最新常见的11种类型原电池
电池的种类 原电池和可充电电池
电池的种类原电池和可充电电池电池的种类：原电池和可充电电池电池是一种储存和释放电能的装置，被广泛应用在各种电子设备中。
根据电池的特性和用途，可以将电池分为两种主要类型：原电池和可充电电池。
一、原电池原电池，也称为一次性电池或干电池，是一种一次性使用、不可充电的电池。
它们通常由化学物质直接产生电流，并将其提供给电子设备。
原电池在使用前需要揭开保护膜，以激活化学反应。
常见的原电池包括碱性电池、锂电池、银氧化汞电池等。
1. 碱性电池碱性电池是最为常见的原电池之一，被广泛应用于各种家用电子设备，如遥控器、手电筒等。
它们采用碱性电解质溶液和锌作为负极，以及二氧化锰作为正极，在使用过程中产生电能。
碱性电池具有较长的使用寿命和良好的性价比。
2. 锂电池锂电池由锂金属或锂化合物作为正极材料，通过反应产生电能。
锂电池广泛应用于移动电子设备，如智能手机、笔记本电脑等。
它们具有高能量密度、轻巧和长周期寿命的特点。
3. 银氧化汞电池银氧化汞电池采用银氧化汞和氧化银作为正负极材料，通过化学反应来产生电能。
这种电池通常用于相机、手表等需要持久电源的设备。
虽然原电池使用方便，但由于无法重复充电，一旦耗尽，就需要更换新的电池。
这不仅对环境造成一定的压力，也会增加使用成本。
二、可充电电池可充电电池，顾名思义，可以重复充电使用。
它们不仅对环境友好，还可以为用户省钱。
可充电电池通常由化学物质储存电能，并借助外部充电器将电能还原。
1. 镍镉电池镍镉电池是最早被广泛使用的可充电电池之一。
它们由镍和镉化合物作为正负极材料，并在电解液中储存电能。
镍镉电池具有较高的能量密度和长寿命，但存在环境污染和记忆效应等缺点，逐渐被后续技术所取代。
2. 镍氢电池镍氢电池采用镍氢化合物和氢作为正负极材料，具有更高的能量密度和更长的使用寿命。
它们广泛应用于移动通信设备、无人机等领域。
3. 锂离子电池锂离子电池是目前最为常见和广泛使用的可充电电池。
它们由锂化合物作为正极材料，通过离子在正负极之间的移动来储存和释放电能。
化学电池的分类及应用
化学电池的分类及应用化学电池是一种将化学能转化为电能的装置，根据不同的结构和工作原理，可以将化学电池分为原电池和可充电电池两大类。
原电池包括干电池和湿电池，可充电电池则包括铅酸蓄电池、锂离子电池、镍氢电池和锌锰电池等。
1. 干电池：干电池是最常见的一种原电池，由锌和二氧化锰等化学物质构成。
它具有体积小、重量轻、使用方便等特点，因此广泛应用在家用电器、电子设备和移动通信等领域。
其中最常见且应用广泛的是碱性锰电池，如碱性7号电池和碱性5号电池。
2. 湿电池：湿电池又称为液态电池，将电解质溶液浸泡在两个电极之间，常用电解质为硫酸铁、盐酸锌等。
湿电池在实验室研究、工业设备和计算机的电源等方面有着广泛的应用。
常见的湿电池有铅酸电池、锌银电池、银汞电池等。
3. 铅酸蓄电池：铅酸蓄电池是一种常见的可充电电池，具有较高的电压稳定性和储电量，广泛应用于汽车、UPS不间断电源、太阳能储能等领域。
铅酸蓄电池由一正极的氧化铅、一负极的纯铅和硫酸电解液组成，其工作原理为通过充放电过程中，铅极和氧化铅极之间的电子和离子的流动来产生电能。
4. 锂离子电池：锂离子电池具有高能量密度、长寿命和环保无污染等特点，是目前使用最广泛的可充电电池之一。
锂离子电池应用于手机、平板电脑、电动车、无人飞行器等领域。
锂离子电池由锂盐溶液作为电解质，通过锂离子在锂原子和金属氧化物之间的嵌入和脱嵌过程来实现充放电。
5. 镍氢电池：镍氢电池具有高容量、长寿命和低自放电率等特点，广泛应用于相机、笔记本电脑、电动汽车等领域。
镍氢电池由氢气电负极、氢氧化镍正极和碱性电解液组成，其工作原理为在充电过程中，氢气电负极吸收氢气，氢氧化镍正极释放出氢气。
6. 锌锰电池：锌锰电池是一种新型的原电池，具有体积小、重量轻且成本低廉的特点，广泛应用于手电筒、遥控器等小型电子设备。
锌锰电池由微型锌棒和锰糖浆等材料组成，其工作原理为通过锌离子在锌极和锰氧化物极之间的流动来实现电能产生。
常见的原电池
常见的原电池[回目录]常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。
1 锌原电池原电池－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。
锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。
按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。
按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。
与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。
电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应（长时间放电）：Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。
电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2锌－锰电池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。
用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。
2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。
锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。
根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。
原电池的制作方法
原电池的制作方法原电池是一种化学电池，通过将正极和负极之间的化学反应将化学能转化为电能。
原电池有多种类型，包括锌碳电池、碱性干电池、铅酸蓄电池等。
在这里，我们将介绍10种制作原电池的方法，并提供详细的描述。
1. 锌碳电池的制作方法锌碳电池是最常见的原电池之一。
要制作锌碳电池，需要以下材料：- 锌板- 石墨棒（或其他形状的碳材料）- 电线- 电解质：10%左右的氢氧化钾溶液或者是明矾溶液制作步骤如下：- 将锌板与石墨棒相互交错排列，将它们分别定位在容器的两端，并与电线相连。
- 将电解质倒入容器中，直至液体达到铁丝的高度即可。
锌板将作为负极，石墨棒将作为正极，氢氧化钾溶液将作为电解质。
在装配完成后，将会产生电流，并从电极流过电线。
锌很快被溶解，而产生氢气的同时放出电子，通过电线流向石墨棒作为正极。
溶解出的锌离子也流向石墨棒，并由碳材料吸收电子和氢离子，产生电化学反应。
2. 碱性干电池的制作方法碱性干电池又称为干电池，是最常见的原电池之一。
它是一种用碳材料、铜和锌制作的半卷筒形容器。
要制作碱性干电池，需要以下材料：- 石墨棒- 锌盘- 铅盘- 电解质：氢氧化钾和氢氧化钠的混合物- 纸板制作步骤如下：- 在锌盘底部放入一块铅圆片，并用钳子将其夹紧。
- 将石墨棒放入铅圆片中心，并将其固定在纸板上。
- 在石墨棒周围放入氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。
- 在锌盘上方放入一层纸板。
在装配完成后，碱性干电池就可以产生电流。
锌很快地溶解，同时产生氢气，并通过电线流向石墨棒。
溶解出的锌和氢氧化钾反应，同时石墨棒吸收碳酸盐离子，产生化学反应，从而使碱性干电池产生电能。
3. 铅酸蓄电池的制作方法铅酸蓄电池是一种重要的电池，它是由正极、负极和电解液组成的。
要制作铅酸蓄电池，需要以下材料：- 铅盘（正极）- 铅-钙合金盘（负极）- 塑料容器- 硫酸电解液制作步骤如下：- 将铅盘和铅-钙合金盘放入塑料容器内，然后将它们与电线连接。
常见化学电池类型
常见化学电池类型一、常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1、燃料电池：又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极。
其电极反应式为：（40%的KOH溶液作电解质溶液）负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（酸性溶液做电解质溶液）负极：2H2 --4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ +4e- = 4H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
其电极反应式为：负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
其电极反应式为：负极：2CH4O+ 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-总反应式为：2CH4O+ 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
原电池类型归纳
原电池类型归纳原电池又称二次资源电池，指在蓄电池生产、使用过程中产生的可循环再生利用的原电池。
是将一定数量（每只）的锂离子电池通过电压调节装置施加在其一定温度下，再放电时释放出能量的动力装置。
其结构上是将被放电金属锂离子（带正负极）放入极板，然后对极板施加电压而使它放电。
因此原电池组分为充电型和恒流型两大类，其电池种类也因原电池类型不同。
本文重点阐述原电池的类型，并针对每一种类型进行归纳分析，以期为大家提供一定帮助。
一、充电型充放电型原电池是利用金属锂的离子迁移能力，通过电化学反应进行充电的。
充放电过程的不同而产生不同的化学活性物质而形成不同的电解质。
当充电电压上升时，处于阳极的锂离子被放出形成离子与正负极离子形成反应或离子交流形成离子链。
然后将极板插入活性材料中，从而完成充电作用和放电反应。
由于电池内部有电子和离子通道，所以电池内部结构不稳定，需要较大的电压来稳定它。
若采用恒流充放电型电池，通常采用直流电源；若采用交流电源充电（包括充电倍率充电),则可使用更长周期后回收电池使用效率达到80%以上。
1、电芯锂离子电芯是用来实现锂离子迁移的原电池，有多种类型的电芯。
包括：单电芯、双电层式电芯、多电芯。
它们是一种以碳基材料为基础制成的三元正极材料的活性物质。
其结构主要是指单极性或双极性。
单电芯中由于锂的电荷是不平衡的，因此在电解质中会出现一些化学反应或者离子相互交流形成一些电荷。
2、极板极板的电极材料为石墨、钛酸锂或磷酸铁锂。
其基本结构为：(1)电极材料：选用石墨、Na2SO44、SiO2、Mn2O3、 ZnO、PbO3、 NaOH等元素。
(2)充放电电位：电极材料（阳极）或活性物质：石墨（负极）、硅酸铝或氧化镁(LiCl2)、PbSiO3等；(3)负极材料：锂、镍钴合金、钛酸锂、磷酸铁锂等；负极材料：硫酸亚铁(FeO)、锰酸锂、磷酸铁锂等。
通过表面活性剂、电解质的活性和反应程度等将其控制在较低程度上可以进行充放电操作，并能满足生产要求。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
常见的11种类型原电池
