氢氧化钾标准溶液的配制与标定

氢氧化钾标准溶液的配制和标定

氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1、氢氧化钾标准溶液浓度：
C（KOH）=0.5mol/L
C（KOH）=0.1mol/L
C（KOH）=0.05mol/L
2、配制方法：
称取一定量的分析纯KOH，加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀。

C（KOH）=0.5mol/L 称KOH 28g
C（KOH）=0.1mol/L 称KOH 5.6g
C（KOH）=0.05mol/L 称KOH 2.8g
3、标定：
称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘烤2-4小时，称准至0.001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（1%），用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

C（KOH）=0.5mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 1.5-2.0g 加水80ml
C（KOH）=0.1mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.3-0.4g 加水50ml
C（KOH）=0.05mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.15-0.2g 加
水50ml
4、计算：
C(KOH)=M
(V1−V2)×0.2042
M--邻苯二甲酸氢钾之质量，g
V1--氢氧化钾溶液之用量，ml
V2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml
0.2042--与1.00ml氢氧化钾标准溶液（1.000mol/L）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钾标准溶液的配制与标定

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精品氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1、氢氧化钾标准溶液浓度：
C （KOH ）=0.5mol/L
C （KOH ）=0.1mol/L
C （KOH ）=0.05mol/L
2、配制方法：
称取一定量的分析纯KOH ，加入1000ml 无二氧化碳的水中摇匀。

C （KOH ）=0.5mol/L 称KOH 28g
C （KOH ）=0.1mol/L 称KOH 5.6g
C （KOH ）=0.05mol/L 称KOH 2.8g
3、标定：
称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘烤2-4小时，称准至0.001g ，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（1%），用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

C （KOH ）=0.5mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 1.5-2.0g 加水 80ml C （KOH ）=0.1mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 0.3-0.4g 加水 50ml C （KOH ）=0.05mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 0.15-0.2g 加水 50ml
4、计算：
M C （KOH ）=---------------- (V1-V2)*0.2042
M--邻苯二甲酸氢钾之质量，g
V1--氢氧化钾溶液之用量，ml
V2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml
0.2042--与1.00ml 氢氧化钾标准溶液（1.000mol/L ）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

氢氧化钾标准溶液的配制与标定

氢氧化钾标准溶液的配制与标定1、氢氧化钾标准溶液浓度：C（KOH）=0.5mol/LC（KOH）=0.1mol/LC（KOH）=0.05mol/L2、配制方法：称取一定量的分析纯KOH，加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀。

C（KOH）=0.5mol/L 称KOH 28gC（KOH）=0.1mol/L 称KOH 5.6gC（KOH）=0.05mol/L 称KOH 2.8g3、标定：称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘烤2-4小时，称准至0.001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（1%），用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

C（KOH）=0.5mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 1.5-2.0g 加水80mlC（KOH）=0.1mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.3-0.4g 加水50mlC（KOH）=0.05mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.15-0.2g 加水50ml4、计算： MC（KOH）=----------------(V1-V2)*0.2042M--邻苯二甲酸氢钾之质量，gV1--氢氧化钾溶液之用量，mlV2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml0.2042--与1.00ml氢氧化钾标准溶液（1.000mol/L）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

硫代硫酸钠溶液的配制①配制（a）0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。

可以用它按比例稀释成0.0020mol/L的硫代硫酸钠标准溶液0.1/0.002=50将0.1mlo/l的溶液用水稀释50倍（b）0.05 mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。

②标定0.1mol/L Na2S2O3•5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取0.1～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL 的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。

