江苏高考化学必背要点知识点
江苏高考化学必背知识
江苏高考化学必背知识江苏高考化学必背知识作为江苏省高考化学科目的考生，必须掌握一定的化学知识，才能在高考中取得好成绩。
以下是江苏高考化学需要掌握的必背知识：一、基础知识1. 元素周期表的发展历程与主要特征元素周期表是由周期律和元素性质的周期性构成的图表，可以用来分类元素。
周期表的主要特征包括：元素周期性的表现、分区方式及各区元素特征。
2. 化学键的形成及种类化学键是化学元素相互结合而形成的化学反应过程，其中包括离子键、共价键和金属键等。
离子键通常是非金属原子和金属原子之间的化学键，共价键通常是非金属原子之间形成的化学键，金属键则是由金属原子形成的特殊化学键。
3. 化学反应的基本概念及反应类型化学反应是指物质在特定条件下转化为其他物质的过程。
其中包括化学变化和物理变化。
化学反应类型包括直接组成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
4. 化学平衡及影响因素化学平衡是指在特定条件下，化学反应物质浓度达到一定平衡时所达到的状态，又称“化学的静态平衡”。
影响因素包括物质浓度、温度、一氧化碳等。
二、重要反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种典型的化学反应过程，通常包括酸和碱之间的反应。
其中，酸通常是指氢燃料阴离子，碱则是指氢氧根离子。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下发生化学反应。
其中氧化剂能够使物质发生氧化作用，还原剂则是能够使物质发生还原作用。
3. 酸碱度调节反应酸碱度调节反应通常指的是当物质的pH值过高或者过低时，通过添加一定量的酸碱物质，来调节溶液的酸碱度。
其中关键是理解酸碱度定义、酸碱指示剂、酸碱物质反应等。
4. 萃取反应萃取反应指的是通过在两相液体之间选择性分配不同化学物质，达到物质分离的化学反应过程。
其中关键是理解分配律、质量作用定律等。
三、重点知识点1. 动力学规律：化学反应速率、反应级数化学反应速率是指化学反应过程中，反应物浓度或反应物质量与时间之间的变化关系。
江苏新高考化学知识点归纳
江苏新高考化学知识点归纳江苏新高考化学知识点归纳如下：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
4. 化学变化：化学反应、化学平衡。
二、化学用语和化学计量1. 化学符号：元素符号、化学式、离子符号。
2. 化学方程式：书写原则、平衡原则。
3. 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子核、电子云。
2. 原子核外电子排布：电子排布规律、能级。
3. 元素周期律：周期表结构、周期性规律。
四、化学键与分子结构1. 化学键：离子键、共价键、金属键。
2. 分子结构：分子的极性、分子间作用力。
五、化学反应类型1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原电位。
2. 酸碱反应：酸碱定义、酸碱中和。
3. 沉淀反应：溶度积、沉淀生成与溶解。
六、溶液与胶体化学1. 溶液的基本概念：溶液的组成、浓度。
2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压。
3. 胶体化学：胶体的分类、性质。
七、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：影响因素、速率常数。
2. 化学平衡：平衡常数、平衡移动原理。
八、电解质溶液1. 电解质的分类：强电解质、弱电解质。
2. 电离平衡：水的离子积、酸碱平衡。
九、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化数、氧化还原电位。
2. 电化学：原电池、电解池、电化学腐蚀。
十、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
十一、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
2. 化学实验安全：实验室规则、事故处理。
结束语：江苏新高考化学知识点的归纳，旨在帮助学生系统地掌握化学基础知识，提高解题能力和科学素养。
希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学原理，培养科学探究精神。
江苏高考化学要点知识小结
江苏高考化学要点知识小结江苏高考化学要点知识小结又一年高考备考开始，江苏的朋友也开始了各个科目的复习，相对于其它学科来说，化学知识点比较琐碎，需要花多点时间来梳理。
下面是店铺为大家整理的高考化学基础知识，希望对大家有用!高考化学必背知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+> Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
江苏高考化学必备知识点
江苏高考化学必备知识点化学作为高中阶段的一门重要学科，不仅仅是一门理论知识，更是理解自然界和人类生活的重要工具。
在高考中，化学的考察内容也占据着相当的比重。
下面将介绍江苏高考化学的必备知识点，帮助同学们在备考过程中更好地掌握考点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：了解元素周期表中各元素的基本性质，重要元素的历史发现和应用。
2. 元素的性质和变化：掌握元素化合价、化合物的离子式、化学键的形成和断裂过程。
3. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的原理和条件。
4. 化学平衡：了解化学平衡的特征、平衡常数和平衡常数表达式的计算，以及影响化学平衡的因素。
5. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、氧化态的求解和氧化剂、还原剂的判定方法。
6. 锂电池和燃料电池：了解新能源技术中的锂电池和燃料电池的基本原理和应用。
二、有机化学知识1. 有机化学基础概念：了解有机化学的定义、有机物的特征和性质，以及碳原子的共有电子对。
2. 烃类化合物：掌握烃类化合物的分类、命名方法和化学性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
3. 醇、酚和醚：理解醇、酚和醚的结构特点、命名规则和重要应用。
4. 醛、酮和羧酸：了解醛、酮和羧酸的命名法则、性质和用途。
5. 脂肪族和芳香族化合物：掌握脂肪族化合物和芳香族化合物的结构特点、命名方法和化学性质。
6. 物质的分离纯化：了解蒸馏、溶剂萃取、结晶、过滤等分离纯化方法。
三、化学实验操作知识1. 常见实验仪器：熟悉常见的实验仪器如容量瓶、烧杯、滴定管等，掌握其使用方法。
2. 实验报告写作：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的整理和分析方法。
3. 常见化学实验操作：熟练掌握常见的化学实验操作，如酸碱滴定、气体收集等。
四、物质的组织结构1. 分子和物质的相互作用：了解分子的结构和性质，以及分子间的相互作用力和物质的性质变化。
2. 电子结构：掌握原子和离子的电子结构和能级分布，了解电子轨道和价电子的分布。
高中化学江苏版知识点总结
高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键是由原子间共享电子对形成的。
- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。
4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。
- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。
- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。
- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。
3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。
- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。
苏教版高三化学知识点
苏教版高三化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为一门基础学科，化学为其他学科的发展和应用做出了巨大贡献。
在高三化学学习中，苏教版是一种常用的教材版本。
本文将介绍苏教版高三化学中的几个重要知识点。
一、化学方程式和化学计量法化学方程式是用来描述化学反应的符号表示法。
它由反应物和生成物之间的化学式以及反应条件组成。
化学方程式能够提供有关反应物质的种类和物质数量的信息。
在配平化学方程式时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则，保证反应物和生成物的种类和数量相等。
化学计量法是一种用来确定反应中物质的相对数量的方法。
通过化学方程式中物质的化学式系数，可以推导出物质的摩尔比、质量比以及体积比。
在计量实验中，常用的计量单位包括摩尔、克和升。
二、元素周期表元素周期表是化学元素按照不同性质和特征进行排列的表格型工具。
它按照原子序数的增加顺序，将元素分为周期和组。
周期表的主要作用是提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量和电子组态等。
通过元素周期表，可以发现元素之间的周期性规律，如周期性的原子半径、电离能、电负性和金属与非金属的性质等。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中发生氧化或还原的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收，因此在生活和工业中应用广泛。
氧化还原反应可以通过化学方程式描述，并且可以根据反应物和生成物的氧化态来判断氧化还原反应的发生。
四、有机化学基础有机化学是研究碳元素化合物及其衍生物的化学学科。
有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的一类物质，它们在自然界和人类生活中具有重要的地位。
有机化学基础知识包括有机化合物的命名法、结构特点和基本反应类型等。
有机化合物的化学性质和结构有着密切的关系，通过对有机化合物的研究，人们可以设计和合成出更多的有机化合物，为人类社会的发展做出贡献。
总结：苏教版高三化学教材中的知识点涵盖了化学方程式和化学计量法、元素周期表、氧化还原反应以及有机化学基础等内容。
江苏化学高考必背知识总结
江苏化学高考必背知识总结江苏化学高考必背知识总结纵观近年的化学高考题，试题突出在以知识为载体的基础上，总体上更加注意对考生能力和素质的考查。
江苏的考生首先就要将基础知识点复习到位。
下面是店铺为大家整理的化学高考重点知识，希望对大家有用!化学高考易错知识1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质(微信号：jinkaojuan)的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应高中化学选修四知识一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
化学高考江苏必备知识点
化学高考江苏必备知识点江苏省高考化学必备知识点化学作为一门自然科学，是我们生活中必不可少的一部分。
它关乎到物质的组成、性质和变化规律。
在高考中，化学作为一门考查科目，也是不能忽视的重要一环。
尤其对于江苏省的考生来说，了解和掌握化学的必备知识点是非常必要的。
本文将为大家分享江苏省高考化学必备的一些知识点。
1.元素周期表和元素的特性元素周期表是化学中最基础的知识点之一。
考生需要详细了解元素周期表的组成、周期规律和元素的性质。
掌握元素周期表有助于理解元素的电子排布和原子结构，以及元素之间的化学反应和化学键的形成。
2.化学反应和反应速率化学反应是化学变化的基本体现，也是高考中重点考察的内容之一。
考生需要掌握化学反应的基本类型、反应方程式的书写和平衡以及化学反应中的能量变化。
此外，了解反应速率的影响因素和如何调控反应速率也是必不可少的。
3.化学平衡和化学计量化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，也是理解化学反应机理的关键。
考生需要掌握化学平衡的判断条件、平衡常数的计算以及通过改变温度、压力和浓度等因素来调控化学平衡。
此外，化学计量也是高考中经常涉及的一个重点，考生需要熟练掌握化学计量的基本原理和计算方法。
4.酸碱中和和盐类酸碱反应是化学中重要的反应类型，考生需要了解酸碱反应的基本原理和酸碱指示剂的使用。
此外，了解盐类的组成、命名和性质也是必备知识点。
5.氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学中的一类重要反应，掌握氧化还原反应的基本原理和电子转移过程对于理解化学反应机理至关重要。
另外，电化学也是高考中考查的内容之一，考生需要了解电池的构成和工作原理，以及电解质溶液中的电解过程。
6.有机化学基础有机化学是化学中的一个重要分支，它研究的是有机物的结构、性质和合成方法。
考生需要了解有机化合物的命名规则、结构和化学反应。
此外，对于一些常见的有机物，如醇、酯、醛、酮等，也需要了解它们的性质和反应特点。
总结起来，以上所列的知识点只是高考化学的冰山一角，江苏省高考化学的考察范围更广。
江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
江苏高考化学知识点
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
江苏高考化学复习有机化学基础知识点总结,都是精华!
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
【最新文档】江苏高考化学必背要点知识点-word范文模板 (7页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==江苏高考化学必背要点知识点历年高考化学基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。
所以江苏的小伙伴在备考期间，还是需要重视理论知识点的复习。
下面是小编为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。
2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。
4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加，却属于化合反应。
如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。
14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
16江苏高考化学总复习知识点总结
16江苏高考化学总复习知识点总结16江苏高考化学总复习知识点总结16江苏高考化学总复习知识点总结 16江苏高考化学总复习知识点总结一各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------) 原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质 (得失电子能力、氧化还原性) 周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化) 周期表的结构及构成规律反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素 (要求识别图像和绘制图像) 平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------) 有关化学平衡常数的简单计算弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析^p 溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂盐的水解的本质及表示方法离子反应的本质、离子共存的分析^p 、离子浓度的大小比较关于氧化还原反应(无机、有机)的分析^p 、简单的配平与基本计算二价铁和三价铁的相互转化及应用教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------) 做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池相反概念——阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华相近概念——核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。
关于电化学(原电池、电解池)的分析^p 反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用同分异构体的分析^p 与判断重要官能团的结构、典型反应及相互转化有机反应类型及典型例证有机物的合成与推断以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素以硅及其氧化物为线索的碳族元素以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐 16江苏高考化学总复习知识点总结二一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。