11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池）(电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2)电极反应式及其意义正极（cu）:2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn)：zn —2e—=zn2+ （氧化反应）. 意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6。
5克。
（3)微粒移动方向：①在外电路:电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷)向锌片移动，h+ (参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气.2、铜锌强碱溶液的原电池(电极材料：铜片和锌片，电解质溶液:氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh—=zno22—+ h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu):2h+ +2e—=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e—=h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e—=zn2+ （氧化反应）;修正为：zn +4oh--2e—=zno +2h2o意义：在标准状况下,正极每析出2。
24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路:oh—(参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ,na+（运载电荷）向正极移动.3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料：铜和铝;电解质溶液：稀硫酸.）（1）氧化还原反应的离子方程式:2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e—=3h2↑（还原反应）;负极（al）：2al —6e-=2al3+ （氧化反应）。
原电池的工作原理
原电池的工作原理原电池，也称为原电池，是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质组成，通过化学反应产生电子流，从而产生电能。
原电池广泛应用于许多领域，如可穿戴设备、电子产品和交通工具等。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
1. 原电池的构成原电池通常由以下几个主要部分组成：1) 两个电极：正极和负极。
正极是指电池中接受电子的电极，通常由金属或化合物制成；负极是指电池中释放电子的电极，通常由金属或碳材料制成。
2) 电解质：位于正负极之间的介质，通常是液体或固体。
3) 连接器：用于连接电池的两个电极，维持电路的完整和稳定。
4) 外壳：保护电池内部结构和固定电池组件的外部框架。
2. 原电池的工作过程原电池的工作原理是通过化学反应产生电能的。
主要的工作过程如下：1) 氧化与还原反应：原电池的工作基于氧化与还原反应。
在正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应，两个反应共同导致电极产生电子流。
2) 电解质中离子传递：电解质中含有可以自由移动的离子，正极和负极之间的化学反应使得正极释放出正离子，负极吸收这些正离子。
同时，负离子也由负极向正极移动，以平衡电池中的电荷。
3. 不同类型的原电池原电池可根据其化学反应和电解质的不同分为多种类型。
以下是几种常见的原电池：1) 干电池：干电池是最常见的原电池类型之一，内部使用固体电解质，适用于许多家用电子设备。
2) 镍镉电池：镍镉电池采用镍和镉作为电极材料，使用碱性电解质。
它具有高容量和长寿命，广泛应用于便携设备和动力工具。
3) 铅酸电池：铅酸电池使用铅和铅二氧化物作为电极材料，硫酸作为电解质。
它具有较低的成本和较高的起动电流，常用于汽车起动和应急电源。
4. 原电池的优缺点原电池具有以下一些优点：1) 环保：原电池不含有对环境有害的重金属，是一种相对环保的能源装置。
2) 便携：原电池体积小巧，重量轻，适合用于便携设备和移动电源。
3) 稳定性：原电池具有较高的稳定性和较长的使用寿命。
(完整版)原电池知识点总结
(完整版)原电池知识点总结(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
(完整版)原电池知识点总结
(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学常见原电池归纳大全(经典)-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
高中化学常见原电池方程式
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
常见原电池(1)一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
(2)二次电池①铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H2O+2e －=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
常见化学电池类型
