高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
高一化学必修元素周期律测试题及答案
元素周期律测试题〔A〕注意：试卷总分值：100，考试时间： 40分钟。
一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确答案〕1．在以下元素中，原子半径最小的是 ( )2．在以下元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为〔〕A．12－3n B ．3n－12 C．3n－10 D ．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是〔A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO42、R2O72D．R+、RO、RO326．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。
每个电子所带的电量为×10－19C，那么此金属相对原子质量为〔〕A．24B ．40．64D．657．元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，那么B的原子序数是〔A．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+109．A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是〔〕A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是〔〕A．KCl B ．Na2S C ．Na2O D ．K2S11．元素的化学性质主要决定于〔〕A．主要化合价 B ．核外电子数C．原子半径 D．最外层电子数12．根据以下原子序号，可知单质跟水反响时，水作为复原剂的是〔〕A．7 B ．9 C ．11D ．1713．元素的以下性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是〔〕A．原子量 B ．化合价C．原子半径 D ．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物〔〕A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH15．以下各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是〔〕A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题〔4小题共28分〕16．〔5分〕元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构 元素周期律》检测题一、单选题1．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 元素的原子最外层电子数相同，Z 元素的原子的核电荷数是W 的2倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应B ．W 、X 两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>WC ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物D ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )A ．气态氢化物稳定性：HF ＞HClB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：P ＞ClD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 43．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克该元素的原子核内中子数为（ ）A ．A(A-x+n)wmol B ．w(A+x-n)A mol C ．w(A-x+n)A mol D ．w(A-x-n)A mol 4．下列化学用语描述中正确的是()A ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl B ．比例模型可以表示2CO 分子或2SiO 分子C ．3HCO -的电离方程式为：23233HCO H O CO H O --+++D ．次氯酸的结构式：H Cl O --5．X 、Y 、Z 三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A ．原子的半径：Y 大于ZB ．氢化物的稳定性：X 高于YC．高价氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序数：Z=Y+76．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体7．阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．Aa(N-a)mol B．aA+n(n+A)mol C．Aa+n(N+n)mol D．aA+n(A-N+n)mol8．已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C 9．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
人教版高中化学必修二第1章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第1章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） XYZ WA ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低D ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质2．铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（ ）A ．氧化铍能与强酸或强碱起反应B ．氢氧化铍可溶于水C ．氢氧化铍是两性氢氧化物D ．氯化铍溶液显酸性 3．下列说法正确的是( )A ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同4．下列有关化学用语表示正确的是 A ．CSO 的电子式：B ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2C ．S 2－离子的结构示意图：D ．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu Pu 145945．ClO 2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是A．该反应中断裂和形成的只有离子键 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．每生成1molClO2转移电子数目为2N A D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性Se的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，6．目前含有元素硒()下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，受热较容易分解7．日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
化学必修二元素周期律测试试题
阶段测试（一）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列说法中，错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>KB．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()4.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋265．某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族6.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若a X2＋和b Y－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2S7.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO28.近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键1/ 9B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素2．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④ Z 的原子序教比Y大19⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤。
下列有关叙述正确的是3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2A．若XY是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差12是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8B．若XY2不溶于水C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY可溶于强碱溶液24．下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-5．下列说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．乙烯与聚乙烯互为同系物6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．N2 B．HClO C．PCl3D．BF38．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化9．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。
化学必修二测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH44．已知某粒子nAZR，则元素R的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大8．下列关于3 2He的说法正确的是A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
化学高一必修二元素周期表试题含答案.docx
高一化学同步测试（3）—元素周期表以下数据可供解题时参考：相对原子质量016 S32 C135.5 Agl08一、选择题1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是OA. HF B・ H3O+ C・ NaH D・ H2O23・下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D.无负化合价的元素4.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤5.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IHA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料碑化稼B.吸氢材料鋼鎳合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6。