氢氧化钾乙醇标准溶液的配制与标定

氢氧化钾乙醇标准溶液的配制与标定1. 配制氢氧化钾乙醇标准溶液1.1 前期准备首先，咱们得搞清楚啥是氢氧化钾（KOH）和乙醇（C₂H₅OH）。

氢氧化钾听着就像是魔法药水，其实就是一种常见的碱性化学品，平时我们用来调节溶液的pH值。

乙醇呢，就是我们生活中常见的酒精，不是拿来喝的那种，而是用来做溶剂的。

配制这种标准溶液，关键在于准确度，不然你的化学实验就得像一场闹剧了。

1.2 所需材料和工具我们需要的材料有：氢氧化钾（粉末状的）、乙醇（最好是纯度高点的）、一只精密的电子天平、量筒、烧杯、滴定管等。

这些工具就像我们做菜时的锅碗瓢盆，缺一不可。

记得要有耐心，一点一滴都很重要。

1.3 实际操作开始之前，先来个简单的洁净工作吧。

把你的烧杯、量筒这些都洗干净，擦干后备用。

然后，我们就可以开始称量氢氧化钾了。

为了确保溶液的准确浓度，我们需要在电子天平上称量出精确的氢氧化钾量。

比如说，你需要配制0.1 mol/L的溶液，就要称取相应量的氢氧化钾。

称量完毕，接下来把氢氧化钾倒入烧杯中。

将乙醇倒入量筒中，然后将乙醇慢慢加入氢氧化钾中，搅拌至完全溶解。

这一步就像是把面粉和水搅拌成面团一样，搅拌的时候注意均匀，不然溶液可能会有沉淀。

搅拌好后，就得把它过滤一下，以确保里面没有杂质。

最终，我们得到的就是氢氧化钾乙醇标准溶液了。

2. 标定氢氧化钾乙醇标准溶液2.1 标定的必要性标定是为了确保你的标准溶液的浓度准确无误。

要是你配制的溶液浓度不对，那你的实验结果就可能会大打折扣。

这就像你买了一瓶酒，标签上写着“50度”，但实际喝起来却是“20度”，那不是让人大跌眼镜吗？标定就是为了避免这种尴尬。

2.2 标定步骤标定氢氧化钾乙醇标准溶液的过程稍微复杂一点，但也不是很难。

首先，你需要用到一种已知浓度的酸，通常是盐酸。

将盐酸滴入氢氧化钾乙醇标准溶液中，直到溶液的颜色发生变化。

这个过程叫做滴定，颜色的变化通常通过指示剂来观察。

滴定的时候，慢慢加盐酸，边加边搅拌，直到颜色变化为止。

氢氧化钾标准溶液的配制与标定

氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1、氢氧化钾标准溶液浓度：
C（KOH）=L
C（KOH）=L
C（KOH）=L
2、配制方法：
称取一定量的分析纯KOH，加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀。

C（KOH）=L 称KOH 28g
C（KOH）=L 称KOH 5.6g
C（KOH）=L 称KOH 2.8g
3、标定：
称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘烤2-4小时，称准至0.001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（1%），用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

C（KOH）=L 称基准级邻苯二甲酸氢钾-2.0g 加水80ml
C（KOH）=L 称基准级邻苯二甲酸氢钾-0.4g 加水50ml
C（KOH）=L 称基准级邻苯二甲酸氢钾-0.2g 加水50ml
4、计算：
M
C（KOH）=----------------
(V1-V2)*
M--邻苯二甲酸氢钾之质量，g
V1--氢氧化钾溶液之用量，ml
V2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml
与氢氧化钾标准溶液（L）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

1。

氢氧化钾溶液的配制

c（KOH）=0.1mol/L
配制：称取8g氢氧化钾，置于容器中，加少量水（约5ml）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000ml，密闭放置24，待用。

标定：称取0.75g于105'C～110'C烘箱中干燥至哼中的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于50ml无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钾-乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。

临用前标定。

氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液的浓度[c(KOH)],数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：c（KOH）= m×1000/(V1-V2)M
式中，m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）
V1——氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
V2——空白试验氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol），[M(KHC8H4O4)=204.22]。

氢氧化钾标准溶液的配制

酸、碱标准溶液的配制与标定一、0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定1．0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制：称取3.2gKOH溶于100mL无水乙醇中，再移入1000mL容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。

