2020年化学期中考试试卷
2020-2021年初三上学期期中考试化学(试卷+答题纸+答案)
2020—2021学年度第一学期期中考试初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分。
）1．下列做法不利于保护东台美好生态环境的是（▲）A．减少燃煤使用 B．生活污水集中处理 C．野外焚烧垃圾 D．大力植树造林2．东台东临黄海，有丰富的海产品，海产品中含有丰富的锌，这里的锌是指（▲）A．元素 B．分子 C．原子 D．单质3．下列图标中，不属于危险化学品标志是（▲）A． B． C． D．4．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（▲）5．下列燃烧现象的描述中，正确的是（▲）A．氢气在空气中燃烧，发出白光 B．木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳生成C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体6．符合以下四位同学所描述的化学式可能是（▲）A．CO2 B．O3 C．MgO D．HClO7．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的叙述不正确的是（▲）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个青蒿素分子中含有130个中子C．一个青蒿素分子中含有42个原子 D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成8．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（▲）A．EuO B．EuO3 C．Eu2O3 D．Eu3O29．如图是水的微观层次结构，图中最右侧“○”表示（▲）A．氢元素 B．氢原子C．氧元素 D．氧原子10．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（▲）A．Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．2S中的“2”表示二个硫元素 D．Fe2+中的“2”表示2个铁离子11．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（▲）A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变12．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，如图线条不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（▲）A．a B．b C．c D．d13．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（▲）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．N5+中含有35个质子和35个电子14．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一年级上学期期中测试 化学试卷 答案
杭州学军中学2020学年第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是盐B.Na2CO3是碱C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于盐类，故A正确；B. 碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C. 碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D. 碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确。
故选：B。
2.仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶故选C3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B. 氢氧化铁胶体C. 盐酸D. 油水【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，但是溶液不能，所以A、C、D错误4.下列说法错误的是（）A.0.3molH2SO4B. 1molH2OC. 0.5摩尔氧D.3摩尔氢原子【答案】C【解析】物质的量要注意具体化，具体到原子、分子、离子，不能说说0.5mol氧5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是（）A. 5 : 2B. 15 :2C.3 : 1D. 1 : 3【答案】C【解析】氯化铁溶液中c（Cl-）=3mol/L，氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，所以两者之比为3：16.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】C【解析】A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误，故选C．7.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020年秋季学期九年级化学期中质量检测试卷(含答案)
2020年秋季学期九年级化学期中质量检测试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
）1．组装一套的化学实验装置，一般应遵循的次序是A．自下而上，再从左到右 B．自上而下，再从左到右C．从右到左，再自上而下 D．自下而上，再从右到左2．实验室欲制备一氧化氮气体。
已知该气体的密度比空气大，难溶于水，常温下一氧化氮与空气中的氧气发生反应，生成二氧化氮。
收集一氧化氮气体的方法是A．向下排空气法 B．向上排空气法C．排水法D．向上排空气法或排水法3．下列实验操作的“先、后”顺序正确的是A．先装好药品，后检查装置的气密性B．用胶头滴管吸取液体，先插入被吸液体，再按住胶头C．给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热D．用排水法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管4．正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是A.用托盘天平称取13.2g食盐固体B.用10mL量筒量取8.36mL蒸馏水C.向10mL试管中倒入约3mL蒸馏水D.普通温度计上显示的室温读数为25.5℃5．以下实验基本操作正确的是A． B．C．D．6．关于“催化剂”在化学反应前后的说法有：①质量减少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可作各种化学反应的催化剂。
在上述说法中正确的是A．②和④B．①和③C．②和③D．②③和⑤7．在对人体呼出的气体进行探究前,甲同学根据生物学知识提出:“呼出气体中的水蒸气可能比空气中的多”。
那么,这属于科学探究的哪一环节A．猜想或假设 B．提出问题 C．制订计划 D．得出结论8．下列各图为检查装置气密性的操作，其中漏气的装置是A． B． C． D．9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法错误的是A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素的质量比是23∶28∶32C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属元素和一种非金属元素组成10．在医院里给病人输氧时，常使用下图所示装置。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
四川省成都外国语学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020—2021学年度下期期中考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Al-27 O-16 C-12 Co-59Ⅰ卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。
1至10题，每小题2分。
11至20题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）。
