启东中学考前指导和最后一卷化学答案

2013考前辅导解析及答案

例1．【答案】D 【解析】①地沟油属于酯类，燃烧能放热，生物柴油能提高资源利用率；

②电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染；③塑料不易降解，容易造成“白色污染”；⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化。

1．【答案】B【解析】①低空臭氧是一种最强的氧化剂，能够与几乎所有的生物物质产生反应，正确。②反应在高温、高压下进行，说明反应是一个气体体积减小的吸热反应，错误。③粒径在2.5微米以下的细颗粒物，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确。④易降解不易造成农药的残留，正确。⑤过度使用尿素使土壤碱化的原因是尿素分解生成CO2和NH3，一般加石膏(CaSO4)改良，若加石灰(CaO)，碱性增强，错误。

例2【答案】A 【解析】A项，中子数等于质量数减去质子数，正确；B项两个Cl—要分开书写，错误；C项N3－得到的是核外电子，核电荷数仍然是7，错误；D项，连结上中间的碳上应该没有氢，碳形成了五根键，错误。

2．【答案】C【解析】A项，类比于次氯酸(H-O-Cl)的结构，正确。B项，乙醇结构简式为CH3CH2OH，球棍模型，正确。C项，C、Si均为IV A族元素，应该形成4根键，错误。D项，葡萄糖分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，正确。

例3【答案】B【解析】A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝发生钝化，错误。

3．【答案】B【解析】A项，NH3还原氮氧化物，如4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，错误。

B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑，错误。C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。

例4【答案】D

【解析】A项，一方面H＋与S2—会生成H2S气体，另一方面H＋、NO3—一起氧化S2—，错误；B项，说明溶液中存在大量H+和SO42—，它们分别与HCO3—和Ba2+反应，错误；C项，说明溶液中存在Fe3+，会将I—氧化，错误；D项，说明溶液中含有大量H＋，与四种离子不反应，正确。

4．【答案】B【解析】A项，Fe3＋、ClO－氧化I－，另外Fe3＋与ClO－发生双水解生成沉淀不能大量共存，错误。B项，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，若呈酸性，pH=4，稀HNO3不氧化Br－，正确。C项，酸式根离子不能在碱性溶液中大量存在：HC2O4- + OH－= C2O42- + H2O，错误。D项，若溶液呈酸性，由于NO3-存在，不能生成H2；若溶液呈碱性，NH4＋不能大量存在，错误。

例5【答案】A【解析】A项，H2CO3是弱酸，足量的CO2不能使A1(OH)3溶解，而且应该得到HCO3－，正确。B项，应该同时生成BaSO4沉淀，错误；C错，在溶液显中性时，NaHSO4与Ba(OH)2提供的OH－和H＋应该1:1，即物质的量之比应为2:1，错误；D项，HS －是弱酸的酸根离子不能拆，应写作：HS +H

OS↓+H2↑十OH—，错误。

2

5．【答案】A【解析】A项，ClO－作氧化剂，H2O2作还原剂，正确。B项，醋酸是弱酸，不能拆，错误。C项，电荷不守恒：3Ag + 4H+ +NO3—＝3Ag+ + N O↑+2H2O，错误。D项，无论CO2量多量少，通入苯酚钠溶液，只能生成HCO3-，因为苯酚能与CO32-反应，错误。

例6【答案】B

【解析】A 项，量筒只能读到一位小数，错误；B 项，恰好中和生成氯化铵，溶液显弱酸性，所以应选在酸性范围内变色的指示剂，正确；C 项，导管插入碳酸钠溶液中易引起倒吸，错误；D 项，冷凝管中水应从下方流进，错误。