2．酚酞指示剂的配制称取1g酚酞指示剂溶于100mL乙醇溶液中，混合均匀。

3．标定称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g（准确至0.0002g），用新鲜除盐水（不含CO2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。

KHC8H4O4＋KOH ＝K2C8H4O4＋H2O204.2g 1molGg c KOH V KOH molc KOH =KOH KOH V G V G 2042.010002.204=÷⨯ mol/L若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从V KOH 中扣除空白。

4．KOH 标准溶液浓度的调整（1）若配制浓时需加水c KOH V KOH =0.05(V KOH +V 水)V 水＝KOH KOH V c )105.0(- （2）若配稀时需加药c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05V KOHm KOH =(0.05-c KOH )V KOH M KOH若仍配制1000mL 时：c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05×1m KOH =（0.05-c KOH V KOH ）M KOHc KOH ――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ；V KOH――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL；V水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL；m KOH――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g；M KOH――氢氧化钾的摩尔质量，56.1g。

5．再标定，方法同前。

6．要求：（1）平行试验的相对偏差（差值／平均值）在±0.2～0.4％以内时，才能取平均值计算其浓度。

氢氧化钾标准溶液的配制

氢氧化钾标准溶液的配制氢氧化钾（KOH）标准溶液是化学实验室中常用的一种试剂，用于酸碱滴定、pH值测定等实验。

正确配制氢氧化钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

下面将详细介绍氢氧化钾标准溶液的配制方法。

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钾固体和一定体积分数的氢氧化钾溶液。

在配制氢氧化钾标准溶液之前，需要准备好称量瓶、蒸馏水、电子天平、烧杯、磁力搅拌器等实验器材。

第一步，准备氢氧化钾固体。

首先使用电子天平称取所需质量分数的氢氧化钾固体，精确称取至毫克级别，放入烧杯中备用。

第二步，溶解氢氧化钾固体。

将称取好的氢氧化钾固体加入到称量瓶中，然后加入适量的蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至固体完全溶解，直至溶液呈透明状态。

第三步，定容。

在氢氧化钾固体完全溶解后，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀后即得到一定体积分数的氢氧化钾溶液。

第四步，标定。

配制好的氢氧化钾标准溶液需要进行酸碱滴定标定。

首先用标定管准确取一定体积的氢氧化钾标准溶液，然后加入酸性溶液进行滴定，直至溶液呈现中性，记录所耗酸的体积，根据滴定结果计算出氢氧化钾标准溶液的准确浓度。

最后，将配制好的氢氧化钾标准溶液保存在干燥、阴凉处，避免受热、受潮，以确保溶液浓度的稳定性。

通过以上步骤，我们可以成功配制出一定质量分数的氢氧化钾标准溶液，用于实验室中的各种酸碱滴定和 pH 值测定实验。

在配制过程中，需要严格控制溶液的浓度和稳定性，以确保实验结果的准确性。

同时，配制氢氧化钾标准溶液的操作要求严谨，实验人员需要严格按照标准操作规程进行操作，确保实验安全和准确性。

总之，氢氧化钾标准溶液的配制是实验室常见的实验操作之一，正确的配制方法和操作规程对实验结果具有重要影响。

希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地掌握氢氧化钾标准溶液的配制技术，提高实验操作的准确性和安全性。

氢氧化钾标准溶液的配制与标定

氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1、氢氧化钾标准溶液浓度：
C ( KOH =L
C(KOH =L
C(KOH =L
2、配制方法：
称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀。

C( KOH =L 称KOH 28g
C( KOH =L 称KOH 5.6g
C( KOH =L 称KOH 2.8g
3、标定：
称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘
烤2-4小时，称准至0.001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液(1%，用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空
白试验。

