2017年九年级化学质量守恒定律专题练习

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初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。

3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。

发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。

化学：质量守恒定律(九年级训练考试卷)

质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变4.在化学反应A + B→C + D中，若有12 g A参与反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B 的质量为( )A.8 gB.18 gC.28 gD.30 g5.某化学反应可以用2A+B→C+3D表示，若反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D的质量为( )A.8 gB.10 gC.18 gD.20 g6.在化学反应A+2B→C+2D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若B完全参加反应，则参加反应的A与B的质量比为( )A.1:1B.1:5C.5:1D.7:37.化学反应前后，一定没有变化的是( )A.物质的种类B.物质的状态C.分子的种类和数目D.原子的种类和数目8.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )A.N2B.COC.NO2D.O29.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、硫元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10.关于化学反应CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水B.1 g甲烷和2 g氧气在点燃条件下，生成1 g二氧化碳和2 g水C.16个甲烷分子与64个氧气分子完全反应，生成44个二氧化碳分子和36个水分子D.每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。

九年级化学课题1质量守恒定律(习题含答案)

课题1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1．质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 ①红磷燃烧前后质量的测定实验与问题探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡平衡实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开红磷燃烧实验表达式是什么磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 ②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验与问题探究与讨论实验现象是什么铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和实验如何表达铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁(2)质量守恒定律①内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题实验问题结论与解释碳酸钠与盐酸反应实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO 2逸出，导致反应后总质量变小镁条燃烧实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是否相等？如何解释上述现象发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案_________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、某小组以“ 探究燃烧的奥秘” 为主题开展项目式学习。

（任务一）认识燃烧（ 1 ）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______ （填字母序号）。

A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体（任务二）探究燃烧的条件及质量变化（ 2 ）该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤：室温下，按如图 1 组装装置，，装入药品，称量装置总质量为。

步骤：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。

步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，称量装置总质量为。

步骤：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。

步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为。

①步骤 1 中缺少的步骤是 ___________ 。

②通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 _________ 。

③ 、、的大小关系是 ___________ 。

（任务三）调控燃烧（ 3 ）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。

一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 __________ 。

（任务四）再探燃烧（ 4 ）如图 2 所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 O2 传感器（见 a1、 a2）和 CO2传感器（见 b1、 b2）。

点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图 3 、图 4 所示。

①如图 2 所示实验中，观察到高处蜡烛先熄灭，其原因是 _________ 。

②由图 3 可知：蜡烛熄灭时容器各处 O2含量均未降至 0 。

你对“ 燃烧” 需要的条件的新认识是 __________ 。

2、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

质量守恒定律的习题

质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。

A ．0．3 ｇＢ.0。

9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。

一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值（ )A.50B.40 Ｃ．1０Ｄ．705。

在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型是分解反应Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。

反应后a 物质的质量为4。

６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。

现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。

质量守恒定律专项练习题

质量守恒定律专项练习题一、选择题1. 质量守恒定律是指：A. 物体在同一物理系统内的质量始终保持不变B. 两个相互作用的物体间的质量始终保持不变C. 物质可以通过化学反应而被转化成其他物质D. 能量守恒定律2. 质量守恒定律适用于以下哪些情况：A. 封闭系统B. 开放系统C. 半封闭系统D. 所有系统3. 下列哪个过程违反了质量守恒定律？A. 燃烧木材产生的灰烬的总质量大于木材的质量B. 非溶解性固体溶解于液体时，溶液的质量大于纯液体的质量C. 盐水中通过电解分解水，生成氧气和氢气D. 弹簧压缩后松开，弹簧的形变能被转化为动能4. 在一个封闭系统中，有两个物体同时发生化学反应，其总质量发生了变化。

这是否违反了质量守恒定律？A. 是，因为化学反应会转化物质B. 不违反，因为封闭系统并不是理想的封闭系统C. 不违反，因为总质量仅在开放系统中始终保持不变D. 无法判断二、填空题1. 质量守恒定律是能量守恒定律之后改变的。