常见化学电池类型一、常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1、燃料电池：又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极。
其电极反应式为：（40%的KOH溶液作电解质溶液）负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（酸性溶液做电解质溶液）负极：2H2 --4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ +4e- = 4H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
其电极反应式为：负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
其电极反应式为：负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
其电极反应式为：负极：2H2 + 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 2-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（5）熔融盐燃料电池该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。
2024版高中化学《原电池》公开课精品课件
01原电池基本概念与原理Chapter原电池定义及组成要素定义组成要素工作原理简述工作原理电子流动方向在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
铅蓄电池以铅为负极，二氧化铅为正极，电解质溶液为硫酸溶液。
具有电压高、容量大、可重复使用等特点，但重量较大。
锌锰干电池以锌为负极，二氧化锰为正极，电解质溶液为氯化铵或氯化锌溶液。
具有电压稳定、容量大、使用寿命长等特点。
锂离子电池以石墨为负极，锂的化合物为正极，电解质溶液为有机溶剂。
具有电压高、能量密度大、无记忆效应等特点，广泛应用于移动电子设备等领域。
常见类型及其特点应用领域与前景展望应用领域前景展望02原电池反应与电极过程Chapter氧化还原反应在原电池中应用氧化还原反应原理通过电子转移实现化学能向电能的转化。
原电池中的氧化还原反应负极发生氧化反应，正极发生还原反应，形成电流回路。
常见原电池反应类型如氢氧燃料电池、铅酸电池等，分析其反应机理及特点。
1 2 3电极过程基本概念电极反应速率与影响因素电极极化现象及原因电极过程动力学简介电解质性质电极材料选择温度与环境条件030201影响因素分析实例解析与讨论典型原电池装置介绍01原电池在日常生活中的应用02新型原电池技术展望0303电解质溶液与原电池性能关系Chapter电解质溶液性质对原电池影响电解质种类溶液浓度溶液pH值离子传导机制探讨离子扩散离子迁移浓度梯度驱动下的离子扩散过程，对原电池内部离子分布和电流密度产生影响。
电极反应浓度、温度等参数变化时性能变化规律浓度变化电解质溶液浓度变化会影响原电池内阻、电动势和输出功率等性能参数。
温度变化温度升高通常会增加电解质溶液的导电性和电极反应速率，但也可能导致电池热失控等安全问题。
其他因素压力、光照等外部条件变化也可能对原电池性能产生一定影响。
优化设计策略电解质溶液选择电池结构优化控制策略安全防护措施04实验探究：制作简易原电池并测试性能Chapter实验目的和意义阐述所需材料和器具准备材料器具操作步骤详细说明准备工作01组装原电池02测试性能03数据记录、结果分析及改进建议数据记录结果分析改进建议05新型原电池技术发展趋势与挑战Chapter01020304理论能量密度高，是下一代高能量密度电池的有力竞争者。
常用原电池方程式
【归纳总结】
（1）电解的四种类型（惰性电极）：
（2）电解质溶液浓度复原：加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。
（3）电解时pH的变化：
电极区域：阴极H+放电产生H2，破坏水的电离平衡云集OH－，阴极区域pH变大；阳极OH－放电产生O2，破坏水的电离平衡云集H+，阳极区域pH变小。
正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。
2．比较反应速率
例2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
③Na2SO4（aq）
阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。
《几种常见的原电池》课件
原电池的工作原理
总结词
原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，电流由正极流向负极。
详细描述
原电池的工作原理基于氧化还原反应，这种反应在电极上产生电子转移。在原电池中，负极发生氧化反应，正极 发生还原反应。电子从负极通过导线流向正极，而电流则从正极流向负极。电解质溶液中的离子在电场作用下移 动，形成电流。
注意电池的存放
长时间不使用的电池应存放在干燥、 阴凉的地方，并定期进行充电和维护 ，以保持电池性能。
05
原电池的保养与维护
原电池的保养方法
01
02
03
04
定期检查
定期检查原电池的外观、连接 线和密封圈，确保没有损坏或
老化现象。
保持清洁
使用干燥的布擦拭原电池表面 ，去除灰尘和污垢，保持清洁
可以延长使用寿命。
它的工作原理是通过锂离子在正负极之间迁移，实现电能的储存和释放 。