C( KOH=L称基准级邻苯二甲酸氢钾-2.0g加水80ml
C( KOH=L称基准级邻苯二甲酸氢钾-0.4g加水50ml
C( KOH=L称基准级邻苯二甲酸氢钾-0.2g加水50ml
4、计算：
M
C( KOH = ----------------
(V1-V2)*
M--邻苯二甲酸氢钾之质量，g
V1--氢氧化钾溶液之用量，ml
V2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml
与氢氧化钾标准溶液(L)相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质
量。

氢氧化钾标准溶液配制记录

日期
配制人
欲配标准溶液名称
氢氧化钾标准溶液
欲配标准溶液浓度
0.2mol/L
待标定标准溶液配制过程：称取11.2g氢氧化钾溶于无二氧化碳水中，并稀释至1000ml，冷却摇匀。
标定过程：准确称取0.6g于105℃~110℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾，加50ml无二氧化碳水，摇匀使之溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/l），用配制好的氢氧化钾溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒不褪色，同时做空白试验。
标定记录
量取基准物重量（g）
用待标定溶液量（ml）
空白试验Leabharlann ml计算结果mol/L
平均值：C0=标定人：
标定人：
比较记录
量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度C=
备注：标准溶液配制温度为：20℃
标准溶液配制记录

氢氧化钾标准溶液的配制和标定

氢氧化钾标准溶液的配制和标定氢氧化钾（KOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。

在实验室中，我们经常需要配制氢氧化钾标准溶液，并对其进行标定，以确保实验数据的准确性。

本文将介绍氢氧化钾标准溶液的配制和标定方法，希望能对大家有所帮助。

一、氢氧化钾标准溶液的配制。

1. 配制氢氧化钾标准溶液的原理。

氢氧化钾标准溶液通常用于酸碱中和实验中，其浓度通常为0.1mol/L。

配制氢氧化钾标准溶液的关键是控制其浓度，以确保实验结果的准确性。

2. 配制氢氧化钾标准溶液的步骤。

（1）称取适量的氢氧化钾固体，加入一定量的去离子水中，并用玻璃棒搅拌，直至完全溶解；（2）将溶液转移至容量瓶中，加入去离子水至刻度线，摇匀即可。

3. 配制氢氧化钾标准溶液的注意事项。

（1）在称取氢氧化钾固体时，应使用干燥的量筒或烧杯；（2）溶解氢氧化钾固体时，应搅拌均匀，以确保其完全溶解；（3）转移溶液至容量瓶时，应使用移液管，并注意避免溶液的挥发。

二、氢氧化钾标准溶液的标定。

1. 氢氧化钾标准溶液的标定原理。

标定氢氧化钾标准溶液的目的是确定其准确浓度，常用酸碱滴定法进行标定。

常用的标定试剂有盐酸、硫酸等。

2. 氢氧化钾标准溶液的标定步骤。

（1）取一定量的氢氧化钾标准溶液，加入酸性指示剂，如酚酞，使其呈粉红色；（2）用盐酸标准溶液滴定氢氧化钾标准溶液，直至溶液颜色变为无色为止；（3）记录滴定所需的盐酸标准溶液的体积，根据滴定反应计算氢氧化钾标准溶液的浓度。

3. 氢氧化钾标准溶液的标定注意事项。

（1）在滴定过程中，应缓慢加入标定试剂，直至颜色变化终点；（2）标定试剂的浓度应事先确定，并在实验中保持稳定；（3）记录滴定所需的标定试剂体积时，应注意准确读数，避免误差。

总结，氢氧化钾标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作，正确的配制和标定方法能够保证实验数据的准确性。

在进行配制和标定时，应严格按照操作步骤进行，并注意实验中的细节问题，以确保实验结果的可靠性。

KOH标准溶液的配制

氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1.称取一定量分析纯KOH,加入IoOOm1无二氧化碳的水中摇匀。

2.标定：称取适量的于105~110C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾（一般烘2-4小时），称准至0.001g,溶于上表中规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴1%的酚酸指示剂，用配制好的KOH溶液滴定至溶液呈淡粉色，且30s不褪色即为终点，同时作空白试验。

