甘肃省张掖市肃南县第一中学2019--2020学年高一上学期期中考试化学试题
2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题含解析
2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60 mLB ．90 mLC ．120 mLD ．150 mL2、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是A ．同温、同浓度的NaIO 、NaClO 、NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2ClO -+CO 2+H 2O→2HClO+ CO 32-C ．向NaIO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2IO -+CO 2+H 2O→2HIO+ CO 32-D ．向NaHCO 3溶液中加入少量HClO ，离子反应为：HCO 3-+ HClO→C O 2↑+H 2O+ ClO - 3、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是 A ．采用水浴加热法控制温度 B ．制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D ．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)Δ−−−→Na 2O 2(s) B ．SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)Δ−−−→SiCl 4(l) C ．SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24H SO (aq)−−−−→ (NH 4)2SO 4(aq) D ．Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ−−→CuO(s) 2H O(l)−−−→Cu(OH)2(s)5、下列实验操作能达到实验目的的是A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-6、能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电7、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B．前2min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是A．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1mol/L氨水的pH约为11D．一水合氨可以发生分解反应9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OC．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s 0 2 10 30 60 90n(N2O4)/mol 0.3 c 0.15 0.125 b 0.12n(NO2)/mol 0 d a 0.35 0.36 0.36下列说法正确．．的是A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小13、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键14、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种15、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L16、下列图示与对应的叙述相符的是A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（）A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D . 失去电子多的还原剂还原性强6. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C . Cl﹣可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA10. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO411. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等15. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu，Fe3+B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe16. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA二、填空题 (共2题；共10分)17. （7分）(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Kap(BaF2)=1.0×10-6（1）步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维3. （2分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO35. （2分）列物质中属于电解质的是（）A . CuB . C2H5OH（乙醇）C . Na2SO4D . CO26. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.204×1024D . 原子数是2 mol7. （2分） Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A . 80B . 46C . 34D . 128. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素9. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰2. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C . 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD . 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气5. （2分）相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A . 体积均为22.4LB . 具有相同的体积C . 是双原子组成的分子D . 所含原子数目相同6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（）A . 温度B . 压强C . 分子直径D . 分子个数7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（）A . 1.25g·L-1B . 2.32 g·L-1C . 1.65 g·L-1D . 1.16 g·L-18. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.19. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA11. （2分） (2015高一上·大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：1613. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关15. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火16. （2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同A . ①③⑤B . ④⑥C . ③④⑥D . ②④⑥二、填空题 (共9题；共31分)17. （3分） (2015高一上·永新月考) 标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量________ mol、质量________ g，其所含原子的总数是________个．18. （2分） (2020·台州模拟) 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为________（2）请写出详细的计算过程________。
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(无答案)新人教版
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．① B．② C．②③ D．全部2．下列各项实验操作中，正确的是( )A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液――→甲白色沉淀――→过量乙沉淀溶解并产生气体――→丙产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO45．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6．下列叙述正确的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1 D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L8A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③9．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学式与俗名相符的是（）A . 苛性钠Na2CO3B . 胆矾CuSO4C . 苏打NaHCO3D . 火碱NaOH2. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A . 氧化铝做耐火材料B . K、Na合金作原子反应堆导热剂C . 焦炭用于炼铁工业D . 次氯酸消毒餐具3. （2分） (2019高一上·辽源月考) 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . WnB . 22.4nC .D .4. （2分） (2017高一上·湖南期中) 已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（）A . g•mol﹣1B . 2ωgC . 2ω g•mol﹣1D . 4ω g•mol﹣15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应7. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质8. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣9. （2分） (2019高一上·萧山期末) 《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 升华D . 结晶10. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列仪器的使用或洗涤中正确的是（）A . 滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银C . 使用酒精灯的外焰加热温度高D . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜12. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷(II)卷
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B . 丁烷(C4H10)存在两种结构C . 的名称是2-乙基丁烷D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分）准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯4. （2分）下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥6. （2分）用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣18. （2分） (2019高一上·永春期中) 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的物质的量不同D . 气体的性质不同9. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2. （2分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A . 用品：有效成分：NaCl用途：做调味品B . 用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉C . 用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药D . 用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去4. （2分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。
下列说法正确的是（）A . 金刚烷的分子式为C10H14B . 金刚烷的二溴代物有6种C . 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D . 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：36. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物8. （2分）医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（）A . 聚沉B . 电泳C . 渗析D . 过滤9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A BaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠D Na2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ，不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液11. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴12. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1molD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol13. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C . 称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D . 配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . Mg→Mg2+C . Cl﹣→AgClD . CuO→Cu15. （2分） (2019高一上·宾阳月考) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42-C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl-D . 先加氯水，再加KSCN溶液，检验溶液中含有Fe2+16. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020届高三化学上学期期中试题(无答案)新人教版
甘肃省张掖市肃南县第一中学2020届高三上学期期中考试理综试题化学部分7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1N A个Fe(OH)3胶体粒B．标准状况下，11.2L C2H6含3N A个C—H极性共价键C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A9．关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+10．下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷
甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）新科技革命三大支柱通常是指（）①能源②交通③通讯④材料⑤信息．A . ①②③B . ①③⑤C . ②③⑤D . ①④⑤2. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3﹣SiO2﹣CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念3. （2分）已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）A B C D制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯A . AB . BC . CD . D4. （2分）固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（）A . 气体乙和气体丙都为纯净物B . 溶液甲中一定含有AlO ，可能含有C . 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D . 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO35. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C . 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl﹣D . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解6. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（）A . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝7. （2分） (2016高一上·广州期末) 如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色．则D瓶中装的是（）A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液8. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒10. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH12. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（）A . 硫酸（酸）B . 溶液（混合物）C . Al2O3（两性氧化物）D . 纯碱（碱）13. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部14. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C . 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD . SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质15. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 石灰乳中逐滴加入稀盐酸D . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液16. （2分） (2016高二上·温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）17. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量为16gB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC . 1 mol H2O的质量为18g/molD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g19. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA20. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液21. （2分）在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线22. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 5：1B . 4：1C . 1：5D . 1：423. （2分）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A . H2O2B . IO3－C . MnO4－D . HNO224. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA二、解答题 (共3题；共25分)25. （9分） (2019高一上·巴州期末) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
甘肃省张掖市-高一化学上学期期中考试试题新人教版
张掖中学---第一学期期中考试高一化学试题说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是（）A．金属钠B．CH3COOH C．H2SO4 D．SO22．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16g D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等7．能用离子方程式H+＋ OH-＝H2O表示的化学方程式是()A. Ba(OH)2＋ H2SO4＝BaSO4↓＋ 2H2OB. KOH ＋ HCl＝KCl ＋ H2OC. Cu(OH)2＋ H2SO4＝CuSO4＋ 2H2OD. 2NaOH ＋ H2S＝Na2S ＋ 2H2O8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②给固体加热时，试管口要略向下倾斜③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③9．下列叙述中，正确的是……………………………………….………( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数不同C．等质量的SO2与SO3中所含碳原子数之比为5︰4D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11．下列微粒中只有氧化性的是（）A. NaB. SC.Fe3+D.CI-12. 下列物质所含原子数目最多的是A. 0.3molSO3B. 66gCO2C. 1.204*1023个NH3D. 4℃时18mLH2O.13．下列反应中属于氧化—还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A. 2F2十2H2O＝4HF十O2.B. H2O＋CO2＝H2CO3.C. Cl2十H2O＝HClO十HCl.D. 2H2O＝2H2↑＋O2↑14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol H2O含有的质子数为N AC．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8N AD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A16．下列离子方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.B. NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-=H2OC. 稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3=2Na++CO2↑+H2OD. 少量二氧化碳与氢氧化钾反应:CO2+2OH-=CO32-+H2O.17．.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是（）A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．Ca(OH)2是氧化产物C．生成１molH2转移的电子数为２N A D．CaH2是还原剂18. 已知：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．FeCl3＞Cl2＞I2 C．Cl2＞I2＞FeCl3 D．Cl2＞FeCl3＞I219. 制取漂白液的化学方程式是：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰220.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：121．下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离花生油和NaCI溶液混合液，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2选⑤D.粗盐提纯，选①和②22．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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甘肃省张掖市肃南县第一中学2019--2020学年高一上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）3. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D．胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因5. 实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 gC．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g6. 下列叙述正确的是A．的质量是B．的摩尔质量是16gC．个分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为7. 下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质8. 有关一定物质的量浓度的溶液的配制，下列说法正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁9. 下列电离方程式中，正确的是( )A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42-D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-10. 下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠11. 下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3＝ Fe3+ + 3H2O12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10NA13. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO414. 下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O16. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①17. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路C．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀18. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A．分液漏斗使用前要检漏B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C．萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大D．若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色19. 把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（）A．水B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液D．含0.05molCuSO4的溶液20. 下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL 1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL 3mol·L－1氯化镁溶液21. 已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定22. 由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1523. 下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶224. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42- 8a B．OH- 8a C．NO3- 4a D．SO42- 4a25. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A．H2S B．FeCl2C．S D．HCl二、填空题26. （1）现有以下物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：（1）属于电解质的是__________________。
（2）属于非电解质的________________。
（3）属于强电解质的是_______________。
（4）属于弱电解质的是_________________ 。
（5）所处状态能导电的是___________。
27. 写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。
①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。
②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。
③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。
④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。
⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。
三、有机推断题28. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。
某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
四、实验题29. 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________（(填代号) 。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视标线五、填空题30. 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
①2KMnO4＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O_________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。
②H2S + H2SO4＝S↓+SO2↑+2H2O_______________。
氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。