7.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于IHA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性C>D； E是这五种元素中原子半径最小的元素，贝U它们的原子序数由小到大的顺序是（）C. B. A> D> C. ED. C> D> A. B. E9.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的原子序数为m, Y 的原子序数为 n ,则m 和n 的相互关系为 （） A- m - 13 = n B ・ n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m10・在等物质的量的短周期金属元素单质A 和B 中，分别加入足量的酸，在A 中加入盐酸，B 中加入稀硫酸。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列叙述中不正确的是()A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D． M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定3.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A． C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C． B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定6.下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A． X>Y>ZB． Y>Z>XC． Z>X>YD． Z>Y>X8.下列化学用语中，正确的是()A ．溴化钠的电子式为Na BB．镁的原子结构示意图为C ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O(或D2O)9.关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是()A．其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂B．离子的氧化能力最强的是铯离子C．原子半径随核电荷数的增加而增大D．单质的密度都比水的密度小10.下列说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C． H O与H O互为同素异形体D． Na和Na＋属于同种元素，且性质相同11.元素周期表是化学学习的工具。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题1(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强2．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C3．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体B．它们的熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应4．下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是()A．核电荷数依次增大B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数依次增多D．原子半径依次增大5．已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③B．①②③④⑤C．③④⑤D．①③⑤6．下列各组例子，半径大小比较错误的是（）A．K+＞Na+＞Li+＞H+B．O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．K+＞O2-＞Na+＞Li+D．S＞Cl＞P＞Na7．下列有关元素性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物B．最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应9．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱10．下列各组中的性质比较正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<CsA．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤11．下列关于元素周期律的应用正确的是A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID．RbOH的碱性弱于Ca(OH)212．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z13．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最高的是I2②F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2③HF、HCl、HBr、HI 中，酸性最强的是HF④HF、HCl、HBr、HI 中，还原性最强的是HI⑤HF、HCl、HBr、HI 中，沸点最高的是HI⑥HF、HCl、HBr、HI 中，稳定性最强的是HFA．③⑤B．③④C．①⑥D．④⑥14．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A ③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A ⑤金属性：B>A>D>C ⑥b-c=m+nA．②⑥B．②⑤C．①⑤D．全部15．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确．．．的是A．Sn的最高正价为+4B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3C．酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D．原子半径比较：N<Si16．如图是元素周期表的一部分，下列关于周期表中元素叙述正确的是（）A．铊（Tl）能与稀盐酸反应B．Se的氧化物只有SeO2C．AgI易溶于水D．SiO2能与水化合生成H2SiO317．下列有关叙述不正确的是()A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO318．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O⑥稳定性:H2O>H2S⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦20．下列判断错误的是A．稳定性：H2O>NH3>CH4B．原子半径：N<O<FC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 21．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列22．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化23．若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A．X2+H2O=HX+HXO B．X2+H2=2HXC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 24．下列单质氧化性最强的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I225．下列实验事实的解释正确的是A．A B．B C．C D．D26．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
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新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)
2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A. N2和CO
B. H2S 和H2O
C. NH4+和H2S
D. CO2和NO2
3.下列叙述中不．正确
．．的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
5.下列有关性质的比较, 不正确
．．．的是
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF
B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是
A. N、O、S
B. F、O 、S
C. S、Cl 、F
D. O 、F 、S
、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是
A. B A D C E
B. E C D A B
C. B A E D C
D. C D E B A
10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确
．．．的是
A. 原子序数为52
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4
C. 碲的非金属性比碘强
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差
mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是
、
A.第二周期
B.第四周期
C.第ⅣA族
D.第ⅥA族
15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是
A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子
B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族
C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确
．．．的是
A. X 是金属元素
B. X在周期表中位于第四周期
C. X在周期表中位于第ⅧB族
D. X没有负化合价
19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
n , 则m 和n 的相互关系不可能是
A. m – 13 = n
B. n + 5 = m
C. n – 11 = m
D. m + 8 = n
22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
是一种酸酐是一种碱性氧化物
的分子式一定是X2Y5中含有离子键
；
24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
A.只有①、③
B.只有①
C.只有③
D.全部
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
26.（6分）某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____ 。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式。
(
27.（9分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
（5）E+F→C+D写出该方程式
；
28.（6分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ C __________
(2)写出AB2的电子式为______________
(3)画出D的原子结构示意图___________________, 用电子式表示化合物C2D 的形成过程_____________________________________.
29.（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H x RO y , 且为强酸。
气态氢化物的化学
式为H x R , 已知1 mol的H x RO y比1 mol 的H x R 质量多64 g , 又知道1 mol的H x RO y的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为或。
三、推断题（本小题包括2个小题，共17分）
30.（7分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。
W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。
由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。
已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是。
该化合物含有。
（填化学键类型）
—
31.（10分）有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。
又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
四、计算题（8分）
32. 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。
向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的倍。
通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置。