C——KoH溶液的浓度（mo1/1）；
m——邻苯二甲酸氢钾的质量（g）：
V,——滴定时消耗KoH溶液的体积（m1）；
V2——空白试验消耗KoH溶液的体积（m1）；
204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量
注：做两次平行试验（CI、C2）,两次结果相差值不得大于平均值的5%。

CY—%
(C1+C2)∕2。

氢氧化钾标准溶液配制

氢氧化钾标准溶液配制氢氧化钾（KOH）标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于酸度和碱度的测定，以及其他一些化学分析实验中的试剂。

正确配制氢氧化钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

下面将介绍氢氧化钾标准溶液的配制方法。

首先，准备所需的实验器材和试剂。

实验器材包括量瓶、烧杯、搅拌棒、PH计等。

试剂包括氢氧化钾固体和纯水。

其次，按照配制氢氧化钾标准溶液的要求，准备一定质量的氢氧化钾固体。

通常情况下，我们会根据需要的浓度来计算所需的氢氧化钾的质量。

在实际操作中，需要根据实验要求和设备的精度来计算和称取氢氧化钾的质量。

然后，在一个干净的烧杯中，将称取好的氢氧化钾固体溶解在一定量的纯水中。

在搅拌的过程中，慢慢加入氢氧化钾固体，直到完全溶解。

在这个过程中，需要充分搅拌以确保溶液的均匀性。

接着，将溶解好的氢氧化钾溶液转移至量瓶中，并用纯水稀释至刻度线。

在这一步骤中，需要注意将溶液转移至量瓶时的精确度，以及稀释的比例。

最后，用PH计检测溶液的PH值，确保溶液的浓度符合实验要求。

如果PH值不在要求的范围内，可以适量添加氢氧化钾溶液或纯水进行调节，直至达到所需的浓度和PH值。

在整个过程中，需要严格按照化学实验的安全操作规程进行操作，避免发生意外。

另外，配制好的氢氧化钾标准溶液需要储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。

同时，需要定期检查溶液的浓度和PH值，确保其稳定性和准确性。

总的来说，配制氢氧化钾标准溶液是一项需要细心和精确的工作。

正确的配制方法和严格的操作规程是保证溶液质量和实验结果准确性的关键。

希望本文介绍的配制方法能对化学实验工作者有所帮助，同时也提醒大家在化学实验中要严格遵守安全操作规程，确保实验室的安全和实验结果的准确性。

氢氧化钾乙醇标准滴定溶液配制

氢氧化钾乙醇标准滴定溶液配制氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液GB/T 601--2002氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c(KOH)=0.10mol/L1.1 配制:称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水(约5毫升)溶解，用乙醇(95%)稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。

1.2 标定:称取0.75克于105?,110?电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。

临用前标定。

氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c(KOH)，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(32)计算: (32)式中:m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);V---氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升(ml); 1V---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升(ml); 2M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升(g/mol)[M(KHC8HO)]=204.22]。

44氢氧化钠标准滴定液GB/T 601-20021.1.配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇均，注入聚乙烯容器中，密封放置至溶液清亮。

按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇均。

表 1氢氧化钠标准滴定液的浓度 C/mol/L 氢氧化钠溶液的体积 V/mL (NaOH)1 540.5 270.1 5.4 1.2. 标定按表2的规定称取于105?,110?电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加两滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。

同时做空白。

表 2氢氧化钠标准滴定液的浓度 C/mol/L 工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/mL (NaOH)1 7.5 800.5 3.6 800.1 0.75 50氢氧化钠标准滴定液的浓度C，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(1)计算: (NaOH) (1)式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g);V---氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升(mL); 1V---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升(mL); 2M--- 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔(g/mol)[M(KHC8HO)=204.22]。

KOH标准液及相关标准溶液的配制与标定(1)

