安全过滤和蒸发练习

层级一学业达标练

1．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

解析：选A 酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发。

2．英国哲学家培根说过：“跛足而不迷路，胜过健步如飞而误入歧途的人。”在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。以下关于化学实验操作“先与后”的说法中正确的是( )

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H

2

、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H

2还原CuO实验时，先通H

2

，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后

停止通H

2

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤ D．全部

解析：选C 此题引导我们关注操作先后顺序(步骤)，这实质上也是一种操作上的规范。许多操作的“先”与“后”都涉及了安全问题。用托盘天平称量时一般是先放质量较大的砝码，以减少尝试的次数。

3．下列实验设计方案中，可行的是( )

A．除去CO

2

中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去KCl溶液中的少量K

2CO

3

：加入适量的盐酸

C．除去NaCl固体中混有的MgCl

2

：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

D．用BaCl

2

溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

解析：选B 除去CO

2

中的少量HCl：通入饱和的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，

因为二氧化碳也被吸收，故A错误；除去KCl溶液中的少量K

2CO

3

：加入适量的盐酸，碳酸钾

和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故B正确；除去NaCl固体中混有的MgCl

2

：加入NaOH溶

液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故C错误；用BaCl

2

溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故D错误。故选B。

4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙

解析：选C A项，NaNO

3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO

2

都不溶

于水；D项，CuSO

4、Ca(OH)

2

溶于水后两者会发生反应；C项，KCl和MnO

2

可用过滤法分离，然

后蒸发滤液即可得到KCl。

5．蒸发时，下列操作正确的是( )

A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

解析：选B 蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的2

3

，A 错误；当蒸发皿中有较多固体析

出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D错误。

6．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )

选项 A B C D

物质的化学式H

2

SO

4

(浓)

C

2

H

5

OH

(酒精)

Hg(汞) NaCl

危险警

告标签

7．化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是________。

A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰

B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸

D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎

F．汞有毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风

解析：A中液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布、石棉或沙土盖灭；C中稀释浓硫酸是初中化学中的一项基本技能，其操作关键是让浓硫酸溶于水产生的热散发出去，量筒壁厚、体积小不利于热散失，易造成溶液过热而暴沸或量筒炸裂，故不可在量筒中进行；E是医务人员常用的处理方法之一；F利用了汞的特性——易与硫发生反应，生成无毒HgS。

答案：BDEF

8．某溶液中含有MgSO

4和Na

2

SO

4

两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或

固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO2－

4、CO2－

3

，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，

发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO2－

4、CO2－

3

均存在。

(2)如何洗涤MgCO

3

沉淀？

(3)如何检验MgCO

3

沉淀是否洗涤干净？

解析：(1)熟悉CO2－

3、SO2－

4

检验所用的试剂和先后顺序。常用酸来检验CO2－

3

，常用含有Ba2

＋的可溶性钡盐检验SO2－

4。因CO2－

3

可与Ba2＋生成BaCO

3

沉淀，干扰SO2－

4

的检验，故在检验SO2－

4

之

前应先检验CO2－

3

，并将其除去。

(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。

(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此

题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO2－

4

，达到目的。

答案：(1)稀盐酸BaCl

2

(答案合理均可) (2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和