2. 质量守恒定律适用于系统中物质的转化过程。

三、问答题1. 请介绍一下质量守恒定律的基本原理和适用范围。

质量守恒定律是指在封闭系统中，物质不会被创建或毁灭，只能通过物质的转化改变其形态。

即使在物质的转化过程中，总质量始终保持不变。

这个定律适用于封闭系统中物质转化的各种过程，无论是化学反应、物理变化还是核反应。

2. 举一个违反质量守恒定律的例子，并解释为什么它违反了这个定律。

一个违反质量守恒定律的例子是在非封闭系统中发生的核反应。

核反应可以将一个物质转化为另一种物质，同时产生大量的能量。

这个过程中，原有物质的质量会减少，而新产生的物质的质量会增加，从而违反了质量守恒定律。

综上所述，质量守恒定律是自然界中基本的守恒定律之一，它规定了物质在封闭系统中的转化方式，保证了物质的守恒性。

通过理解和应用质量守恒定律，可以帮助我们更好地掌握物质的转化过程，并应用于实际生活和科学研究中。

初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。

请根据图示信息计算： ( 相对原子质量： H-1 ， S-32 ， O-16)（ 1 ）实验中产生氢气的质量是 _____ g 。

（ 2 ）求稀硫酸的溶质质量分数 ______ 。

( 结果保留一位小数 )2、消毒液的有效成分是次氯酸钠 (NaClO) ，次氯酸钠工业制法的反应原理是：通入 185.8g NaOH 溶液中 (NaOH 过量 ) ，充。

某同学将 Cl2分反应后得到混合溶液 200g ．计算：（ 1 ）参加反应的氯气质量是 ___________ g ；（ 2 ）混合溶液中次氯酸钠的质量 ( 请写出计算过程 ) 。

3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50 ．0g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2 ．0g 二氧化锰，等不再产生气泡。

称得烧杯中剩余物质的总质量为50 ．4g ．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

4、把干燥、纯净的 10g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g ．计算：（ 1 ）制得氧气的质量是多少？______（ 2 ）9.36g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？5、将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为__________ 。

6、某同学将一定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到 208.8g 混合溶液。

（反应的化学方程式是：）（ 1 ）参加反应的二氧化碳的质量是 ___________g 。

质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程,分析：原因可能有______，改进措施是______.2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O则x的化学式为（)3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条,点燃，待反应结束后，再称量；实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量,然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量;实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表:（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变"）：实验一______，实验二_______,实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

(3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故,致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生.已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______.5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂,三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑(1）X的化学式是______。

质量守恒定律经典练习题40道

质量守恒定律经典练习题40道1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。

2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。

3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。

4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。

5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。

12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。

6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。

7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。

8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。

9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。

10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。

研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。

反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。

12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。

13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。

15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。

62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。

16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。

17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。

18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。

中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)(2021年整理)