CT=CB*VB/VT
56.11 mg/g
计算EDTA浓度公式
C=C1*V1*体积比/V C-EDTA标液浓度 C1-基准碳酸钙浓度 V1-碳酸钙体积ml V-消耗EDTA体积ml
配制标准溶液公式
W=N*E/1000*V W-应取药品克数 N-标准溶液浓度 E-试剂克当量数 V-配制体积
备注
以上根据GB176-2008之规定设计绿色背景框里输入相应数据，红色背景框里是自动算出来的数据
20 0.03500
2000 11
2017.4.22 2017.4.22
20 基准纯
50 0.1500
标定项目
首标
复标
标定V（1ml） 20.00
20.10
标定V2（ml） 20.10
20.00
标定V3（ml） 20.15
20.05
标定V4（ml）标定空白
（ml）标定Vx（ml）
20.00 0.05 20.01
20.10 0.05 20.01
标定浓度mol 0.0367
0.0367
标准溶液结论
确定浓度mol
0.0367
符合标准要求。
T酸价
2.0596
V（mL）
1.0000
m（克）
20.0000
KOH的摩尔质量
酸价注：
标定人
= 本标准溶液
是配制成伍盛先
0.1030
复标人
胡廷普
等物质量的规则
CT*VT=CB*VB
KOH标准溶液及相关标准溶液的配制与标定
名称分子量纯度含量液体浓度mol
氢氧化钾标准溶液
56.11 分析纯 ≥99.0 0.1000

氢氧化钾标准溶液的配制

酸、碱标准溶液的配制与标定一、0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定1．0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制：称取3.2gKOH 溶于100mL 无水乙醇中，再移入1000mL 容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。

2．酚酞指示剂的配制称取1g 酚酞指示剂溶于100mL 乙醇溶液中，混合均匀。

3．标定称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h ）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g （准确至0.0002g ），用新鲜除盐水（不含CO 2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的KOH 乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。

KHC 8H 4O 4＋KOH ＝ K 2C 8H 4O 4＋ H 2O204.2g 1molGg c KOH V KOH molc KOH =KOHKOH V G V G 2042.010002.204=÷⨯ mol/L 若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从V KOH 中扣除空白。

4．KOH 标准溶液浓度的调整（1）若配制浓时需加水c KOH V KOH =0.05(V KOH +V 水)V 水＝KOH KOH V c )105.0(- （2）若配稀时需加药c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05V KOHm KOH =(0.05-c KOH )V KOH M KOH若仍配制1000mL 时：c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05×1m KOH =（0.05-c KOH V KOH ）M KOHc KOH ――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ； V KOH ――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL ；V 水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL ；m KOH ――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g ；M KOH ――氢氧化钾的摩尔质量，56.1g 。

5．再标定，方法同前。

氢氧化钾标准溶液的配制与标定

氢氧化钾标准溶液的配制与标定
1、氢氧化钾标准溶液浓度：
C（KOH）=0.5mol/L
C（KOH）=0.1mol/L
C（KOH）=0.05mol/L
2、配制方法：
称取一定量的分析纯KOH，加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀。

C（KOH）=0.5mol/L 称KOH 28g
C（KOH）=0.1mol/L 称KOH 5.6g
C（KOH）=0.05mol/L 称KOH 2.8g
3、标定：
称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，一般烘烤2-4小时，称准至0.001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（1%），用配制好的氢氧化钾溶液进行滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

C（KOH）=0.5mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾 1.5-2.0g 加水80ml
C（KOH）=0.1mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.3-0.4g 加水50ml
C（KOH）=0.05mol/L 称基准级邻苯二甲酸氢钾0.15-0.2g 加水50ml
4、计算：
M
C（KOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
M--邻苯二甲酸氢钾之质量，g
V1--氢氧化钾溶液之用量，ml
V2--空白试验氢氧化钾溶液之用量，ml
0.2042--与1.00ml氢氧化钾标准溶液（1.000mol/L）相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。