A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 14C 的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式：H–Cl–OD.PH3的电子式：3.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A．一个丙烯（C3H6）分子中含有9个σ键和1个π键B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C．C-H 键比S i-H 键键长更短，故C H4比S iH4 更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于109°28′5．下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A．NH4+B．SiH4C．H3O+D．SO42-6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期中考高二化学试卷完成时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：C 12 La 139 Ni 59第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D． CO2的电子式：2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A． CO2和SiO2B． NaCl和HCl C． CO2和NH3D． CCl4和KCl3．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心原子是Ti4＋，配位体是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）物质Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区D．基态原子的价电子排布为（n-1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y7．下列说法中错误的是( )A.从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B. CHCl=CH2分子中，C-Cl键采用成键轨道是SP2-PC.某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
山东省潍坊市2020届高三期中考试试题目(化学)
试卷类型：A高 三 化 学 2019.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、座号、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
第Ⅱ卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体B ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C ．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D ．“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化2．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。
实验室制备氮气的反应式：42222NH Cl NaNO NaCl N H O ++↑+。
下列说法正确的是A ．元素的电负性：N>O>HB ．氮气分子的电子式：C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长3．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。
下列颜色变化过程中气体被氧化的是A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B．CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。
河北省唐山一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选择考)试题 Word版含答案
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（选择考）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A.普通锌锰干电池B.镍氢电池C.手机锂电池D.铅蓄电池2.下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.金属的氧化C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应3.酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括A.高度的催化活性B.较高的活化能C.特殊的温度效应D.高度的选择性4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A.涂保护层B.改变金属结构C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法5.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH 为A.2B.6C.10D.126.某实验小组进行右图所示探究实验，其实验目的是A.温度对平衡移动的影响B.浓度对平衡移动的影响C.压强对平衡移动的影响D.催化剂对平衡移动的影响7.合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。
某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ∙mol−1，在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为A.一定大于92.4 kJB.一定小于92.4 kJC.一定等于92.4 kJD.无法确定8.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
浙江省台州中学2020学年高一上化学学期期中试题【会员独享】
台州中学2020学年第一学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：127 K：39 He:4 Ba:137第I卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．32He核聚变是化学变化B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④4．下列叙述正确的是A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”D．溴化银可用于人工降雨5．气体体积的大小与许多因素有关。
当温度和压强一定时，气体体积主要取决于A．气体的种类 B．气体的物质的量C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离6．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/molC. 阿伏加德罗常数：个D. 密度g/cm37.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是A.NaClB.FeCl2C.CuCl2D. HCl9．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17:16 B．它们的原子个数之比为17:16C．它们的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17:16 12. 与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中 K+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为11N AB．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上不相等C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A14.在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．二氧化碳气体15. 向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层橙红色16．A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成A．AB B．A2B C．A2B3D．B2A317．1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定18．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl219．按下列实验方法能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体B.用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C.用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D.用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液20．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A． B． C． D．21.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案
洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。
2.考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。
下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
成都外国语学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020-2021学年度下期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（1-25题，每题2分）1．下列表示不正确的是（）A ．丁烷的球棍模型：B ．CO 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2R2．下列叙述中正确的是（）A ．35Cl 2和37Cl 2都是氯气单质B ．H 3O +和OH -中具有相同的质子数和电子数C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（）A ．这两种烃互为同系物B ．这两种分子结构不同，分子式不同C ．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”D ．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是（）A ．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A NB ．标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4AN C ．20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10AND ．1mol Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
遂宁市安居区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷含答案
四川省遂宁市安居区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷含答案遂宁市安居区2020年下期高一期中文化素质监测化学试题注意事项：1、全卷满分100分,考试时间90分钟；2、可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 S—32第I卷选择题（共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一项符合题目要求.1.中国寓言故事韵味深长。
下列寓言所表述的过程中包含化学变化的是（）A．破釜沉舟B．刻舟求剑C．煮豆燃萁D．愚公移山2．氰化亚金钾［KAu（CN)2］是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。
运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是( )A B C D3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜片上出现铜绿［Cu(OH）2CO3]B．铁质菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜D．用醋清理水垢4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（)A.MgSO4=Mg+2 + SO42－B。
NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-B.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－D。
KClO3 = K+ + Cl— + 3O2-5.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应6．下列实验方法或操作正确的是( ）7．关于物质的类别，下列说法正确的是(）A．盐酸、硫酸均为电解质B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都属于混合物8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是（) A。
Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-B。
K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D。
湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷
2020-2021学年度第二学期武汉市部分重点中学期中考试高二化学试卷考试时间：2021年4月27日16:30-17:45试卷满分：100分可能用到的元素的相对原子质量 H : 1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ag:108 U:238 一、单选题(每个选择题只有一个最佳的答案，每题3分，共45分)1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的分子中所有原子一定在同一平面上B．1mol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应2．下列化学用语表示正确的是( )C H O B．2-硝基甲苯的结构简式：A．果糖的分子式：6126C．异丁烷的球棍模型：D．四氯化碳的比例模型：3．氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。
下列说法正确的是( )A．是反应中间体B．反应过程中Pd的成键数目保持不变C．反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成D．若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH34．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。
已知：乙醚沸点为35°C。
提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确．．．的是( )A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤5．1，3，5-三嗪()是无色晶体，熔点86℃，沸点114℃，其化学性质类似于苯。
可由HCN与氯化氢反应制取，其衍生物在染料和制药工业中极为重要。
下列说法不正确的是A．1，3，5-三嗪的分子式为C3H3N3B．固态1，3，5-三嗪属于分子晶体C．1，3，5-三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应D．与互为同分异构体6.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，烃X分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
宜春市第九中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