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质量守恒定律一、选择题1．某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（)A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素2．二甲醚（CH3OCH3)可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O,则X的化学式是（）A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．CO3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的( ）A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧4．2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮(NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X，则X为（)A．N2B．NO C．N2O D．NO25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑,则a、R分别是（）A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O46．碳化硅（SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2B．CO C．CO2 D．Na2CO37．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g3*******反应后的质量/g0100X5根据质量守恒定律判断，X的值为（）A．50 B．70 C．40 D．159．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO,其中X的化学式是( ）A．H2B．N2C．NH3 D．N2H410．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为（)A．C3H6B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（)物质X Y Z Q反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3)2+2H2O+2X↑，则X为（）A．H2B．NH3 C．NO D．NO213．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是( ）物质X O2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：3614．你认为下列观点不正确的是（)A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子D．通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化15．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A．煅烧石灰石B．向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体C．密闭容器中镁和氧气加热反应D．用等量过氧化氢溶液制取氧气16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（）A．C B．O C．N D．Ne17．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑,则X的化学式为( ）A．Na2S B．Na2SO4C．Na D．NaOH18．“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R 的化学式是（）A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO319．加热KClO3和MnO2的混合物,其反应前后发生了变化的是（）A．元素的种类B．氯元素的化合价C．氧原子的个数D．MnO2的质量20．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（)物质X Y Z Q反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6:5D．物质Y一定是单质21．某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（）A．CH4 B．C2H4C．C3H6D．C2H622．硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X 的化学式为（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O423．工业上利用TiO2制备金属钛的生产过程中，涉及到下面一个反应:TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2X，试推断X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．Cl2O D．CH424．尿素[CO(NH2）2］是含氮量较高的氮肥．工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2+2X=CO（NH2）2+H2O，其中X的化学式是（）A．N2B．NH3 C．N2H4D．NO25．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰(熟石灰）、荻灰（草本灰)等分煎合…可去黑痣"．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X 起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（)A．KH B．H2O C．K2O D．KOH26．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确的是( )物质A B C D反应前的质量/g1515151反应后的质量/g待测6271A．该反应中A与B的质量之比为2:3B．该反应是化合反应C．反应前后元素的种类和质量可能发生变化D．D物质一定是催化剂27．某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑﹣镁为催化剂可生成甲烷和X，其反应为：CO2+4H2CH4+2X，则X为（）A．O2B．CO C．C2H2D．H2O28．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水,由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（)A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2二、填空题29．（1）十七世纪末，在欧洲流传的“燃烧理论”的主要内容之一是：可燃物燃烧后留下的是灰，并且灰的质量远小于可燃物的质量．举例说明这一内容的不科学之处．(2)2012年6月16日18时37分,神舟九号带着中国人的骄傲成功升空．其推进燃料的燃烧原理是偏二甲肼（C2H8N2)与四氧化二氮反应生成CO2、H2O和一种单质．请写出该反应的化学方程式．（3）如图是探究物质燃烧条件的实验装置，实验中铜片上的红磷不能燃烧的原因是: ；欲让水中白磷燃烧,操作方法是: ．三、解答题30．化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构有着极其重要的作用．（1)云南省连续四年干旱，政府积极建设水库，让人民喝上清洁的水．①自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,则X的化学式为．②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施．(2)白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性,可将红糖脱色成白糖．（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排"的做法．(4）2013年6月3日吉林禽业有限公司厂房液氨泄露引发爆炸，多人死亡．请写出液氨的化学式（填序号）A．NH4Cl B．NH3 C．NH3•H2O D．NH4NO3．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是（）A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．【解答】解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自有机物；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素,是否含有氧元素无法确定．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．2．二甲醚(CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（)A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．CO【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式2X+4H2CH3OCH3+H2O,反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成,则物质X 的化学式为CO．故选D．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．3．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水．自此判断，该物质的组成中一定含有的( ）A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．【解答】解：生成物二氧化硫、水中含有S，H,O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应,氧气由氧元素组成，则S,H一定是从该物质中来,而该物质中是否含有氧元素无法确定,因此该物质的组成中一定含有的是氢和硫；故选C【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．4．2013年6月3日中央电视台报道，吉林德惠一禽业公司发生液氮（NH3）泄露引起爆炸，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O2═6H2O+2X,则X为（）A．N2B．NO C．N2O D．NO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X,推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式4NH3+3O2═6H2O+2X,可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子 4 0H原子 12 12O原子 6 6根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2；故选A．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑,则a、R分别是（）A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3 D．1 Fe3O4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决．【解答】解:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR 中有4个铁原子和6个氧原子,观察选项可知B正确；故选B．【点评】该题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类与数量不变的知识．6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（)A．SiO2B．CO C．CO2 D．Na2CO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1;C，1；Na,2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1；Na,2;O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．7．化学反应前后可能发生变化的是（)A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变，可以据此解答该题．【解答】解:A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误．C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．D、化学反应前后有两个可能变:分子的数目、元素的化合价，故D正确．故选D．【点评】掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类;两个可能变：分子的数目、元素的化合价．8．在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g3*******反应后的质量/g0100X5根据质量守恒定律判断,X的值为( ）A．50 B．70 C．40 D．15【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求X值．【解答】解：由题意可知,根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5,解得X=70；故选B．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．9．NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是（)A．H2B．N2C．NH3 D．N2H4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变,原子个数不变，可推出X的化学式;【解答】解:由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═X+HCl0,可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子 1 0H原子 4 1Cl原子 1 1O原子 1 1根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H 原子构成，物质X的化学式为NH3;故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．10．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（)A．C3H6B．CH3OH C．HCHO D．HCOOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．故选C．【点评】本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于（）物质X Y Z Q反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．【分析】根据质量守恒定律:反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93﹣38=55，然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型．【解答】解:根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14,待测=93﹣38=55．根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X+Y+Q 为分解反应．故选A．【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用,然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．12．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（）A．H2B．NH3 C．NO D．NO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解答】解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3)2+2H2O+2X↑可知,反应前锌原子是1个,反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个;反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X 中;由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮,二氧化氮的化学式是NO2．故选：D．【点评】判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．13．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是( ）物质X O2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】压轴实验题;化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为:44：36，故D错误．故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．14．你认为下列观点不正确的是( ）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化【考点】质量守恒定律及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、从微观来说，该质量守恒定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”，可以据此解答;B、化学是以实验为基础的科学，可以据此解答该题；C、化学反应的实质就是分子的破裂成原子，然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题;D、在化学变化中伴随着能量的变化，可以据此解答该题．【解答】解：A、从微观来说在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变正是由于微观粒子的变化过程，才使反应前后质量相等的，故A观点不正确；B、化学是以实验为基础的科学，所以化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段，故B观点正确；C、化学不仅可以研究存在的物质，而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故C观点正确；D、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故D观点正确．故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．煅烧石灰石B．向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体C．密闭容器中镁和氧气加热反应D．用等量过氧化氢溶液制取氧气【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳,固体质量减少；B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时,氯化钠能继续溶解;C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁；D、根据催化剂的定义分析．【解答】解：A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少,开始时固体的质量不是零．故A错误；B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能再溶解，溶液的质量增加，直到溶液达到饱和为止．故B错误；C、密闭容器中镁和氧气在加热反应生成了氧化镁，无论那一种物质过量，最终结果两者不能同时存在．故C错误;D、催化剂能改变过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量．故D正确．故选D．【点评】正确辨别坐标所表示的变化量,是解答此类问题的关键,分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．16．2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛,它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（）A．C B．O C．N D．Ne【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变进行解答．【解答】解:根据题中信息“G蛋白偶联受体是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质"，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素组成，因此G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是Ne;故选D．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的内容，根据化学反应前后元素的种类不变进行分。

