金属材料及金属矿物的开发利用PPT课件

主要反应原理(举例) 2HgO==△===_2_H__g_＋__O__2↑___ 2Ag2O==△===4Ag＋O2↑ 2ZnO＋C==高=温==2Zn＋CO2↑ Fe2O3＋3CO==高=温==__2_F__e＋__3_C__O_2___(高炉炼铁) WO3＋3H2==△===___W__＋__3_H_2_O______ 3MnO2＋4Al==高=温==_3_M__n_＋__2_A__l2_O__3 __ 2Al2O3=冰=电晶=解=石=__4_A__l＋__3_O__2↑_______ MgCl2==电=解==___M__g_＋__C_l_2↑______ 2NaCl==电=解==2Na＋Cl2↑
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有色金属材料合铜金及铜铜 铜合性 用金能 途：： ：青良 主铜好 要是的 用我导 于国电 电使性 器用和 和最导 电早热 子的性 工合业金、，建常筑见业的


还有黄铜和白铜
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• 3．金属在自然界中的存在形态
• 除 于了自然__界__中__金。__在、这__些__金__铂属__化等合极物少中数，金金属属外元，素绝都大显多数__金__属__以___化__合__价化__。合_的态形式存在
①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
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• 合金的组成与性质
• (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合 金中一定含金属元素。合金一定是混合物。
• (2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
• (3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机 械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般 认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
大
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2．常见金属材料
金属黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金 材料有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大，用途最广的合金。
钢碳素钢______低中高______碳碳碳______钢钢钢_______________： ：：韧 强硬性 度而、 高脆焊 ，，接 韧热性 性处好 及理， 加后强 工弹度 性性低 好好 __合__金__钢______：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢
选项 A B C
D
金属 金 银 铁
钠
存在形式
冶炼方法
游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
化合态 化合态
银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿 石中铁的氧化物
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来， 化合态 所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
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• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ×)
• •
((23))合下金列的物硬质度或低材于料成都分属金于属合，金合：金钢的、熔青点铜一 、般铝高镁于合其金成、分水金银属、硅。钢( 。(×)
)
×
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• 2．下列关于金属冶炼的方法叙述不正确的是( D)
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• (4)铝热反应
实验装置
实验现象 实验结论 原理应用
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉 在较高温度下发生剧烈反应； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为 _F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_=高_=_温=_=_2_F__e＋__A__l2_O__3 ___________________
第三章
金属及其化合物
第11讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
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考点二 金属材料及金属矿物的开发利用
• 1．合金 • (1)概念：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有
______________的物质。 • (金2)性属能特：性合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 • ①熔点：一般比它的各成分金属都________。 • ②硬度和强度：一般比它的各成分金属都低________。
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• 金属活动性与冶炼方法的关系
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金属活动性顺序表的应用
• 1．金属活动性顺序表及其应用
金属活动性顺序表
K、Ca、Na
Mg、Al、 Fe、Sn、 Cu、Hg、
Zn
Pb(H)
Ag
Pt
Au
原子失电子能力
由大到小，还原性由强到弱
阳离子得电子能力
由小到大，氧化性由弱到强(Fe对应Fe2＋)
• 4．金属的冶炼
正ຫໍສະໝຸດ Baidu
• (1)实质：___________________________________。
• (2)一般步骤 把金属从化合态还原为游离态
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方法名称
•( 3) 方 法 热还
原法
热分解法
C 作还原剂 CO 作还原剂 H2 作还原剂 活泼金属作还原剂
电解法
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• (2)几种有色金属材料

铝用性途能：：制良导好线的延展性和导电性
铝及铝
有色金属材料合金







性能：密度小、强度高、塑性好、易于成
铝合金用途：型主、要用制于造建工筑艺业简、单容、器成和本包低装廉业、

交通运输业、电子行业等
与O2反应
常温易被氧化
常温能被 氧化
常温干燥 空气中不 易被氧化
加热时能 被氧化
不能被氧 化
与H2O反应
常温置换出氢
加热或与水蒸气反应置 换出氢
不能置换出水中的氢
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金属活动性顺序表 K、Ca、Na Mg、Al、 Fe、Sn、 Cu、Hg、 Pt Au
Zn
Pb(H)
Ag
与酸反应
剧烈反应并 置换出酸中 的氢
能置换出酸中的氢
不能置换出酸中的氢
与碱反应
仅Al、Zn能与强碱水溶液反应
与盐反应
先与水反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的可 溶性盐溶液中置换出来