宜春九中（外国语学校）2020-2021学年上学期期中考试高一年级化学试题卷考试时间：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16He-4Na-23Mg-24K-39Fe-56Ca-40一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.结晶D.蒸馏2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L−1的是()A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L10mol·L−1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列操作中选择的仪器正确的是()①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A.①—丁②—丙③—甲④—乙B.①—乙②—丙③—甲④—丁C.①—丁②—丙③—乙④—甲D.①—丙②—乙③—丁④—甲4.下列说法正确的是()A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.0.2molH2和0.8molCO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等5.下列物质分类的组合，正确的是()混合物纯净物单质电解质A氯水氢氧化钠水银碳酸钠B空气氢氧化铁胶体铁盐酸C五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸D冰水混合物硝酸钾晶体臭氧氯化钠A.AB.BC.CD.D6.下列操作中，完全正确的说法有()①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到沸点偏低的馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥灼烧石灰石时，应该选用坩埚；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性的方法之一是，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
江苏省常州市正衡初级中学2020学年度九年级化学期中质量检测卷
江苏省常州市正衡初级中学2020学年度九年级化学期中质量检测卷说明：1．试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
考试时允许使用CZl206、HY82型函数计算器。
2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Cl)＝35.5 Ar(N)＝14 Ar(I)＝127 Ar(K)＝39 Ar(Na)＝23 Ar(Ca)＝40 Ar(S)＝32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是………………（）A．建筑房屋 B．用麻织布 C．磨制石器 D．烧制陶器2．实验室里取8ml水进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是…………………………（）①带铁夹的铁架台②10ml量筒③100ml量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦试管夹⑧胶头滴管A．②④⑥⑦ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．①②④⑤⑥3．下列是某同学对一些实验或生活现象的分析，其中分析结论错误的是…………………（）4．水是维持人类生命和健康的营养素之一，下列关于“水”的观点不科学的是…………（）A．水通电分解，正极与负极产生的气体体积比是2:1B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别C．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度D．蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的纯净的水5．人类生活离不开氧气。
下列关于氧气性质的说法错误的是………………………………（）A．氧气在1.01×105Pa、—218.4℃的条件下可变为淡蓝色的雪花状固体B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，剧烈燃烧，生成物是黑色的四氧化三铁C．鱼类能在水中生活，证明氧气在水中有一定的溶解性D．自然界中发生的燃烧、动植物呼吸、金属的锈蚀都是缓慢氧化的过程6．新型胃动力药吗丁啉的每个分子中含223个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断吗丁啉组成中含有的元素种类是……………………………………………（）A．223种 B．255种 C．5种 D．无法确定7．“淮牌精制海盐”是生活中常用的食盐，配料主要是精制海盐、碘酸钾。
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2020年中考化学试卷
（化学试卷共分四个大题，满分60分，考试时间48分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 P－31 Cu－64 Fe －56
一、选择题（共27分）每小题只有一个正确答案，请将答案写在题首的括号内。
（）1、下列四种变化中有一种变化与其它三种变化的类型不相同的是
A 金属生锈
B 食物腐烂
C 试管炸裂D白磷自燃
（）2、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是
A .Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2
（）3 、下列反应中属于置换反应的是
A.CO+H2O 高温CO2+H2
B. KClO3KCl+O2
C. Mg+H2SO4→MgSO4+H2
D.H2+O2点燃H2O
（）4、下列说法中不正确的是
A．分子是由原子构成的
B．原子核是由质子和中子构成的
C．原子是由原子核和电子构成的
D．分子的质量一定比原子的大
（）5、下列符号中表示两个氢分子的是
A．2H B．H2C．2H2 D．2H2O
（）6、在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A .FeO>Fe2O3>Fe3O4
B .Fe2O3>Fe3O4 >FeO
C .Fe3O4>Fe2O3>FeO D. FeO>Fe3O4 >Fe2O3
（）7、在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来钠面影响。
2000年国家卫生部要求禁止使生产和出售含有“PPA”
的感冒药。
“PPA”的化学式为C9H13NO，据此分析下列说法不正确的是
A、该物质由四种元素组成
B、一个分子中含有24个原子
C、PPA的相对分子量为151
D、该物质中氧元素的质量分数为21%
（）8、X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21:8，则这种化合物的化学式为
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y4
D、X2Y
（）9、在化合物X2Y 和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为
A、25%
B、35%
C、20%
D、30%
二、填空题（本大题共14分，每空1分）
10、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，化学式为H3 ，在一个H3
分子中有个氢原子，H3的相对分子质量为。
11、2001年9月11日在美国发生了震惊全球的恐怖事件，使傲立于纽约市中心的世
贸大厦瞬间被飞机撞成一堆废墟，熊熊大火的燃烧导致楼体坍塌，死亡四千多人。
请问这一事件可能导致的大气污染包括和气体两大类。
其中气体污染物主要有、、（用化学式填写）。
12、某蛋白质分子中含2个硫原子，经测其中硫元素的质量分数为0.32%，则这种蛋白
质的相对分子质量为。
13、左图是电解水的装置图，观察后回答：a极是，与a极相连的试管产生的
是，a极b极产生气体的体积比为，质量比为，其反应用化学方程式表示为。
14、已知H3PO x 的相对分子质量为98，则x= ，m个水分子与个H3PO x
分子中含氧原子个数相等。
三、实验题：（本大题共10分，每空1分）
15、左图是实验室制取氧气的装置图，请指出图
中的错误：
(1)
(2)
(3)
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(5)用化学方程式写出实验室制取氧气的反应原理：
16、左图是“氢气的制取和性质”实验的部分装置图，试
回答：
（1）图中A、B仪器的名称：
A ；B
（2）能用图中方法收集的气体应具有的性质，氢气还可用收集。
（3）写出实验室制取H2原反应原理
四、计算题（本大题共9分，17题4分，18题5分）
17、计算下列符号的相对分子质量或相对分子质量的总和
（1）Fe3O4
（2）2Cu2(OH)2CO3
18、现有含Fe2O3的铁矿石a吨，其中铁的质量分数为28%，求铁矿石中Fe2O3的质量分数及质量。