化学初三质量守恒练习题

化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。

2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。

3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。

根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。

4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。

所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。

5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。

通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。

总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。

下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。

C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。

2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。

所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。

3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。

(完整版)九年级化学《质量守恒定律》练习题(可编辑修改word版)

广东省汕头市金章学校 2016-2017 学年度第一学期九年级化学《质量守恒定律》练习题（无答案）质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：化学反应的各物质的质量总和，反应后的各物质的。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子的过程。

也就是说，在一切化学反应里，反应前后没有改变，也没有增减。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1.根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

2.判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3 下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g 硫和 3.2g 氧化合，生成了 3.2g 二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④4.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是A.分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是A.6g 硫和16g 氧气反应，生成32g 二氧化硫B.2g 氢气和16g 氧气反应，生成18g 水C.20g 硫酸和20g 氢氧化钠溶液充分反应，生成40g 硫酸钠溶液D.100g 碳酸钙加热分解后得到50g 氧化钙和50g 二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）A.没有改变B.增加了C.减少了D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g 水受热变成了10 g 水蒸汽B.0mL 水中加入50mL 酒精，总体积100mLC.5 g 蔗糖溶于95 g 水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O 中X 的化学式为( )A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1.某物质加热分解产生氧化铜和水。

九年级化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案

学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g ，则甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ，则丁是生成
物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则 X=4g ，则反应表达式是乙甲+丙，属于分解
反应，故 A 正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B 正确；
7．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选 C。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题
1、100克水和100克酒精混合质量等于200克，
这是否符合质量守恒定律。