锂离子电池的电压约为3.7V，能量密度高，使用寿命长，自放电率低， 常用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。
03
原电池的优缺点
原电池的优点
01
02
03
高效能源转换
原电池能够将化学能高效 地转化为电能，提高了能 源的利用率。
便携能源
《几种常见的原电池》ppt课件
目录 Contents
• 原电池的基本概念 • 常见的原电池类型 • 原电池的优缺点 • 原电池的充电与放电 • 原电池的保养与维护
01
原电池的基本概念
原电池的定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液组成。
详细描述
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由两个电极（正极和负极）和 电解质溶液构成。原电池中的电极通常由金属或半导体制成，而电解质溶液则 起到传递电荷的作用。
电池分类及介绍
电池分类及介绍一、电池的分类：1、按工作性质及存储方式分：原电池，蓄电池，储备（激活）电池，燃料电池。
2、按电解质性质分：酸性电池，碱性电池，中性电池，有机电解质溶液电池。
3、固体电解质电池；按电池特性分：高容量电池，密封电池，免维护电池，防爆电池等。
4、动力电池的概念：电池输出的能量用于车辆（汽车、电动自行车等）牵引、驱动用途的电池。
二、19种电池介绍：1、锂电子电池：锂电子电池是一种新型、高效、安全和环保的电池类型，特别适用于电动车。
锂电子电池，也称为锂离子电池，由日本索尼公司于1990年首次推向市场。
2、燃料电池：燃料电池是一种新型动力电源，主要分为甲醇燃料电池和氢氧燃料电池。
其工作原理是利用燃料（如氢气、碳、甲醇等）和氧气在电池内部发生化学反应来产生电能。
3、蓄电池：蓄电池主要分为铅酸电池。
铅酸电池以其价格低廉和容量大为特点，是传统电动车电池类型。
它采用稀硫酸作为电解液，由二氧化铅和绒状铅分别作为电池的正极和负极。
4、碱性电池：碱性电池是以氢氧化钾溶液为主要电解质的电池。
这类电池包括碱性锌锰电池，也被称为碱锰电池或碱性电池。
除此之外，还有镍镉电池和镍氢电池等。
5、镍氢电池：镍氢电池是一种在二十世纪九十年代发展起来的新型绿色电池，具有高能量、长寿命和无污染等特点。
6、贮备电池：贮备电池是一种在储备时不直接接触电解液的电池，使用时才加入电解液或采用其他方法激活。
这种电池设计旨在延长电池的寿命和安全性。
7、一次电池：一次电池，也被称为原电池或干电池，是一种不能再次充电的电池。
这类电池包括锌锰电池和锂原电池等。
它们广泛应用于各种电子设备，如5号、7号和一次性扣式电池等。
8、镍镉电池：镍镉电池是一种以氢氧化镍和金属镉为化学品的蓄电池。
其优点包括储存能量时重量较小、充电效率高、放电时终端电压变化小、内阻小且对充电环境要求不严格。
9、酸性电池：酸性电池是以硫酸水溶液为主要电解质的电池类型。
这类电池包括铅酸蓄电池、锌锰干电池和海水电池。
几种常见的原电池
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
• (1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
⑥
(× )
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ⑦
(∨ ) 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
2、铅蓄电池（二次电池）
铅蓄电池: 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式: 放电时：为原电池 负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O 充电时：为电解池 阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 总电解反应: 通电 2PbSO4＋2H2O +＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e-＝Zn2+
④ (∨ )
正极： 2H++2e-＝H2↑
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (∨ )
正极： Cu2++2e-＝Cu
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11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。
4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-②负极（al）：2al -6e- =2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e-=2alo2- +4h2o 意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2- ，na+（运载电荷）向正极移动。
5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑+2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（al）：4h+ +2no3- +2e- =2no2↑+2h2o（还原反应）；②负极（cu）：cu-2e- =cu2+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。