6．【答案】B 【解析】A 项，SO 2密度比空气大，应为长进短出，错误。B 项，浓盐酸与KMnO 4反应生成Cl 2，Cl 2置换出Na 2S 中S ，正确。C 项，Ca(OH)2也能与NaHCO 3反应生成CaCO 3沉淀，错误。D 项，还需要洗涤、定容等操作，错误。 例7【答案】 C 【解析】A 项，溶液体积未知，错误；B 项，标准状况下乙醇为液体，错误；C 项，单烯烃为通式(CH 2)n ，对应的C —H 键数目为2n ，正确；D 项，每生成1个N 2O 分子，转移8个电子，错误。

7．【答案】B 【解析】A 项，c (H ＋)=0.1 mol·L -1，体积为1 L ，H ＋的物质的量为0.1 mol ，错误。

B 项，两者电子式分别为：Na ＋S Na ＋2-、Na ＋O Na ＋O 2-，两者摩尔质量均为78g·mol -1，正确。

C 项，发生反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，注意，随着反应进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，错误。

D 项，氯气发生歧化反应：Cl 2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO + H 2O ，转移电子数为1e －，错误。

例8【答案】C 【解析】A 项，检验Fe 2＋，应先加KSCN 溶液，无明显现象，再加适量新制氯

水，溶液变红，说明原溶液中一定有Fe 2＋，先加KSCN 溶液，为了排除Fe 3＋的干扰，错误。

B 项，新制氢氧化铜检验醛基的反应在碱性条件下进行，因此新制Cu(OH)2的制备是在2 mL 10%的NaOH 溶液中滴入4～6滴CuSO 4溶液，确保碱过量，错误。

C 项，CCl 4层显紫色，说明

有I 2生成，即I －被氧化成I 2，则Cu 2＋被还原，白色沉淀可能为CuI ，正确。D 项，相同浓度，

Cu(OH)2、Mg(OH)2结构相同，Cu(OH)2先沉淀，说明浓度积小，错误。

8．【答案】C 【解析】A 项，混酸反应考虑离子方程式：3Cu + 8H ＋+ 2NO 3- = 3Cu 2＋+ 2NO↑+

4H 2O ，硫酸为二元酸，若HNO 3为2 mol ，则n (H 2SO 4)=(8-2)/2=3mol ，正确。B 项，途径①中产生NO 污染性气体，正确。C 项，发生反应CuSO 4分解生成Cu 2O 、SO 3和O 2(因为铜元素的化合价降低，所以有元素化合价升高)，由电子守恒，此步生成氧气0.25mol ， SO 3分解生成SO 2和氧气，若SO 3完全分解生成0.5 mol 氧气，由于SO 3分解生成SO 2和氧气，是可逆反应不能进行到底，不可能完全分解，错误。D 项，葡萄糖是还原性糖，结构中有醛基，正确。 例9【答案】 B 【解析】A 项，反应前后气体化学计量数不变，b 曲线可能是加压或加催化剂形成，错误。B 项，起始物的能量大于生成物的能量，故为放热反应，b 线比a 线所需的能量低，应为催化剂降低了反应的活化能，正确；C 项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；而乙溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数变

小，错误。D 项，在pH 相同的盐酸与醋酸中，c(H ＋)相同，但是醋酸仍然存在大量分子，

当稀释相同倍数时，醋酸分子能继续电离出H ＋，所以醋酸中c(H ＋)比盐酸中大，其pH 较小，

对应曲线为II ，导电性与离子浓度有关，应为a>b>c ，错误。

9．【答案】B 【解析】A 项，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。B 项，镁与金属反应是放热反应，温度升高，速率加快，随反应进行，盐酸浓度变稀，

速率减慢，正确。C 项，加NaOH ，和HCO 3-反应生成CO 32-，CO 32-与Ca 2＋生成CaCO 3沉淀，

开始就有沉淀生成，错误。D 项，纯碱呈碱性是因为CO 32-水解，加热促进水解，c (OH －)增

大，错误。

10．【答案】D 【解析】A 项，蒸馏法适用于互溶的沸点有相差的两种液体的分离，由图像可知，X 、Y 的溶解度随温度变化不同，可以采用蒸发结晶、趁热过滤出Y ，再冷却结晶，