2、16克氧气和2克氢气恰好完全反应生成___克水。

3、16克氧气和16克氢气反应生成___克水。

4、现有一反应A+B——C有10克A和5克B反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量____克。

课后习题
1、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成水和二氧化碳推出蜡烛的组成__________
2、16克某物质充分燃烧生成44克二氧化碳和36克水，则该物质的组成（）
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
3、a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间，称的剩余固体质量为c克，生成氧气的质量为_____克，反应后二氧化锰的质量为______ 克。

4、在A+B ——C+D反应中反应物A和B的质量比是5:2，若完全反应生成C 和D共2.1克，则消耗反应物A 的质量为 ____克，B___克。

1。

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。

（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。

（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。

氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。

【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。

Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。

2、乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。

某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。

【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。

（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。

质量守恒定律的专项练习

质量守恒定律的专题训练（历年真题）一、对质量守恒定律的理解（考点1）1．铁丝燃烧后质量增加了。

2．蜡烛燃烧后质量变小了。

3．判断下列正误A．因为质量守恒，所以1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水（）B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了（）C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律（）D．H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量（）E. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等（）4．1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量( )A．等于1g B．小于1g C．大于1g D．无法确定二、根据质量差确定反应物或生成物的质量（考点2）1、在化学反应A+B→C+2D中，9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C,同时得到D的质量是克。

2、将10克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气克．3、将31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g，根据________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有_______、________和________三种元素。

4、在A+B→C+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD, 则参加反应的B的质量是___________。

5、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D质量和为140g时，消耗B的质量为________6、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g7．a g KClO3与b g MnO2混合加热至完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是A a＋b gB a＋b－c gC a－c g Da＋b＋c g8.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g9．设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热一段时间后，剩余固体质量为cg，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A．(b-c)g B．(a+b-c)g C．(a-c)g D．(a+b+c)g10、在反应A+B==C+D中，当25克A和10克B恰好完全反应时，则生成5克C；若要生成6克D时，则参加反应的A物质的质量是（）(A)5克（B）10克（C）15克（D）120克11．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。

初三化学：质量守恒定律专项练习40道

质量守恒定律专项练习40 道一、选择题1、以下图像能较好反应加热高锰酸钾时节余固体的质量与反响时间的关系的是（）AB CD2、碱式碳酸铜受热分解成 CuO、CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的构成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、必定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、必定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z +5O2=4CO2+4H2O, 可知 x、 y、 Z 的值分别是（）A、1、2、 3 B 、2、 4、 1 C 、 4、8、2 D、4、4、14、将m g 硫在（）n g氧气中焚烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你以为最合理的是( m可与n 相等，也可不相等)A．必定等于( m+n)g B ．必定小于( m–n)g C ．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中焚烧时不单与氧气反响生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（12g 镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）Mg3N2），由此可推知，A．等于20 g B．小于20 g C ．大于20 g D．没法确立6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反响本质的重要理论。

在化学反响aA+bB = cC+dD中，以下说法正确的选项是（）A.化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B. 若取xg A 和xg B 反响，生成 C 和D的质量总和不必定是2xgC.反响物 A 和 B 的质量比必定等于生成物 C 和D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反响必定是复分解反响7、对于质量守恒定律，以下表达正确的选项是（）A.煤焚烧化为灰烬，该反响不切合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完整焚烧生成40g 氧化镁，本质耗费空气的质量为16g；C.无数实考证明化学反响都按照质量守恒定律；D.质量守恒定律只合适于有气体或固体生成的化学反响。

8、依据反响3NO2+H2O=2HNO3+X，推测 X 的化学式为（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D、 N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反响主假如：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ , 则 X 的化学式为（）A.NB.NOC.N OD.N O2 2 2 5 210、以下现象不可以用质量守恒定律解说的是（）A、纸焚烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B 、镁条焚烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口搁置一段时间后质量增大 D 、蜡烛焚烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

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