②在内电路：h+ （参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2 。
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+ = mg2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（al）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（mg）：mg -2e-=mg2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。
7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（mg）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-②负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e- =2alo2- +4h2o 意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo，na+（运载电荷）向正极移动。
8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2 +o2=2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +4h+ +4e-=2h2o②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。
9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2 +o2=2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +2h2o +4e-=4oh-②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；修正为：2h2 +4oh--4e-=4h2o意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o 。
在强碱性条件下修正为：ch4+2o2 +2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2 +2oh- =co32+3h2o （2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：2o2 +8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2 +4h2o +8e-=8oh-②负极（惰性材料）：ch4 -8e- →co2（氧化反应）；修正为：ch4 –8e- +10 oh- =co32- +7 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。
11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o 。
在强碱性条件下修正离子方程式为：c3h8+5o2 +6oh-=3co32+7h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：5o2 +20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5o2 +10h2o +20e-=20oh-②负极（惰性材料）：c3h8 –20e- →3co2（氧化反应）；修正为：c3h8 –20e- +26 oh- =3 co32-+ 17 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。
强调八点：①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。
②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+ 、h2o 、h2三种形式，不会出现oh-形式。
③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh- 、h2o 、h2三种形式，不会出现h+形式。
④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：h2o 一种形式，不会出现oh- 、o2-两种形式。
⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：oh- 、h2o 两种形式，不会出现o2-形式。
⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。
⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。
⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。
初中化学元素周期表口诀口诀从不同角度帮助同学们来记忆元素周期的相关知识点。
1、可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;H He Li Be B碳、氮、氧、氟、氖。
C N O F Ne钠、镁、铝、硅、磷;Na Mg Al Si P硫、氯、氩、钾、钙。
S Cl Ar K Ca2、按周期分的化学元素周期表口诀：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅。